_高考化学第一轮考点突破复习课件9.ppt

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1、第2节,物质的检验、分离和提纯,1知道物质分离和提纯的常用方法，能根据常见物质的性 质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能。 2能对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、,提纯和检验。, 回归教材 ,一、物质的分离和提纯,混合物的分离就是将混合物中的各组分各自独立开来。混 合物的提纯就是将混合物中的杂质除去而使主成分(非杂质)达 到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除 杂。,1物理分离方法,玻璃棒,棒、铁架,酒精灯、,蒸发皿、,漏斗、烧,杯、玻璃,台,(续表),分液漏斗、,蒸馏烧瓶、,铁架台、,烧杯,冷凝管、,温度计、,牛角管、,铁架台,(续表),洗气瓶,2.化学

2、分离方法,(1)分离和提纯物质的原则：不增：提纯过程中不增加新 的杂质；不减：不减少被提纯的物质；易分离：被提纯物质 与杂质容易分离；易复原：被提纯物质要易复原；“三必 须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试 剂带入新的杂质)；三必须选最佳除杂途径。,(2)常见化学分离法。,热稳定性差,沉淀,过量,(续表),一次反应,杂质,杂质,盐酸,氢氧化钠,溶液,(续表),还原剂,铁粉,氯气,pH 范围,氧化剂,在分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分离中的反 应转化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入 乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸转化为乙酸乙酯，这 是适得其反的。

3、其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应 缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底 将乙酸除尽。,二、物质的检验 1离子检验,AgNO3和 HNO3,稀盐酸和 BaCl2 液体,NaOH 溶液,NaOH 溶液,NaOH 溶液,(续表),浓 NaOH 溶液和湿,稀硫酸和品红溶液,稀盐酸石灰水,先滴入 KSCN 溶液,KSCN 溶液,苯酚溶液,铂丝和稀盐酸,再滴入氯水,氯水(少量)和 CCl4,润的红色石蕊试纸,2.气体检验,淡蓝色,爆鸣声,复燃,湿润的碘化钾淀粉试纸,变红,生成白烟,白色沉淀,白雾,(续表),酸性 KMnO4 溶液或新制氯水(或溴水),变蓝,白烟,无色的溶液并产生无

4、色气体,红棕,品红溶液,(续表),浑浊,淡蓝色,黑色变成红色,淡蓝色,酸性 KMnO4 溶液(或溴水),明亮的火焰和黑烟,明亮的火焰和浓烟,酸性 KMnO4 溶液(或溴水),酸性 KMnO4 溶液(或溴水),3.有机物(官能团)检验,溶液不褪色但分层,颜色变浅(或褪色),有银镜出现(或有红色沉淀),白色沉淀生成(或溶液为紫色),加热溶解，且不分层,有无色无味气体放出,有无色无味气体放出, 自主测评 1(2012 年天津高考)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹,持装置已略去)正确的是(,)。,解析：Br2 在CCl4 中溶解度比在水中大且CCl4 与H2O 互不 相溶，因此可用CCl4 做萃取剂

5、，采取萃取、分液方法提取溴水 中的Br2，A 项正确；苯酚可溶于乙醇中，过滤不能将二者分离， B 项错误；C 项装置不能回收升华的碘单质，不能用来分离碘 与KI 的固体混合物，C 项错误；量筒不能用来配制溶液，D 项 错误。,答案：A,A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B可用装置分离汽油和水的混合物 C可用装置从海水中蒸馏得到淡水,D可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来 答案：D,A用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中混有的 HCl B用加热蒸干 CuCl2 溶液的方法制备无水 CuCl2 固体 C用分液漏斗分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 D用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸

6、氢钠两种固体,答案：B,解析：B项加热蒸干CuCl2溶液，因Cu2会发生水解得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解得到CuO，故无法得到无水CuCl2固体。,项双氧水可还原酸性高锰酸钾，当溶液紫色消失证明 完,解析：25 g CuSO45H2O 溶于 100 mL 蒸馏水中体积会发生 变化， 不再是 100 mL，所以 A 项错误；B 项利用KNO3 在水 中的溶解度随温度变化相差较大，而NaCl 变化不大，从而将混 合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的 KNO3；C,全转化为 Mn2；D 项溶液中若混有 Na2CO3，加入 CaCl2 溶液,会出现白色碳酸钙浑浊。,答案：A,5

