高考化学计算题专题复习.ppt

《高考化学计算题专题复习.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学计算题专题复习.ppt（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高考化学计算题专题复习,一、氧化还原反应知识点,在NaOH的热溶液中加入足量的硫粉，发生反应生成SO32和S2，生成物继续跟硫作用生成Sx2和S2O32，过滤后除去过量的硫。向滤液中加入一定量的NaOH溶液后再通入足量的SO2， SO2跟 Sx2反应完全转化为S2O32。求 （1）若有m mol硫经上述转化后，最终完全生成Na2S2O3，至少需要SO2和NaOH的物质的量是多少？,m mol SO2和 2m molNaOH,恒温下，将a molN2和b molH2混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)3H2(g) 2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻t时，nt(N

2、2)=13mol, nt(NH3)=6mol,计算a的值。 (2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标)，其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n(始):n(平)=_,a=16,n(NH3)=8mol,5:4,二、化学平衡知识点,(4)原混合气体中，a：b=_ (5)达到平衡时，N2和H2和转化率之比_ (6)平衡混合气体中， n(N2): nt(H2) :n(NH3)=_ _,2:3,1:2,3:3 :2,一定温度下的质量分数为16.7%的饱和硫酸铜溶液，取一定量此溶液进行电解，当阴

3、极析出的金属质量不再增加时，立即停止通电。此时在阳极收集到气体5.6L（标），并得到无色溶液。此时测得溶液的密度为1.074g/cm3。试求： （1）该温度下，硫酸铜的溶解度 （2）电解后所得溶液的质量分数和物质的量浓度 （3）取1%的电解后的溶液稀释到1L，求稀释后溶液的pH值。,S=20g,11.1%,c(H2SO4)=1.22mol/L,pH=2,三、电解、溶解度、浓度、pH值等知识点,四、讨论，推理型计算题,1、将m molNa2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至250OC，使其充分反应，混合物中Na2O2的物质的量的分数为x。 （1）当x=1/2时，容器中固体产物_， 其物

4、质的量为_ （2）若反应后生成的气体为O2和H2O，则x的取值范围_ （3）当0 x1/3时，产生气体的物质的量n 与x的数学表达式_,Na2CO3 :0.5m mol和NaOH: 0.5m mol,1/3x1/2,n=m(13x/2),2、密闭容器中有CO和空气的混合气体14L，用电火花引燃，经充分反应后体积为VL（假设所有体积为同温同压下测定，且空气中O2的体积分数以0.20计算，计算结果保留两位小数） （1）若CO和O2恰好反应，计算原混合气体中的CO的体积分数。 （2）若反应后总体积数为V=13时，则原混合气体可能的组成为（可不填满，也可补充） 第一种情况：V(CO):V(O2)=_

5、第二种情况：V(CO):V(O2)=_ 第三种情况：V(CO):V(O2)=_ （3）反应后总体积数V的取值范围是_,28.6%,9:1,5:6,12V14,1、取100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液等分成两份A和B，向其中分别通入一定量的CO2，然后各取溶液5mL，分别向A和B的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示：,五、曲线分析型计算题,（1）曲线A表明，原溶液 中通入CO2后，所得溶液 中的溶质为_，两种 溶质的物质的量之比为_ _，加盐酸后产生CO2 体积的最大值_mL,33.6,n(NaOH) : n(Na2

6、CO3)=3:1,(2)曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为_，两种溶质的物质的量之比为_，则通入原B溶液的CO2至少为_mL. (3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。,c(NaOH)=1.5mol/L,n(Na2CO3) : n(NaHCO3) =1:1,2、将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。（1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标） 在图示坐标系中，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线。 图示坐标系中，生成沉淀的最大质量是_(g)，沉淀恰好全部溶解

7、时消耗CO2的体积为_mL 原混合物中KOH的质量为_g， （2）若KOH和Ca(OH)2以任意比混合，总质量仍保持1.3g不变，则消耗CO2的总体积V的取值 范围为_。,1,6.72,0.56,520mLV790mL,练习1：把2.32g铁和铜的混合物投入到100mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，共收集到NO和NO2的混合气体8.512L(不考虑N2O4)，还有3.84g固体剩余。然后向反应后的混合液中滴加浓度为2mol/L的稀H2SO4，观察到固体逐渐溶解，同时产生气体A，当H2SO4滴加至40mL时，固体刚好溶解，继续滴加稀H2SO4至140mL，气体不再产生。 （1）滴加稀H2SO4时

8、，产生的气体A的分子 式_为写出产生该气体的反应的离子方 程式_,NO,3Cu+ 8H+ + 2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O,3Fe2+ 4H+ + NO3-=3Fe3+NO+2H2O,（2）固体混合物中铜的质量分数是多少？ （3）硝酸的物质的量浓度是多少？ （4）8.512L混合气体中通入多少升O2才能使它们恰好溶解于水？（气体均为标准状况下）,27.6%,10.6mol/L,3.808L,2某化工设计院承担新科硫酸厂的设计任务，该厂要求：为了控制污染和提高生产效率，不再使用黄铁矿，改用固体硫为原料。改二次送风(鼓入空气)为一次送风，即送风后使硫充分燃烧，并在下一步催化氧化时不再补

9、充空气。 每天生产98H2SO4 a t。送风机每天输送空气的体积为b m3台(标准状况)。 求：(1)每天消耗纯度为95的固体硫多少吨? (2)理论上至少应安装多少台送风机?,0.337 a t,台,(3)固体硫充分燃烧后的混合气体中氧气的体积分数(O2)的下限为多少(转化过程不考虑损耗；固体硫中杂质与空气不反应；空气中氧气的体积分数为21)？,7,3下图表示铁与不同浓度硝酸反应时， 各种还原产物的 相对含量与硝酸 溶液浓度的关系， 试回答：,（1）浓度为9.75molL1的HNO3溶液与少量金属铁反应时，得到混合气体的成分是 ，它们的体积比为 。,N2O，NO2，NO,1: 3: 5,（2）将14.56g铁粉投入大量的9.75molL1 HNO3溶液中（因硝酸溶液大量，故其浓度维持不变），当铁粉完全溶解后收集到气体6.048L（标准状况），求反应中消耗HNO3的物质的量。,1.08mol,