_高考化学第一轮考点突破复习课件10.ppt

《_高考化学第一轮考点突破复习课件10.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《_高考化学第一轮考点突破复习课件10.ppt（61页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第3节,物质的制备,1掌握气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原,理和收集方法)。,2掌握常见气体制备原理以及装置选择。 3掌握几种无机物、有机物的制取。, 回归教材 一、气体的制备,1制备原理,2KCl3O2,2KClO3,K2MnO4MnO2O2,2KMnO4,2NH4ClCa(OH)2,CaCl22NH32H2O,MnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2O,3Cu8HNO3(稀),3Cu(NO3)22NO4H2O,(续表),CH3CH2OH,CH2=CH2H2O,ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2,CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO

2、3)22NO22H2O,2.发生装置,O2、NH3,C2H2,NO、CO、C2H4,H2、CO2、,H2S、SO2、NO2、,Cl2、HCl、,(续表),3.收集方法,溶于水(液体),小于,大于,4.净化与干燥,(1)易溶于水的气体杂质可用_来吸收；酸性杂质可 用_吸收；碱性杂质可用_吸收；水分可用 _来吸收；能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也,可作为吸收剂。,水,碱性物质,酸性物质,干燥剂,(2)酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、 NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4 等气体；碱性干燥剂可以用来 干燥显碱性或中性的气体，如 NH3、H2、O2、CH4 等气体

3、；中 性干燥剂可以干燥中性、酸性、碱性气体，如 O2、H2、CH4 等。 一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥； 若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。,5尾气吸收,NaOH 溶液,点燃法,尾气处理与净化、干燥的原理和装置是一样的。对于有毒、 有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收(或点燃)，使它们 变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气 Cl2、SO2、Br2(蒸气) 等可用_吸收，尾气 CO 可用_处理。,二、典型无机物的制备,1Fe(OH)3 胶体的制备,沸腾,沸水,FeCl3 饱,(1)实验步骤：在洁净的小烧杯里加入约 25 mL 蒸馏水，加 热至_，然后向_中逐滴加入 1

4、2 mL_,_继续煮沸至液体呈_，停止加热。,红褐色,(2)实验现象及结论：所制胶体呈红褐色透明状。 (3)有关化学方程式：_。,FeCl33H2O,Fe(OH)3(胶体)3HCl,和溶液,2从海水中提取镁 (1)冶炼原理：_。,(2)工艺流程分析。,MgCl2(熔融),MgCl2,_：海水中含有 MgCl2，但丰度(浓度)太低，所,以要富集；,蒸发浓缩,_：海水中除含有 MgCl2 外，还含有 Na、K、 提纯。可以用价格最便宜的碱 Ca(OH)2 使 Mg2生成 Mg(OH)2,沉淀分离出来。,分离、提纯,水解,HCl,Ca2、 、Cl、Br、I等其他可溶性离子，所以还要分离、,制得无水M

5、gCl2：若在空气中加热MgCl26H2O，MgCl2会_生成Mg(OH)Cl或MgO，所以为了抑制MgCl2的水解并带走MgCl26H2O受热产生的水蒸气，应在干燥的_气流中加热MgCl26H2O得到无水MgCl2。,3氨碱法制纯碱 (1)工业流程： (2)原理：NaClNH3H2OCO2=_ ，,2NaHCO3,_，向_中加足量食盐,晶体制成饱和氨盐水，然后向饱和氨盐水中通入足量的 CO2 生 成_，因为 NaHCO3 在该状态下溶解度小，先结晶 析出，再加热分解 NaHCO3 得到_。这种 制碱方法是我国化学家侯德榜发明创造的，所以叫侯氏制碱法。,NaHCO3NH4Cl,Na2CO3H2

6、OCO2,浓氨水,NaHCO3,纯碱、水和二氧化碳, 自主测评 1如下图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性,质，正确的是(,)。,解析：氨水密度比空气小，不能用向上排空气法收集，且 氨气极易溶于水，进行检验时，导管不能插入溶液中，否则会 造成倒吸，A 错误；NO2 通入 KI 淀粉溶液，溶液变蓝是由于 NO2 溶于水生成 HNO3，HNO3 有氧化性，将碘离子氧化为碘 单质，B 正确；能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体等， C 错误；氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于其和水反 应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，D 错误。,答案：B,2下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气

