_高考化学第二轮复习课件16.ppt

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1、专题二 化学用语及常用计量,1.能正确书写常见元素、离子的名称和符号。2.了解常见元素的化合价;能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。3.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式、键线式的表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的概念，并能进行有关计算。5.理解质量守恒定律的含义。6.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。7.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。8.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,考纲要求,考点一全面突破表示物质组成和结

2、构的化学用语,知识精讲,常用的四种符号、八种图示、三种模型,(1)四种符号,题组集训,题组一原子或离子表示方法的判断,1正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)含78个中子的碘的核素： I( ) (2)Mg2的结构示意图： ( ) (3)14C的原子结构示意图： ( ) (4)质子数为6、质量数为14的原子： N( ),(5)Na的结构示意图： ( ) (6)中子数为16的硫离子：( ) (7)S2的结构示意图： ( ) (8) 离子结构示意图： ( ),题组二物质表示方法的判断,2正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)羟基的电子式： ( ) (2)次氯酸的电子式： ( ) (3)N

3、a2O2的电子式： ( ) (4)甲醛的电子式： ( ),(5)NH4Cl的电子式： ( ) (6)NH4H的电子式： ( ) (7)H2O2的电子式： ( ) (8)COS的电子式： ( ) (9)HClO的结构式： HOCl( ),(10)二氧化硅的分子式：SiO2( ) (11)乙酸的分子式：CH3COOH( ) (12)葡萄糖的化学式：CH2O( ) (13)乙醛的结构简式：CH3COH( ) (14)乙烯的结构简式：CH2CH2( ) (15)硝基苯的结构简式： ( ),(16)对硝基甲苯的结构简式： ( ) (17)氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl( ) (18)丙烯醛的结构简式

4、：CH2CHCHO( ) (19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O( ) (20)NaCl的晶体模型： ( ) (21)甲醛的比例模型： ( ),(22)CO2分子比例模型： ( ) (23)四氯化碳分子比例模型： ( ) (24) 、 一定代表同种微粒( ) (25)右图是某有机物分子的简易球棍模型， 该有机物中含C、H、O、N四种元素，则 该有机物分子式为C3H7O2N ( ),失误防范,1.防范常考易错的电子式 (1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写 将氯化钠、氯化铵和水的电子式： 和 错写成 和 。,失误防范,(2)电子式的书写不完整 将四氯化碳和氮气的电子式： 和 错写成 和 。,

5、失误防范,(3)电子式的书写不规范 将氯化镁和氮气的电子式： 和 错写成 和 。 (4)电子式的书写不符合原子的成键规则 将次氯酸和二氧化碳的电子式： 和 错写成 和 。,2.易忽视的几点 (1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为OH，其电子式为 ；氢氧根离子为带电的 阴离子，其电子式为 。 (2)书写官能团时忽视“”，如将醛基(CHO)错写成CHO。,失误防范,(3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成CHO或OHC，但不能写成HOC；硝基NO2不能写成NO2，而应该写成O2N。,失误防范,考点二阿伏加德罗常数

6、的广泛应用,类型精讲,洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数,1.注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。,正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子( ) (2014广东理综，10C) (2)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA ( ) (2012江苏，8C),2.注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5NA

7、，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。,正误判断，正确的划“”，错误的划“” (3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( ) (2012新课标全国卷，9D) (4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA( ) (2012江苏，8D) (5)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子( ) (2012广东理综，11D),3.注意物质组成中分子个数或原子个数的判断，如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原

8、子数或氢原子数的判断等。,正误判断，正确的划“”，错误的划“” (6)1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA( ) (2014江苏，6A) (7)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA( ) (2013江苏，7C) (8)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA( ) (2012新课标全国卷，9B),4.注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO的物质的量小于 1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3的水解，溶液中Fe3的物质的量小于1 mol。 正误

9、判断，正确的划“”，错误的划“” (9)1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA( ) (2013江苏，7A) (10)1 L 0.1 molL1的氨水中含有NA个NH( ) (2013广东理综，9B),5.注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO 和Na，而溶液中还会因为HCO 的电离产生少量CO ，由于HCO 的水解产生少量H2CO3； 1 mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为 2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。 正误判断，正确的划“”，错误的划“” (11)1.0

10、0 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子( ) (2011新课标全国卷，7A) (12)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( ) (2011上海，7C),6.注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。 正误判断，正确的划“”，错误的划“” (13)在18 g 18O2中含有NA个氧原子( ) (2010福建理综，7A) (14)0.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗常数( ),7.注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol OH键；1 mol NH3中含有3 mol NH键；1 mol CH4中含有 4 m

