_高考化学第二轮复习课件8.ppt

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1、专题十 电解质溶液,1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性；能正确书写电解质的电离方程式。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡；了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。4.了解水的电离及离子积常数。5.了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。,考纲要求,5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。 6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。 7.以上各部分知识的综合利用。,考纲要求,知识精

2、讲,考点一溶液的酸碱性及pH,1.一个基本不变 相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。 2.两种测量方法 溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在114的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。,3.三个重要比较 水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：,4.pH使用中的几个误区 (1)pH7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH7的溶液才呈中性；当在100 时，水的离子积常数为11012，此时pH6的溶液为中性溶液，pH6时为碱性溶液，pH6时为酸性溶液。 (2)

3、使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。,5.溶液中的c(H)和水电离出来的c(H)的区别 (1)室温下水电离出的c(H)1107 molL1，若某溶液中水电离出的c(H)1107 molL1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。 (2)室温下，溶液中的c(H)1107 molL1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H)1107 molL1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。

4、,6.pH和等于14的酸碱混合问题的判断 pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 (1)已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：,(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7， 溶液呈中性，则,(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：,7.溶液pH计算的一般思维模型,题组集训,题组一走出溶液稀释与混合的误区,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4 ( ) (2012浙江理综，12A) (2)常温下pH为2的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性 (

5、 ) (2012广东理综，23B),(3)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1 ( ) (2012广东理综，23C) (4)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7( ) (2012天津理综，5A) (5)100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 ( ) (2011天津理综，5D),误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。 误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律,走出误区,误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律 pHn(n7)的强酸和pH

6、14n的强碱溶液等体积混合，pH7；pHn(n7)的醋酸和pH14n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH7；pHn(n7)的盐酸和pH14n的氨水溶液等体积混合，混合溶液pH7。,走出误区,2.相同体积、相同pH的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求画出图像。 分别与足量的锌粉发生反应。 (1)产生H2的体积(V)随时间(t)的变化图像。 (2)产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像。 (3)溶液的pH随时间(t)的变化图像。 答案(1),题组二一强一弱比较的图像分析,(2) (3),3.pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。

7、分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则() A.x为弱酸，VxVy C.y为弱酸，VxVy,解析由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy1，所以x为强酸，而y为弱酸。pH2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。 答案C,图像法理解一强一弱的稀释规律 1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 (1)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。 (2)加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。,方法技巧,2.相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸 (1)加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。 (2)加水稀释到相同

8、的pH，醋酸加入的水多。,方法技巧,4.在T 时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pH4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：,题组三理解换算关系，突破pH的计算,假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是() A.a8 B.b4 C.c9 D.d6 解析本题考查了pH的综合计算和从表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根据ab12，则b4， c(OH)104 molL1。Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度与盐酸的浓度相等，该温度下Kw1012，当加入22.00 mL盐

9、酸时恰好中和，溶液的pH6，即d6；当加入18.00 mL盐酸时，氢氧化钡过量，c(OH)(10422.0010418.00)(22.0018.00)105 (molL1)，所以此时 c(H)107 molL1，pH7，故c7。,C,室温下，Kwc(H)c(OH)11014，则pKw14。,方法归纳,考点二溶液中的“两大平衡”,知识精讲,电离平衡、水解平衡是溶液中的两大平衡。这两种平衡都遵循勒夏特列原理当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。,1.对比分析电离平衡和水解平衡 电离平衡及水解平衡均属于化学平衡，均遵循勒夏特列原理，外界条件对两平衡的影响如表所示：,2.强化记忆

10、弱酸弱碱盐、酸式盐溶液的酸碱性 (1)弱酸弱碱盐双水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当KaKb时，溶液显中性，如CH3COONH4；当KaKb时，溶液显酸性，如HCOONH4；当KaKb时，溶液显碱性，如NH4HCO3。 (2)弱酸酸式盐水溶液酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。a.若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等；b.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。,题组集训,题组一影响弱电解质电离平衡因素的多角度分析,解析根据加入物质的性质判断平衡移动方向，进一步判断各选项结论是否正确。,答案C,规

11、律探究,酸、碱、盐对水的电离的影响：酸和碱抑制水的电离，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离。强酸弱碱盐和碱溶液中由水电离的c(H)或c(OH)取决于溶液中的c(H)；强碱弱酸盐和酸溶液中由水电离出的c(H)或c(OH)取决于溶液中的c(OH)。但应关注酸式盐的特殊性，如硫酸氢钠完全电离，会抑制水的电离；碳酸氢钠以水解为主，呈碱性，促进水的电离。,题组二多角度攻克盐类水解问题,2.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 ( ) (2014福建理综，8B) (2)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大 ( ) (2014重庆理综，3

