_高考化学要点探究复习课件12.ppt

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1、一、同周期元素性质的递变规律,1X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是() A非金属性：XH2YO4HXO4 C气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加 D元素最低化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大 解析：由题意知X、Y、Z属于第3周期的非金属元素，其排列方式从左到右为：Z、Y、X，故A项错误；含氧酸酸性HXO4H2YO4H3ZO4则X、Y、Z依次为第A、A、A族元素，B项错误；气态氢化物稳定性按Z、Y、X顺序增加，C项错误。 答案：D,1Na、Mg、Al的金属性强弱比较 (1)置换出酸或水中的氢的难

2、易顺序为： 。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 ，其中 属于两性氢氧化物。 (3)Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为 。 2Si、P、S、Cl的非金属性强弱比较 (1)与H2化合由易到难的顺序为 (2)气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (3)最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为 。 (4)Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为 。 3同周期元素性质的递变规律 同一周期元素从左到右金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。,NaMgAl,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,Al(OH)3,NaMgAl,Cl2SPSi,HClH2SPH3SiH4,HClO4H2S

3、O4H3PO4H2SiO3,ClSPSi,减弱,增强,二、同主族元素性质的递变规律,2(1)Li在空气中燃烧的化学方程式为_ (2)钾与水反应的化学方程式为_ Li、Na、K中与水反应最剧烈的是_。 答案：(1)4LiO2 2Li2O (2)2K2H2O=2KOHH2K,完全免费,无需注册,天天更新！,3砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是() AKAt核间距大于KBr BNaAt的熔点较高 C砹在常温下为白色固体 D砹难溶于水，易溶于四氯化碳 解析：因离子半径AtBr故A项正确；NaAt是离子化合物，熔点较高，B项正确；由F2I2颜色变深，知C项

4、不正确；由Br2、I2易溶于CCl4，知D项正确。 答案：C,1碱金属元素性质的递变规律 (1)元素的金属性： 。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性： 。 2A族(卤素)性质的递变规律 (1)单质的颜色自上而下由 变 。 (2)与H2化合按 的顺序依次由易到难。 (3)气态氢化物的稳定性，按 的顺序递减。 (4)与H2O反应的难易程度：由 。 3同主族元素性质的递变规律 从上而下金属性 ，非金属性 。,Li Na K Rb Cs,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,浅,深,F2、Cl2、Br2、I2,HF、HCl、HBr、HI,易到难,逐渐增强,逐渐减弱,三、元素周期律和元素周期

5、表的应用,4(2009年高考海南化学改编)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测非常准确。根据元素周期表，下列有关X性质的描述中 的是() AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为X CX可能表现金属性和非金属性，可作半导体材料 DXH4的稳定性比SiH4的高 解析：根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。 答案：D,1科学预测 为新元素的发现及预

6、测它们的原子结构和性质提供线索。 2寻找新材料 (1)在 附近的元素中寻找半导体材料； (2)在 中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料； (3)在周期表中的 附近探索研制农药的材料。 3对探矿有指导意义的地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系： (1)相对原子质量 的元素在地壳中含量较多。 (2)原子序数为 的元素在地壳中含量较多。 (3)处于地球表面的元素多数呈现 价态。 (4) 一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈。,金属与非金属分界线,过渡元素,氟、氯、硫、磷,较小,偶数,高,碱金属,元素性质的推断,1元素的化合价规律 (1)最高正价主族序数最外层电子数 (2)|最高

7、正价|负价|8 特别提醒(1)氟(F)没有正价；氧一般为2价，但在OF2中为2价；金属元素一般无负价；氢一般为1价，但在NaH、CaH2中为1价。 (2)硫有6价，但无S6。 (3)化合价与化学式互推时，要考虑化合价的奇、偶性，往往两组解。,2元素的金属性和非金属性的强弱比较,下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是() AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子的电子层数比B原子的电子层数多 C1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多 D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能,听课记录选项A，只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而

8、没有指明它们的电子层数的多少，A项不正确。选项B，指出了A、B原子的电子层数的多少，但是电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱，比如Na比Cu少一个电子层，但是Na比Cu活泼，B项不正确。选项C，只说明等物质的量的A、B与酸反应生成氢气的多少，未说明与酸反应时速率的快慢，等物质的量的A、B与酸反应生成氢气多的金属，其活泼性不一定强，如1 mol Al和1 mol Na分别与足量盐酸反应时，Al生成的氢气多，但Al没有Na活泼。选项D正确，因为只有活泼的金属(如K、Ca、Na等)在常温下才可与水反应，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。 【答案】D,1(2010年株州质检)下列事实能说明

9、氯元素原子得电子能力比硫元素强的是() HCl的溶解度比H2S大；盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)强； HCl的稳定性比H2S强；HCl的还原性比H2S强；HClO的酸性比H2SO4强；Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS；Cl2能与H2S反应生成S；在周期表中Cl处于S同周期的右侧；还原性： ClS2 AB C D全部 解析：据上述判断非金属强弱的依据分析知能证明。 答案：C,元素的“位构性”关系的综合应用,1同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：,2同周期同主族元素性质的递变规律,3.元素“位、构、性”规律中的特例 在“位、构、性”的规律中一些例外必须引起我们足够的注意

