高考化学第一轮基础课时复习课件33.ppt

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1、专题知能回探(四),回扣1.基础知识回扣,一、知识排查细回扣,判断正误(20132015高考题) (1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2( ) (2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收( ) (3)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施( ) (4)利用NaOH溶液和浓H2SO4通过洗气的方法可以除去CO中的CO2( ) (5)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2( ),(11)制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气( ) (12)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA( ) (13)硬度：晶体硅

2、金刚石( ) (14)浓氨水可检验氯气管道漏气( ) (15)P2O5可用于干燥Cl2和NH3( ),回扣2.重要反应落实,(1)碳、硅及其化合物 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 Si和NaOH溶液的反应 _ SiO2和NaOH溶液的反应 _ SiO2和C的反应 _ 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 _,Si和氢氟酸的反应 _ Mg在CO2中燃烧 _ 向澄清石灰水中通入少量CO2气体 _ 向澄清石灰水中通入过量CO2气体 _ 除去CO2中的CO _ Na2CO3和SiO2的反应 _,Si4HF=SiF42H2,Ca22OHCO2=CaCO3H2O,(2)氯气及其化

3、合物 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 Cl2和H2O的反应 _ Cl2和NaOH的反应 _ Cl2和石灰乳的反应 _ 把Cl2通入到Na2SO3溶液中 _,Cl2H2O HClHClO,Cl22OH=ClClOH2O,2Cl22Ca(OH)2=2Ca22Cl2ClO2H2O,将Cl2和SO2混合通入H2O _ 将Cl2通入到氢硫酸溶液中 _ 将浓盐酸和MnO2混合加热 _ 电解饱和食盐水 _,Cl2H2S=S2H2Cl,向KMnO4固体上滴加浓盐酸 _ 向漂白粉溶液中通入少量CO2气体 _ 向NaClO溶液中通入少量CO2气体 _,Ca22ClOCO2H2O=CaCO32

4、HClO,(3)硫及其化合物 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 S和热NaOH溶液的反应 _ 把H2S气体通入CuSO4溶液中 _ FeS和稀H2SO4反应 _ 将SO2气体通入到氢硫酸中 _,H2SCu2=CuS2H,FeS2H=Fe2H2S,SO22H2S=3S2H2O,把SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中 _ Cu和浓硫酸的反应 _ C和浓硫酸反应 _ 把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上 _,H2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4H2OSO2,将少量NaHSO4溶液滴到Ba(OH)2溶液中 _ 将Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至中性 _ (4)氮及

5、其化合物 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 N2和H2的反应 _ 把NH3通入水中 _,实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 _ NH4HCO3与少量NaOH溶液的反应 _ NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应 _ Cu和稀HNO3的反应 _,Cu和浓HNO3的反应 _ Fe和少量稀HNO3的反应 _ Fe和过量稀HNO3的反应 _ C和浓HNO3的反应 _,【示例1】 单晶硅作为光伏产业的核心材料，有力地促进了新能源技术发展。单晶硅的制备过程中副产物以SiCl4为主，易引起环境污染。研究人员利用SiCl4和钡矿粉(主要成分为BaCO3，含

6、有Fe3、Mg2等)制备BaCl22H2O，工艺流程如图所示：,二、规范答题重细节,已知：25 时，Fe3和Mg2开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：,请回答下列问题： (1)用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的单晶硅，当反应中有1 mol电子转移时，理论上生成高纯硅的质量为_。 (2)写出SiCl4与H2O反应的化学方程式：_。 (3)加钡矿粉并调节pH7的目的是_。 (4)生成滤渣B的离子方程式为_。 (5)过滤所得的滤液经_、_、过滤、_，再经真空干燥得到BaCl22H2O。,规范答案(1)7 g(3分) (2)SiCl44H2O=H4SiO44HCl(2分) (3)使BaCO3转化

7、为BaCl2，使Fe3完全沉淀(2分) (4)Mg22OH=Mg(OH)2(2分) (5)蒸发浓缩冷却结晶洗涤(3分),【名师点评】 本题将化学实验基本操作与工艺流程相结合，意在考查考生对元素及其化合物性质的理解和应用能力，以及对工艺流程中信息的处理和分析运用能力。解题关键：一是要仔细阅读流程图中的现象与信息，结合物质的性质弄清楚每一步所加药品及操作的作用，如SiCl4与H2O反应生成了HCl，可与加入的钡矿粉中的BaCO3反应生成目标产物BaCl2，同时调节pH7使Fe3完全沉淀；二是要熟悉从溶液中获得晶体的基本操作步骤。,【示例2】 固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。

8、甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。,(1)仪器B的名称是_。 (2)实验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则中的试剂为_；中发生反应的化学方程式为_； 中的试剂为_。 (3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为_，原因是_。,【规范模板】(1)全面描述现象的程序“海、陆、空” “海”溶液有什么变化； “陆”固体有什么变化； “空”气体有什么变化。 (2)规范描述现象的答题模板 如颜色：由(具体颜色)变为(具体颜色) 气体：溶液中产生(颜色)的气泡，(或)在固体表面产生(颜色)气泡。 沉淀：在(颜色)溶液中产生(颜色)的沉淀(浑浊)。,三、细研考题定考向,