_高考化学第一轮基础知识点复习课件22.ppt

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1、1. 了解定量研究的方法是化学发展成为一门科学的重要标志。理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 2了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。 4了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。,第三单元 物质的量及溶液的配制与分析,1物质的量是表示含有 数目粒子集体的物理量，符号为 ，单位 为 。 科学上规定，0.012 kg 12C中所含有的碳原子数为 ， 数值为 ，符号为NA。 2摩尔质量是指单位 的物质所具有的质量，符

2、号为 ， 单位是 ，或kgmol1，M 3气体摩尔体积是指在一定的 和 下，单位 的气体所占的体积， 符号为 ，单位为 ，在标准状况下气体摩尔体积 为 Lmol1。,一定,n,mol,阿伏加德罗常数,6.021023,物质的量,M,gmol1,温度,压强,物质的量,Vm,Lmol1,22.4,【想一想】 1 mol物质的质量、摩尔质量、相对原子(分子)质量三者等同吗？ 答：1 mol物质的质量单位是克，摩尔质量的单位是gmol1，而相对原子(分子)质量无单位，故三者不同，但当物质确定后，三者在数值上相同。,1物质的量浓度是溶液浓度表示的方法，是以 溶液中所含溶质的 来表示溶液浓度的方法。单位是

3、 ，符号是 。cB 。 2配制一定物质的量浓度溶液用到的主要仪器有 (或量筒)、 、 、 、 。配制的步骤有 、 、 、 、摇匀、 。,单位体积,物质的量,molL1,托盘天平,烧杯,玻璃棒,容量瓶,胶头滴管,称量,溶解,转移,洗涤,定容,cB,【想一想】 1在配制一定物质的量浓度的溶液时，一旦加入超过了刻度线应如何处理？ 答：应倒掉溶液，洗净容量瓶，重新配制。 2将36.5 g HCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度是1 molL1吗？ 答：不是，当HCl溶于水后，溶液体积不一定是1 L，故不可能是1 molL1，但可以叙述为将36.5 g氯化氢溶于水得1 L溶液，则其浓度为1 mol

4、L1。,宏观物质的质量、气体的体积、溶液的浓度借助于物质的量、阿伏加德罗常数这两个桥梁就可以求出其所含的微粒数，转化关系如下： 有关阿伏加德罗常数的计算与判断是高考的热点，重现率为100%，通常涉及以下几个方面：,(1)一定质量的物质或一定体积的气体所含有的原子、分子或离子数目。 (2)一定质量的晶体或有机物所含有的化学键数目。 (3)一定浓度、一定体积的溶液中所含有的离子数目。 (4)混合气体中所含有的分子数目或原子数目。 (5)物质所含的中子数或电子数。,【例1】 (2009浙江理综，8)用NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是() A. 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L

5、氧气混合后的分子总数为0.5NA B1 mol乙烷分子含有8NA个共价键 C58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D在1 L 0.1 moll1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA,解析：A项，0.25 mol NO与0.25 mol O2将反应生成0.25 mol NO2，剩余O2 0.125 mol，不考虑NO2与N2O4的转化，分子总数应为0.375NA；B项，乙烷结构式为 ,1 mol乙醇分子中含7NA个共价键，C项，NaCl为离子晶体，其固体中无分子；D项正确，因CO水解使得阴离子数增加。 答案：D,在有关NA的判断中，需特别注意以下几种情况： Na2O2：阴、阳离子数目

6、之比为12。 Na2CO3： 在溶液中会水解。 SiO2：1 mol SiO2晶体中含有4 mol SiO键。 NO2与N2O4混合气体：N2O4可看做2个NO2。 O2与O3：等质量时，二者的分子数不同，但原子数目相同。,1(2009福建理综，8)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A. 24 g镁的原子最外层电子数为NA B1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数为0.1NA C1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA,解析：A项，24 g镁的原子最外层电子数是2NA；B项，乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离；C项，CH4是10电子分子，1

7、 mol CH4分子含质子数为10NA；D项，标准状况下乙醇是液态。 答案：C,2(2009江苏单科，4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A. 25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA B标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 解析：A项，OH的数目应为0.1NA；B项，Cl2与NaOH发生歧化反应，转移电 子数应为0.1NA；C项正确；D项，甲醇在标准状况下为

8、液态。 答案：C,3已知NA为阿伏加德罗常数，判断下列叙述是否正确，对的打“”， 错的打“”。 (1)2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA() (2)在25、压强为1.01105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA() (3)1.8 g 中含有的电子数为NA() (4)在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气， 则转移2NA个电子(),(5)标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L， 质量为28 g() (6)一定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含 物质的量不

