（步步高）高考化学（课标人教版）一轮复习【同步教学课件】第4章常见的非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素——氯.ppt

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1、一、活泼的黄绿色气体氯气 自我诊断 1.思考并回答下列问题： （1）Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有 哪几种？ （2）用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水 发生了反应？ （3）将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？,第2讲 富集在海水中的元素氯,基础盘点,（4）常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么 颜色？ （5）你知道的具有漂白性的物质有哪些？漂白原 理有什么不同？ 提示 （1）Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的 作用力较大，所以易液化。常见的易液化的气体还 有NH3、SO2等。 （2）氯水呈浅黄色，说明氯水中有大量Cl2分子。 （3）现象是先变红后褪色。 （4）Cl2

2、呈黄绿色，NO2为红棕色。 （5）HClO、Na2O2、H2O2等因为其具有强氧化性 而具有漂白性；SO2与有机色质化合生成无色物质 而具有漂白性；活性炭有很强的吸附性，从而也有 漂白作用。,基础回归 1.物理性质 通常情况下,氯气是 色 气味的 体。 密度比空气 ，有 ，易 ，能溶于水,通常 1体积水约溶解 体积氯气，其水溶液称为氯水。 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是： 。,黄绿,有刺激性,气,大,毒,液化,2,瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔,用手在,2.化学性质 （1）与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： ( 色烟) （ 色烟) （2）与非金属反应 氢气在氯气中燃

3、烧的化学方程式为： ( 色火焰) （3）与水反应 氯气与水反应的化学方程式： 。,Cu+Cl2 CuCl2,2Fe+3Cl2 2FeCl3,H2+Cl2 2HCl,Cl2+H2O,棕黄,棕褐,苍白,HCl+HClO,（4）与碱反应（完成下列化学方程式） 与烧碱反应: ， 制取漂白粉： 。 漂白粉的主要成分是 ,有效成分 是 。 （5）跟还原性物质反应（完成下列化学方程式） 氯气与KI溶液： 。 氯气与FeCl2溶液： 。 向氯水中通入SO2：。,Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+,Ca(ClO)2、CaCl2,Ca(ClO)2,2KI+C

4、l2 2KCl+I2,2FeCl2+Cl2 2FeCl3,SO2+2H2O+Cl2,Ca(ClO)2+2H2O,H2SO4+2HCl,3.制取 （1）工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl2，化学 方程式为。 （2）实验室制取反应原理： 。,2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2,MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,二、氯的重要化合物 自我诊断 2.某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：,请你回答： （1）请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项（不超过30字）。 。 （2）用化学方程式表示： 漂白粉的生产原理： ； 一般情况下，漂白粉失效的主要原因：。,答案 （1）密封

5、、避光、干燥地方保存，避免受潮、与酸性物质接触 （2）2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3 +2HClO 2HClO 2HCl+O2,基础回归 1.次氯酸（HClO） (1)不稳定性：化学方程式为 。 （2）弱酸性：比碳酸酸性 ，电离方程式为 。 （3）强氧化性：具有 性。 2.Ca(ClO)2的主要化学性质 （1）稳定性比HClO 。 （2）水解显 性，其水解离子方程式： 。,2HClO,HClO H+ClO-,漂白,2HCl+O2,强,碱,ClO-+H2O HClO+OH-,弱,（3）与酸反应生成 ，作为漂白或消毒

6、剂的 原理可用化学方程式表示为 。 漂白粉的漂白原理是什么？为什么要密 封保存？ 提示 工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白 粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧 化性。由于HClO见光易分解，所以漂白粉应密封 保存。,HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O,2HClO+CaCO3,思考:,三、卤族元素 自我诊断 3.下列关于卤素的叙述，正确的是 （ ） A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