11、ol CH键；1 mol SiO2中含有4 mol SiO键；1 mol P4中含有6 mol PP键；1 mol Si中含有2 mol SiSi 键；1 mol石墨中含有1.5NA个CC键；1 mol CnH2n2中含有(3n1)NA个共价键，(2n2)NA个极性键，(n1)NA个非极性键。,正误判断，正确的划“”，错误的划“” (15)1 mol甲苯含有6nA个CH键( ) (2014广东理综，10A) (16)0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA( ) (2014江苏，6B),8.较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液

12、的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。,正误判断，正确的划“”，错误的划“” (17)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA( ) (2014江苏，6D) (18)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA( ) (2013江苏，7D) (19)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子( ) (2013广东理综，9D),9.注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N23H2 2N

13、H3、2SO2O2 2SO3，H2I2 2HI,2NO2 N2O4，NO和O2混合发生反应2NOO2=2NO2等。 正误判断，正确的划“”，错误的划“” (20)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA( ) (2012四川理综，7D),10.注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3的数目。 11.注意酸性或碱性溶液中H或OH数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。 正误判断，正确的划“”，错误的划“” (21)

14、10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA ( ) (2010海南，10C) (22)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 molL1盐酸中溶质粒子数 相等 ( ),题组集训,1.(2013新课标全国卷，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C.25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0 D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0,2.(2013上海，15)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H

15、4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物 () A.所含共用电子对数目为( 1)NA B.所含碳氢键数目为 C.燃烧时消耗的O2一定是 D.所含原子总数为,解析1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误(应该为3aNA/14)； C项没有说明氧气的状态； D项所含原子总数为3aNA/14，因此选B。 答案B,3.(2014大纲全国卷，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为

16、NA C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA,解析A项，1 mol FeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为 3 mol，错误； B项，2 L 0.5 molL1 K2SO4溶液中SO 带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH-，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误； C项，1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3NA，错误； D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42 g即 1 mol该混合物含有H原子数为6NA，正确。 答案D,4.(2014四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

17、法正确的是() A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为 0.3NA B.室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数 目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的 电子数目为2NA D.5NH4NO3 2HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时， 转移的电子数目为3.75NA,解析A项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g) Fe3O44H2,0.2 mol Fe生成H2的分子数约为 0.27NA，该项错误； B项，该NaOH溶液中OH总共有0.1NA，但OH主要来自于NaOH

18、电离，水电离出很少的OH，该项错误； C项，氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2，当消耗标准状况下22.4 L O2时，转移的电子数为4NA，该项错误；,D项，根据反应方程式可知，反应中只有N元素化合价发生改变，生成8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol来自NH ，有3 mol来自 NO ，故反应中转移电子数为15 mol，则生成28 g(1 mol)N2时，转移电子数为3.75NA，该项正确。 答案D,考点三灵活应用阿伏加德罗定律,知识精讲,1.阿伏加德罗定律再认识,阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点： (1)使用范围：

19、气体。 (2)三个“同”条件下，分子数才能相同。 (3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。,2.阿伏加德罗定律推论再推导 阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用VnVm及mV等公式推导出： (1)同温同压时：V1V2n1n2N1N2； 12M1M2； 同质量时：V1V2M2M1。 (2)同温同体积时：p1p2n1n2N1N2； 同质量时：p1p2M2M1。 (3)同温同压同体积时：M1M2m1m2。,3.阿伏加德罗定律及推论应用 (1)注意排除干扰因素 高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、压强有关，而质量、粒

20、子数、摩尔质量与温度、压强无关。,(2)注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素异形体，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要质量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如C18O2的摩尔质量是48 gmol1，而不是44 gmol1；在应用阿伏加德罗定律时， 注意隐含反应，如2NOO2=2NO2、2NO2 N2O4。,题组集训,1.同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是() A.xy等于甲与乙的相对分子质量

21、之比 B.xy等于甲与乙的分子个数之比 C.xy等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.yx等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比,解析A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则x g甲气体和y g乙气体的物质的量相等，即 ，推出xy M甲M乙，故正确； B项，甲与乙的分子个数之比为11，而x与y不一定相等，故不 正确； C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确； D项，等质量的甲、乙的压强之比为p甲p乙n1n2 M乙M甲yx，故正确。 答案B,2.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是() A.温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子

22、数 B.同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数 C.同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 D.相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数,解析质量相等，N2O和CO2的摩尔质量也相同，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确； 碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误； 两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C项错误； 物质的量相同的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。 答案A,谢 谢 观 看！,更多精彩内容请登录,