9、同() (7)1.8 g重水(D2O)中含NA个中子(),解析：(1)错，1 mol镁生成镁离子需失去2 mol电子，因此2.4 g金属镁失去电子数应为0.2NA；(2)错，25、1.01105 Pa不是标准状况，11.2 L N2的物质的量不是0.5 mol；(3)正确，1.8 g 的物质的量为0.1 mol，含有的电子数为0.110NANA；(4)正确，氧元素化合价由1价升高为0价，共转移2NA个电子；(5)正确，混合气体处于标准状况下,且物质的量为1 mol,体积约为22.4 L, 由于CO、C2H4的摩尔质量均为28 gmol1，因此二者不论以何种比例混合, 质量均为28 g；(6)正

10、确， 会水解，浓度不同时，水解程度不同；(7)错, D2O的摩尔质量是20 gmol1,1.8 g重水中含有的中子数小于NA. 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。 在该定律中，有四个描述气体的物理量：温度T、压强p、体积V、物质的量n。四个量中有三个相同时，另一个量必然相同，即“三同定一同”；若有两个量相同，则另两个量成正比或成反比，即“二同定比例”。常见比例关系如下：,【例2】 同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同， 下列说法中不正确的是() A. 气体A与气体B的相对

11、分子质量之比为mn B同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为nm C同温同压下，等体积的气体A与气体B的质量之比为mn D同温同压下，气体A与气体B的密度之比是nm,解析：本题考查阿伏加德罗定律，中等难度题。同温同压下，气体的分子数目相同时，物质的量也相同，所以n(A)n(B)， 选项A正确； 选项B正确；同温同压下，等体积的气体A与气体B物质的量也相等，n(A)n(B)。 选项C正确；由M/VM可得， 选项D错。 答案：D,阿伏加德罗定律在鲁科版教材中没有直接提及，但气体摩尔体积的定义本身就是阿伏加德罗定律的一种形式，并且在化学反应原理中，分析化学平衡问题时经常要用到恒T、p或恒T、V两

12、个条件，因此阿伏加德罗定律需要引起重视。,4为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是 (相对原子质量H1、C12、O 16、Cl35.5)() A.氯气 B甲烷 C氧气与二氧化硫气体的混合气体 D二氧化碳,解析：从图示和题干内容可知烧杯内开始有空气，后来有CO2，所以气球内气体的密度比空气的密度大、比二氧化碳的密度小。 根据同温同压下， 即气体的密度与其摩尔质量(气体的相对分子质量)成正比，可以判断气球内的气体的相对分子质量大于29(空气的平均相对分子质量)、小于44

13、(CO2的相对分子质量)。显然A、B、D均不符合题意。O2与SO2混合气体的平均相对分子量大于32小于64，符合题意。 答案：C,5150时碳酸铵完全分解产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的() A. 96倍 B48倍 C24倍 D12倍 解析：本题考查混合气体的平均相对分子质量及气体的相对密度，关键是熟练应用基本表达式求解。 根据在相同条件下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，可先求出混合气体的平均相对分子质量。,(NH4)2CO3 2NH3CO2H2O的产物NH3、CO2、H2O的物质的量之比为211，则 。也可以设1 mol(NH4)2CO3(质量为96 g)完全分解生成4

14、mol气体， 根据 答案：D,1对物质的量浓度的计算问题，应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。 关于物质的量浓度的计算主要包括： (1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：nm/M，cn/V或运用“倍数关系”算出1 L溶液中所含溶质的物质的量。 (2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。应先运用nV/22.4 Lmol1求出溶质的物质的量，再运用Vm/求出溶液的体积。 (3)计算溶液中的离子浓度，需要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。,2溶液中溶质的质量分数

15、与物质的量浓度之间的换算 c c为溶质的物质的量浓度(molL1)，为溶液密度(gcm3)，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量(gmol1)，按此公式换算即可。 3溶液稀释或混合的计算 (1)可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c1V1c2V2，或溶质的质 量不变的公式V11w1V22w2c1V1Mc2V2M计算有关的量。,(2)同种溶质(或含同种离子)的溶液混合，可根据混合前后该溶质(或该离子)的总物质的量不变列式计算。稀释(或混合)前后溶液与水(或另一种浓度的溶液)的质量可以相加。但是，体积一般不可以相加，而应运用V(后)m(后)/(后)算出最后溶液的总体积。只有稀溶液稀释(