7、B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 C.单质与水反应均可表示为X2+H2O HX+HXO D.随核电荷数的增加X-的半径递增，还原性递减,解析 卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄 绿色、深红棕色、紫黑色，逐渐加深，A项正确;氢 化物的稳定性随核电荷数的增加，从氟至碘：HFHClHBrHI, B项错误；F2与水反应： 2F2+2H2O 4HF+O2，C项错误；随核电荷数的增加，离子半径逐渐增大：F-Cl-Br-I-,还原性 逐渐增强：F-Cl-Br-I-,D项错误。 答案 A,基础回归 1.卤族元素原子结构的比较 （1）相似性：卤素原子最外层上均有 个电子， 最高正价为 价（F无正

8、价），负价为 价。 （2）递变性：从FI, 原子核外电子层数依次 ， 原子半径依次 。 2.元素的性质 （1）相似性：均为活泼非金属，最低负化合价： ，最高正价： （ 除外）； （2）递变性：随着原子序数的递增，获得电子的 能力逐渐 ，非金属性逐渐 。,+7,7,-1,增多,增大,-1,+7,F,减弱,减弱,3.单质的物理性质（从F2 I2） （1）颜色由 到 。 （2）状态：F2、Cl2呈 态，Br2为 态（易挥 发），I2为 态（易升华）。 （3）熔、沸点：依次 。 （4）密度：依次 。 （5）溶解性：在水中的溶解度逐渐 ，在有机 溶剂中的溶解性 （填“大于”或“小于”）在水 中的溶解性。

9、,浅,深,气,液,固,升高,增大,减小,大于,4.化学性质 （1）卤素单质的相似性：均具有 性，均能与 H2、H2O、金属反应，较活泼的卤素单质能将不 活泼的卤素从其卤化物中置换出来。 （2）卤族元素氢化物的递变性 稳定性由强至弱的顺序为: 。 沸点由高至低的顺序为： 。 HF沸点反常的原因是： 。 还原性由强至弱的顺序为： 。 水溶液酸性由强至弱的顺序为: 。,氧化,HFHClHBrHI,HFHIHBrHCl,分子间存在氢键,HIHBrHClHF,HIHBrHClHF,5.卤素离子（Cl-、Br-、I-）的检验 （1）未知液 ,据沉淀颜色判断。AgCl为 色，AgBr为 色，AgI为 色。

10、有机层呈,白,淡黄,黄,橙色或橙红色，表明有 紫色或浅紫、紫红色，表明有,Br-,I-,要点一 氯水的成分及性质 1.氯水的成分 Cl2溶于水：Cl2+H2O H+Cl-+HClO,要点精讲,三种分子：C12、H2O、HC1O 四种离子：C1-、H+、OH-、C1O-,2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较,特别提醒 当向FeBr2、FeI2、SO2混合溶液中逐渐 通入Cl2时，要考虑它们的还原性顺序：SO2I- Fe2+Br-，要根据氧化顺序和得失电子守恒计算。,3.氯水的性质 氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多 样性： （1）Cl2的强氧化性; （2）HCl的强酸性； （3）HClO的

11、强氧化性、弱酸性和不稳定性； （4）Cl-的性质。,在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列 表如下：,4.Cl2+H2O HCl+HClO平衡移动的应用,【典例导析1】某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。,（1）实验得出的结论 。 （2）指出实验和实验中的“实验现象”： , 。 （3）实验中“实验方法”的具体操作过程是： 。 （4）通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不 同的结论。这两个结论可能是a. , b.。 请设计简单的实验证明哪一个是正确的 。,思路导引 依据Cl2与H2O的反应,答案 （1）氯水中含有Cl- （2）溶液褪色 有气泡冒出 （3）取一片淀粉

12、-KI试纸，置于表面皿或玻璃片 上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 （4）a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色 b.氯水中含有H+，中和OH-使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性， 若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白 作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H+的中和 作用引起的,思维提升 （1）若将实验中的试纸换为pH试纸， 能否测出氯水的pH? (2)若该小组使用的是久置的氯水，实验方法不变， 是否还能出现上述现象？ 提示 （1）不能。若用pH试纸测定氯水的pH，因 为氯水中含有的HClO，能将pH试纸氧化褪色。 （2）久置氯水的成分相当于稀盐酸，实

