_高考化学第一轮章节复习课件1.ppt

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1、本章小结,(1)浓度对化学平衡的影响 规律在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应的方向移动。 浓度改变使化学平衡移动的过程中，正和逆的变化规律见图AD。,注意：固体、液体纯净物的浓度是常数，改变固态或液态纯净物的量并不影响正、逆的大小，化学平衡不发生移动。 在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小、生成物浓度也减小，正和逆都减小，但减小的程度可能不同，总的结果是平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。,例如：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一定条件下，达到平

2、衡，增加(减少)C固体，化学平衡不移动。 FeCl3与KSCN溶液反应：Fe33SCNFe(SCN)3达到平衡后，加水稀释，平衡向左边移动。 增加一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率增大，该种反应物本身的转化率降低；降低一种反应物的浓度，相当于增加另一种反应物的浓度，则本身的转化率增大。,无论化学平衡怎样移动，任何一种物质的物质的量都大于零。 关键记忆：化学平衡移动的方向取决于浓度改变时速率值较大的一方。 只要是增大浓度(反应物或生成物)，无论移动方向如何，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值。反之亦然。,(2)压强对化学平衡的影响 规律其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着气体体

3、积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。 压强变化使化学平衡体系中正、逆变化规律的图解见图AF。,mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)，mncd(见图A、B) mA(g)nB(g) c(g)dD(g)，mncd(见图C、D) mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)，mncd(见图E，F),注意：无气体物质存在的化学平衡，由于压强的改变不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。如Fe3H2O Fe(OH)33H，增大压强，平衡不移动。 有气态物质存在的化学平衡，若反应前后气体体积守恒，改变压强，正、逆同时、同幅度地改变，因而化学平

4、衡也不会发生移动。如CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，增大压强，平衡不移动。,压强在影响平衡状态时，必须伴有容器体积的改变：a.若体积不变，压入任何一反应气体使压强加大，实际上是气体浓度的变化，应按浓度变化讨论；压入与反应无关的气体，虽然总压增大，但分压未变，平衡不移动。b.若压强不变，充入无关气体，则“分压”发生改变，应按压强减小对平衡体系的影响进行分析。,关键记忆：压强改变平衡移动的方向取决于压强改变时速率值改变较大的一方。 增大压强，无论平衡移动的方向如何，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值，反之亦然。 压强改变时，平衡向正方向移动，反应物的转化率增大；平衡向逆方向

5、移动，反应物的转化率降低。,(3)温度对化学平衡的影响 规律：在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,温度改变使化学平衡移动的过程中，正、逆的变化规律图解如上图所示。 对于达到平衡的可逆反应mA(g)nB(g)cC(g)(正反应为放热反应)(见上图A、D) 对于达到平衡的可逆反应mA(g)nB(g)cC(g)(正反应为吸热反应)(见上图B、C),注意：任意可逆反应的化学平衡状态，都受温度的影响而发生移动。因为任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)。 当温度影响平衡向正方向移动，反应物的转化率增大；平衡向逆方向移

6、动，反应物的转化率降低。 温度升高，不管是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，但放热方向反应速率增大的倍数小，故平衡向吸热方向移动。,关键记忆：只要升高温度，新平衡状态下的速率值一定大于原平衡状态下的速率值，反之亦然。 (4)催化剂对化学平衡的影响无影响 使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应的速率，因而不能影响平衡状态，但能改变达到平衡所需要的时间。,催化剂的使用使化学平衡体系中正、逆变化规律的图解见下图AB所示。,案例精析 【例1】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列对下图分析正确的是(),A图表示的是t1时刻增大O2的

7、浓度对反应速率的影响 B图表示的是t2时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高,解析若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率逐渐变大，A选项不正确；加入催化剂，正逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，B正确；观察图，达到平衡时二氧化硫的转化率不相等，故甲乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，C选项不正确；增大压强反应速率加快，达到平衡的时间缩短，二氧化硫的转化率增大，D选项不正确。故正确答案为B。 答案B,【例2】(2007全国理综)下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙

8、述与示意图不相符合的是(),A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等 解析由图像可知，平衡移动是由于增大反应物浓度，使正向速率突然间增大，而逆向速率逐渐增大，经一定时间达新平衡，故A项、B项、D项正确，C项错误。 答案C,【例3】(2007江苏化学)一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；H0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使

