2014年高考真题化学解析分类汇编―专题01化学用语A(精).pdf

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1、2014 年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题一化学用语1. (2014 四川理综化学卷 ,T2 下列关于物质的分类说法正确的是：A ?金刚石、白磷都属于单质B ?漂白粉、石英都属于纯净物C .氯化铵、次氯酸都属于强电解质D .葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】 A【解析】金刚石、白磷都属于单质 ,A 正确;漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,B错误;次氯酸属于弱电解质 ,C 错误;葡萄糖不是高分子化合物，D 正确。2. (2014 上海单科化学卷 ,T11 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2 充分反应后 恢复到原来温度，所得溶液中A .c(Ca 2+ 、c(OH 均增大B

2、 .c(Ca 2+ 、c(OH 均保持不变C .c(Ca 2+ 、c(OH 均减小D .c(OH 增大、 c(H + 减小【答案】 B【解析】 CaC 2 能和水发生反应，反应的方程式为CaC 2+2H 2O=Ca(OH2+CHHCHT, 伴随着该反应的发生，溶剂水的质量逐渐减小,所以会有Ca(0H2 析出。由于温度不变，Ca(0H2 的溶解度不发生改变，该溶液依然是饱和溶液所以 c(Ca 2+ 、c(OH 均保持不变 ,答案选 B。3. (2014 江苏单科化学卷 ,T2 下列关于化学用语的表示正确的是A .过氧化钠的电子式：B .质子数为 35、中子数为 45 的溴原子 :8035 Br

3、C 【答案】 B【解析】 A 选项过氧化钠为离子键，正确的是 ,错误;溴原子表示正确 ,B 正确;硫离子的结构示意图中最外层为8 电子,正确的表示为 C 错误;D 为对二甲苯，错误。4. (2014 江苏单科化学卷 ,T1 水是生命之源 ,2014 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是Ma ： 0 ：0 ：f * 4- * * 来源 :Z_xx_k.Com A. 水是弱电解质B. 可燃冰是可以燃烧的水C. 氢氧两种元素只能组成水D. 0C时冰的密度比液态水的密度大【答案】 A【解析】水是弱电解质 ,A 正确;可燃冰是甲烷和水的混合物,B 错误;氢氧

4、两种元 素还可以组成双氧水 ,C 错误;0 C时冰的密度小于液体水的密度，D 错误。5. (2014 福建理综化学卷，T8 下列实验能达到目的的是A. 只滴加氨水鉴别NaCI、AICI3 、MgCI2 、Na2SO4 四种溶液B. 将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4CI 固体来源学。科。网C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水D. 用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】 D来源 :Z*xx*k.Com 【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀,A 错误;氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢 ,B 错误；酒精和水互溶 ,C 错误;区分胶体和溶液用丁达尔效应，D 正确。6. (2014 广东理综

5、化学卷，T7 生活处处有化学。下列说法正确的是A. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D .磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】 A【解析】 A 项、不锈钢是铁、钻、镍的合金，所以不锈钢属于合金；B 项、棉和 麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构(二者分子式不相同；C 项、花生油是植物是不饱和酯类；D 项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。7. (2014 重庆理综化学卷 ,T3 下列叙述正确的是( A .浓氨水中滴加 FeCI 3 饱和溶液可制得 Fe(OH3 胶体B .

6、CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH 3COO - 增大C .Ca(HCO 32 溶液与过量 NaOH 溶液反应可制得Ca(OH2 D .25C时 Cu(OH2 在水中的溶解度大于其在Cu(NO 32 溶液中的溶解度【答案】 D【解析】 A、浓氨水和 FeCI 3 溶液反应产生 Fe(0H3 沉淀,不会产生胶体 ,A 错 误;B、加入浓盐酸，使平衡 CH 3COO -+H +CH 3COOH向正方向移动 ,(c 3CH COO 减小;C、反应的化学方程式为Ca(HCO 32+2NaOH=CaCO +Na 2CO 3+2H 20 ,C 错误;D、Cu(0H2的沉淀溶解平衡的方程式为

7、Cu(0H2 Cu 2+2OH -, 在 Cu(NO 32 中,会使平衡向逆方向移动，导致溶解度减小，D 正确。8. (2014 福建理综化学卷，T23(15 分元素周期表中第VIIA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1 与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。(2 能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力递变规律的判断依据是(填 序号。a .Cl 2 、Br 2、I 2 的熔点b . Cl 2 、Br 2、I 2 的氧化性c .HCl 、HBr、HI 的热稳定性d . HCl 、HBr、HI 的酸性(3 工业上,通过如下转化可制得KClO 3 晶体：NaCI 溶液 NaCIO 3

