【教育资料】河北省容城县博奥学校2018年高三人教版必修一第四章人教版高中化学复习非金属及其化合物.pdf

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1、教育资源教育资源纵观近几年各省市高考试题，有关非金属元素及其化合物的知识在高考中经常出现在离子共存、离子方程式、物质鉴别、气体的制取和性质验证、推断、计算等题型中，一般以元素化合物知识为载体，与化学基本概念、理论、实验、计算结合在一起考查。在未来的高考中考查形式不会有太大的变化，但会突出对物质性质的探究性命题，也会以新的情境或陌生的物质为载体来考查有关非金属元素及其化合物的考查。要求我们熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途，了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。掌握硫酸、硝酸的化学性质。以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、 “三废处

2、理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。预测2019 年，硫酸、硝酸的化学性质，原料与能源的合理利用，生产过程中的综合经济效益问题是考察的重点。非金属及其化合物的考查以C、Si 、Cl、S、N等为基础，考查其单质、氧化物、氢化物、含氧酸等，具体考查重点如下：1、Si 的性质及用途，无机非金属材料的应用；2、Cl 及其化合物，Cl2单质的性质（强氧化性），相关实验的综合考查；3、SO2的性质，浓硫酸的特性；4、氮的氧化物、浓、稀HNO3的性质，相关反应产物的判断、化学方程式的书写等5、氧化还原反应方程式的书写、配平、计算与非金属元素及

3、化合物之间的结合。6、以非金属元素为基础的综合实验问题、探究实验问题；7、环境问题、化学工程工艺相关问题。考点一：碳、硅及其重要化合物【例 1】【 2019 江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANa2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】 A 考点二：氯及其重要化合物【例 2】 【 2019 新课标卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴教育资源教育资源B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常

4、选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】 C 【解析】 A氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴， A 正确； B粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B 正确； C工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C 错误； D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。【考点定位】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试

5、剂的选取等，题目难度中等。【名师点晴】本题从知识上考查物质的分离与提纯，考查了学生对知识了解、理解、掌握和分析、综合运用的情况。明确常见的化学实验基本操作以及常见物质的性质是答题的关键。考点三：硫及其重要化合物【 例 3】【2019 北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A 含 HCl、 BaCl2的3FeCl溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性： H2SO3H2SiO3【答案】 C C 错误； D、SO2与 Na2SiO3溶液产生胶状沉淀

6、，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3H2SiO3，D正确。答案选C。【名师点睛】掌握SO2的性质特点是解答的关键，选项C是易错点，要明确并不是遇到褪色就教育资源教育资源是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：溶液石蕊试液加有酚酞的NaOH溶液酸性 KMnO4 溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液 ) 现象变红褪色褪色褪色褪色生成浅黄色沉淀性质酸性氧化物酸性氧化物还原性还原性漂白性氧化性考点四：氮及其重要化合物【例 4】 【2019 年高考浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2

7、、NO 、 CO ，不考虑其他成分） ，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A固体 1 中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是CO D处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O 【答案】 B C、一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以捕获剂捕获的气体主要为一氧化碳，故正确；D、亚硝酸钠中的氮元素为+3 价，与铵根离子中的氮元素-3 价发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析，其方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O ，故正确。故答案选B。【考点定位】考查工业废水、废气的处

8、理等知识。【名师点睛】工业废气中的二氧化碳和二氧化硫都可以被过量的石灰乳吸收，而氮气、一氧化碳、一氧化氮不被吸收，从亚硝酸钠和铵根离子反应生成无污染的气体分析，无污染的气体为氮气，则说明一氧化氮被氢氧化钠吸收，因为存在NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 反教育资源教育资源应，所以要使气体中的一氧化氮被氢氧化钠吸收，应该通入空气，使部分一氧化氮变成二氧化氮，且不能过量。剩余的气体为一氧化碳，所以捕获的产物为一氧化碳。本题考查的是非金属及其化合物的性质。结合元素守恒和元素化合价的变化分析各物质的成分。考点五：非金属元素及化合物与基本反应原理结合【例 5】 【 2019 广东理综化学】下

9、列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和 NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性： Cl2I2D 向 FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加 H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性【答案】 BC 【考点定位】本题主要考查Na2CO3和 NaHCO3固体、苯酚的性质，Cl2、I2氧化性强弱的比较以及 Fe2+的检验，以及实验操作、现象、结论之间的关系。【名师点睛】

10、在判断实验操作、现象和结论的一致性的时候，先判断操作是否正确，如果操作正确能否得到相应的现象，再看结论与现象是否吻合，这一类题通常侧重于现象和结论的关系， 判断现象和结论的一致性的时候一定要考虑到物质的性质，在整个实验中体现的是什么性质。1【 2019 海南化学】0.1mol下列气体分别与1L0.lmol L- 1的 NaOH 溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）ANO2 BSO2 CSO3D CO2【答案】 C 教育资源教育资源 2 【 2019 年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A碳酸钙粉末 B 稀硫酸 C 氯化钙溶液 D 二氧化硫水溶液【答案】 A 【

