高考化学总复习—优化方案—第三章第四节课件.ppt

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1、,第四节 用途广泛的金属材料,书利华教育网精心打造一流新课标资料,基础知识梳理,一、合金 1概念：合金是指 熔合而成的具有 的物质。 2性能 (1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点 ； (2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 。,金属特性,低,两种或两种,以上的金属(或金属与非金属),大,基础知识梳理,二、常见金属材料 金属材料包括纯金属和合金，可以分为 材料和 材料。 1黑色金属材料钢铁 钢是用量最大，用途最广的合金。,黑色金属,有色金属,基础知识梳理,2有色金属材料铜和铝 (1)我国使用最早的合金是 ，常见的铜合金有 和 。 (2)铝合金 常见种类：硅铝合金、镁铝合金、硬铝(含Al

2、、Cu、Mg、Mn、Si元素)。,青铜,黄铜,白铜,基础知识梳理,性质特征： 、 、 、易于加工、成本低廉且表面易形成 而具有一定的抗腐蚀能力。 主要用途：建筑业、容器和包装业、交通运输及电子行业。,密度小,强度高,塑性好,致密的氧化物保护膜,基础知识梳理,思考,合金是否一定容易被腐蚀？ 【思考提示】不是，合金虽然属于混合物，但有的已改变了金属内部的结构，不一定容易被腐蚀，如不锈钢等。,1合金 (1)定义：由金属与其他一种或一种以上 的金属或非金属所组成的具有金属特性的物质。 (2)类型 共熔混合物如焊锡。 固熔体如金银合金等。 金属互化物如铜、锌组成的黄铜。,课堂互动讲练,课堂互动讲练,(3

3、)通性 多数合金熔点低于其成分中任一种组分金属的熔点。 硬度比其组分中任一金属的硬度大。 合金的导电性和导热性低于任一组分金属。 有的抗腐蚀性能力强。,课堂互动讲练,2常见合金的重要应用 (1)铜合金,课堂互动讲练,(2)铁合金,课堂互动讲练,课堂互动讲练,(3)铝合金,课堂互动讲练,合金属于混合物，金属与非金属或金属与金属形成合金时，两者没有发生化学反应，各成分的化学性质没发生改变。,(2009年高考广东理基卷)下列有关金属及其合金的说法不正确的是() A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加,课堂互动讲练,课堂互动讲练,C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光

4、，可用于制作照明弹 D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 【解析】B项中，生铁的含碳量大于钢。 【答案】B,课堂互动讲练,1下列说法正确的是() A所有不锈钢都只含有金属元素 B我国流通的硬币材质是金属单质 C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D镁合金的硬度和强度均高于纯镁,课堂互动讲练,解析：选D。A项，不锈钢中除含有金属元素外，还含有碳元素，有的还可能含有硅元素，错误； B项，硬币材质是合金，错误； C项，铝是较活泼金属，在海水中易被腐蚀，错误； D项，合金的硬度、强度高于组成合金的各成分金属，正确,课堂互动讲练,课堂互动讲练,课堂互动讲练,金属活动性顺序表中，金属的

5、位置越靠后，越容易被还原，一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。,(2009年广州模拟)下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是(),课堂互动讲练,课堂互动讲练,【解析】冶炼金属主要依据金属的活泼性而采用不同的方法，如K、Na、Al等活泼的金属采用电解法；Fe、Cu等可采取热还原法；Au、Ag等不活泼的金属可采用热分解法，所以可知Al的冶炼应采用电解法，而不采用热还原法，且该法需要温度太高，难以实现。故B在金属冶炼工业中还没有得到应用。 【答案】B,课堂互动讲练,2某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案

6、：铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2；足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4；铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解；把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并且用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生。,课堂互动讲练,其中合理的有_。 解析：铁能置换出铜，可知还原性FeCu。 金属的活泼性与得失电子的数目没有直接的关系，故不能据此判断。 与浓硫酸的反应也无法比较铁和铜的活动性强弱。 据此反应只能判断Cu的还原性强于Fe2，但不能判断Fe和Cu的还原性强弱。,课堂互动讲练,铁、铜与稀硫酸组成原电池，铁作负极，证明金属活动性铁比铜强

