高考化学第一轮专题复习课件24.ppt

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1、第五讲元素周期律元素周期表习题讲评,典例4(2009年全国理综)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，回答下列问题。 (1) W与Q可以形成一种高温陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_ (2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_；,原子晶体,典例4(2009年全国理综)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，回答下列问题。 (1) W与Q可以形成一种高温陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_ (2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_；,原

2、子晶体,NO2和N2O4,(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是_； (4) 这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_，其原因是_；电子总数相同的氢化物化学式和立体结构分别是_。,(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是_； (4) 这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_，其原因是_；电子总数相同的氢化物化学式和立体结构分别是_。,As2S5,(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是_； (4) 这5个元素的氢化物分子

3、中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排雷次序是(填化学式)_，其原因是_；电子总数相同的氢化物化学式和立体结构分别是_。,As2S5,NH3AsH3PH3,(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是_； (4) 这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排雷次序是(填化学式)_，其原因是_；电子总数相同的氢化物化学式和立体结构分别是_。,As2S5,NH3AsH3PH3,前者形成了分子间氢键，而后两者,分子量不同，分子间作用力不同,(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是_； (4) 这5个元素的氢化物分子中，立体结

4、构类型相同的氢化物的沸点从高到低排雷次序是(填化学式)_，其原因是_；电子总数相同的氢化物化学式和立体结构分别是_。,As2S5,NH3AsH3PH3,前者形成了分子间氢键，而后两者,SiH4、PH3、H2S，,分别是正四面体、三角锥,分子量不同，分子间作用力不同,形和V型,(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是 _ _,(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化

5、合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是 _ _,SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4=8NH3+Si3N4,高温,5. (2009年山东理综)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B. 第三周期元素的最高正化合计等于他所处的主族序数 C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8个电子稳定结构 D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同,活学巧用,5. (2

6、009年山东理综)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B. 第三周期元素的最高正化合计等于他所处的主族序数 C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8个电子稳定结构 D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同,活学巧用,6. (2008年上海化学)元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。,(1) 上表中与A属于同一周期元素是_，写出D离子的元素结构示意图：_。 (2) D和C形成的化合物属于_晶体。写出O单质与水反应的化学方程式_。 (3) 对元素B

7、的单质或化合物描述正确的是_。 a. B元素的最高正价为+6 b. 常温、常压下单质难溶于水 c. 单质分子中含有18个电子 d. 在一定条件下镁条能与单质B反应,(1) 上表中与A属于同一周期元素是_，写出D离子的元素结构示意图：_。 (2) D和C形成的化合物属于_晶体。写出O单质与水反应的化学方程式_。 (3) 对元素B的单质或化合物描述正确的是_。 a. B元素的最高正价为+6 b. 常温、常压下单质难溶于水 c. 单质分子中含有18个电子 d. 在一定条件下镁条能与单质B反应,Mg,(1) 上表中与A属于同一周期元素是_，写出D离子的元素结构示意图：_。 (2) D和C形成的化合物属

8、于_晶体。写出O单质与水反应的化学方程式_。 (3) 对元素B的单质或化合物描述正确的是_。 a. B元素的最高正价为+6 b. 常温、常压下单质难溶于水 c. 单质分子中含有18个电子 d. 在一定条件下镁条能与单质B反应,Mg,图略,(1) 上表中与A属于同一周期元素是_，写出D离子的元素结构示意图：_。 (2) D和C形成的化合物属于_晶体。写出O单质与水反应的化学方程式_。 (3) 对元素B的单质或化合物描述正确的是_。 a. B元素的最高正价为+6 b. 常温、常压下单质难溶于水 c. 单质分子中含有18个电子 d. 在一定条件下镁条能与单质B反应,Mg,图略,离子,(1) 上表中与

9、A属于同一周期元素是_，写出D离子的元素结构示意图：_。 (2) D和C形成的化合物属于_晶体。写出O单质与水反应的化学方程式_。 (3) 对元素B的单质或化合物描述正确的是_。 a. B元素的最高正价为+6 b. 常温、常压下单质难溶于水 c. 单质分子中含有18个电子 d. 在一定条件下镁条能与单质B反应,Mg,图略,离子,2F2+2H2O=4HF+O2,(1) 上表中与A属于同一周期元素是_，写出D离子的元素结构示意图：_。 (2) D和C形成的化合物属于_晶体。写出O单质与水反应的化学方程式_。 (3) 对元素B的单质或化合物描述正确的是_。 a. B元素的最高正价为+6 b. 常温、

10、常压下单质难溶于水 c. 单质分子中含有18个电子 d. 在一定条件下镁条能与单质B反应,Mg,图略,离子,2F2+2H2O=4HF+O2,bd,(4) A和D元素金属性较强的(写元素符号)_。写出能证明该结论的一个实验事实_,(4) A和D元素金属性较强的(写元素符号)_。写出能证明该结论的一个实验事实_,Na,(4) A和D元素金属性较强的(写元素符号)_。写出能证明该结论的一个实验事实_,Na,钠与水反应比镁与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强(合理即可),失误档案,易误点1 对离子半径大小比较规律，元素金属性或非金属性强弱规律没有熟记,失误档案,易误点1 对离子半径大小比较规律，元

11、素金属性或非金属性强弱规律没有熟记,易误题1 有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种离子(mn)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是( ) A. Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次增大 B. Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHmHnZ C. W、X、Y、Z的最高氧化对应的水化物都是强电解质 D. W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强,失误档案,易误点1 对离子半径大小比较规律，元素金属性或非金属性强弱规律没有熟记,易误题1 有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种离子(mn)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数

12、均为奇数。下列说法中正确的是( ) A. Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径一次增大 B. Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHmHnZ C. W、X、Y、Z的最高氧化对应的水化物都是强电解质 D. W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强,1. 下列排列顺序正确的是( ) 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl- A. B. C. D. ,纠错强化,1. 下列排列顺序正确的是( ) 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合

13、质子能力：OH-CH3COO-Cl- A. B. C. D. ,纠错强化,易误题2下列各项内容中排列顺序正确的是( ) 固体的热稳定性： Na2CO3CaCO3NaHCO3 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl 微粒半径：K+S2-F 给出质子的能力： CH3COOHC2H5OHH2O 氢化物的沸点：H2SeH2SH2O A. B. C. D. ,易误点2 元素周期律的具体表现不清楚,易误题2下列各项内容中排列顺序正确的是( ) 固体的热稳定性： Na2CO3CaCO3NaHCO3 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度(NH4)2SO4

14、(NH4)2CO3NH4Cl 微粒半径：K+S2-F 给出质子的能力： CH3COOHC2H5OHH2O 氢化物的沸点：H2SeH2SH2O A. B. C. D. ,易误点2 元素周期律的具体表现不清楚,2. (2009年海南化学)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是( ) A. X单质不易与水反应 B. XO2可被碳或氢还原为X C. XCl4的沸点比SiCl4的高 D. XH4的稳定性比SiH4的高,纠错强化,2. (2009年海南化学)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是( ) A. X单质不易与水反应 B. XO2可被碳或氢还原为X C. XCl4的沸点比SiCl4的高 D. XH4的稳定性比SiH4的高,纠错强化,