（大纲版）高考化学二轮专题复习达标测试第22讲《STSE创新题型应对策略》.ppt

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1、1.生活中处处有化学，自觉运用化学知识指导日常生 活能提高个人的生活品质。下列说法：使用含氟 牙膏可预防龋齿食用海产品或食用加碘盐可预防 甲状腺肿大症冬季过多地使用香皂洗手易导致皮 肤干裂用食盐腌制过的食品能放置较长时间不变 质是因食盐能使细菌等蛋白质发生变性不宜用聚 氯乙烯塑料袋盛装食品，其中正确的是 （ ） A. B. C. D.,第22讲 STSE创新题型应对策略,解析 龋齿是因人体内缺氟而形成的；香皂是碱性洗涤剂，会导致皮肤表面的油脂类物质过多溶解而引起皮肤干裂；食盐保鲜的原理是使蛋白质的细胞失水而失去活性；聚氯乙烯塑料会缓慢释放出有毒气体HCl。 答案 A,2.三聚氰胺添加到食品中可

2、提高食品蛋白质含量的测 量值，故它俗称“蛋白精”，工业上常以尿素为原 料来制备：6CO（NH2）2 A+6NH3+3CO2， 下列说法正确的是 （ ）,A.三聚氰胺可能有特殊的气味与味道 B.三聚氰胺可以转化为蛋白质 C.三聚氰胺的化学式为C3H6N6 D.三聚氰胺分子中不可能含有双键 解析 若三聚氰胺有特殊气味或味道，添加到食品中就容易被发现；由食用后导致结石的出现，说明三聚氰胺不可能转化为蛋白质；三聚氰胺分子中氢原子数目没有饱和，故可能含有双键。 答案 C,3.据最新报道：美国普度大学的研究人员开发出一种 利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。该技术通过 向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时快速

3、生成大 量氢气，合金中镓（Ga，A族）是关键成分。下 列关于铝、镓的说法正确的是 （ ） A.该制氢过程中铝不可能形成致密的氧化膜 B.单质镓不能被盐酸氧化,解析 若铝能形成保护膜，则它会很快丧失使水快速转化为氢气的功能，故A对；镓是金属性比铝元素强的金属元素，可与盐酸反应，B错；铝是短周期元素，C错；由H2O H2知，氢气是还原产物，D错。,C.铝是长周期元素 D.该制氢过程中氢气是氧化产物,答案 A,4.生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下 列各项叙述正确的是 （ ） A.“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等 食品中的碘、钙、硒是指单质 B.家庭可以用明矾将自来水净化成纯净水

4、饮用以保 障身体健康 C.医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是 硫酸钡悬浊液 D.红砖中铁元素的含量比青砖中铁元素的含量高 解析 人体对碘、钙、硒等元素均以离子的形式吸 收，它们在富含这些元素的食品中以化合态存在，,A错；明矾净水是明矾电离出的铝离子水解产生的少量氢氧化铝胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀物，但水中引入铝离子不利于人体健康，B错；硫酸钡不溶于水、不溶于酸、不能被X射线透过，因此医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是硫酸钡悬浊液，C项正确；红砖中铁元素为正三价而青砖中铁元素为正二价，其含量相同，D项错误。 答案 C,5.2008年4月，国家质检总局再次检测到美国宝洁公司 生产

5、的两款“品客”薯片含有致癌物溴酸钾。国内矿泉水行业也被揭露出溴酸钾严重超标的“秘密”。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2 2KIO3+ Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是 （ ） A.溴酸钾既有氧化性又有还原性 B.该反应说明I2也可以置换出Br2 C.该反应说明I2的还原性强于Br2 D.该反应与2KI+Br2 2KBr+I2相矛盾,解析 A、B易判断是正确的；在反应2KBrO3+I2 2KIO3+Br2中，I2是还原剂而Br2是还原产物，故I2的还原性强于Br2,C正确；从2KI+Br2 2KBr+I2可判断出氧化性：Br2I2,这与I2的还原性强于Br2并不矛盾，因此D