7、法收集,的是(,)。,ANO 和 O2 CH2 和 CO,BHCl 和 NH3 DSO2 和 CO2,解析：NO 与 O2 反应生成 NO2，不能共存，A 错误；HCl 与 NH3 反应生成 NH4Cl，不能共存，B 错误；H2 和 CO 可以用 排水法收集，C 错误；SO2 和 CO2 的密度大于空气，故可用向 上排空气法收集，D 正确。 答案：D,3下图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收 集和吸收有毒气体，下列各实验能利用这套装置进行的是,(,)。 AMnO2 和浓盐酸制氯气 B锌粒和稀硫酸制氢气 C铜片和浓硝酸制二氧化氮 D浓氨水和生石灰制氨气,解析：MnO2 和浓盐酸制氯气需

8、要加热，A 错误；锌粒和稀 硫酸制氢气收集装置是短进长出，B 错误；浓氨水和生石灰制 氨气，不能用浓硫酸作干燥剂，氨气会被浓硫酸吸收，D 错误。,答案：C,4下列能达到实验目的的是( A.作为安全瓶防止倒吸 C.干燥 HBr,)。 B.喷泉实验 D.制取 Fe(OH)2,解析：A 中若液体倒吸入广口瓶，由于左边导管在瓶底， 液体会继续倒吸，不能起到安全瓶的作用；B 项 CO2 被挤入的 NaOH 溶液吸收，压强减小，喷泉形成；C 项 HBr 能被浓硫酸 氧化；D 项关闭止水夹后，H2 仍然送出，不能将 FeSO4 溶液压 入右边的试管，因而不能制取 Fe(OH)2。,答案：B,5有下列两种转化

9、途径，某些反应条件和产物已省略，下,途径,S,H2SO4,A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2 浓 度来降低成本 C 由途径和分别制取 1 mol H2SO4 ，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol e D途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念， 是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高,解析：途径反应的化学方程式可表示为：S6HNO3(浓) =H2SO46NO22H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应， 产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性， A 错。,答案：A,重点一,气体实验装置的设计,1反应尽可能快一些，反

10、应条件尽可能简单，操作比较易 行，尽量使制备的产物单一易于分离，尽可能使用常用的仪器 设备，反应较为安全或安全性可控。 2操作步骤：组装(从下到上、从左到右)检验气密性 加入药品排尽装置内的空气验纯性质实验或反应拆除 装置。,3若气体产生需加热，应先用酒精灯加热产生气体的装置， 等产生气体后，再给实验需要加热的固体物质加热。 4实验仪器的拆卸要注意安全性和科学性，有些实验为防 止“爆炸”或“氧化”，应考虑停止加热或通气的顺序，拆卸 后的仪器要清洗、干燥、归位。,【例 1】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾 石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。 具体实验流程如下：,请

11、回答下列问题：,(1)操作 1 所用到的玻璃仪器的名称是_。 (2)由溶液 3 制取氢氧化铝的离子方程式为：_,_。,(3)明矾石焙烧时产生 SO2，请你写出能验证 SO2 具有还原 性且实验现象明显的化学方程式： _。,(5)实验室用 Fe2O3 与 CO 反应来制取单质 Fe。请按气流由 左到右的方向连接下列各装置，顺序为 A_。 在点燃 B 处的酒精灯前，应进行的操作是_；装置 C 的作用是_。,A,B,C,D,E,检验SO2具有还原性。(4)检验 时，应先加入浓NaOH溶,解析：(1)操作 1 是过滤，过滤操作所需要的玻璃仪器为玻 璃棒、烧杯和漏斗。(2)经氨水浸泡，过滤得到固体氢氧化

12、铝和 少量氧化铁固体，再加入试剂 1 氢氧化钠溶液并过滤，得到溶 液 3 偏铝酸钠溶液，最后通入CO2 得到氢氧化铝。(3)检验SO2 的还原性方法较多，可以用氯水、溴水或酸性高锰酸钾溶液来,液，然后加热，再用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃 棒进行检验。(5)先用NaOH 溶液除去CO 中的 CO2 杂质，再通 过碱石灰吸收水蒸气，再通过B 中红热的氧化铁，再通过NaOH 溶液洗气除去反应产生的CO2，最后点燃未反应的CO。,答案：(1)玻璃棒、烧杯和漏斗 (3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl (4)取少量溶液 1，加入浓 NaOH 溶液后加热，有能使湿润 可),除去 CO 中