11、解析】试题分析：在氯水中存在反应：Cl2H2OHCl HClO ，若反应使溶液中c(HClO) 增大，则溶液的漂白性会增强。A由于酸性HClH2CO3HClO ，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2，使化学平衡正向移动，导致c(HClO) 增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B若加入稀硫酸，使溶液中c(H+) 增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D加入二氧化碳的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。【考点定位】考查氯水的性

12、质。【名师点睛】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系：Cl2H2OH+Cl-HClO、HClOH+ClO-、H2OH+OH-，氯水中存在三分子：H2O 、Cl2、HClO ，四离子： H+、Cl-、ClO-、OH-。所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。Cl2的强氧化性；HCl 的强酸性； HClO的强氧化性（漂白性等）、弱酸性； Cl-的性质等。特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、HClO 存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及教育资源教育资源平衡移动原理。3 【2019 年高考上海卷】在硫

13、酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是（）Aa、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同Bc、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体Dc 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率【答案】 B 变为液态，故二者含有的气体的成分不相同，错误；C热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，正确；D处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，正确。故选B。

14、【考点定位】考查工业制硫酸中SO2催化氧化的设备及工作原理。【名师点睛】化学工业是历次考试题的重要组成部分，虽然完全考查设备的题型不是特别多，但是往往以工业流程为载体考查元素化合物知识，所以教材中的几个重要工业（工业生产中均有重要应用）的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。要求会正确书写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。4 【2019 年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ASiO2HCl(aq

15、)SiCl42H高温Si BFeS22O煅烧SO22H OH2SO4CN22H高温、高压、催化剂NH3HCl(aq)NH4Cl(aq) DMgCO3HCl(aq)MgCl2(aq)电解Mg 教育资源教育资源【答案】 C 5 【 2019 年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A过量的氢气与氮气 B 过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸 D 过量的锌与18 mol/L硫酸【答案】 AC 教育资源教育资源 6 【2019 年高考新课标卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B

16、. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀 Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】 B 【解析】试题分析： A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确； B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。

17、考查考生对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解，Al33HCO3=Al(OH)3 3CO2，比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如Fe Cu2=Fe2Cu，说明 Fe 比 Cu金属性强，漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如HClO 、 O3等，二是结合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气，SO2漂白纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生4HFSiO2=SiF4 2H2O，

18、氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。7 【2019 海南化学】下列叙述正确的是（）A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2【答案】 C、D 教育资源教育资源 8 【 2019 江苏化学】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A粗硅SiCl4Si BMg(OH)2MgCl2(aq)Mg CFe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl3 DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag 【答案】 A 【解析】

19、 A、Si 2Cl2=高温SiCl4， SiCl42H2=高温Si 4HCl，故正确； B、工业上制备Mg ，是电解熔融状态下的氯化镁，故B错误； C、FeCl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发最终得到的是氧化铁，故C错误； D、蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液反应，故D错误。【考点定位】考查元素及其化合物的性质。【名师点睛】涉及元素及其化合物的性质、水解原理等知识，工业制取硅，碳和二氧化硅制取粗硅，混有未反应碳，然后和氯气反应，最后和氢气反应，最终得到纯硅，工业电解熔融状态下的氯化镁得到镁单质，FeCl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发，促进水解，得到氧化铁，注意实验反应的细节问题。9 【2019 北京

20、理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的 pH约为 11） （）A该消毒液可用NaOH 溶液吸收 Cl2制备： Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2O 蔗糖NH3 H2O 蒸发盐酸电解盐酸H2高温Cl2高温教育资源教育资源B该消毒液的pH约为 12：ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2： 2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2O D该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO【答案】 B 1

21、 【徐州市2019 届考前模拟冲刺打靶卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂CAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚DFeCl3溶液能与 Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板【答案】 D 【解析】活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故A 错误；二氧化硫具有漂白性，可用作造纸漂白剂，故B 错误； Al2O3能与烧碱反应，故C 错误； FeCl3溶液能与Cu 反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故D正确。2 【东台市2019 届 5 月模拟】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结

22、论A 向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量 KSCN溶液溶液变红稀 HNO3将 Fe氧化为 Fe3+B 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与 NH3? H2O能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀 HNO3发生置换反应D 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性： Fe3+I2【答案】 D 教育资源教育资源 3 【南昌市2019 届第三次模拟】化学在生活中应用广泛, 下列物质性质与对应用途错误的是A明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气DNa

