（大纲版）高考化学二轮专题复习达标测试第5讲《元素周期律和元素周期表》.ppt

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1、,1.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子 的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相 连。下列有关说法中错误的是 （ ） A.X原子可能为A族元素 B.Y原子一定为A族元素 C.该分子中，既含极性键，又含非极性键 D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4,B,第5讲 元素周期律和元素周期表,2.（2009北京理综，7）W、X、Y、Z均为短周期 元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为 717;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子 序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。 下列判断正确的是 （ ） A.金属性:YZ B.氢化物的沸点:XW C.离子的还原性:XW D.原

2、子及离子半径:ZYX 解析 由题设可判定W为Cl,X为F,Y为Al，Z为Na。 则金属性NaAl，氢化物沸点HFHCl，HF分子间存 在氢键。离子还原性Cl-F-，原子半径NaAlF, 离子半径F-Na+Al3+。,B,3.（2009全国理综,9）某元素只存在两种天然同 位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子 质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙 述中错误的是 （ ） A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子,解析 根据题意，用质子数分别减去各周期所含有 的元素种类,63-2-8-8-18-18=9,属于第六周期

3、从左 到右的第9种元素，而第六周期中包含镧系，所以 它属于副族，A、B均正确；因原子核外电子数等于 质子数，C正确；因其两种同位素的百分含量相同，且平均相对原子质量为152.0，所以两种同位素的 相对原子质量一个比152.0大，一个比152.0小,即 中子数一个比89大，一个比89小，D错误。 答案 D,4.（2009广东，11）元素X、Y、Z原子序数之和为 36，X、Y在同一周期，X与Z2-具有相同的核外 电子层结构。下列推测不正确的是 ( ) A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径XY，离子半径XZ2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

4、解析 分析题设信息可知,X、Y、Z分别为Na、Cl、 O三种元素。则同周期中Na的金属性最强,HClO4 的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中H2O的 稳定性最高。离子半径Na+O2-,B错误。,B,5.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物， 下面关于氢化物的叙述正确的是 （ ） A.一个D2O分子所含的中子数为8 B.NH3的结构式为H N H C.HCl的电子式为H+ Cl - D.热稳定性：H2SHFA, , ,H,解析 本题主要考查氢化物的表示方法及性质。一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含有8个中子，故1个D2O分子中所含中子数为10个，A项不正确；HCl为共价化合物，其电

5、子式为H Cl ，C项错误；由于硫的非金属性比氟弱，其氢化物H2S的稳定性比HF弱。, , ,B,6.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子 的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周 期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍 或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确 的是 （ ） A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物 C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸,解析 解该类题关键是利用原子结构知识进行元素推断，然后分析选项。因Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，所以Z原子最外层有6个电子，,Y最外层

6、有2个电子，X的最外层电子数为13-6-2=5，可推知X为氮（N），Y为镁（Mg）,Z为硫（S）。NH3溶于水显碱性，A项错误；MgO为离子化合物，B项正确；H2S的水溶液在空气中易变质，C项错误；X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和H2SO4，都是强酸，D项错误。,答案 B,7.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数 据见下表：,据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是 （ ）,A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的 单质反应更剧烈 B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应 C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物 大于T的氢化物 D.L与R两元素形成的化

7、合物中，含有共价键,解析 由表中数据可知，L为Mg,M为Al,Q为S，R为Cl，T为O。A项中，L（Mg）与盐酸反应更剧烈；B项正确，Al2O3能和强酸、强碱反应；C项中，T的氢化物（H2O）更稳定；D项中化合物MgCl2中不含共价 键。,答案 B,8.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z 的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有 关推测正确的是 （ ） A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价 化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子 化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子 化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物，

8、且Y与Z可形成离子化 合物YZ3,解析 根据X、Y、Z的原子序数之和为26，Y和Z又 在同一周期，又形成XYZ3型化合物，可推得该化 合物为NaNO3或MgCO3。,答案 B,9.有X、Y两种元素，原子序数20,X的原子半径小 于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是 （ ） A.若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强 碱 B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显 酸性 C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质 一定是Y2,D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m ,解析 因X的原子半径小于Y且X、Y原子的最外层电子数相

9、同，则推知X、Y属同主族，且X在Y的上一周期，因此A项中若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱，A正确；B项中HnXOm为强酸，其氢 化物溶于水不一定显酸性，如HNO3 NH3，B错；C项中X元素单质是X2，但Y元素单质不一定为Y2，如O2和S，C错；D项中若Y的最高正价为+m，而X的最高正价不一定为+m，如F无正价，而Cl的最高正价为+7，D错。,答案 A,10.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位 置如图表示，且X的原子序数为a，下列说法不正 确的是 （ ） A.Y、Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能是a-17 C.Z的原子序数可能是a+31 D.X、Y、Z

