_高考化学第一轮课堂知识点复习课件46.ppt

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1、课时2水的电离和溶液的酸碱性,最新考纲 1了解水的电离、离子积常数。 2了解溶液pH的定义。 3了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。,考点一水的电离,2水的离子积常数 KW 。 (1)室温下：KW 。 (2)影响因素：只与 有关，升高温度，KW 。 (3)适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的 水溶液。 (4)KW揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，以及它们之间的定量关系。,c(H)c(OH),11014,温度,增大,电解质,3影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度 ，KW 。 (2)加入酸或碱，水的电离程度 ，KW 。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO

2、3)，水的电离程度 ，KW 。,增大,增大,减小,不变,增大,不变,【示例1】 (2012上海，7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 ()。 ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液 思维启迪 盐的水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离。,解析NaHSO4电离生成的H能抑制水的电离，选项A错误；KF电离生成的F能水解生成弱电解质HF，从而促进水的电离，选项B错误；KAl(SO4)2电离出的Al3能水解生成Al(OH)3，从而促进水的电离，选项C错误；NaI是强酸强碱盐，不水解，且电离出的Na和I对水的电离平衡没有影响，选项D正确。 答案D,【示例2】 下

3、列说法正确的是 ()。 A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 (2013天津，5A) B25 与60 时，水的pH相等 (2012福建，10B) C25 时NH4Cl溶液的KW小于100 NaCl溶液的KW (2011天津，5A) D由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中： Ca2、K、Cl、HCO能大量共存 (2010江苏，6B),答案C,1(2011四川理综，9)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ()。 A1101010109 B15510951

4、08 C1201010109 D110104109,解析25 时，pH0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H)1014molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.05 molL120.1 molL1，根据KWc(H)c(OH)1.01014，则由水电离出的c(H)1013molL1；pH10的Na2S溶液中由水电离出的c(H)104molL1；pH5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H)105 molL1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为1014 10131041051101010109，即选项A正确。 答案A,解析由两种温度下水的离子积常数值知水的电离

5、是吸热的，温度高时水中c(H)较高，pH较小，但溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H)及c(OH)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。 答案D,答案BD,1KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O 如酸性溶液中：c(H)酸c(H)H2Oc(OH)H2OKW 碱性溶液中：c(OH)碱c(OH)H2Oc(H)H2OKW 2水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。,有关KW的两点理解,1溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH

6、)的相对大小。(将“”、“”或“”填在下表空格中),考点二溶液的酸碱性与pH,2.pH (1)定义式：pH 。 (2)溶液的酸碱性与pH的关系： 室温下：,lg c(H),3pH试纸的使用 (1)方法：把小片试纸放在 上，用洁净干燥的 蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色， 即可确定溶液的pH。 (2)注意：试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。广范pH试纸只能测出pH的整数值。,表面皿,玻璃棒,与标准比色卡对比,探究思考 1pH7的溶液一定是中性溶液吗？ 答案pH7的溶液，不一定是中性溶液，因为温度不同，水的离子积不同，如100 时，pH6的溶液为

7、中性溶液，pH7时为碱性溶液。,2判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合 ()。 (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 ()。 (3)相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合 ()。 (4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合 ()。 (5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合 ()。,(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合 ()。 (7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合 ()。 (8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体

8、积混合 ()。 答案(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性 (6)碱性(7)酸性(8)碱性,【示例3】 (2013山东理综，13)某温度下， 向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中 逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOH(pOHlgOH)与pH的变化 关系如图所示，则()。 AM点所示溶液的导电能力强于Q点 BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na) CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同 DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积,思维启迪 弱酸与强碱的反应特点；电荷守恒的应用；影响水的电离平衡的因素。 解析M点为滴入少量NaOH时的情况，此时溶液呈酸性，Q点pOH

9、pH，溶液呈中性；N点为滴入过量NaOH时的情况，溶液呈碱性。A项，M点溶液显酸性，溶质为少量CH3COONa和大量CH3COOH，Q点溶液显中性，溶质为大量CH3COONa和少量CH3COOH，则M点的导电能力弱于Q点，错误。,B项，N点由于溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，c(Na) c(CH3COO)，错误。C项，由于M点对应c(H)与N点对应的c(OH)相同，所以对水电离的抑制程度相同，水的电离程度也相同，正确。D项，当NaOH溶液体积与CH3COOH体积相同时，正好生成CH3COONa，此时溶液呈碱性，而Q点溶液呈中性，所以NaOH溶液的体积应小于CH3COOH溶液的体积，错误。,答案C

10、,答案C,答案B,答案A,答案C,溶液pH的计算方法,考点三酸碱中和滴定,酸碱中和,酸,碱,碱,酸,标准液的体积,滴定终点,V(NaOH),2实验用品 (1)仪器 滴定管如图(A)、 滴定管如图(B)、滴定管夹、铁架台、 。,酸式,碱式,锥形瓶,(2)试剂 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用 酸性、氧化性的试剂一般用 滴定管盛装，因为酸和氧化性物质易 ，所以不能用碱式滴定管盛装。 碱性的试剂一般用 滴定管盛装，因为碱性物质易 ，致使 无法打开，所以不能用酸式滴定管盛装。,酸式,腐蚀橡胶管,腐蚀玻璃,碱式,活塞,3实验操作 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例： (1)滴定前的准