13、验、 还会出现上述现象，实验中淀粉-KI试纸不会 变蓝。,迁移应用1 已知氯气与水的反应Cl2+H2O HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的 反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸 性比碳酸还要弱的酸。 （1）分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式： 。 （2）要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其 中加入下列的 （填字母序号）。 A.NaOH固体B.水 C.NaClO固体D.NaHCO3固体 E.CaCO3固体,（3）根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反 应的离子方程式正确的是 （ ） A.氯气溶解于水：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B.氯气溶于石灰水：Cl2+2OH

14、- Cl-+ClO-+H2O C.漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca2+2ClO- +CO2+H2O CaCO3+2HClO D.漂白粉溶液中通入足量SO2：ClO-+SO2+H2O HSO +HClO,解析 （1）注意前者为强酸而后者为弱酸。 （2）要使氯水里次氯酸的浓度增大，就要设法使 化学平衡Cl2+H2O HCl+HClO向正反应方向 移动，还不能损耗HClO。加NaOH会损耗HCl和HClO，其用量不易控制；加水虽会使平衡向右移 动，但平衡体系内各物质浓度均会降低;加NaClO 不但会把盐酸反应掉，使平衡右移，还可以生成HClO，符合题意；由于次氯酸是比碳酸还弱的酸，故加NaHCO3、

15、CaCO3等碳酸的盐，都可以只消耗HCl而不消耗HClO，导致平衡右移,使HClO浓度增 大。,（3）A中把弱酸HClO拆成离子形式是错误的；C中 通入足量CO2时，不应该有CaCO3生成；D具有一定 的迷惑性，必须注意到SO2与CO2是不同的，它具有 很强的还原性，会被次氯酸氧化为SO ，故D也是 错误的。 答案 （1）HCl H+Cl-,HClO H+ClO- （2）CDE （3）B,要点二 氯气的制备与性质实验,1.反应的原理：用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4等）和浓盐酸反应。 nO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 注意 稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。 若没有

16、浓盐酸时，也可用NaCl和浓H2SO4与MnO2 共热制取Cl2：MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓) MnSO4+Cl2+2NaHSO4+2H2O 2.制气类型：固+液 气（注意：KMnO4与浓盐 酸的反应不需加热）。 3.收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2 在饱和食盐水中的溶解度最小)。,4.净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去HCl， 再用浓H2SO4干燥。 5.尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防 止污染大气。 6.验满方法 （1）将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶 口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 （2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观

17、察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明 已集满。 （3）实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判 断是否收集满。,7.注意事项 （1）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热 温度不宜过高，减少HCl挥发。 （2）必须用浓盐酸，稀盐酸不与MnO2作用生成Cl2。 （3）实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2, 再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因 为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。,特别提醒 （1）一套完整的制取气体的实验装置包 括四个部分：发生装置净化装置收集或性质验 证装置尾气处理装置。在组合装置制取气体时， 可按此顺序选择需要的

18、仪器和相应的药品，对有毒 气体必须有尾气处理装置。 （2）制Cl2装置，可适用于具有“固体（或液体）+ 液体 气体”特点的反应。,【典例导析2】下图、是常见的气体发生 装置；、是气体收集装置，根据要求 回答下列问题：,（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用 发生装置 ，用方程式表示制取氯气 的反应原理是 。 （2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用 发生装置 ，试完成并配平下列离子方程式： MnO + Cl-+ H+ Mn2+ Cl2+ 。 （3）若选用为氯气的收集装置，应该在试管口 放置一团棉花，该棉花团应用 溶液浸湿，其 作用是 。,（4）若选用为氯气收集装置,则氯气应从