13、的 CO2，,(5)CEBCD 检查 CO 的纯度 有利于点燃 CO,的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有 (其他合理答案也,重点二,化学工艺流程中的实验分析,化学工艺流程的命题来源很广，与各个知识模块的结合点 较多，因此分析工业生产工艺流程题时，应将流程路线，试题 设问和理论知识有机结合起来，它常常结合工艺流程考查基本 化学实验问题。,1原料的预处理,2.控制反应条件的方法,3.避免工艺流程中产生杂质的方法,(1)如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物， 则要注意对温度的控制。如侯氏制碱法中的 NaHCO3。 (2)如果产物是一种易水解的盐，且水解产物中有挥发性的,酸产生时，则要加相

14、对应的酸来防止水解。,(3)如果产物是一种强氧化剂(或强还原剂)，则要防止它们,与还原性(或氧化性)强的物质接触。,(4)如果产物是一种易吸收空气中的 CO2 或水而变质的物 质，则要注意在制备过程中除去 CO2 或水，也要防止空气中的 CO2 或水进入装置中。,物质制备是中学化学试验的重要组成部分，以新物质制备 为背景的实验题，涉及知识面广、题型多变、思维发散空间大， 能很好地考查综合运用化学试验基础知识解决实际问题的能 力。要解决物质的制备、合成等实际的化学问题往往需要从成 本角度(原料是否廉价易得)、环保角度(是否符合绿色化学的要 求)、现实角度等思考，所以解题时首先要明确原料和产品(包

15、,括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理， 紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应，弄清有关反应 原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)，最后联系储存的 知识，有效地进行信息的利用，准确表述和工整书写。由于工 艺流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有 机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有 效结合题中的信息，准确答题。,【例 2】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是 某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO45H2O)的生产流程示 意图：,胆矾和石膏在不同温度下的溶解度 S(g/100 g 水)见下表：,请回答下列问题：,(1)红棕色滤渣

16、的主要成分是_； (2) 写 出 浸 出 过 程 中 生 成 硫 酸 铜 的 化 学 方 程 式 ：,_；,(3)操作 I 的操作温度应该控制在_左右；,(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作 II 应为_、,_、洗涤、干燥；,(5)反应产物中的 NO 可以循环使用，试仅用一个化学方程,式表示 NO 转化为 HNO3：_。,解析：对比原料与产品可知，该生产的主要工序：一是除 去原料中的杂质铁，二是利用溶解度数据分离石膏和胆矾。再 进一步分析，由于目的是制胆矾，则投入的硝酸应反应完；杂,质铁应除去，除铁一般方法是将之氧化成Fe3然后调节溶液pH 使之水解完全形成 Fe(OH)3 沉淀。该题经这样分

17、析，题设的所 有问题自然迎刃而解。,答案：(1)Fe(OH)3 (2)3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2O,(3)100 (4)冷却结晶,过滤,(5)4NO3O2H2O=4HNO3,解答流程题要注意的问题是：注意化学方程式的书写，反 应物、产物的分子式书写要正确；化学方程式要配平，电极反 应式和化学方程式一定要书写正确；等号或可逆符号不能少； 沉淀、气体、固态、水溶液等符号要标明。注意评价或比较实 验方案要全面，反应物种类多少、是否易得、是否对环境有污 染；反应产物的种类多少，对目标产物的分离和提纯是否有影 响；反应条件是否苛刻；仪器、设备是否要求高；工艺流程、 实验步骤的

18、多少。注意描述语言的规范性和准确性，从化学原 理的角度、用化学语言作答；要抓住主要问题，针对具体问题 作具体分析；要看清题目要求，按要求答题。,规范实验装置类试题的答题,实验装置类试题侧重对实验操作、实验过程、实验现象、 实验仪器的观察和思考，要求熟练运用化学语言对实验操作、 化学原理、实验过程、实验现象和结论进行准确、科学的描述。 这类试题要求首先要审清题目要求是什么、实验的现象是什么、 关键点是什么，然后根据学过的化学原理进行对照，通过原理 对实验现象作出合适的解释。,1巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验 题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化 学情景(或题首

19、所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获 取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定 符合实验目的、要求的方案。,2想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确 定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握 各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。,3看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题 图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分 析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在 该实验中的作用。,4细分析，得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化 学原理的外在表现，在分析实验现象(或数据)的过程中，要善 于找出影响实验成败的关键