6、错误。 答案 D,6.面对日益严重的白色污染，我国政府规定：自 2008年6月1日起在全国限制生产销售使用塑料购 物袋。目前广泛使用的塑料购物袋有PVC（聚氯乙 烯）与PE（聚乙烯）两种塑料，其中PVC薄膜不 可以用来包装食品，最可能的原因是 （ ） A.PVC塑料会释放出HCl，对人体有害 B.PVC、PE有固定的熔、沸点 C.PVC、PE塑料都能发生加成反应 D.PVC塑料遇冷会变硬,解析 聚氯乙烯在使用过程中，在环境的影响下，很容易发生老化现象，并释放出对人体有害的助剂和氯化氢，故A正确；聚氯乙烯与聚乙烯都是混合物，因此都没有固定的熔、沸点，因此B错误，此外，PVC不可以用来包装食品与熔

7、、沸点无直接关系；聚氯乙烯和聚乙烯分子中都没有不饱和键，都不能再发生加成反应，因此C错误；PVC塑料遇冷会变硬，但这个性质也不能成为其不能包装食品的主要原因，因此D错误。 答案 A,7.用铁酸钠（Na2FeO4）对河湖的淡水消毒是城市 饮用水处理的一种新技术，该试剂具有消毒、净 化的双重功能。下列有关说法正确的是 （ ） A.Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌 B.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消 毒杀菌 C.Na2FeO4的氧化产物Fe3+水解为Fe(OH)3胶体， 可使水中悬浮物凝聚沉降 D.Na2FeO4的还原产物Fe2+水解为Fe(OH)2胶体， 可使水中悬浮

8、物凝聚沉降,解析 消毒功能是因铁酸钠具有强氧化性，净水功能是因其还原产物Fe3+水解，生成Fe(OH)3胶体有较强的吸附性。 答案 B,8.火炬传递是奥林匹克运动会的一个组成部分，2008年 北京奥运会火炬的燃料采用丙烷（C3H8），这是一种 价格低廉的环保型燃料，符合绿色奥运的要求。丙烷 燃烧的反应方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O。下 列说法不正确的是 （ ）,A.丙烷完全燃烧可生成CO2、H2O B.丙烷燃烧时将化学能全部转化为热能 C.符合绿色奥运的要求是因为丙烷完全燃烧的产物 是二氧化碳和水蒸气 D.在常温下丙烷是一种气态燃料 解析 丙烷燃烧时将化学能转化为光能与热能。 答

9、案 B,9.生活中的很多物质不能混合使用，而也有很多物 质混合使用效果会更好，请利用你所学的化学知 识来回答下列问题： （1）已知“84”消毒液是常见的家庭用消毒剂和 去污剂，其主要成分为次氯酸钠和氯化钠；“洁厕 净” 可以洗去马桶中难以除去的“尿垢”。请回答： “84”消毒液显 性（填“酸”、“碱” 或“中”，下同），“洁厕净”显 性。 有人为了增加洗涤、去污效果，将“84”消毒 液和“洁厕净”混合使用，结果去污效果大大降 低，而且还发生了吸入有毒气体中毒事件，请 你结合离子方程式解释： 。,（2）二氧化硫和氯气都能使草帽漂白，有人认为，若二者同时使用效果可能会更好，该观点是否正确？请用离子

10、方程式来说明你的观点： 。 （3）有经验的老农都知道，农家肥和草木灰不能混合使用，请你用化学知识来解释这一现象： 。,解析 本题以生活中的具体问题为命题点，考查了非金属元素氯及其化合物的有关知识，涉及水解、氧化还原反应等知识点。依据题中信息，“84”消毒液中同时含有氯离子和次氯酸根离子，在酸性条件下会发生归中反应生成氯气。,答案 （1）碱 酸 ClO-+Cl-+2H+ Cl2+H2O,氯气有毒，使人中毒 （2）不正确，SO2+Cl2+2H2O 4H+2Cl-+SO （3）农家肥在微生物作用下可生成铵离子，而草木灰呈碱性，两者混用容易造成氨气逸出，损失肥效,10.化学能的利用是化学研究的重要方面

