2008年高考化学第二轮复习课时练习第五单元金属元素及其化合物(精).pdf

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1、2008 年高考化学第二轮复习课时练习第五单元金属元素及其化合物、选择题1微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是( )A Na， K， Cl ， S，OB F，I ， Fe， Zn， CuC N， H， 0， P， CD Ge，Se， Ca， Mg， C2( )A下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是干冰灭火剂B 黄沙C 干粉灭火剂( 含 NaHC03)D泡沫灭火剂3定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用 ( )A 氧炔焰B 铝热剂C 液

2、氧D 电弧4制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到 90-95 C,在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用( )5 . 已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A 铍的原子半径小于硼的原子半径B 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D 单质铍跟冷水反应产生氢气6重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+, 如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )A . 。+和 SO2-

3、B . CiT 和Cl- C . 斥和SQ2-D . Ag+和NO-7. 我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石(ZnCQ)和赤铜矿(CU2O)与木炭按一定比例混合，加热至800C左右，即炼出闪着似金子般光泽的“ 药 金 ”。 有 关 叙 述 正 确 的 是( ) “药金”是铜锌合金 冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成用火焰灼烧可区分黄金与“药金”用王水可以区分黄金与“药金”表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色A B C D 8. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应 2FeC13+Cu=2FeCl2+

4、CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是() A. 烧杯中有铜无铁B . 烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D . 烧杯中铁、铜都无9. 一定量的 Cu 粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L( 标准状况)，则下列情况不可A 氢氧化钙乳浆B 碳酸钠溶液C 碳酸氢钠溶液D 氢氧化钠溶液能的是A . 加入铜的质量为6.4g BC . 加入铜的质量大于6.4g DI0 . 单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，(FeTiO3)的方法制取二氧化钛， () . 加入浓硫酸中溶质0.2moI. 加入浓硫酸中含溶质多于0.2moI有“未来金属”之称。工业上

5、常用硫酸分解钛铁矿再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：FeTiO 3+3HSQ=Ti ( SO) 2+FeSO+3HO Ti ( SO)2+3HO=HTiO3 J+2H2SQ H2TiO3 上TiO2+H2O TQ2+2C+2CI2 TiCl 4 f +COf TiCl 4+2Mg 上 2MgCP+Ti 下() A.反应属于非氧化还原反应C . 反应中二氧化钛是氧化剂11 . 某单质 X 能从. 反应是水解反应D . 反应表现了金属镁还原性比金属钛强的溶液中置换出单质Y。由此可知() A B C D 12. . 当. 当. 当. 当Y 都是金属时 ,X 一定比Y 都是非金属时， Y 定比 X 活

6、泼X 是金属时， Y 只能是金属。X 是非金属时， Y 可能是金属，也可能是非金属Y 活泼X Y、Z、M N 都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表示如下：X+HSQ T M+Vf Y+HSQ 宀 M+Uf +H2O Z+HSO 宀 M+Uf +WJ (淡黄色 )+出 0 X+Y+HSQTM+W ( 淡黄色 )+ 出 0 贝 U 下列判() A . X 是 NaHSO B . Y 是 NSO N+NaCH M+H0 断13. 废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。M 是 NaaSQ D . Z 是 NS2SO3 从废干电池中能回收到的化学物质是() CFeZnPbCuMn

7、ONHCIN aCIPb02 KCI0 3 A . B . C . D . 除外14. 为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3 个条件；需要保持适量的氧气，使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，防止细菌大量繁殖。已知下列4 种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是 ()A . CaO ? 2H0 B . NaQ C 15. 在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，入一定量的稀硫酸，充分振荡后() A . m 定大于m B. m 可能大于m16. 把等质量的金属镁分别放在足量的氧气中燃烧后，得到的固体质量依次是C. . Cl 2 D 使之充分反应，剩余金属m.

8、HO剩余金属 mg，再向其中加g , 则 m 与 m关系是W2、m 可能等于 m氮气中CO 气体中 空气中，完全W、W，其中质量关系一定正确的是：D. m 一定等于m 件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。(1) 写出制取铁酸钠的化学方程式：_ 。(2) 在制取铁酸钠的反应中_ 元素被氧化。(3) _ 铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是_ 。2. 在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矶。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH+与 AIO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：N

9、H 4+A102-+H2O=AI(0H) 3 J + NHb f试回答：(1) _ 硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为_ (2) 在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气体逸出；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：_ ；(3) 写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式： _ ；3. 呼吸面具中 NaO2可吸收 CO 放出 Q,若用超氧化钾(KO2)代替 N&Q 也可起到同样的作用。(1) 写出 K02与 CO 的反应方程式 _ IkgNa 2Q和 IkgKO?, 分别和CO 反应

10、，生成的Q 体积比(同温同压下)为。(3)等物质的量的CO 分别与足量的NstQ, KO 反应生成的O 体积比(同温同压下)为 _ (4) _ 你认为选用 _ 作补氧剂更为合适，理由是_ 。4. 在我国南方某些地区， 原本澄清透明的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矶的方法来处理这个问题。(1) _ 井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是(写化学式) _ 。() A . WW B.W 17 . 将 Cu 片放入 0.1 mol C(Fe2+)=2 () A . 3 : 2 18.两份铝屑，同状() A . 1:

11、 1 二、填空题1 . 铁酸钠 (Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条20 制氧化钛的关键是第二步反应。根据平衡移动原理，为使第二步反应能够顺利进行。应采用_ 等措施。8.BG 0 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在BGO 中，锗处于其最高价态，在BGO 中，铋的的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中，铋具有最外层8 电子稳定结构，BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物。且

12、在 BGO 晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是_ 和(2) BG0 晶体的化学式是_ 。(3) BG0 晶体中所含铋氧化 _ 9. 下图中 A 至 F 是化合物， G 是单质拭时_* B+C+ D丨T TB+G F+G巔秦漲一一写A.E.E.F的化学式写A B、E、F 的化学式A B E F _ 10. 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，由能溶于强碱。但是氢氧化铝不容于2+ 一氨水，生成 Zn ( NH) 2。回答下列问题：(1)_ 单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_ (用化学式表达 ) ( 2 ) 写出锌和氢氧化钠

13、溶液反应的化学方程式_ 。( 3) 下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水(4 ) 写出可溶性铝盐与氨水反应的化学方程试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化钠的原因11. 粉末状试样 A 是由等物质的量的MgC 和 Fe2Q 组成的混合物。进行如下实验： 取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成； 另取 20gA 全部溶于 0.15L 6.0mol ? L-1盐酸中，得溶液C; 将中得到的单质B 和溶液 C 反应，放出 1.12L ( 标况 )气体。同时生成溶液D,还残留有固体物质B; 用 KSCN 溶液

14、检查时，溶液D 不变色。请填空：(1) _ 中引发铝热反应的实验操作是 _ , 产物中的单质B 是 _ (2) _ 中所发生的各反应的化学方程式是 _ (3) 中所发生的各反应的离子方程式是( 4 ) 若溶液D 的体积仍视为0.15L , 则该溶液中c ( Mg2+) 为。C(F3+)为 _ 。参考答案：一、选择题123456789BBBACACBB101112131415161718CAACAAABAB、填空题1. ( 1) 2Fe( NQ) 3+16NaOH+3Q 2N&FeQ+6NaCI+8H2O (2)铁(3) 净水时，铁酸钠被还原成三价铁离子，Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，有吸附悬

15、浮性杂质的作用，因而能净水。2. ( 1) NHAI ( SO) 2NH+AI3+22SO4 (2)(3)AI3 +3OHAl ( OH 3 J NH+OHNH f +HOAl (OH 3+OHAIOJ+2H2O 3. (1) 4KQ+2CQ 2&CO+3Q ( 2) 0.6 : 1 ( 3) 1 : 3 ( 4) 选用 KQ 作补氧剂更合适，因为用释放氧气的效率更高。4 ( 1) Fe ( OH 3 ( 2) 取少量水样，滴入适量氯水后，在滴入几滴KSCN 溶液，若溶液呈现血红色，则为该井水： 2Fe +CI 2Fe +2CI-; Fe +SCN Fe ( SCN (3)取少量水样，加入少量

16、BaCI2 溶液，若出现白色沉淀( 或变浑浊 ) ，即为用明矶处理过的水。 SQ-+Ba BaSQj 5. (1) Ca ( OH) 、FeCb 、HCI、Na、CO ( 2 ) Na+、Ca Fe3+、H+、CI-( 3)河水中的酸、碱等有毒化学试剂直接危害鱼、虾的生存。6. ( 1) 固态；因为活泼金属氢化合物在熔融态时能导电，它应是离子化合物， 由于离子键 的键能较大，所以常温下是固态。( 2) Ca+H CaH ( 钙将 2 个电子转移给氢 ) ( 3 ) CaH+2HO- Ca ( OH 2+2H2 ( 4) 还原剂7. ( 1) C ( 2) 加热，加水，加碱8. (1) Ge B

17、i ( 2 ) 2Bi2O。3GeO 或 Bi G8O2或 Bi 4 ( GeO) 3 ( 3 ) BizQ9. A NaHCO3 Bna 2CO E Na 2Q F NaOH 10. (1) AIO2-或 AI ( OH 4( 2) Zn+2NaO NaZnQ+H f 或 Nn+2NaOH+22H NaZn (OH 4+H 门(3)(4)A|3+3NH? H2CAI ( OH 2 J +3NT+可容性锌盐与氨水反应产生的Zn ( HQ 2可容于过量氨水中，生成Zn ( NH3 广，氨水的用量不易控制11. (1) 加入量 KcIO3 ，插上 Mg 条并将其点燃Fe(2)FaQ+6HCI 2FeCl3+3H2O MgO+2HCI MgCb+HaO (3)Fe+2HFe2+H2 f Fe+2Fe 3+3Fe2+(4)c ( Mg+) 0.67moI ? L-1 c ( Fe2+) 2.3moI ? L-1