19、口 通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是 。 解析 MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，选 装置；用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，由于 KMnO4的氧化性强，可以不加热，选装置；若 选用为氯气的收集装置,为了防止氯气逸出污染 空气,应将蘸有氢氧化钠溶液的棉花团放置在试管 口;由于氯气的密度比空气大，导气管应该“长进 短出”；将湿润的淀粉-KI试纸放在B口处，试纸 变蓝色，证明氯气已集满。,答案 （1） MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 +2H2O （2） 2 10 16 2 5 8H2O （3）氢氧化钠 防止氯气逸出污染空气 （4）A 将湿润的淀粉-KI试纸放在B口处，试纸

20、 变蓝色，证明氯气已集满,迁移应用2 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验 室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时 证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的 实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问 题。,（1）下列方法中,可制得氯气的正确组合是 。 MnO2和浓盐酸混合共热 KMnO4和浓盐酸混合 次氯酸钠和浓盐酸混合 K2Cr2O7和浓盐酸混合 KClO3和浓盐酸混合共热 A. B. C. D.全部可以 （2）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2 反应制取Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是 小于1.12 L的原因是 。,（3）装置B的作用是 ，现

21、象是 。 装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。 装置E的作用是 。 写出装置F中发生反应的离子方程式: 。 （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保 最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保 实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气 体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一 个装置。你认为装置应加在 与 之间 （填装置字母序号），装置中应放 试剂。,解析本题结合实验主要考查Cl2的性质、制法等。 （1）此题应用氧化还原反应原理进行分析，用浓盐 酸与强氧化剂反应制取氯气,上述5种组合中都有强氧 化剂，所以D正确。（2）由方程式可知0.2 mol HCl 完全反应，恰好

22、生成标准状况下1.12 L Cl2，但浓盐 酸的浓度随着反应的进行降低，稀盐酸不与MnO2反 应。（3）依据题意，检验水用无水硫酸铜,依据氯气 的物理性质，氯气易溶于四氯化碳，所以E的作用是 吸收氯气，防止氯气进入F中干扰HCl的检验。（4） 经分析HCl中的氯气，经过E后不能确定是否完全除 去，所以还应检验HCl气体中是否还含有氯气。,答案 （1）D （2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终 变为稀盐酸，反应不再产生氯气 （3）证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色 氯气无漂白性，氯气与水反应产生的次氯酸有漂 白性 吸收氯气 Ag+Cl- AgCl (4)E F 湿润的淀粉-KI试纸（或湿润的

23、有色布条）,要点三 卤素及其化合物的特性 1.氟及其化合物 （1）无正价和含氧酸，非金属性最强，F-的还原 性最弱。 （2）与H2反应在暗处即爆炸。 （3）2F2+2H2O 4HF+O2。 （4）HF是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或 塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。 2.溴及其化合物 （1）Br2是深红棕色液体，易挥发。 （2）Br2易溶于有机溶剂。 （3）盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴 不能用橡胶塞。,3.碘及其化合物 （1）I2遇淀粉变蓝色。 （2）I2加热时易升华。 （3）I2易溶于有机溶剂。 （4）食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。 4.卤化银 （1）AgF易溶于水，

24、AgCl白色不溶于水，AgBr淡 黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水。AgCl、AgBr、 AgI也不溶于稀硝酸。 （2）除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。 （3）AgI可进行人工降雨。 （4）I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质生成FeX3。,5.使溴水褪色的物质 （1）因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl4、 直馏汽油等有机溶剂。 （2）能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合 物：H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等。 （3）能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、 Zn等。 （4）能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物， 如烯烃、炔烃等。 （5）能

25、被溴水氧化的，含有醛基的化合物。 （6）能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、 Na2CO3等。 （7）加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。,【典例导析3】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出 氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内 装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时 间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ( ),解析 本题主要考查对卤素之间的相互置换、单质 的颜色、I2遇淀粉变蓝，以及Cl2与NaOH反应等知 识的掌握情况，题目设计巧妙，是一道好题。 由处产生的Cl2通过时发生Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2,通过时发生Cl2+2KI 2KCl+I2,通 过时发生Cl2+2NaO