7、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是,(,)。,解析：钾盐还可以是KHCO3，A 错误；Mg(OH)2 消耗溶液 中 H致使溶液pH 变大，Fe3可转化为沉淀而除去，B 正确； 当溶液中含有Ag时，会产生AgCl 沉淀，有同样的实验现象， C 错误；制得的乙烯中可能含有SO2 杂质气体，该气体也可使 酸性高锰酸钾溶液褪色。,答案：B,重点一,依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法,(续表),【例 1】下列除去杂质的方法正确的是(,)。,A除去 CO2 中混有的 CO：用澄清石灰水洗气 B除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过 滤、洗涤 C除去 FeCl2

8、溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、 洗涤 解析：CO2 可以被澄清石灰水吸收，而 CO 不可以，故 A 项错；盐酸可以将 BaCO3 反应除去，而不能溶解 BaSO4，故 B 项错；C 项，2FeCl3Fe=3FeCl2，加过量的铁过滤，即可除 去，正确；Cu 和 CuO 均可以被 HNO3 溶解，故 D 项错。 答案：C,重点二,物质检验的要求,1物质检验的基本原则和方法 (1)物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、 三实验(加试剂)。,2物质检验时对反应的一般要求,(1)反应时要有明显的外部特征。如溶液颜

9、色的改变、沉淀,的生成或溶解、气体的产生等。,(2)反应要在适宜的条件下进行。如溶液的酸碱性、浓度、,温度等的选择。,(4)检验反应要求有一定的选择性。在物质检验过程中应尽 量采用选择性高的反应，如用品红溶液检验 SO2，用 KSCN 溶 液检验 Fe3，用湿润的红色石蕊试纸检气体 NH3 等。,【例 2】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行,如下操作，结论正确的是(,)。,解析：由于 等离子与Ba2+可以生成白色沉淀BaCO3,NH3，故NaOH稀溶液难以与 生成NH3，D错。,等而造成干扰，A 错；由于钾元素的紫色会被钠元素的焰色反 应干扰，故需要隔着蓝色钴玻璃进行观察验证钾元素是否

10、存在， C 错；NH3H2O 只有在浓溶液或者加热条件下才能分解生成,答案：B,重点三 物质鉴别的类型,1不用任何试剂鉴别多种物质,(1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利,用它们去鉴别其他的几种物质。,(2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区,别开来。,(3)若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，一般 采用列表法解比较简洁，记录混合后的反应现象，分析确定。 若未知溶液较多，则注意以现象最明显、最容易推断的物质为 突破口，然后再顺藤摸瓜推断出其他未知物质。,(4)若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不,同、现象不同而进行鉴别。,可考虑利用Fe3+显色反

11、应鉴别。,2只用一种试剂鉴别多种物质,(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定,能否选用水或指示剂(石蕊)进行鉴别。,(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理” 确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱 或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性 时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。,(3)鉴别有机物时，若被鉴别的物质中含有醛基、羧基，应 先考虑用新制的 Cu(OH)2 悬浊液鉴别；被鉴别物质中含有酚的，,(1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应,现象要专一，使之一目了然。,(2)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，

12、若原瓶 操作，试剂污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。 (3)不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入 试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加 入某某物质”的字样。一般简答顺序为：各取少许溶解 加入试剂描述现象得出结论。,别的是(,)。,A,B,C,D,KOH、Na2SO4、AlCl3；NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4； HCl、NaAlO2、NaHSO4；Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2。,答案：A,解析：Na2SO4与其他物质反应都无沉淀；KOH与AlCl3互滴，现象不同：一是先沉淀后溶解；一是沉淀立即消失，之后产生沉淀不再消失。Ba(OH)2

13、和NaHCO3以及H2SO4反应都有沉淀生成，所以很容易找出Ba(OH)2，关键是NaHCO3与H2SO4的区别，二者互滴的现象差异不大，不易区分，区别的方法是：Ba(OH)2与一物生成沉淀后，用其沉淀与另一物质反应，若有气体放出，则原沉淀为BaCO3，若无气体放出，则原沉淀为BaSO4。中NaHSO4相当于一元强酸，三种物质中，利用与互滴现象不同，只能鉴别出NaAlO2。中由于和均能与生成沉淀，三种物质中只能鉴别出。,如何用规范的化学用语答题 1规范书写所选试剂名称,溶液最好用中文写出名称，或化学式后加“溶液”；固体、 气体可用中文写出名称，也可直接写化学式，有些题目还需指 明试剂的浓度和用

