_高考化学第一轮配套复习课件31.ppt

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1、,课 堂 反 馈,课 堂 探 究,考 点 突 破,课 时 作 业,单元综合测试,堂,课,探,究,解读考纲,完全免费,无需注册,天天更新！,完全免费,无需注册,天天更新！,(2)溶解度 在一定温度下，该物质在100 g溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。,2一定物质的量浓度溶液的配制 (1)主要仪器 容量瓶：容量瓶上标有容积、温度和刻度线；主要规格有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL。 其他仪器：量筒(或托盘天平)、烧杯、_、胶头滴管等。 (2)配制过程 以配制500 mL 1 mol/L的NaOH溶液为例： 计算：需NaOH固体的质量为_g。,称量：用托盘

2、天平称量NaOH固体。 溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，取适量蒸馏水溶解。 移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶中。 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液也转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1 cm2 cm时，改用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线_。,摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (3)流程图,思考：配制480 mL、0.1 mol/L的CuSO4溶液，需称取CuSO45H2O的质量是多少？ 答案：1.(3)物质的量物质的量浓度2.(1)玻璃棒(2)20.0冷却50023胶头滴管相切,思考：1

3、2.5 g。容量瓶的主要规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，没有480 mL的容量瓶，要配制480 mL溶液，必须选择500 mL的容量瓶，故需称取CuSO45H2O的质量为：500103L0.1 mol/L250 g/mol12.5 g。,答案A,2在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是() A溶质的质量B溶质的质量分数 C溶质的物质的量 D氢离子的物质的量浓度 答案C 解析相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，溶质的物质的量一定相等；由于溶质的摩尔质量和酸性强弱不确定，故A、B、D选项内容均不一定相等，C项正确。,3配制一定物质的量浓度的

4、KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是() A容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时，不慎将液体流到瓶外 C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D定容时俯视刻度线和液面 答案B,解析A中的情况不会影响浓度，B中损失溶液即损失溶质使浓度偏小，C容量瓶中含有过多的溶质可导致所配溶液浓度偏大，D中俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加的水量，因此可导致浓度偏高(反之，仰视则可导致浓度偏低)。,4(1)标准状况是指_，_kPa；在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为_L。 (2)1.5 mol H2SO4的质量是_，其中含_mol O原子，_mol H原子，所含分子数目为_。 (3)

5、配制500 mL 1 mol/L HNO3溶液，需16 mol/L HNO3溶液的体积为_ mL。 (4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_；该金属元素的相对原子质量为_。,答案(1)010111.2 (2)147 g639.031023个 (3)31.25(4)95 g/mol24,点,考,突,破,1物质的量浓度 (1)概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为cB。 (2)表达式：cBnB/V，常用单位为molL1。,(3)特别提醒 理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是

6、单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是molL1。,明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4。,例1下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是() 硫

7、酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%,A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L,答案C,变式训练 1某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于() A0.37 molB0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol 答案D,答案A 解

8、析本题主要考查溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度，及二者间的换算关系。本题没有给出具体数字，而是以字母代替数字，常称之为字母型计算题。解这类计算题时常采用“定义顺推法”，即从概念出发，利用基本表达式进行推理，判断出选项中的关系式是否正确。,3下列说法中错误的是() A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1 B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023 D10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1

9、硫酸的浓度是不同的,答案D 解析溶液是均一稳定的，A正确；0.5 L10 molL15 mol,5 mol22.4 Lmol1112L，B正确；N(Ba2)N(Cl)(0.5 L2 molL10.5 L2 molL12)6.02102336.021023，C正确；98%的硫酸密度为1.84 gcm3，其浓度为18.4 molL1，D不正确。,1一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：托盘天平(砝码)、量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙。 (2)配制步骤： 计算：根据配制要求计算所用固体溶质的质量或所需浓溶液的体积。 称量或量取：当用固体溶质配制溶液时，用托盘天平称取一定量的溶质；当用液

10、体或浓溶液稀释配制溶液时，用量筒或移液管量取液体或浓溶液的体积。,溶解或稀释：在小烧杯中用蒸馏水将称量的固体溶解，或对量取的浓溶液进行稀释，若溶解时有温度变化，则需冷却至室温。 转移和洗涤：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。,定容和摇匀：先向容量瓶中注入蒸馏水至容量瓶中的液面离容量瓶刻度线1 cm2 cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处正好与刻度线相切。定容后用容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀即可。,2配制一定物质的量浓度溶液过程中使用容量瓶的注意事项

11、(1)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制950mL某浓度的溶液应选用1 000mL的容量瓶。 (2)容量瓶在使用前要检查是否漏水。 (3)在容量瓶中，不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器。 (4)引流时，玻璃棒下端应伸到刻度线以下。,(5)在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。 (6)容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中。 (7)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。,3配制一定物质的量浓度溶液的