8、 溶液 KClO 3 晶体 完成 I 中反应的总化学方程式： NaCI + H 2O = NaClO 3+ 口 II 中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO 3 晶体而无其它晶体析出的原因是。(4 一定条件，在水溶液中 1 mol Cl- 、CIO-(x=1,2,3,4 的能量 (KJ 相对大小如右图所示。100入事?80? 60/ C(+5.63): B(+l?60) u =茨40Z 鼻娈20# D/0 0)1. H 9 Ji+ 1 +3 +5 +7 氯元素的化合价 D 是(填离子符号。 BA+C 反应的热化学方程式为(用离子符号表示。【答案】(15 分(1 (2b、c GHEE

9、(3H2NaCIO3H2T 复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(4 ClO4 3 ClO (aq=CIO3 (aq+2Cl (aq H= 117KJ mol 1 【解析】 (1 与氯元素同主族的短周期元素位F,原子结构示意图为(2 能作为非金属性判断的依据是单质之间的氧化性顺序,b 正确,气态氢化物的热稳定性顺序 ,c 正确;单质的熔沸点和氢化物的酸性不是判断依据BOBB (3H2NaCIO3H2T氯酸钠与氯化钾反应生成氯酸钾，反应类型为复分解反应,能析 出晶体的原因是氯酸钾的溶解度小于其他晶体。(4 根据图像，D 物质中化合价为 +7,则 D 是 CIO4则根据化合价可得

10、反应方程式为：3 CIO(aq=CIO3 (aq+2CI (aq H=63+0-3 60=-117 KJ mol 1。9. (2014 广东理综化学卷，T32(16 分石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含 SiO2(7.8% 、AI2O3(5.1% 、Fe2O3(3.1% 和 MgO(0.5% 等杂质 ,设计的提纯与综合利用工艺如下：(注:SiCI4 的沸点为 576C,金属氯化物的沸点均高于150C(1 向反应器中通入CI2 前,需通一段时间 N2,主要目的是 _ 。(2 高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体 I 中的碳氧化物 主要为 _ 由气体 II 中某物质得到水玻

11、璃的化学反应方程式为 _ 。(3 步骤为：搅拌、 _ 、所得溶液 IV 中的阴离子有 _ 。(4 由溶液 IV 生成沉淀 V 的总反应的离子方程式为_ ,100kg 初级石墨最多可获得 V 的质量为 _ kg=(5 石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图 19 防腐示意图，并作相应标 注。【答案】(16 分(1 排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗(1 分。(2CO(1 分,SiCI4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCI+3H2O(2 分(3 过滤(1 分。Cl、AIO2 、OH (3 分。(4AIO2+CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO + Al(O

12、H3 J +CH3CH2OH (3 分,7.8Kg(2 分(5 (3 分【解析】 (1 开始前反应器中存在氧气，那么在加热的条件下，石墨与氧气发生反应，所以在反应前必须排净反应器中的氧气，故通入 N2 的目的就是排出空气，作为保 护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗；(2 只能是 CO 不可能是 C02,因为石墨与 C02 高温下也会转化 CO;根据题目中的信息“SiCl4 勺沸点为 576C,金属氯化物的沸点均高于150C ”所以气体 II 的主要 成分就是 SiCl4,SiCl4 再与 NaOH 反应制备水玻璃(Na2SiO3, 故发生反应的化学方程式是SiCI4+6NaOH=Na2Si

13、O3+4NaCI+3H2O; (3 固体川含 AICI3 、FeCI3、MgCI2 加过量 NaOH 溶液有沉淀 Mg(OH2 、 Fe(OH3和溶液 NaAIO2 、NaCI 。要分离出沉淀的操作是过滤；因为 NaOH 过量，所以 溶液中必存在的阴离子是AIO2 、OH,反应由 NaCI 生成，则溶液中还存在阴离子CI ,那么所得溶液 IV 中的阴离子有 CI 、AIO2 、OH ;(4 溶液 IV 中的阴离子有 CI 、AIO2 、OH。加入了反应物 CH3COOCH2CH3,能除去溶液中的 OH,且能促进偏铝酸根离子发生水解生成沉淀AI(OH3, 则 V 是AI(0H3, 所以反应的方程

14、式是AI02 +CH3COOCH2CH3+2H2O CH3C00 + AI(0H3 / +CH3CH2OH 由 AI2O32AI(OH3 可以计算 :AI(0H3 的质量m=100Kgx 5.1%T02 X56=7.8Kg （5 铜的化学性质比石墨活泼，所以应用外加电流的阴极保护法保护铜，所以石墨 作阳极，铜作阴极。防腐示意图如下：9、（2014 上海单科化学卷 ,T 四（本题共 12 分合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液 醋酸二氨合铜（I、氨水 吸收在生产过程中产生的CO 和 CO2等气体。铜液吸收 CO 的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH32Ac +CO+NH3 Cu