10、，否则在解题时会误入歧途； (1)一般原子的原子核是由质子和中子构成，但H无中子。 (2)元素周期表中每一周期一般都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。 (3)最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族元素或0族元素氦。 (4)元素的原子序数大，相对原子质量不一定大，如18Ar的相对原子质量为39.95，大于19K的39.10。 (5)一般元素性质越活泼，其单质性质也越活泼，但N与P却相反，N的非金属性强于P，但N2比白磷、红磷稳定得多。,4元素周期表中的递变规律(“三角”规律) 若A、B、C三种元素位于元素周期表中如下图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但

11、D不能参与排列)。,现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：,【答案】,2(2010年大连高三双基考)元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。,(1)写出B在元素周期表的位置_。 (2)E的阳离子的电子式_，检验E中阳离子的实验方法是_。 (3)写出D单质直接转化成F的离子方程式：_。 (4)E的水溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为_。,答案：(1)第3周期，第A族,1下列说法正确的是() ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小 CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强 DP和As属于第A族元素，H3PO

12、4酸性比H3AsO4弱 解析：键长CHSiH，CH键比SiH键稳定，A项错；O2与F电子层结构相同，但O的核电荷数少，所以O2半径比F大，B项错；Na与Cs同主族，Cs金属性强，C项正确；P和As属同主族，P的非金属性比As强，H3PO4的酸性比H3AsO4强，D项错。 答案：C,2(2010年江门高三调研)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是() A碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 B砹(At)是第A族，其氢化物的稳定性大于HCl C铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 解析：A

13、项中碱金属单质的熔点由上到下依次降低，Cs放在手上即能熔化；B项中At是卤族元素，其氢化物稳定性小于HCl，因为非金属性AtCl；铊的金属性大于铝，且铊不在金属与非金属的交界线上，金属单质能与酸反应，不能与碱反应；同周期元素由左到右金属性依次减弱，则元素最高价氧化物对应的水化物的碱性也依次减弱。 答案：AD,3下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是() AX原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少 B气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强 CX的最高正价比Y的最高正价高 DX单质能与Y的氢化物反应生成Y单质 解析：判断非金属性强弱的依据只有3个：单质与氢气化

14、合的难易程度，生成气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；还可以把非金属性推广到元素的氧化性，氧化性越强，则说明非金属性越强，D选项符合。 答案：D,4下列说法中错误的是() A任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数 B在元素周期表中，从B族到B族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素 C除氦以外的所有稀有气体元素，原子的最外层电子数都是8 D凡是同种元素的同位素，其各项物理性质、化学性质都相同 解析：A项， 简单阳离子的核外电子层数小于该元素所在的周期数，如第3周期的Na、Mg2、Al3，电子层结构均为 ，A错；B、C项说法正确；D项，同位素具有相同的化

15、学性质、不同的物理性质，D错。 答案：AD,5现有下列短周期元素性质的数据：,试回答下列问题： (1)上述元素中处于第A族的有_，处于第2周期的有_(以上均用编号表示)。 (2)上述元素中金属性最强的是_(用编号表示)。,(3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填序号)； A比较两种单质的颜色 B比较氢化物的稳定性 C依据两元素在周期表中的位置 D比较原子半径大小 E比较最高价氧化物对应水化物的酸性 (4)写出元素、形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式_。 解析：(1)、元素由化合价知它们在第A族，由于的原子半径小于，故为N，为P。由的原子半径小

16、于，故为O。、位于第A族，且的原子半径小于，故为Li，为Na；位于A族，原子半径大于(Li)，则为Mg；在A族，因F无正价，则是Cl；位于A族，原子半径大于Li，小于Mg，故为Al。,(2)上述元素中金属性最强的是Na。 (3)N、P位于同一主族，可依元素周期律比较非金属性强弱，但其单质的颜色不具有可比较性。 (4)、形成的化合物Al2O3与KOH溶液反应的化学方程式为Al2O32KOH3H2O=2KAl(OH)4。 答案：(1)(2)(3)A (4)Al2O32KOH3H2O= 2KAl(OH)4,漏斗的多用化 中学阶段学到的漏斗主要有普通漏斗、长颈漏斗和分液漏斗三种。它们在实验中的用途广泛，主要用途如下： 1普通漏斗的用途 (1)过滤 (2)向小口容器转移液体 (3)用于易溶于水的气体的防倒吸装置,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,2长颈漏斗的用途 (1)用于向气体发生装置中注入液体 (2)能调节装置的内压力,3分液漏斗的用途 (1)用于分离密度不同且互不相溶的不同液体 (2)用于向反应容器中随时滴加液体 (3)用于萃取分离 (4)用于滴加挥发性液体,本小节结束 请按ESC键返回,完全免费,无需注册,天天更新！,