9、乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 (),A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图和图所示(t1前的反应速率变化已省略),解析由题给反应可知A是固体，该反应正反应是气体分子数增多的

10、反应。甲容器加入1 mol A和2 mol B，乙容器加入4 mol C和2 mol D，完全转化后得2mol A和4 mol B，乙的体积是甲的2倍，两者起始建立等效平衡。A项，再在甲中加入1 mol A和2 mol B，相当于在起始时加入2 mol A和4 mol B，如仍与乙建立等效平衡，则甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍，但增大压强，平衡向逆方向移动，所以甲中C的浓度比乙中C的浓度的2倍要小；B项，由于反应是放热的，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数增大；,C项，移动活塞使甲、乙容积相等，而乙中初始加入的物质折算为A、B是甲中的2倍，因此生成A、B程度更大，达平衡

11、后，乙中C的体积分数不足甲中的2倍；D项，由于甲容积不变，加入氦气不影响各物质的浓度，平衡不移动。而乙中加入氦气后，为保持压强不变，必导致容积增大，相当于对原平衡进行减压，从而使正逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，最后达到新的平衡状态。 答案BD,【例4】(2009福建理综，12)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：,分析实验数据所得出的结论不正确的是() A增大c(CH3COCH3)，(Br2)增大 B实验和的(Br2)相

12、等 C增大c(HCl)，(Br2)增大 D增大c(Br2)，(Br2)增大,解析A项，由实验和对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，(Br2)增大。B项，实验和反应时间相同，则(Br2)相等。C项，比较实验和可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，(Br2)增大。D项，比较实验和可知，增大c(Br2)时，(Br2)减小，故选D。 答案D,【例5】向2 L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体、一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示t015 s阶段c(B)未画出。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t3

13、t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题：,(1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为_。 (2)图乙中t2时引起平衡移动的条件是_，t5时引起平衡移动的条件是_。 (3)图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中C的含量最高的一段时间是_。 (4)该反应的化学方程式可以表示为：_，正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。 (5)反应开始时加入的B的物质的量为_。,解析(1)根据图甲 (2)分析图乙，t2时刻，(正)突然增加，(逆)逐渐增加，所以t2 时刻增加了A的量；t3t4阶段使用了催化剂；由于四个阶段所改变的外界条件均不同，t4时刻改变的条件可能为压强或温度，改变温度时平

14、衡一定会发生移动，而t4时刻平衡未发生移动，只是速率减小，所以t4时刻改变的条件是压强，且为降压；t5时刻正逆反应速率突然升高，改变条件为升温。,(3)图乙中t2t3，t5t6，(正)(逆)，其余时间段(正)(逆)，所以C的含量最高的一段时间为t5t6段。,(5)由化学方程式可知，15 s时，B的物质的量增加了0.06 mol ，所以开始时加入的B的物质的量为0.1 mol0.06 mol0.04 mol。 答案(1)0.004 molL1s1 (2)增加A的浓度升高温度 (3)t5t6(4)3A(g)B(g)2C(g)吸热 (5)0.04 mol,有关化学平衡的基本计算及规律(1)化学平衡计

15、算的基本模式平衡“三步曲” 设平衡时，A的物质的量的变化为mx mol 例：mAnBpCqD 起始：ab00 转化：mxnxpxqx 平衡：amxbnxpxqx 注意：转化量与方程式中各物质的系数成比例； 这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。 对反应物：平始转对生成物：平始转,(2)可逆反应进行程度的描述方法转化率、产率,(4)反应物的转化率与浓度变化的关系 对于多种物质参加反应的情况分析，如某反应可写为A(g)3B(g)2C(g)D(g)，增大A的浓度，B的转化率一定增大，而A的转化率一般是减小的。 对于分解反应来说，要视反应前后物质的化学计量数而定。如对2HI(g)H2(g)I2(g)，

16、不论如何改变HI的浓度，HI的转化率都不变，而对2NH3N23H2，增大氨气的浓度时，氨气的转化率减小。,案例精析 【例6】(2004全国卷)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g) (1)若反应达平衡时某时刻t时，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，计算a 的值。 (2)反应达平衡时，混合气体的体积为726.8 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。,(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平)_