15、（NH33COAc 完成下列填空：23. _ 如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 _ 。（选填编号a 减压b. 增加 NH3 的浓度c. 升温d. 及时移走产物24. 铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。25. 简述吸收 CO 及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件26. 铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_ 。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是 _ 通过比较 _ 判断 氮、磷两种元素的非金属性强弱。27. 已知 CS2 与 CO2 分子结构相似，CS2 的电子式是。CS2 熔点高于 CO2,其原因是O 【答案】(本题共 12 分23

16、. bc 24.2NH3+CO2+H2 &(NH42CO3 (NH42CO3+ CO2+H2O2 NH4HCO3 25. 低温加压下吸收CO;然后将铜洗液转移至另一容器中；高温低压下释放CO,然后将铜洗液循环利用26. CNOH;NH3 和 PH3 的稳定性27. CS2 和 CO2 都是分子晶体 ,CS2 相对分子质量大，分子间作用力大【解析】23.a 减压,导致反应物的浓度降低，反应速率减慢；b.增加 NH3 的浓度, 增大了反应物的浓度，反应速率加快；c.升温，化学反应速率加快 ;d.及时移走产物，降低了生成物的浓度，反应速率减慢。24. 铜液中的氨水(碱性能与 C02 发生反应，当 C

17、02 适量时发生的反应为2NH3+C02+H20(NH42C03,当 C02 过量时发生的反应为(NH42CO3+ CO2+H2 &2 NH4HC03; 25. 由化学方程式“ Cu(NH32Ac + C0 + NH3Cu(NH33C0Ac以及 铜液吸收C0的反应是放热反应”可知，该反应是体积减小的放热反应，因此吸收 C0 最适宜的 条件是低温高压，即低温加压下吸收C0;然后将铜洗液转移至另一容器中；高 温低压下释放 C0,然后将铜洗液循环利用。26. 铜液的组成元素中属于短周期元素有C、H、0、N,根据原子半径变化规律可知，原子半径 CN0H; 氮元素原子最外层有5 个电子，根据核外电子排布

18、的规律可知最外层排布的轨道式是；比较元素的非金属性强弱，我们可以通过比较元素气态氢化物低温稳定性或者元素最高价氧化物的水化物的酸性进行判断。27. 根据题目中的信息“ CS 与 C02 分子结构相似”根据C02 的电子式( 可以写出 CS2 的电子式(;因为“ CS 与 C02 分子结构相似”对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大(分子间作用力就越强，熔沸点就越高，所以 CS2 的熔沸 点咼于 C02。10.(2014 重庆理综化学卷 ,T11(14 分氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。(1 氢气是清洁能源，其燃烧产物为。(2NaBH4 是一种重要的储

19、氢载体,能与水反应生成 NaB03, 且反应前后 B 的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗 ImolNaBH 4 时转移的电子数目为（3 储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。(g+3H 2(g 在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为 amol L-1, 平衡时苯的浓度为bmol L -1, 该反应的平衡常数K = （4 一定条件下，题 11 图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机导线中电子转移方向为。（用 A、D 表示生成目标产物的电极反应式为。该储氢装置的电流效率n=。（n生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数xioo%, 计算结

20、果保留小数点后 1位。【答案】（14 分多孔性惰性电极D會苯的物质的站彷数lOmol江乍仁儿屮呆门挪爲电 L 彎B(1H 20 (2NaBH 4+2H 20=NaB0 2+4H 2 T ,4N A 或 2.408 X1024 (327b 4 a - b mol 3 ?L -3 (4 A D C 6H 6+6H +6e -=C 6H 12 64.3% 【解析】 (1 氢气完全燃烧的产物是H 2O ;(2 反应前后 B 元素的化合价没有变化，均显+3 价所以 NaBH 4 中 H 元素的化合价为-1 价,H 2O 中 H 元素显 +1 价,所以该反应是 H 元素之间的归中反应，即产物有 H2,故反

21、应的方程式为NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H 2 T ;1mol NaBH 4 参加反应转移的 电子数为 4mol。(3 利用三段式解题高温 FeSO 4/Al 2O 3 题 11 图(g+3H 2(g 起始(mol/L a 0 0 转化(mol/L b b 3b 平衡(mol/L a-b b 3b 化学平衡常数 K=3(?-3b b a b =4 27-b a b oloo mol 3/L 3; (4 根据反应的 +3H 2，可知 H 元素失去电子，做负极 ,所以电子流向A- D ;反应物是，产物是 ,介质是 H +,所以电极反应式为+6 H +6e -= 。高温 FeSO 4/Al 20 3