12、误差分析,例2某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 molL1 KCl溶液，请回答有关问题。,(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_。 (2)在进行步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。 (3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。,答案7.5托盘天平、药匙搅拌(或适当加热)用玻璃棒进行引流改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 (1)容量瓶是否漏水(2)偏低 (3)重新配制,规律方法定容时仰视、俯视时对结果的影响： (1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。 (2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。,变式训练 4在配

13、制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是() A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线,答案C 解析用量筒量取盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，就等于多加了水，使所配溶液的浓度偏低。,5现从固体KOH出发配制0.1 mol/L

14、的KOH溶液500 mL，回答下列问题： (1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_； (2)如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度_0.1 mol/L(填“”、“”或“”、“”或“”)； (4)若用250 mL的H2SO4溶液恰好能将此500 mL 0.1 mol/L的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为_mol/L。,答案(1)500 mL容量瓶(2)(4)0.1 解析(2)因定容时，视线是以刻度线为标准的，故仰视会使溶液的体积偏大，浓度偏小。(3)KOH、NaOH的摩尔质量分别是56 g/mol、40 g/mol，故与KOH等质量的KOH、NaOH的混合物

15、所含OH的物质的量较大，所配溶液的OH浓度较大。(4)c(H2SO4)0.25 L20.5 L0.1 mol/L，c(H2SO4)0.1 mol/L。,6配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。 (1)若配制大约1 molL1的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是_(填写字母序号)。 A氢氧化钠固体 B浓硫酸(98%) C浓盐酸(37%) D浓硝酸(63%),(2)如图所示是某学生在配制0.100 molL1的Na2CO3溶液100mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。 该步操作对所得溶液浓度的影响是_(填“偏高”、“偏

16、低”或“无影响”)，原因是_。,(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？_。 答案(1)ABCD(2)偏低玻璃棒没有紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢；玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外；玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失(3)不一致，因为碳酸钠的计算量为1.06 g，而托盘天平只能精确到0.1 g，即称取碳酸钠1.1 g,堂,课,反,馈,1在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的数值) ，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为() A2 molL1B2.5 molL1

17、C5 molL1 D7.5 molL1 答案B,2次氯酸钠是常用的消毒剂。在实验室中，以次氯酸钠固体为原料配制0.02 molL1的次氯酸钠溶液，不需使用的仪器是() A托盘天平 B烧杯 C容量瓶 D滴定管 答案D 解析此配制过程中使用的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管。,答案B,4下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是() A.HCl BHNO3 CCH3COOH DKOH,答案C,5配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是() A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶液从烧杯转移到容量瓶中后

18、没有洗涤烧杯 C定容时俯视 D用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外,答案B 解析容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度没有影响，A项错误；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，B项正确；定容时俯视，则溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，C项错误；用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配溶液浓度没有影响，D项错误。,6用NaCl固体配制0.1 molL1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是() A将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液 B称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上 C固体溶解后，将溶液直接转移到

19、容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线 D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果,答案D 解析A项，应将固体溶于水中配成1 L溶液，而不是指水的体积为1 L；B项，称量NaCl时不能直接放在天平托盘上，应放在称量纸上；C项，应待溶液温度恢复至室温后转移至容量瓶中。,7取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸混合冷却后注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是() A0.21 mol/L B0.42 mol/L C0.56 mol/L D0.26 mol/L 答案B,8在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶

20、液密度为d g/cm3，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠质量为m g。 (1)用来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。 (3)用、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数()为_。,9(1)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm3的溶液。请计算： 混合后的溶液中NaCl的质量分数为_。 混合后的溶液的物质的量浓度为_。 在1 000g水中需加入_ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后

21、的溶液的浓度相等(计算结果保留1位小数)。 (2)在标准状况下，1 L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为0.91 gcm3，物质的量浓度为17.2 molL1，则所溶解的NH3的体积为_。,答案(1)20%4.0 molL14.3(2)623.8 L,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,10配制500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题。 (1)计算：需要NaOH固体的质量为_。 (2)配制方法：设计五个操作步骤。 向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温； 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm2 cm处；,将NaOH溶

22、液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中； 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶； 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 试将操作步骤正确排序_。,(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL1，原因可能是_。 A使用滤纸称量氢氧化钠固体 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C溶解后的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水定容时仰视刻度 答案(1)10.0 g(2)(3)ACD,解析(1)需要NaOH固体的质量为0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g。 (2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为。 (3)0.48 molL1比0.5 molL1小，A：由于固体NaOH具有极强的吸水性，使用滤纸称量NaOH固体，使NaOH固体质量减少；B：容量瓶中原来存有少量蒸馏水，无影响；C：溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质NaOH质量减少；D：胶头滴管加水定容时仰视刻度，加水过多，NaOH溶液浓度偏低。,完全免费,无需注册,天天更新！,完全免费,无需注册,天天更新！,