16、或相互混合)且题中未给出稀释(或混合)后溶液的密度时，才可以忽略稀释(或混合)后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最后溶液的总体积。,4HCl、NH3等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积(标准状况)为1 L，喷泉后溶液体积亦为1 L，故c1/22.4 molL10.045 molL1为恒值；但w不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度(视为1 gmL1)来进行求算。,【例3】 20时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法不正确的是() A. 25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1 B此溶液中KCl的质量分数为

17、74.54.0/(1.1741 000)100% C20时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液 D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液的密度一定大于1.174 gcm3,解析：对于KCl溶液来说，温度越高，溶解度越大，所以浓度越大，A正确；由c1 000w/M可知，w4.074.5/(1 0001.174)100%，B正确；20时，饱和KCl溶液的浓度为1.174 gcm3的，则密度小于1.74 gcm3 KCl溶液是不饱和溶液，C正确；将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液的密度保持1.174 gcm3不变，D错误。 答案：D,解题中可能用到以下知识： (1)对饱和溶

18、液来说，只要温度不变，其物质的量浓度、质量分数、密度等都是不变的； (2)从密度这一角度来讲，多数物质浓度越大，密度越大(如KCl溶液)，也由少数溶液相反，浓度越大密度越小(如氨水、酒精溶液)； (3)从溶解度角度讲，多数固体的溶解度随温度的升高而明显增大，适合降温结晶；少数固体的溶解度受温度影响很小，适合蒸发结晶，如NaCl；还有少数固体的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。,6下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是() A. 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发

19、掉50 g水的溶液 D含K为2 mol的K2SO4溶液 解析：A中“1 L水”，溶液体积不一定为1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液体积不为50 mL；D中未说明溶液的体积。 答案：B,7. (1)标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为 。 (2)标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为 0.90 gcm3，则所得氨水的物质的量浓度为 。,解析：(1)设烧瓶容积为L，由c(NH3) (2)由c(NH3) 18.37 mol/L。 答案：(1) mol/L(2)18.37 mol/L,【例题】 (20

20、09上海单科，12)NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是() A. 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA B常温下，100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA,审题视点：阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质组成、盐类水解等知识联系考查，题目难度不大，只要重视就能突破这一考点。 思路点拨：A项，标准状况下水是液态；B项，Na2CO3溶液中存在反应： H2O OH，故100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中阴离

21、子总数大于0.1NA；C项，没有注明是否是标准状况，体积不一定是22.4 L；D项，一个NH3分子中含3个NH键，则3.4 g即0.2 mol NH3中含NH键数目为0.6NA。 正确答案：B,错因分析 1忽视了气体摩尔体积的使用范围和条件，导致了A、C项出错。 2对物质中含有共价键的数目不清。,【例题】 (8分)(2010天津八校联考)测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下： 按下图装配实验装置。,洗净试管然后充分干燥。 向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把

22、橡皮管B夹紧。 称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。 打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。,打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。 反应完毕后把装置放置冷却到室温。 调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。 用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL， 把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。 再称量冷却后试管的质量为15.55 g。,(1)在操作中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，

23、其理由是 。 (2)简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？ 。 (3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为 L；混合物中MnO2的质量分数为 。,1导管插入液面以下是为了防止吸入气体造成误差。 2要利用好数据进行计算，不能利用教材中的数据。 3气体体积的测定实验涉及到某组分的质量分数、体积分数，确定某气体的摩尔质量进一步确定未知气体的组成。解题的切入点是从实验目的、原理、仪器思考，同时注意测定条件；减少测定气体体积的误差主要从两方面思考：首先要考虑外界温度，压强对气体体积的影响较大，因此在实验前后应尽量保持装置内外的温度，压强相等，这样测得的

24、气体的体积才准确。 其次要考虑气体的溶解性，选择气体不溶于其中的液体试剂来封闭产生的气体，最后要看选择量气的方法及加入试剂的顺序能否给测定的结果带来影响，并力争把这种不利的影响降低到最低。,这是一道利用阿伏加德罗定律测定1 mol氧气标况下所占体积的实验题。其原理是通过测量氧气排出的水的体积，进而确定产生的氧气的体积，成功的关键是烧瓶内的气体在反应前后是否处于同一状态，即是否同温同压，由于气体体积的大小受温度、压强的影响，若烧杯内的液面不一致，则造成压强的改变，使误差增大。若反应完后未冷却至室温，则会更多地偏离标准状况，使结果不准确。,(1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流， 从而可以准确地求出气体的体积。 (2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积。(3)22.3832% 能够利用相同条件下测量液体体积进而确定气体的体积，是实验方法的延伸 和拓展。,点击此处进入 作业手册,