11、备 滴定管： 洗涤 装液调液面记录。 锥形瓶：洗涤注碱液加指示剂。 (2)滴定,查漏,润洗,不恢复,二至三,V(NaOH),4常用酸碱指示剂及变色范围,探究思考 1酸式滴定管怎样查漏？ 答案向已洗净的滴定管中装上一定体积的水，安置在滴定管夹上直立静置两分钟，观察有无水滴漏下。然后将活塞旋转180，再静置两分钟，观察有无水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。,2滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？ 答案滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。 3以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，完成下列有关误差分析的表格,【示例5】 (2011广东理综，33)某同学进行实验研究时，欲配制1.0

12、 molL1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。 (1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是_ _。,(2)假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH9.6) 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、Na

13、OH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管,(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下： 配制250 mL约0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。,滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(填“0.020”、“0.05”、“0.198 0”或“1.5”)molL1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。 计算：Ba(OH)28H2O的质量分数_(只列出算式，不做运算)。 (4)

14、室温下，_(填“能”或“不能”)配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液。,【示例6】 请回答有关滴定过程中的相关问题。 (1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。,在图中A的pH范围使用的指示剂是_； C的pH范围使用的指示剂是_。 下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是_(填序号)。 A用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液 B滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗 C滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 D锥形瓶中的待测液可用量筒量取,(2)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是_。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶

15、液分别滴定浓度相同的含Cl、Br及I的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是_。,思维启迪 指示剂选择的三个因素 (1)变色范围与终点pH吻合或接近。 (2)指示剂变色范围越窄越好。 (3)指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察(一般来说指示剂颜色由浅变深较由深变浅易于观察)判断。,解析(1)考查中和滴定基本常识，锥形瓶不能用待装液润洗，B错；为保证实验的准确性，待测液不能用量筒量取，D错。(2)浓度相同的3种一元酸，的pH最小，说明酸性最强。沉淀完全后I浓度最小，说明Ksp(AgI)最小，故I首先沉淀。 答案(1)酚酞甲基橙AC(2)I,1(2013广州一调)下列有关中和滴定的叙述正确的是 ()

16、。 A滴定时，标准液的浓度一定越小越好 B用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好 C滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差 D滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化,解析A项，标准液的浓度越小，要求待测液的体积越小，误差越大；B项，指示剂的用量增多，也会多消耗酸液，增大误差；C项，滴定前后的气泡大小可能不同，会产生误差；只有选项D正确。 答案D,2常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 ()。 A若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH7

17、时，a20.00 B该滴定也可以用甲基橙作指示剂 C若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定 D滴定过程中，可能存在：c(Cl)c(H)c(Na)c(OH),解析若醋酸与盐酸的浓度相同，则滴定到溶液pH7时，所需NaOH溶液的体积小于20.00 mL。 答案A,3下列说法错误的是 ()。 A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗(2013海南，11A) B“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 (2011浙江理综，8C) C用0.200 0 molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的

18、混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 (2012浙江理综，12C) D中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶(2012山东，11A) 解析锥形瓶不能润洗。 答案D,变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 1不能用石蕊作指示剂。 2滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 3滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。 4强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 5并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4溶液颜色褪去时即为滴定终点。,

19、指示剂选择的基本原则,问 题 探 究 1氧化还原反应滴定法 以氧化还原反应为基础的分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液、碘水溶液等；还原滴定剂有亚铁盐溶液、抗坏血酸水溶液(即维生素C)等。,素养25滴定法的拓展应用,2.沉淀滴定法 (1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I浓度。 (2)原理：沉淀滴定所用的指

20、示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。,当 场 指 导 【典例】 KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示： 称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶

21、液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；利用氧化还原滴定方法，在7080 条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。,请回答下列问题： (1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_。 (2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填序号)。 AH2C2O42H2O BFeSO4 C浓盐酸 DNa2SO3 (3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为_ molL1。,(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液

22、去测定水样中Fe2的含量，测得的浓度值将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 解析(1)KMnO4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀，所以不能用碱式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。 (2)H2C2O42H2O在常温常压下是稳定的结晶水合物； FeSO4在空气中不稳定易被氧化，铁元素的化合价从2升高到3；浓盐酸易挥发；Na2SO3在空气中不稳定易被氧化成Na2SO4。,【应用】 莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl的浓度。已知：,(1)滴定终点的现象是_。 (2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是_。 ANaClBBaBr2CNa2CrO4 刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为_ _。 解析(1)根据沉淀滴定法的原理，可知溶液中Ag和Cl先反应，Cl消耗完后再和指示剂反应生成Ag2CrO4砖红色沉淀，由此可知滴定终点时的颜色变化。,滴定终点判断的答题模板 当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 说明：解答此类题目注意三个关键点： (1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。,答题模板,