7、。 答案：,当堂达标训练,课时活页训练,实验专项探究,玻璃棒的作用 1搅拌 (1)蒸发结晶,图1,实验专项探究,用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。(如图1) (2)固体溶解 进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以加快固体物质的溶解速率，如粗盐的溶解。,实验专项探究,2.引流 使液体沿玻璃棒注入容器中。 (1)过滤：如图2 (2)溶液的配制：如图3,实验专项探究,3测定性质 (1)点测pH 测定溶液pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。 (2)检验气体性质 检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)观察试纸的颜色变

8、化。,实验专项探究,沉淀洗涤以及判断沉淀剂是否过量的方法 1沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或包夹的可溶性离子。 2洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流出，重复操作23次。 3误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。,实验专项探究,4沉淀剂是否过量的判断方法 (1)静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (2)静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉 淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 注意：若需称量沉淀的质

9、量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。,实验专项探究,常见有颜色的物质 中学化学中有许多物质具有较为特殊的颜色，熟练、准确掌握这些物质的颜色，对于解答物质推断题、鉴别题有重要作用。 1白色物质 (1)白色沉淀物：BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)2。 (2)白色微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。,实验专项探究,2黑色固体物质：CuO、MnO2、木炭粉、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Ag2S。 3黄色物质 (1)固体物质：AgI、Ag3PO4。 (2)液体物质：工业盐酸、久置的浓硝酸、F

10、eCl3溶液。 4淡黄色固体物质,实验专项探究,5棕黄色固体物质：FeCl3、CuCl2 6紫色物质 (1)固体物质：KMnO4、I2 (2)液体物质：石蕊试液、KMnO4溶液 7红色物质 (1)固体物质：Cu、Cu2O (2)溶液：Fe(SCN)3溶液、品红溶液 8.红棕色物质 (1)气态物质：NO2、溴蒸气 (2)液态物质：液态溴 (3)固态物质：Fe2O3,实验专项探究,9黄绿色气体：Cl2 10浅黄绿色物质：F2(气体)、氯水(液体) 11蓝色固体物质：Cu(OH)2、CuSO45H2O 12其他有颜色的物质：Fe(OH)3(红褐色固体)、FeSO47H2O(绿色固体)、碘酒(褐色溶液

11、)、溴水(橙色溶液),实验专项探究,化学实验方案设计中的一瓶多用 洗气瓶是最普通、很重要的一种仪器，它在化学实验中有广泛的应用。洗气瓶在化学实验中有以下一些功能：,实验专项探究,1若气体长管进短管出 (1)可作洗气瓶 装NaOH溶液：可除去CO2、SO2、NO2、HCl等酸性气体。 装浓H2SO4：可除去水蒸气，起干燥作用。 (2)可作气体的验证器 如装品红溶液：可验证SO2。,实验专项探究,1若气体长管进短管出 (1)可作洗气瓶 装NaOH溶液：可除去CO2、SO2、NO2、HCl等酸性气体。 装浓H2SO4：可除去水蒸气，起干燥作用。 (2)可作气体的验证器 如装品红溶液：可验证SO2。,

12、实验专项探究,(3)作气体收集装置 不装任何试剂：可作排空气法收集密度比空气大且不与空气反应的气体如：CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等。 (4)用于监控气体通入的速率 例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从b端通入氧气，a端接入呼吸罩，则可从广口瓶中气泡的速率来监控所通氧气的速率。,实验专项探究,2若气体短管进长管出 (1)作气体收集装置 装水：可作排水法收集难溶于水的气体，如H2、CH4、CO、N2、NO、C2H4、O2； 装饱和食盐水可收集Cl2； 不装任何试剂：可作排空气法收集密度比空气小且不与空气反应的气体，如H2、CH4、NH3。,实验专项探究,(2)用作防倒吸装置,实验专项探究,(3)用作量气装置 瓶内盛满水(也可不盛满)：气体从a端进，水从b端出。用量筒测排出水的体积，则为该温度、压强下所产生的气体体积。若气体能溶于水，可在瓶内水面上加一层油。,