26、H NaCl+NaClO+H2O， 因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，I2遇淀粉变蓝，Cl2与 NaOH溶液反应，生成无色NaCl、NaClO溶液，棉 球仍为白色，故选A。 答案 A,误区警示 （1）沾有NaOH溶液的棉球与Cl2反应后仍为白色 而不是无色。 （2）KMnO4、KClO3与浓盐酸反应不需加热。 迁移应用3 多原子分子氰（CN）2、硫氰(SCN)2 和氧氰（OCN）2的性质与卤素单质相似，故称它 们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中 X代表F、Cl、Br或I）,（1）在表中、空格处应分别填写 、 、。 （2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。 H+ SCN-+ MnO2

27、 。 （CN）2与KOH溶液反应的化学方程式： 。 已知阴离子的还原性强弱为：Cl-Br-CN- SCN-I-。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加 入（CN）2反应的离子方程式: 。,解析 （1）信息：（CN）2、（SCN）2与卤素单 质性质相似 因知：Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 推理：（CN）2+2KOH KCN+KCNO+H2O （2）因为还原性：SCN-CN-Br- 所以氧化性：（SCN）2（CN）2Br2 根据氧化还原反应规律可得： （CN）2+2SCN- （SCN）2+2CN-,答案 （1）氧氰 HSCN KOCN （2）

28、4 2 1 (SCN)2+Mn2+2H2O 2KOH+（CN）2 KCN+KCNO+H2O （CN）2+2SCN- （SCN）2+2CN-,题组一 卤族元素 1.关于卤素（用X表示）的下列叙述中正确的为( ) A.卤素单质与水反应的通式为X2+H2O HX+ HXO B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷 数的增加而增强 C.卤素单质的颜色随相对分子质量的增大而加深 D.X-的还原性随卤素的核电荷数的增大而增强， 核电荷数小的卤素单质可将核电荷数大的卤素 从它的盐溶液里置换出来,对点训练,解析 选项A中F2与H2O反应生成HF和O2，氟没有含 氧酸，F2与水反应不符合A选项中通式;卤化氢

29、的稳 定性是HFHClHBrHI，故B不正确;选项D中表述 不全面，F2与H2O反应放出O2，不能置换出卤素单 质。 答案 C,2.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现 金属性。下列事实能够支持这个结论的是( ) A.已经制得了I2O5等碘的氧化物 B.在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价 C.已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）32H2O等离 子化合物 D.碘（I2）易溶于KI等碘化物的溶液，形成I 解析 离子化合物能电离出阳离子，而且是简单 的阳离子，因此可认为它呈金属性。,C,3.某强酸性溶液中可能存在NO 、I-、Cl-、Fe3+中的 一种或几种。向该溶液中加入溴水后

30、，溴被还原， 由此推断该溶液中 （ ） A.不含NO ，含Fe3+ B.含有NO 、I-、Cl- C.含I-，但不能确定是否含Cl- D.含有Fe3+ 解析 NO 、I-、Cl-、Fe3+四种离子中只有I-能被 Br2氧化，所以溶液中必存在I-。由于在强酸性溶 液中NO 和Fe3+都能把I-氧化，即NO 、Fe3+都 不能跟I-共存。Cl-不参与反应，所以无法确定它 的存在与否。,C,4.某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行 了如下实验。 实验取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体 呈紫红色； 取少量FeSO4溶液于试管中，先加入

31、溴水，振 荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到 溶液呈红色。,（1）写出实验中发生的氧化还原反应的离子方 程式: ； （2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出 的正确结论是（填序号） ； A.Br2I2B.Fe3+Br2 C.Br2Fe3+D.I-Br- (3)已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选 择所需试剂，设计一个实验加以证明。 FeCl3溶液 碘水 KI溶液 稀H2SO4 淀粉 溶液（提示：请写出实验步骤、现象及结论）,解析 取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振 荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡,观察到溶 液呈红色,说明生成了Fe3+即铁元素化合价升高

32、, 那么溴元素的化合价必然降低生成Br-，反应为 2Fe2+Br2 2Fe3+2Br-。少量KI溶液先加入 溴水，振荡,再加入CCl4，振荡后静置，观察到 下层液体呈紫红色说明生成I2，反应为2I-+Br2 I2+2Br-。上述两反应中，Br2是氧化剂， Fe3+和I2是氧化产物，所以氧化性Br2I2、Br2 Fe3+。Fe3+的氧化性强于I2，可以根据如下反应 设计：2Fe3+2I- 2Fe2+I2。,答案 （1）2Fe2+Br2 2Fe3+2Br- （2）AC （3）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液 和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+氧化性 强于I2,题组二 氯气的性

33、质及制备 5.用氯气跟单质化合不能制取的物质是 ( ) A.KClB.FeCl2C.FeCl3D.CuCl2 解析 氯气跟铁反应的产物是FeCl3。,B,6.实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与 足量浓盐酸反应。所得的氯气 ( ) A.比多B.比多 C.一样多D.无法比较 解析 146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的 物质的量为1 mol，由方程式： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O， 1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注 意稀盐酸与MnO2不反应的事实，也

34、就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。,B,7.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均 为0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3 晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶 体（n mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙 三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是 （溶液体积变化忽略不计） （ ） A.甲=乙丙B.甲丙乙 C.丙甲=乙D.乙丙甲,解析 氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+ HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：HClH2CO3 HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应, 平衡向右移动，HClO浓度增大

35、;乙瓶中因HClO具 有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HClO浓 度下降。 答案 B,一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分) 1.(2009山东理综，10)下列关于氯的说法正确的是 （ ） A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作 氧化剂 B. Cl、 Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D.1.12 L Cl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏加德 罗常数）,定时检测,解析 Cl2中的氯元素化合价为0价，处于中间价态， 既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质 子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相 同

36、，B错误；通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl易溶，C正 确；没有指明气体所处的状态， D错误。 答案 C,2.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2+2NH3 N2+6HCl检查氯气管道是否漏 气。下列说法错误的是 （ ） A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移,解析 根据题给反应知，其产物氯化氢遇氨产生白 色NH4Cl固体，A正确；从方程式看Cl元素化合价 降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B 正确；且生成1 mol N2时，

37、2个N从-3价升高到0价 转移6 mol电子，故D正确；根据复分解反应的定 义，C错。 答案 C,3.下列说法正确的是 ( ) A.卤素单质（X2）跟水反应的通式是X2+H2O HX+HXO B.液溴保存在煤油中 C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙 D.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 解析 2F2+2H2O 4HF+O2,故A项错；少量的 液溴利用水封保存,故B项错；漂白粉的主要成分 是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2，故C项 正确；光照氯水时,2HClO 2HCl+O2,产生 的气体是O2，故D项错。,C,4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具 有较强的氧化性

38、，下列叙述中不正确的是 ( ) A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色 的烟 B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火 焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合 气体时，因迅速化合而爆炸 D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水 最终变为稀盐酸,B,5.将0.2 mol MnO2和50 mL12 mol/L盐酸混合后缓缓 加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3 溶液,生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥 发） ( ) A.等于0.3 molB.小于0.3 mol C.大于0.3 molD.以上结论都不正确,解析 由

39、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 1 mol 4 mol 0.2 mol 0.6 mol 知盐酸的量不足，根据盐酸进行计算，理论上余 Cl-的物质的量为0.3 mol，但随着反应的进行，盐 酸的浓度变稀，不再进行以上反应，实际余Cl-的 物质的量大于0.3 mol，故生成AgCl沉淀物质的量 大于0.3 mol。 答案 C,6.将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用 量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) ( ),解析 Cl2缓缓通入发生的反应依次为： H2O+Cl2 +