14、量。,2规范书写试剂的用途,(1)发生装置：生成产生制取。,(2)除杂装置：除去(吸收)防止干扰(影响)；或除,去中的杂质，以免影响测量结果。,(3)性质实验装置：与反应，验证(说明)。 (4)尾气吸收装置：吸收防止的污染(影响)。,3规范书写实验现象,(1)溶液：加入试剂，溶液颜色由变成；生成 (产生)沉淀；产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)。或 操作，液面上升或下降(形成液面差)；有液体溢出；溶液发生 倒吸。,(2)固体：固体逐渐溶解，表面产生大量气泡；颜色由,变成。,(3)气体：生成色味的气体；或气体由色变,成色；或先变后(加深、变浅、褪色)。,4规范书写实验方法,(1)操作：取少量(适

15、量)于试管中，加(滴)入量,试剂，振荡，静置(放、伸)。,(2)现象与结论：如果产生现象，那么；或若产 生现象，则或出现现象，证明(说明)。,5规范书写操作目的(或原因或理由),(1)“这样操作 ”有什么优点：除去( 排除)防止 (避,免)便于结果更准确(现象更明显)。,(2)不这样“操作”有什么影响：如果不这样那么会(或,分解或挥发或沉淀或污染环境或引入新杂质)。,6答题模板,(1)测定溶液 pH 的操作：取一小块 pH 试纸放在洁净干燥的 表面皿上，用玻璃棒沾取少量待测液到 pH 试纸上，再和标准 比色卡对照，读出对应的 pH。,(2)装置气密性检查：装置形成封闭体系操作(微热、手 捂、热

16、毛巾捂、加水等)描述现象得出结论。 (3)洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至 浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复 23 次即可。,(4)萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液 漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯， 打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液 体从上口倒出。,(5)酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指 示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且 半分钟内不变色即为终点。,(6)证明沉淀完全的操作：取上层清液少许，滴加溶液，,若生成，说明沉淀已经完全。,【例 4 】(1) 钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主

17、要含有 BaCO3 、BaSiO3 、BaSO3 、Ba(FeO2)2 等。某主要生产 BaCl2 、 BaCO3、BaSO4 的化工厂利用钡泥制取 Ba(NO3)2，其部分工艺 流程如下：,酸溶时通常控制反应温度不超过 70 ，且不使用浓硝酸， 原因是_、_。上述流程中洗涤的目的 是_。,(2)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：,工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 _ 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 _。氨碱法流程中氨是循环使用 的，为此，滤液 D 加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反 应的离子方程式为：_，滤液 D 加石灰水 前先要加热，原因是_。,解析：(1)温度越高

18、反应速率越快，故控制温度不超过70 是为了防止反应速率过快，且浓硝酸越浓越易分解，温度高既 易挥发，也易分解，故不用浓硝酸。因为钡盐是重金属盐，有 毒，故洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染。(2) 纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸 钠的溶解度大于碳酸氢钠。滤液中主要含有的是氯化铵，其和,有一定量的碳酸氢钠，故此加石灰水前先加热，是为防止加石 灰水时产生碳酸钙沉淀。,答案：(1)防止反应速率过快,浓硝酸易挥发、分解(合理答,案均可),减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染(合理答案均可),(2)有晶体析出(或出现浑浊),碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大,OH,NH3H2O,防止

19、加石灰水时产生碳酸钙沉淀,考点一,物质的分离提纯,1(2013 年全国新课标)下列实验中，所采取的分离方法,与对应原理都正确的是(,)。,解析：萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，但乙醇易溶 于水中，故不能分离，A 错误；分液原理是分离互不相溶的液 体，乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物，可以互溶，B 错误；重 结晶可以分离 KNO3 中混杂的NaCl 是因为KNO3 的溶解度随温 度变化比 NaCl 大，C 错误。,答案：D,2(2014 年广东汕头一模)物质制备过程中离不开物质的提,答案：B,考点二,物质的检验,3(2013 年江苏高考)下列依据相关实验得出的结论正确的,是(,)。,A向某溶液中加

20、入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水， 石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色， 该溶液一定是钠盐溶液 C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是 乙烯 D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水 后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2+,A 错误；焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素，B 错误；还 原性气体或碱等都可使溴水褪色，C 错误。,答案：D,4下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的,是(,)。,A加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有 FeCl3 B加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶,C先通

21、入少量 Cl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明有 I D往溶液中加入 BaCl2 溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，,说明一定有SO2-,4,答案：C,考点三,物质的鉴别,5 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别 (NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，这种试,剂是(,)。,ANaOH,BNH3H2O,CAgNO3,DBaCl2,解析：NaOH与(NH4)2SO4 溶液加热反应有刺激性气味气体 产生；与KCl 不反应，无明显现象；与MgCl2 反应生成白色沉 淀；与Al2(SO4)3 溶液反应生成白色沉淀，当NaOH 过量时，白 色沉淀溶解；与Fe2(SO4)3 溶液反应时，有红褐色沉淀产生。 答案：A,