12、B) (3)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污 反应 ( ) (2014新课标全国卷，8A),(4)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 ( ) (2014新课标全国卷，8C) (5)加热0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO 的水解程度和溶液的pH均增大 ( ) (2014江苏，11C) (6)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 ( ) (2014大纲全国卷，6D),(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 ( ) (2013天津理综，5D)

13、 (8)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 ( ) (2013重庆理综，2C) (9)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH ( ) (2013重庆理综，2B) (10)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸 ( ) (2012浙江理综，12B),(11)25 时，a molL1一元酸HA与b molL1 NaOH等体积混合后，pH为7，则c(A)c(Na) ( ) (2012海南，11改编) (12)NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液中，前三个

14、都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离 ( ) (2012上海，7改编) (13)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为NH4Cl ( ) (2012重庆理综，10A),规律探究,1.盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。 2.多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液。,考点

15、三溶液中的“两大常数”,知识精讲,电离平衡常数、水的离子积常数是溶液中的两大常数，它们均只与温度有关。电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热反应。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。,CH3COONa、CH3COOH溶液中，Ka、Kh、Kw的关系是Kw KaKh。,题组集训,1.不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是(),题组一水的离子积常数及应用,A.若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 B.b点对应的醋酸中由水电离的c(H)106 molL1 C.c点对应

16、溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw D.T 时，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH11 解析本题重点考查不同温度下水的电离平衡和水的离子积常数的计算。a点对应的c(H)和c(OH)相等，同理c点对应的 c(H)和c(OH)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A项错误；,Kw只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的Kw相同，a点和b点的Kw都是1014，c点和d点的Kw都是1012，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H)与溶液中的 c(OH)相等，即c(H)水电离c(OH)108 molL1，B、C项均错误； T 时，Kw1012,0.05 molL

17、1的Ba(OH)2溶液的c(H) 1011 molL1，pH11，D项正确。 答案D,2.在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH )c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb _。 解析氨水与HCl等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH )c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH )c(Cl)，故有 c(H)c(OH)，溶液显中性。,题组二电离平衡常数的计算,中,3.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c

18、(H2CO3)1.5 105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则 的平衡常数K1_。(已知：105.602.5106),4.2107,4.常温下，将a molL1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b molL1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka_。,5.2013山东理综，29(4)25 时，H2SO3 HSO H的电离常数Ka1102 molL1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。,题组三KaK

19、hKw或KbKhKw的应用,答案11012增大,6.已知25 时，NH3H2O的电离平衡常数Kb1.8105 molL1，该温度下1 molL1的NH4Cl溶液中c(H)_ molL1。(已知 2.36),2.36105,7.常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或 “不”)。试计算溶液中 _(常温下H2SO3的电离 平衡常数Ka11.0102，Ka26.0108),向右,60,1.明确“四种”类型 类型一：单一溶液中各离子浓度的比较 (1)多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。如H3PO4溶液中：c(H)c

20、(H2PO )c(HPO )c(PO )。 (2)多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸弱酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO )c(OH)c(HCO )。,考点四溶液中“粒子”浓度的变化,知识精讲,类型二：混合溶液中各离子浓度的比较 对混合溶液进行离子浓度比较时要综合分析电离、水解等因素。如在0.1 molL1 NH4Cl溶液和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(NH )c(Cl)c(OH)c(H)。 类型三：酸碱中和型离子浓度的大小比较,类型四：不同溶液中同一离子浓度的比较 该类情况要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量

21、浓度的下列溶液中：NH4ClCH3COONH4 NH4HSO4，c(NH )由大到小的顺序为。 2.抓住“三个”守恒 (1)电荷守恒 即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数。根据电荷守恒，可准确快速解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题，如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO )2c(CO )c(OH)。,(2)物料守恒 是指物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变。根据物料守恒，可准确快速解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系，如0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO )c(CO

22、 )(H2CO3)0.1 molL1。,(3)质子守恒 是指在电离或水解过程中，会发生质子(H)转移，但质子转移过程中其数量保持不变。如在Na2CO3或NaHCO3溶液中，可用以下图帮助理解质子守恒： Na2CO3溶液 所以c(OH)c(HCO )2c(H2CO3)c(H3O)， 即c(OH)c(HCO )2c(H2CO3)c(H)。,NaHCO3溶液 所以c(OH)c(CO )c(H2CO3)c(H)。 另外，将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中某离子，即可推出该溶液中的质子守恒。,3.应用“三个”规律 (1)一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度大于水解程