17、。 (4)原混合气体中，ab_。 (5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)a(H2)_。 (6)平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。,解析(1)依题意，设反应进行到t时刻时，转化的N2为x mol。 N2 3H2 2NH3 开始(mol) ab0 转化(mol) x 6 t时(mol) 13 6 根据上述关系，解得x3。所以ax1316。,(3)可利用差量法计算。假设反应过程中混合气体总物质的量减少y。 N2 3H2 2NH3n 13 2 2 8 moly,(4)前面已计算出原混合气体中a16，所以b401624，所以ab16 242 3。 (5)反应过程中各物质的

18、物质的量如下： N23H22NH3 开始时/mol1624 转化/mol4 12 8 平衡时/mol12128,(6)根据第(5)题中的数据，平衡混合气体中， n(N2) n(H2) n(NH3)12 12 83 3 2 答案(1)a16 (2)平衡时n(NH3)8 mol (3)5 4 (4)2 3 (5)1 2 (6)3 3 2,(1)解题步骤 看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。 想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影

19、响规律。 作判断：将图像中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断。,(2)思考原则 “定一议二”原则 化学平衡图像包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量。确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 “先拐先平，数值大”原则 对于同一化学反应，在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如下图a所示)或表示的压强较大(如图b所示)。如：,a)表示：a.T2T1，b.正反应放热。 b)表示：a.p1p2，b.A物质是反应物，c.正反应为气体总体积减小的反应。,(3)常见图像类型 速率时间图，此类图像定性

20、地揭示了正、逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。,案例精析 【例7】对达到平衡状态的可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像如右图所示，则X、Y、Z、W四种物质的状态为 () AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体 BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 CX、Y、Z、W皆非气体 DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 答案A,(4)浓度时间图 此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。解题时要注意各物质曲线的折点(达平衡时刻)，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学

21、方程式中化学计量数关系等情况。,案例精析 【例8】右图表示800 时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答： (1)该反应的反应物是_。 (2)反应物的转化率是_。 (3)该反应的化学方程式为_。,解析起始时A的浓度为2.0 mol/L，B、C的浓度为0，随着时间的推移，A的浓度降低为1.2 mol/L ，C的浓度升高为1.2 mol/L，B的浓度升高为0.4 mol/L。t1时刻后各物质浓度不再变化，说明反应已达平衡，得出A为反应物，B、C为产物，它们浓度变化的差值之比为化学方程式中各物质的化学计量数之比。 答案(1)A(2)40%(3)2ABC,(5

22、)含量时间温度(压强)图 这类图像反映了反应物或生成物的量在不同温度(压强)下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征。,案例精析 【例9】同压、不同温度下的反应： A(g)B(g)C(g)Q A的含量和温度的关系如 右图所示，下列结论中， 确的是() AT1T2，Q0 BT1T2，Q0 CT1T2，Q0 DT1T2，Q0,解析在其他条件不变的情况下，升高温度加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间。由图像可知，T1温度下，反应先达平衡，所以T1T2。在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。因为T1T2，达平衡时T1

23、温度下A的含量较大，即A的转化率降低，所以升温时平衡向逆反应方向移动。因此该反应的正方向为放热反应，即Q0。 答案C,6恒压(温)线 该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强。,案例精析 【例10】对于反应2A(g)B(g)2C(g)Q(Q0)，下列图像正确的是(),解析首先要知道该反应是气体体积缩小的放热反应。此反应的平衡体系受压强的影响是：增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的含量减小，C的含量增大。升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，B的含量增大，C的含量减小。A图像虽表示B的含量随温度升高而增加，但若平衡是从C物质开始反应而建立的，则

24、符合此反应。另外，从反应开始到建立平衡，温度越高，到达平衡的时间越短。由于该反应是放热反应，建立平衡后，温度越高，B的含量就应越大。因此A、D图像正确，符合上述平衡体积，B、C图像不符合题意。 答案AD,案例精析 (7)速率温度(压强体系图) 【例11】对于可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)Q，下列图像中，正确的是(),解析该反应的正反应是气体体积缩小且放热的反应。图像A正确，因为温度升高，正逆反应都加快，在两曲线相交处可逆反应达到平衡，交点后逆反应速率的增加更为明显，与正反应是放热反应相符。针对该反应特点，只升温而使平衡向逆反应方向移动，A的含量增加；只加压而使平衡向正反应方向移动，A的含量减少，B也正确。对可逆反应，温度越高，到达平衡的时间越短，C不合题意。图像D表示的意义是：增大压强逆反应速率的加快比正反应明显，与本反应是气体体积减小的特点相悖。 答案AB,