10、一定都是短周期元素,解析 结合元素周期表的形状，若X、Y、Z为短周期元素，则一定位于周期表的右侧，且X：F Y：He Z:S,He不是主族元素，故X、Y、Z是长周期元素，故选择D。,D,11.X、Y、Z、W均为短周期元素且核电荷数依次增 加，X的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y 原子最外层只有1个电子，Z与X的核电荷数之比 为32，W原子的最外层电子数比次外层电子数 少1。有关下列叙述正确的是 （ ） A.氢化物的沸点：HWH2X B.Y与W两元素最高价氧化物对应水化物的离子 反应方程式：H+OH- H2O C.含有1 mol Z的最高价氧化物对应水化物的 100 mL溶液中离子总数为3

11、mol D.X、Y两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个 数比为12或11,解析 X的最外层电子数是内层电子总数的3倍，X只能为O，Z的核电荷数为12，即Z为Mg，Y只能为Na,W原子的最外层电子数比次外层电子数少1，W可能是Li或Cl，又由于W的核电荷数较大，W只能为Cl。HW为气体，H2X为液体，且存在氢键，分子间的作用力大，所以HW的沸点低于H2X的沸点，A错误；NaOH、HClO4都是强电解质，B正确；Mg(OH)2是难溶电解质，C错误;Na与O可形成Na2O、Na2O2两种化合物，阴、阳离子的个数比都是12，D不正确。,答案 B,12.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）

12、和的元素符号是 和 ； （2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的 元素是 （填写元素符号）；,（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 、 。 （4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱： 。,解析 根据题给元素在元素周期表中的位置可 以首先推出它们分别是：为氮，为氟，为镁，为铝，为硅，为硫，为氯，为氩，为钾，为溴，这样就可以很容易地回答所提问题。,答案 （1）Si Ar （2）K F （3）Al 2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+KOH KAlO2+2H2O （4）将单质（Cl

13、2）通入盛有的钠盐（NaBr）溶液中，加入CCl4,看四氯化碳层是否呈橙红色，若呈橙红色，则说明Cl2氧化性大于Br2,13.根据元素周期表120号元素的性质和递变规律， 回答下列问题。 （1）属于金属元素的有 种，金属性最强 的元素与氧反应生成的化合物 （填两种 化合物的化学式）；,（2）属于稀有气体的是 （填元素符号， 下同）； （3）形成化合物种类最多的两种元素是 ； （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除 外） ； （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性： 强 于 （填化学式）。,解析 (1)1 20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K

14、，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。 （2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。,（3）形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。 （4）同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na。 （5）由于N的非金属性比Si强,因此NH3比SiH4稳定。,答案 （1）7 K2O、K2O2、KO2（任选2个） （2）He、Ne、Ar （3）C、H （4）Na （5）NH3 SiH4,14.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如 图所示（反应条件均未列出）。 （1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D对应元 素所属同主族，A、F对应元素所属同周期，则物质B的名称是

15、 ，写出一个能说明A、D非金属性强弱关系的化学方程式： 。 （2）若A是常见金属的单质，D、F是气体单质，反应在水溶液中进行，则单质A是 ，,该元素在元素周期表中 周期 族。反应（在水溶液中进行）的离子反应方程式是 。 （3）若A、D为短周期元素所组成的单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，原子核最外层电子数D是A的两倍。、两个反应都有红棕色气体生成，则反应、的化学方程式分别为 ; 。,答案 （1）二氧化硅 Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3 （2）Fe 四 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- （3）2Mg+CO2 2MgO+C C+4HNO3(浓) CO2+4NO

16、2+2H2O,点燃,15.某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自 己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象。 请你帮助该学生整理并完成实验报告。 （1）实验目的： 。 （2）实验用品： 仪器： ; (请填写两种 主要玻璃仪器)。 药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、 四氯化碳。 （3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）,（4）实验结论： （5）问题和讨论： 请用结构理论简单说明得出上述结论的原因： 。 由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证 其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属 性比Cl强： 。,解析 （1）元素周期律具体包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律。,

17、根据给出的实验药品不难看出，是想以第A族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。 （2）本实验属于试管实验，主要使用试管和胶头滴管。 （3）根据提供的药品，该同学显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应来证明它们的氧化性强弱，用四氯化碳将置换出来的Br2或I2萃取出来，以增强实验的准确性和说服力。 （4）该小题具有一定的开放性，比如：Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱或Cl、Br、I的非金属性依次减弱都可，但最好与该实验的目的相对应：同一主族，自上而下，元素非金属性依次减弱。,（5）该题应该主要从原子核对最外层电子的引力大小来回答。一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但F2过于活泼，不好直接置换Cl2，只能用间接的证明。如：可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应的难易程度，它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。,答案 （1）探究同一主族元素性质的递变规律 （2）试管 胶头滴管,（3）,（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减 弱 （5）同一主族，自上而下，元素原子的电子层数 增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引 力逐渐减弱 F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或“F2能置换水中的O2，而Cl2不能”,返回,