20、以及产生误差的原因，或从有关数 据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。,【例 3】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主 要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与,干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3：Si3HCl,SiHCl3H2；,SiHCl3 与过量 H2 在 10001100 反应制得纯硅。已知 SiHCl3 能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题： (1)第步制备粗硅的化学反应方程式为：_ _。 (2) 粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3( 沸点 33.0 )中含有少量 SiCl4(沸点 57.6 )和 HCl(沸点84.7 )，

21、提纯 SiHCl3 采用的方法为_。,(3)用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下(热源及夹,持装置略去)：,装置 B 中的试剂是_。装置 C 中的烧瓶需要加 热，其目的是_。反应一段时间后，装置 D 中观察到的现象是_，装置 D 不能采用普通,玻璃管的原因是_，装置 D 中发生反应的化学 方程式为_。为保证制备纯硅实验的成 功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以 及_。 为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶 解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_。,b氯水,a碘水 dKSCN 溶液,cNaOH 溶液 eNa2SO3 溶液,Si2CO,答

22、案：(1)SiO22C (2)分馏(或蒸馏),(3)浓硫酸,使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化,有固体物,质生成,在反应温度下，普通玻璃会软化,SiHCl3 H2,Si3HCl,排尽装置中的空气,bd,考点一 气体的制备 1利用下列各组中的物质制备和收集少量相应的气体，能,采用如下图装置的是(,)。,浓氨水和固体 NaOH 制 NH3；浓硫酸和浓盐酸制 HCl； 过氧化氢和二氧化锰制 O2；稀硝酸和铜片制 NO；浓盐 酸和二氧化锰制 Cl2；电石与水制 C2H2。,A,B,C,D,解析：本题主要考查常见气体的制备原理、装置和收集方 法。图示装置适用于固体(或液体)与液体在不加热的条件下反 应制

23、备气体，所得的气体能用向上排空气法收集，该气体应比 空气重且不和空气中的成分发生反应。,答案：B,2用如下图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是,(,)。,A瓶中盛适量浓硫酸，从 A 口进气来干燥 NH3 B从 B 口进气，用排空气法收集 CO2 C瓶中盛满水，从 B 口进气，用排水法收 集 NO2 D瓶中装满水，A 口连接导管并伸入量筒中， 从 B 口进气，用排水法测量生成 H2 的体积 解析：浓硫酸与 NH3 反应，不能用浓硫酸干燥 NH3；CO2 的密度比空气大，应选择向上排空气法，因此应从 A 口进气； NO2 与水反应，不能用排水法收集。 答案：D,3(2014 年广东广州调研)

24、实验室中某些气体的制取、收集、 尾气处理(或性质实验)装置如下图所示，用此装置和下表中提,供的物质完成相关实验，合理的选项是 (,)。,解析：Cu 与浓硝酸反应生成NO2，A 错误；浓盐酸与MnO2 反应制 Cl2 需要加热，B 错误；NH3 不能用向上排空气法收集， D 错误。 答案：C,考点二,无机物的制备,4某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂 FeCl3 溶液，最合理的,生产途径是(,)。,解析：A 项氯气与废铁高温反应对反应设备的要求较高， 而且氯气利用率低；C 项氢气与氯气混合充分光照时反应十分 剧烈，易爆炸；D 项废铁高温生成的氧化物不单一。,答案：B,5(2014年广东广州一模)某地煤

25、矸硼经预处理后含 SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等， 一种综合利用工艺如下：,(1)“ 酸 浸 ” 过 程 中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： _、_。 (2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_、,_。(写出两个),(3)物质 X 的化学式为_。“碱溶”时反应的离,子方程式为：_。,(4)已知 Fe3开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 2.1 和 3.2，,品 Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用 CaCO3 一种 试剂，后续操作过程是_。 (5)以煤矸石为原料还可开发其他产品，例如在煤矸石的盐 酸浸取液除铁后，常温

26、下向所得 AlCl3 溶液中不断通入 HCl 气 体，即可析出大量 AlCl36H2O 晶体，结合化学平衡移动原理解 释析出晶体的原因：_。,Al3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产,Al(OH)3 OH= 2H2O,答案 ： (1)Al2O3 6H =2Al3 3H2O,Fe2O3 6H,=2Fe33H2O (2)盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅 拌、反应时间(任写两个),(3)CO2,(4)加入 CaCO3 调节 pH 到 3.2，过滤除去 Fe(OH)3 后，再加 入 CaCO3 调节 pH 到 5.4，过滤得到 Al(OH)3 (5)AlCl3 饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl36H2O(s) 增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出 AlCl3 晶体,Al3(aq) 3Cl(aq) 6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl),