（全优策划）（新课标）高考化学一轮复习 2.3氧化还原反应课件 新人教版.ppt.ppt

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3、1.用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是( ) A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 解析：对题目中的反应方程式作分析可知：Na2O2作氧化剂，氧元素由-1价降低到-2价，A错误；铁元素由Fe2O3中的+3价升高到Na2FeO4中的+6价，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确，D错误；3 mol Na2O2发生反应，有

4、6 mol电子转移，C错误。 答案：B,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，K2Cr2O7+14HCl= 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(6 molL-1)反应，MnO2需和浓盐酸(8 molL-1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是()。 A.在足量的MnO2和浓盐酸反应停止后的溶液中，加入KMnO4，还会有气体产生 B.生成1 mol Cl2时，三个反应中转

5、移的电子数相等 C.盐酸浓度越大，Cl-的还原性越强 D.氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2 解析：本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(Cl-)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物)的氧化性，D错。 答案：D,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,氧化还原反应的有关规律 1守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧 化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。 2强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还 原性的还原

6、产物和弱氧化性的氧化产物。 3转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素 不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交（即 高就高，低就低）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反 应。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,(2015杭州模拟)铋(Bi)位于元素周期表中A族，其价态为+3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2

7、O2的氧化性由强到弱的顺序为( ) A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、H2O2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 解析：由知：氧化性NaBiO3KMnO4，由知：氧化性KMnO4H2O2，由知：氧化性H2O2I2。 答案：C,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破

8、,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.(2013全国新课标卷，节选)结晶水合草酸成品(含两个结晶水)的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.050 0 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ； 列式计算该成品的纯度 。 解析：草酸与KMnO4溶液反应时，草酸氧化产物为：CO2， ，还原产物为Mn2+，而且草酸是弱酸，所以在书写离子方程式的时候，草酸应该保留分子形式。 答案：5H2C2O4+2 +6H+=10C

9、O2+2Mn2+8H2O =94.5%,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,1.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( ) A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B.将Cl2通入品红溶液中，溶液红色褪去 C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 D.将氨通入CuSO4溶液中，溶液蓝色加深 解析：A选项：乙醇能被酸性K2Cr2O7溶液氧化，这是检验酒驾常用的方法；B选项：将Cl2通入品红溶液中，生成的次氯酸将品红氧化褪色；C选项：酸性KMnO4溶液可将H2C2O4氧化成：CO2；D选项：氨气加入CuSO4液中,最后的深蓝色溶液，是因为生

10、成了铜氨络离子。 答案：D,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,3.(2014东营质检)将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO+14H2O，下列判断合理的是( ) A.Fe(NO3)x中的x为2 B.稀硝酸在反应中只表现氧化性 C.反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移 D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 解析：依据化合价守恒HNO3在反应中总共降低3，所以Fe的化合价总共升高3，一个Fe3O4化合价升高1，所以反应后Fe的化合价均为+3，

11、A错误、C正确；Fe3O4中有+3价的铁，D错误。 答案：C,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,5.(1)(2013四川卷，节选)为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。 请完成下表： 操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡存在Fe3

12、+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入，振荡存在Fe2+ 【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,(2)(2015衡水调考)L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)： P+A Q+B L+O2 M+H2O L+M R+H2O B+H2O A+O2 若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是。 (3)(2015衡水调

13、考)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) NO+HNO3 N2O3+H2O NH3+NO HNO2+H2O N2O4+H2O HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是 。,解析：(2)解答本题首先要认真分析各反应中元素的价态变化情况。突破口是先确定A、B物质中氯元素的化合价谁高。由反应B+H2O A+O2可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故化合价BA。再由可知，反应后氯元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必降低，故氮元素化合价PQ。由反应可知，反应后氧元素化合价降低，则氮元素化合价反应后必升高，故氮元素化合价ML。由反应可知，该反应为氮元素化合价的“归中”反应，由于化合价ML，R处于M、L之间，则MRL。又因为已知氮的化合价MQMRL。由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最高价态，则在上述物质中P是硝酸。 (3)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。N元素-3价与+2价之间应为0价或+1价，不可能出现+3价的氮，所以式不能实现。 答案：(1)溶液呈红色 K2Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 (2)P (3),