（全优策划）（新课标）高考化学一轮复习 3.3铁及其重要化合物课件 新人教版.ppt.ppt

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2、力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,抑制,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,例1(2012海南卷)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： .向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； .向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 已知：KspFe(OH)3=4.010-38 回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 。 (2)过程加入铁屑的主要作用是 ， 分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 。 (3)过程中发生反应的化学方程

3、式为 。 (4)过程中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 (列式计算)。,解析：(2)这是先置换出铜，铁过量固体为铁与铜的混合物，再分离铜应加入过量盐酸；(3)过程是亚铁离子生成Fe(OH)2，鼓入空气为转化成Fe(OH)3；(4)Ksp=c(Fe3+)c(OH-)3，c(OH-)=Kw/c(H+)，可求出 c(Fe3+)。 答案：(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (2)回收铜Cu和Fe加过量盐酸反应后过滤 (3)FeCl2+Ca(OH)=2Fe(OH)2+CaCl2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4),基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基

4、础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,

5、典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.(2015江淮十校八月联考)铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验。 (1)取磁性氧化铁按图中甲装置进行铝热反应，现象很壮观。取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变红色。出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是 。 (2)为了克服图中甲的缺陷，改用图中乙装置进行铝热反应，主要步骤如下： 在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙； 将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里； 将一定量

6、的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上；,再放上引火剂；引火反应，冷却； 取出反应后的铁块(如图丙) 请写出铝热反应的化学方程式： 。 取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现红色。实验中干燥细沙的主要作用是 。 解析：铝热反应放出大量热，高温时铁易被空气中氧气氧化；所以实验的成败关键在于要给隔绝空气。 答案：(1)生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4 (2)8 Al +3Fe3O4 4Al2O3 +9 Fe 防止生成的铁被氧化,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识

7、梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗的旋塞打开，稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察到生成的白色的Fe(OH)2沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞，振荡则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,(1)B中盛有一定量的NaOH，A中应预先加入的药品是 。A中反应的离子方程式是 。 (2)实验开始时先将活塞a (填“打开”或“关闭”)。 (3)简述生成

8、Fe(OH)2的操作过程 。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为 。 (5)下列各图示中 能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.(2012新课标全国卷，节选)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和O

9、H-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值： (列出计算过程)。 (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)=12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,解析：解答此题的关键是明确阴离子交换柱交换出的OH-的物质的量等于Cl-的物质的量，从而求出FeClx中x的值

10、。 (1)首先明确阳离子交换柱和阴离子交换柱的作用，根据离子等量交换，溶液中OH-的物质的量等于FeClx中Cl-的物质的量。通过中和滴定知n(OH-)=n(H+)=0.40 mol/L25.010-3 L=0.010 mol，故n(Cl-)=0.010 mol。FeClx中Fe元素的质量为0.54 g-35.5 g/mol0.010 mol=0.185 g，FeClx中Fe元素与Cl元素的物质的量之比为0.185 g/56 g/mol0.010 mol13，故x=3。 (2)根据题意可设该混合物的组成为FeCl2.1，利用十字交叉法可得样品中FeCl3的物质的量分数为0.10。注意，制备Fe

11、Cl2选用弱氧化剂，制备FeCl3选用强氧化剂。 答案：(1)n(Cl)=0.025 0 L0.40 mol/L=0.010 mol 0.54 g-0.010 mol35.5 g/mol=0.185 g n(Fe)=0.185 g/56 g/mol0.003 3 mol n(Fe)n(Cl)=0.00330.01013，x=3 (2)0.10盐酸氯气,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,2.(2014上海卷)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( ) A.若

12、无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出 解析：用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中含有Fe3+ 和Cu2+，Fe3+可将铜和铁氧化，而Cu2+可将铁氧化，所以加入的铁粉先与Fe3+反应生成Fe2+，再与Cu2+反应生成Fe2+和Cu。所以A选项：若无固体剩余时，可能Fe3+ 反应完而Cu2+未反应完或Cu2+恰好反应完，所以A错；C选项：当溶液中有Cu2+，有可能是Cu2+只反应了一部分，将有铜析出，所以C错；因为铁先与Fe3+反应，所以若溶液中有Fe2+，有

13、可能只发生铁与Fe3+的反应而无铜析出，故D错。 答案：B,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,3.(2014泉州二检)有关Fe及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.中硫酸的浓度可以为98% B.中试剂可以是氨水或NaOH溶液 C.中操作为蒸发浓缩、冷却结晶 D.X一定含有SO2 解析：浓硫酸常温下不与铁反应，而且加热时反应产物不是硫酸亚铁，而是硫酸铁，所以A选项错误。 答案：A,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,5

14、.(2013江苏卷，节选)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备： FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。 (1)制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。 a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器

15、中 (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 下搅拌反应。铁粉的作用是 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。 (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。 解析：(1)碳酸钠溶液水解显碱性，Fe2+在碱性环境中会生成氢氧化亚铁沉淀，故应在硫酸亚铁中加入碳酸钠溶液。(2)检验FeCO3沉淀是否洗涤干净，即检验洗涤液中是否含有 ，可以用酸化的氯化钡溶液检验，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。(3)Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气氧化，加入铁粉可以防止其被氧化。铁可与酸(柠檬酸)反应，故可用柠檬酸直接处理多余的铁粉，使之生成柠檬酸亚铁。(4)加入乙醇可以抑制柠檬酸亚铁在水中的溶解，提高柠檬酸亚铁的产率。 答案：(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀 (2)取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净 (3)防止+2价的铁元素被氧化加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 (4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出,