_高考化学第一轮章节复习课件2.ppt

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1、第二课时气体摩尔体积,1了解气体摩尔体积的含义。 2掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。 3理解阿伏加德罗定律及其推论，并能进行气体多方面的计算与判断。,一、决定物质体积大小的因素 1物质体积的影响因素 2同温同压下，任何气体粒子之间距离 。 3同温同压下，相同体积的任何气体都含有 数目的粒子。,相等,相同,1.两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？ 【提示】不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较大，若温度和压强不同时，体积相同的两气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。,二、气体摩尔体积 1定义：单位 的气体所占有的 。符号：Vm， 单位：L/mol(或Lmol1)和m

2、3/mol(或m3mol1)。 2计算公式： 3影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 。 (2)标准状况下(即 )，气体摩尔体积为 。,物质的量,温度,压强,0和101kPa,22.4L/mol,体积,2.气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4 L/mol吗？ 【提示】不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以，在温度和压强适当的情况下体积也可能为22.4 L/mol。,一、气体摩尔体积,影响物质体积大小的因素有哪些？ 师生互动 【提示】微粒多少：对同一种物质来说，相同条件下微粒数目越多

3、，体积越大。 微粒之间的距离：微粒数相同的情况下，微粒间的距离越大，所占体积越大。分子间距离的大小关系：气态液态固态，气态物质易压缩，而固态、液态物质难压缩。 微粒本身的大小：在其他条件相同的情况下，微粒越大，所占体积越大。,气体体积大小除了与上述因素有关外，还与外界因素有关吗？ 学生交流 【提示】温度和压强。,如何理解“在同温同压下，1 mol任何气体的体积大致相同”？ 师生互动 【提示】当气体分子数目相同时(即气体的物质的量也相同)，对于气体来说，分子间的距离比分子直径大得多，因此其体积主要决定于其分子之间的平均距离，而不是决定于分子本身的大小。气体分子之间的距离明显受温度、压强的影响，当

4、同温、同压时，不同气体分子之间的距离基本相同。,“只有在标准状况(0 ，101 kPa)下，才有气体摩尔体积”的说法对吗？ 学生交流 【提示】不对。气体在任何温度和压强下都有气体摩尔体积，只不过不一定约为22.4 Lmol1。,归纳小结 气体摩尔体积的使用范围及相关计算,下列叙述正确的是() A1 mol任何气体的体积都为22.4 L B1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C标准状况下，1 mol H2O所占的体积是22.4 L D标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol 【思路点拨】应用“22.4 L/mol”时应注意以下两点： (1)该物质是否为气体

5、。 (2)该物质是否在标准状况下。 【解析】A项，没有指明所处的状况；B项，没有指明物质的状态，气 体摩尔体积仅适用于气体；C项，水在标准状况下不是气体；D项正确。 【答案】D,在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气，1.40 g 氮 气 和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是() A6.72 LB7.84 L C10.08 L D13.44 L 【解析】273 K 101 kPa正好是标准状况，2.00 g氦气的物质的量为 n(He)0.500 mol,1.40 g氮气的物质的量为n(N2)0.050 mol,1.60 g 氧气的物质的量为n(O2)0.050 mol，

6、即气体总的物质的量为0.500 mol 0.050 mol0.050 mol0.600 mol。根据阿伏加德罗定律，标准状况下每摩 尔气体所占的体积约为22.4 L。因此气体的总体积为 V22.4 Lmol10.600 mol13.44 L。 【答案】D,二、阿伏加德罗定律及其推论,判断下列说法是否正确？(正确打“”，错误打“”) (1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。() (2)同温同压下，气体的体积之比等于气体的摩尔质量的比。() (3)同温同压下，气体的密度之比等于气体摩尔质量的反比。() (4)同温同压下，相同质量的CO2与CO产生的体积相同。() (5)相同温度、

7、相同体积的O2与SO2产生的压强之比等于两气体的分子个数比。() 师生互动 【提示】(1)(2)(3)(4)(5) 归纳小结 1阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,2阿伏加德罗定律推论,【温馨提示】(1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是气态即可。 (2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在、相互制约，只要三“同”成立，第四“同”必定成立。 (3)阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基础上记忆。,(2008年海南高考)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两

8、种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密 度，则下列说法正确的是() A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【解析】两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度 大于乙的密度，由可知V甲V乙；同温同压下，气体的物质的量与 体积成正比，故n甲n乙，B项正确；气体的分子数与物质的量成正比， 甲的分子数比乙的少，A错误；因为气体的摩尔体积在相同温度和压强 下相等，C错误；根据M可知M甲M乙，D错误。 【答案】B,若两容器的温度和体积均相同时，密度也相同，容器内的压强一定相等吗？ 【提

9、示】不一定。温度、体积、气体质量和密度均相等时，若两种气体的相对分子质量相等时，其物质的量相等，压强也相等；若两种气体的相对分子质量不相等时，则相对分子质量大的压强小。,1下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是() A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B通常状况下的气体摩尔体积为22.4 Lmol1 C标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同 【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4 Lmol1，B项错误；气 体摩尔体积的单位是Lmol1，C项错误；气体摩尔体积与物质的量 无关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同，D项错误。 【答案】A,2NA

10、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是() A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B2 g氢气所含原子数目为NA C在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数为NA D17 g氨气所含电子数目为10NA 【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同， 但原子数目不一定相同，因为与分子中所含原子数有关，A项不正确；2 g 氢气所含 H2分子物质的量为1 mol，H原子的物质的量为2 mol，H原子数目 为2NA，B项不正确；在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1,11.2 L 氮气所含N2分子的物质的量小于0.5 mol，所含的N原子物质的

11、量小于1 mol， 即所含的N原子数目小于NA，C项不正确；17 g氨气含1 mol NH3分子， 含10 mol电子，即电子数目为10NA，故D项正确。 【答案】D,3(2009年运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(),【解析】由阿伏加德罗定律推论可知：同温同压下，同质量的气 体体积之比等于摩尔质量的反比，由于CH4分子的摩尔质量最小，故体积 最大。 【答案】D,【答案】A,4如果a g某气体中含b 个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为 阿伏加德罗常数)(),5相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B；则： (1)X与Y的体积比为_，分子个数比为_，密度比为 _； (2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为_， 物质的量比为_。 【解析】根据阿伏加德罗定律的推论进行分析判断。 【答案】(1)BABAAB (2)AB11,6标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g， 则混合气体平均相对分子质量为_；混合气体中甲烷的体积为 _；一氧化碳的质量为_。,【答案】19 gmol16.72 L2.8 g,