11、，化学能的 利用包括化学能与热能、光能、电能的转化。 （1）化学能与光能 下列关于化学能与光能的说法不正确的是 （填编号）。,A.化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的 B.光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用 C.利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的 过程 D.灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程 （2）化学能与热能 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) H=+67.7 kJ/mol N2H4(g)+O2(g) N2(g)

12、+2H2O(g),H=-534 kJ/mol 则肼和NO2反应的热化学方程式为 。 （3）化学能与电能 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通充电电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+4KOH。则放电时，正极上发生反应的物质是 ，负极电极反应式为 ， 放电时 极附近溶液的碱性增强。,高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，工业上可先制得高铁酸钠，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- 2FeO + 3Cl-+5H2O; 干法制备2FeSO4+6Na2

13、O2 2Na2FeO4+ 2Na2O+2Na2SO4+O2。 然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。 由以上信息可知：高铁酸钠溶解度比高铁酸钾 （填“大”或“小”），每生成1 mol Na2FeO4湿,法和干法制备反应中转移的电子数之比为 ，K2FeO4可以和水反应生成氢氧化铁和氧气，则该反应的离子方程式为 （不必配平）。,解析 (1)灯泡通电发光是电能转化为光能的过程，D错误。 （2）根据盖斯定律，可以将已知方程式合并得出答案。 （3）注意在写负极电极反应式时，生成的锌离子在碱 性环境下要与氢氧根离子结合；干法制备(2FeSO4+ 6Na2O2 2Na2FeO4+2

14、Na2O+2Na2SO4+O2)反应中每生成1 mol Na2FeO4转移电子为5 mol。,答案 （1）D （2）2N2H4（g）+2NO2(g) 3N2(g)+4H2O(g) H=-113 5.7 kJ/mol （3）K2FeO4 Zn-2e-+2OH- Zn(OH)2 正 大 35 FeO +H2O Fe(OH)3+O2+ OH-,11.细菌冶金是一种新工艺，其能耗少，减少环境污 染，称为“绿色冶金”。其原理：氧化硫硫杆菌 和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式 为2S+3O2+2H2O 2H2SO4；氧化亚铁硫杆 菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸 铁；细菌得到了所需要的能

15、量，生成的硫酸铁,可把FeS2(黄铁矿)和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是： FeS2(黄铁矿)+7Fe2(SO4)3+8H2O 15FeSO4+ 8H2SO4 Cu2S(辉铜矿)+2Fe2(SO4)3 2CuSO4+4FeSO4+S （1）写出反应的化学方程式： 。 （2）某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表：,实验室有下列试剂可供选择： A.H2O2 B.CaO C.CuO D.稀H2SO4 E.铁粉 分离实验的实验操作步骤和

16、目的是：,（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到的红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物。欲测定该混合物中Cu2O的质量分数，该实验小组的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某学生据此计算 出该混合物中Cu2O的质量分数的计算式为： 100%。该学生的计算是否正确： ，请说明理由： 。,解析 （2）pH3.7时，Fe(OH)3已沉淀完全，而pH=6.0时Cu(OH)2才开始沉淀，则可以通过调节溶液的pH使铁元素、铜元素分离。分离时，首先将Fe2+氧化为Fe3+，氧化剂选择H2O2较好，没有杂质引入；再调节溶液的pH，选择的试剂既要消耗H+又不引入杂质，选择CuO最合适；最后需将Fe(OH)3沉淀转化为FeSO4溶液，选择稀硫酸和铁粉即可。 （3）Fe2O3、Cu2O溶于足量稀硫酸发生的反应有：Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O,Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H2O,Cu+Fe2(SO4)3 2FeSO4+CuSO4。,答案 （1）4FeSO4+2H2SO4+O2 2Fe2(SO4)3+2H2O （2） （其他合理答案也可） （3）不正确 因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应,氧化亚铁硫杆菌,返回,