高中金属的氧化物知识点.docx

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1、本文为Word版本，下载可编辑操作高中金属的氧化物知识点 氧化物属于化合物(当然也肯定是纯洁物)。其组成中只含两种元素，其中一种肯定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物;若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。下面我给大家共享一些高中金属的氧化物学问，盼望能够关心大家，欢迎阅读! 高中金属的氧化物学问1 钠及其化合物 (一)、钠 1. Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。 2. Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;试验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。 3. Na、K失火的处理：不能用水灭火，必需用干燥的沙土灭火。 4. Na、K

2、的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。留意做钾的焰色反应试验时，要透过蓝色的钴玻璃，避开钠黄光的干扰。 5. Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K (二)、氢氧化钠 1. 俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2. 溶解时放热：涉及到试验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是供应的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相像的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4+OH-NH3H2O NH3+ H

3、2O 3. 与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同) 4. 潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2 (三)、过氧化钠 1. 非碱性氧化物：金属氧化物不肯定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 2. 过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。 3. 过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。 4. 强氧化性

4、：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物试验探究。 (四)、碳酸钠与碳酸氢钠 1. 俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打) 2. 除杂：CO2(HCl)：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。 3. NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误 4. 鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的（方法），不能用石灰水。 5. NaHCO3溶液中离子浓度大小的挨次问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，挨次为c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)，也有c(CO32-)c(h2co3)。 p=

5、(五)、氯化钠： 1. 除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异状况，进行分别。NaCl(KNO3)：蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl)：降温、结晶、过滤。 2. 氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是潮湿的淀粉KI试纸变蓝，推断此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，推断此极为电解池的阴极。 3. 配制肯定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量试验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是试验误差分析。 点评：钠及其

6、化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、试验室配制肯定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的（热点）。 高中金属的氧化物学问2 铝及其化合物 (一)、铝 1. 铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。 2. 铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。缘由是铝表面的氧化膜爱护了铝，氧化铝的熔点(2050)远远高于铝(660)的熔点。 3. 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反应)不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能连续反应、溶解。 4.铝热反应：试验现

7、象：猛烈反应，发出刺眼的光线，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。 5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。 (二)、氧化铝 1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的试验验仪器等。 2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特殊与碱的反应，更应引起重视。 3.工业制备铝：2Al2O3(熔融)4Al+3O2 (三)、氢氧化铝 1.制备原理:命题

8、角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。 2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特殊与碱反应，更应引起重视。 3.治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如NaOH。 4.明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。 点评：铝及其化合物具有一些独特的性质，如铝与碱的反应、Al2O3、Al(OH)3分别是两性氧化物、两性氢氧化物。利用铝能与碱反应而其他金属不能，常常消失在试验题中，有关Al、Al3+、AlO2-的离子共存问题，也是高考的热点。

9、高中金属的氧化物学问3 铁及其化合物 (一)、铁 1.铁与水蒸气的反应：可能设计成探究试验，探究产物等。 2.铁的生锈：纯铁不易生锈，生铁放在潮湿的环境中易生锈，原理是发生电化学腐蚀，涉及的主要反应原理：Fe-2e-=Fe2+(负极),2H2O+O2+4e-=4OH-(正极), 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3, 2Fe(OH)3.xH2O =Fe2O3.nH2O+(2x-n)H2O 3.铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl2 、FeCl3，且它们之间的相互转化，在推断题和试验题的除杂中常常消失。 (二)、氧化物 1.铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分Fe2O3;铁锈的主要成

10、分为Fe2O3.nH2O;黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4;红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。以上学问，往往简单消失在推断题和试验题中。 (三)、氢氧化物 1.试验室制备Fe(OH)2 ：现象：白色沉淀灰绿色红褐色沉淀。命题角度为：为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀，实行的防护（措施）：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。 2.Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。 3.氢

11、氧化铁胶体的制备：因其具有独特性，制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。试验操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的FeCl3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热。对应的离子方程式为Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 (四)、铁盐与亚铁盐 1.Fe2+、Fe3+的检验： (1)Fe2+：一是碱液法：先生成白色沉淀，又快速转变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，消失血红色。(留意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色) (2)Fe3+：一碱液法：加入碱液，消失红褐色沉淀。 二

12、是加入KSCN溶液，消失血红色，离子方程式为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(络合物) 2.铁盐与亚铁盐的配制：因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。(留意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化) 3.制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：一是离子方程式的书写正误(违反电荷守恒定律)，二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。 4.离子共存：不能与Fe2+共存的离子：(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);不能与Fe3+共存的离子有：I-、SO32-、SCN-。主

13、要是对Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的考查，此点是离子共存问题和试验题的常见命题点。 5.Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒;同时生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂. 6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂：这是近几年高考试验命题的热点。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。一般操作方法是：先是加入氧化剂(氯气或H2O2)，将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物质(以不引入杂质离子为准)，目的是调整溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀(此时其他离子不水解)，过滤除去。 点评：它和其他金属及其化合物相比，学问点多，高考命题往往将学问、试验、化学概念与理论考查集于一身，设计成具有肯定综合性的题目，因此，它在高考中的霸主地位不行动摇。 第 8 页 共 8 页