40、H2SO3 H2SO4 + 2HCl 0.02 mol 0.02 mol 0.02 mol 0.02 mol 产生强酸H2SO4、HCl，H+浓度增大； Cl2 + 2HBr 2HCl+Br2 0.01 mol 0.02 mol 0.02 mol HBr、HCl都是强酸，H+浓度保持不变，故答案 为A。 答案 A,7.自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水 配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题 的是 ( ) A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl3 解析 氯水的成分为:Cl2、HClO、HCl、H2O,故 遇到FeCl2时：2FeCl2+Cl2 2FeCl3；遇到

41、 Na2SO3时:Na2SO3+Cl2+H2O Na2SO4+2HCl; 遇到NaOH时:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O, 所以A、B、C项中药品都会变质。,D,8.“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤 素互化物（非金属性: XY），其化学性质和卤 素单质相似。下列说法中正确的是 ( ) A.ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1 mol ICl参 加反应转移电子为1 mol B.某温度，液态IF5电离：2IF5 IF +IF ,则 c(IF )c(IF )不是一个常数 C.BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2 D.XYn与卤素单质一样都是非极性分子,解析

42、 没有化合价变 化，是非氧化还原反应，A项错；XYn是不同卤 素原子形成的化合物，若n=1，则一定是极性分 子，D项错。 答案 C,9.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确 的是 ( ) A.Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质 B.在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si,说明C 的氧化性强于Si C.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为 蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶 液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性,解析 电解质属于化合物，不是单质，A错；在高温 条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明在高温条件下 C的还原性

43、强于Si,B错；向淀粉碘化钾的溶液中加入 氯水，溶液变为蓝色说明有碘生成，说明Cl2的氧化 性强于I2，C正确；在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加 入BaCl2溶液后，生成BaCO3沉淀，发生复分解反 应，导致CO 的水解向逆方向进行，所以溶液褪 色，BaCl2溶液呈中性，因果关系不对应，D错。 答案 C,10.某学生做如下实验：第一步,在淀粉-KI溶液中， 滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液 立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足 量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该 同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 ( ) A.氧化性：ClO-I2SO B.蓝色消失的原

44、因是Na2SO3溶液具有漂白性 C.淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2 遇淀粉变蓝 D.若将Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色 解析 SO 具有强还原性，可被ClO-和I2氧化。 第二步溶液蓝色消失是SO 还原I2的结果。,B,11.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行 反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能反应，化学方 程式分别如下：2AtI+2Zn ZnI2+ZnAt2, AtI+2NH3(l) NH4I+NH2At,则下列叙述正 确的是 ( ) A.ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B.ZnAt2既是氧化产物又是还原产物 C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又

45、是还原剂 D.AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应,解析 At由+1 价 -1价，Zn由0价 +2价，故ZnAt2既是氧化 产物又是还原产物，ZnI2只是氧化产物，A项错，B 项正确； 中无 价态变化，是非氧化还原反应，C、D项错。 答案 B,12.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟 的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。 工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 ( ) A.11B.21C.12D.23 解析 NaClO3和Na2SO3溶液在酸性条件下的反应 是一个氧

46、化还原反应，要确定NaClO3和Na2SO3的 物质的量之比,只要将方程式配平即可.根据方程式: 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2 +2Na2SO4+H2O 知，n(NaClO3)n(Na2SO3)=21,B,二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 13.（11分）(2009江苏,18)二氧化氯(ClO2)是一种 在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。 与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力， 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法: 方法一： 2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H

47、2O 方法二： 2NaClO3+H2O2+H2SO4 2ClO2+ Na2SO4+O2+2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒， 其主要原因是 。,（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含 有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO )。2001 年我国卫生部规定，饮用水ClO 的含量应不超过 0.2 mg/L。 饮用水中ClO2、ClO 的含量可用连续碘量法进行 测定。ClO2被I-还原为ClO ,Cl-的转化率与溶液 pH的关系如右图所示。 当pH2.0时，ClO 也 能被I-完全还原成Cl-。 反应生成的I2用标准 Na2S2O3溶液滴定： 2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI。,请写出pH2.0时，ClO 与I-反应的离子方程式: 。 请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.08.0。 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3溶液滴 定至终点，消耗