_高考化学第一轮考点知识复习17.ppt

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1、影响化学反应速率的因素,复习：,化学平衡所研究的对象是什么？,化学平衡的特征是什么呢？,逆,动,定,等,变,同,【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,BC,【练习二】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体

2、的总压强不再变化,混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.,(A ),如果我们改变一个已经达到平衡状态的可逆反应的条件，该反应还能继续保持平衡吗？经过一段时间以后呢？,根据化学反应速率的知识，你认为哪些因素可以改变化学平衡？,浓度,压强,温度,催化剂,化学平衡移动定义：旧的化学平衡的破坏，新的化学平衡建立的过程。,一、浓度对于化学平衡的影响,FeCl3溶液与KSCN溶液的反应,实验中观察到什么现象，可以得到什么结论呢？,从化学反应速率的角度来分析，其原因是什么？,用v-t图来表示上述变化。,

3、(红色),增大反应物浓度,如果增大反应物的浓度，化学平衡向什么方向移动？,结论：增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。,减小反应物浓度,结论：减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。,思考：如果减小反应物的浓度，化学平衡向什么方向移动？,增大生成物浓度,结论：增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。,思考：如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？,减小生成物浓度,V正,结论：减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。,思考：如果减小生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？,总结：,增大反应物浓度,减小生成物浓度,增大生成物浓度,减小反应物浓度,化学平衡向逆反应方向移动,化学平衡向正

4、反应方向移动,减小反应物浓度,增大生成物浓度,减小生成物浓度,增大反应物浓度,趋势,趋势,结论：向减弱这种改变的方向进行。,浓度对化学平衡移动的几个注意点,对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。,只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。,反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。,（1）增大水蒸气浓度,（3）加入更多的碳,（2）增加H2浓度,通入O2,加入NH4Cl晶体,加入HCl,2、我们可以通过什么方法使合成氨的转化率尽可能的提高？,3、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？,