高考化学三轮复习简易通 三级排查大提分 第一部分 专题五 化学反应与能量课件.ppt.ppt

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1、专题五化学反应与能量,三年考向 知识点1：焓变和反应热 2013上海，9 2013重庆，6 2012上海，4 2012大纲全国，9 2012北京，26 2012重庆，12 2012江苏，4,知识点2：中和热、燃烧热和能源 2013北京，6 2012新课标全国，27 2012天津，7 2012江苏，10 2011重庆，6 知识点3：热化学方程式和盖斯定律 2013全国新课标，12 2013福建，11 2013全国新课标，28 2013江苏，20 2012海南，13 2012江苏，20,主要考点 (说明：下列叙述中，正确的在括号内打“”，错误的在括号内打“”。),1. 焓变不等于反应热，化学变化中

2、存在焓变，有些物理变化中也存在焓变。在恒压条件下反应的焓变等于反应热，单位常用kJmol1(或kJmol1)。 ()。 2. 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要放出能量，而形成生成物中的化学键要吸收能量。 ()。 3. 常见的放热反应有：所有的燃烧反应、大多数化合反应、中和反应、活泼金属和酸或水的置换反应、缓慢氧化、铝热反应等。 ()。,4. 常见的吸热反应有：大多数的分解反应、水煤气的生成反应、灼热的碳与二氧化碳反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应等。 ()。 5. 25 、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单

3、位为kJmol1。稳定的氧化物：如CCO2(g)、HH2O(l)、SSO2(g)。 ()。 6. 中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量，可表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJmol1。 ()。,7. 中和热测定实验中，需用温度计测定反应前稀强酸和稀强碱的温度及反应后混合液的温度，所以实验的关键是防止反应过程中热量的散失。 ()。 8. 热化学方程式中所有的反应物和产物都用括号注明了它们在反应时的状态(以“s”“l”“g”“aq”分别表示固体、液体、气体和水溶液)。热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用分数。 ()。,10.

4、 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。 ()。,1从物质具有的化学能角度和化学键角度，如何判断一个化学反应是吸热反应还是放热反应？ 【答案提示】从宏观化学能的角度看，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，为放热反应，反应放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故放热反应的H为“”；反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，为吸热反应，反应吸收热量(来自环境)而使反应体系的能量升高，故吸热反应的H为“”。从微观化学键的角度看，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，为放热反应；反之为吸热反应。,易错警示 化学反应是吸热还是放热，与反应条件没有

5、直接的因果关系。在点燃或高温下进行的反应也可能是放热反应，而在常温下进行的反应也可能是吸热反应。,2从物质具有的化学能角度和化学键角度，如何比较物质的稳定性？ 【答案提示】从宏观化学能的角度看，物质具有的化学能越低，该物质越稳定；从微观化学键的角度看，物质所含化学键键能越大，该物质越稳定。,易错警示 比较反应热H的大小要考虑：H的符号(“”“”)，热化学方程式的化学计量数，物质的聚集状态，化学键的强弱，反应程度等。,3同一个化学反应，是否只有一种形式的热化学方程式？ 【答案提示】热化学方程式中，反应热H的值与化学计量数及反应物、生成物的状态有关。对于同一个化学反应，化学计量数不同时，则反应热H

6、的值也不同。因此，同一个化学反应，可有多种形式的热化学方程式。,易错警示 (1)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H是相同的。反应热的大小与反应条件无关。,4如何根据盖斯定律求算H或书写热化学方程式？ 【答案提示】可分以下五步： 对照已知方程式和目标方程式，以目标方程式中没有的物质为着手点。 调整某些已知方程式的方向，H要变号。以便叠加方程式时能消去目标方程式中没有的物质。 调整目标方程式中没有的物质的化学计量数，使之相等，H也要同倍变化。以便叠加方程式时能消去目标方程式中没有的物质。 叠加方程式，消去目标方程式中没有的物质；H也要叠加。 书写热化学方程式或判

7、断正误或确定H。,(1)命题导向：化学反应中能量变化的原因及转化形式、物质的稳定性、放热反应与吸热反应的判断、化学键与反应热的关系是历年来高考的重要考点，燃烧热、中和热是高考的冷点。 (2)命题角度：根据化学键的键能计算反应热。,猜想一 关于化学反应中能量变化原因的考查,猜想依据,1肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。,问题设计,已知断裂1 mol化学键所需的能量：NH为391 kJ、O=O为500 kJ、NN为942 kJ，则断裂1 mol NN键所需的能量为多少？(列式计算) 答案由图知N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1。

8、可设断裂1 mol NN键所需能量为x kJ，x kJ4391 kJ500 kJ2 752 kJ534 kJ，可求得x154 kJ。,(1)命题导向：热化学方程式的意义、热化学方程式的书写及正误判断、反应热计算、比较反应热大小等是化学反应原理的重要内容。其中热化学方程式的书写及正误判断是高考的热点。 (2)命题角度：热化学方程式的书写。,猜想二 关于热化学方程式的综合考查,猜想依据,2图像法是研究化学反应的焓变的一种常用方法。 (1)在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化如图1所示：,问题设计,图1,第一步反应是_反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。

9、 1 mol NH4(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是_。 (2)图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。,图2,请写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式_。 解析(1)利用盖斯定律，根据第一步反应和第二步反应确定总的热化学方程式。(2)氧族元素中按氧、硫、硒、碲的顺序，氢化物的稳定性逐渐减弱，生成氢化物的反应热逐渐增大，生成硒化氢的反应热H81 kJmol1，所以硒化氢分解的反应热H81 kJmol1。 答案(1)放热H273 kJmol10(或反应物的总能量大于生成物的总能量) NH4(aq)2O2(g)=2H

10、(aq)NO3(aq)H2O(l)H346 kJmol1 (2)H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol1,(1)命题导向：盖斯定律是高考的必考内容，常与燃烧热、弱电解质电离的热效应、反应热的计算、热化学方程式的书写进行综合考查。 (2)命题角度：利用盖斯定律直接计算反应热。,猜想三 关于盖斯定律在反应热计算中的应用,猜想依据,3已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol1 2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1 则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为 ()。 A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1 C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1 解析反应热可由盖斯定律直接求出。即(H1H2)/2259.7 kJmol1。 答案C,问题设计,