23、ClO具有强氧化性，可作织物漂白剂【答案】 B 【解析】 A明矾 ( 硫酸铝钾 ) 水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水剂，故 A正确； B晶体硅可用作芯片，是因为硅是良好的半导体材料，与熔点高低无关，故 B错误； C氮气化学性质稳定，与淀粉等有机物不发生反应，可用作粮食保护气，故C正确； DNaClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化漂白，故D正确；故选B。4 【苏锡常镇四市2019 届教学情况调研（二） 】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是ABCD【答案】 A 5 【长春市2019 届质量监测（四） 】A 是中学化学中常见的单质，B、C 为化合物。它

24、们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）下列判断正确的是AA、B、C含有一种相同的元素 BA可能是金属，也可能是非金属CB、C的水溶液一定都呈碱性 D反应不一定都是氧化还原反应【答案】 A 6 【 2019 届郴州一模】 某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH, 下列用来解释事教育资源教育资源实的方程式中，不合理的是 ( 已知：饱和NaClO 溶液的 pH约为 11) （）A该消毒液可用NaOH 溶液吸收 Cl2制备： Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O B该消毒液的pH约为 12：ClO-+H2OHClO+OH- C该消毒液与洁厕灵( 主要成分为HCl) 混用

25、, 产生有毒Cl2：2H+Cl-+ClO-Cl2+H2O D该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO- 【答案】 B 【解析】试题分析： A、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式正确，不选 A；B、次氯酸钠中的次氯酸根离子水解溶液的pH为 11，而现在pH=12，是因为溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠电离出氢氧根离子造成的，错误，选B；C、氯化钠和次氯酸钠在酸性环境中发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，正确，不选C；D、醋酸的酸性比次氯酸强，所以醋酸能与次氯酸钠反应生成次氯酸，漂白性增强，正确，不选D。考点：氯气及其化合物的性质7

26、 【2019 届天津河东区二模】下列叙述均正确且前后有因果关系的是（）A常温， NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀B常温， SiO2与氢氟酸、 NaOH 溶液均可反应，SiO2是两性氧化物CBaSO3难溶于水， SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性： Cl S ，酸性： HClO H2SO4 【答案】 A 考点：钠的重要化合物，二氧化硫的化学性质，硅和二氧化硅8 【2019 届雅安三诊】下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是（）A该溶液中， K+、 Cl、CH3COOH、I可以大量共存B与 Na2SO3溶液反应的离子方程式：C

27、lO+ SO32= SO42+ ClC不可使用pH试纸测定该溶液的pH D1L 0.1 mol L-1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g 沉淀【答案】 C 【解析】试题分析： Ca(ClO)2溶液具有强氧化性和碱性。A、次氯酸根具有强氧化性，在水溶液中与I发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硫酸钙为微溶物，在该离子方程式中应用教育资源教育资源化学式表示， Ca(ClO)2溶液与 Na2SO3溶液反应的离子方程式应为：Ca2+ClO+ SO32=CaSO4+ Cl，错误； C、Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不可使用pH试纸测定该溶液的pH ，正确； D、Ca(

28、ClO)2溶液与足量CO2充分反应，生成碳酸氢钙和次氯酸，不生成沉淀，错误。考点：考查离子反应，次氯酸钙溶液的性质。1甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示( 反应条件略去，箭头表示一步转化) 。下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是（）甲乙丙戊A NH3Cl2N2H2B C SiO2CO CuO C Al(OH)3NaOH 溶液NaAlO2溶液CO2D 乙醇乙酯NaOH 溶液乙醇乙酸【答案】 B 故选 B。考点：考查物质之间的化学反应2用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下: 下列有关说法不正确的是（）教育资源教育资源A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为

29、CO B生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料【答案】 B 考点：考查工业反应的判断3下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（）A硝酸应保存在棕色试剂瓶里 B铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C常温下铁、铝不与浓硝酸反应 D NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集【答案】 C 【解析】试题分析： A硝酸不稳定，光照容易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里，正确；B 铵态氮肥与碱性肥料混合施用，会产生氨气，导致肥效降低，因此不能混用，正确；C常温下铁、铝遇浓硝酸，表面会被氧

30、化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化，因此不能说不与浓硝酸反应，错误；DNO能够与空气中的氧气发生反应，而不能与水反应，所以可用排水法收集，而NO2会和水发生反应产生硝酸和NO,因此不能用排水法收集，由于其密度比空气大，故可用向上排空气法收集，矿物资源铝土矿除杂Al2O3Al 电解黄铜矿O2高温电解Cu2S Cu(粗) Cu(精 ) O2高温FeO + SO2 + 废渣C 高温石 英Si(粗) SiCl4Si H2Cl2 石灰石玻璃纯碱、石英高温教育资源教育资源考点：考查有关氮及其化合物的说法的正误判断的知识。4下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述A SO2可使酸性高锰酸钾褪色SO2有漂白性B 浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) 【答案】 B 考点：考查元素及其化合物性质、用途和溶度积常数应用等5. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度【答案】 C 考点：考查实验装置或操作正误判断的知识。