23、度，溶液呈酸性；HCN、NaCN混合液除外，它们的溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。 (2)对于存在电离和水解过程的NaHA溶液，若溶液呈酸性，则电离程度大于水解程度，则c(A2)c(H2A)；若溶液呈碱性，则电离程度小于水解程度，则c(H2A)c(A2)。,(3)仅含4种离子的溶液，可以根据溶液的电中性判断离子浓度大小。如： CH3COOH和NaOH等物质的量混合时溶液显碱性，故c(OH)c(H)，则c(Na)c(CH3COO)； NH3H2O与HCl等物质的量混合时溶液显酸性，故c(H)c(OH)，则c(Cl)c(NH)。,1.(2014安徽理综，11)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的

24、是() A.Na2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S) B.Na2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O )2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO )c(OH) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2) c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl),题组集训,题组一不同溶液中“粒子”浓度关系判断,解析A项，Na2S溶液中微粒关系为c(Na)c(S2)c(OH) c(HS)c(H2S)，错误； B项，Na2C2O4溶液中，由电荷守恒得：c(Na)c(H) 2c(C2O )c(HC2O )c(OH) 由物料守恒得：

25、c(Na)2c(C2O )2c(HC2O )2c(H2C2O4) 由得：c(OH)c(H)c(HC2O )2c(H2C2O4)，正确； C项，Na2CO3溶液中，由电荷守恒得：c(Na)c(H) 2c(CO )c(HCO )c(OH)，错误；,D项，CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在：c(Na) c(CH3COO)c(CH3COOH) 2c(Ca2)c(Cl) 得：c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO) c(CH3COOH)c(Cl)，错误。 答案B,解析A项，二者恰好反应生成CH3COOH和NaCl，CH3COOH发生电离：CH3COOH CH3COOH，溶液显酸性，正确； B项

26、，NH4Cl与NH3H2O等浓度等体积混合显碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH 的水解程度，故c(NH ) c(NH3H2O)，错误； C项，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，根据物料守恒，可知2c(Na)3c(CO )3c(HCO )3c(H2CO3)，正确； D项，根据电荷守恒，正确。 答案B,3.20 时向20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是(),题组二化学反应过程中“粒子”浓度关系判断,A.a点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) B.b点：c(Na)c(

27、CH3COO)c(H)c(OH) C.c点：c(H)c(CH3COOH)c(OH) D.d点：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) 解析a点是CH3COOH和CH3COONa的等量混合，离子浓度关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；b点，溶液呈中性，溶质为CH3COONa和少量CH3COOH，根据电荷守恒判断；c点，正好生成CH3COONa溶液，根据质子守恒得c(OH)c(CH3COOH)c(H)；d点是CH3COONa和NaOH的混合，其中CH3COONa的物质的量是NaOH的2倍，正确。 答案C,方法技巧,巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系 1.抓反应“一半”点，

28、判断是什么溶质的等量混合。 2.抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 3.抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 4.抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。,“中和滴定”考点归纳 (1)“考”实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。,考点五酸碱中和滴定及“迁移”应用,知识精讲,(2)“考”操作步骤 滴定前的准备；查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；计算。 (3

29、)“考”指示剂的选择 强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)；石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。,(4)“考”误差分析 写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。 (5)“考”数据处理 正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)酸式滴定管装标准溶

30、液前，必须先用该溶液润洗( ) (2014新课标全国卷，12B) (2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验 误差 ( ) (2014新课标全国卷，12C),题组集训,题组一中和滴定的基本操作,(3)欲测定NaOH溶液浓度，可选用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH溶液、0.100 0 molL1盐酸达到实验目的 ( ) (2014安徽理综，9D) (4)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积 偏小 ( ) (2013天津理综，4C) (5)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 ( ) (2012山东理综，11A),(6)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，

31、滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 ( ) (2011浙江理综，8C) (7) 读数为22.30 ( ) (2011海南，2改编),(8)酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 ( ) (2010山东理综，14C) (9) ( ) (2010安徽理综，8A),(10) ( ) (2010重庆理综，7B) (11)可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液( ) (12)读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小( ),2.用a molL1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是 ；若用甲基橙作指示

32、 剂，滴定终点现象是。 3.用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_作指示剂，达到滴定终点的现象是_ 。,题组二滴定终点的描述,滴入最后一滴标准液，溶液由红,色变为无色，且半分钟内不恢复红色,当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变,为橙色，且半分钟内不恢复黄色,淀粉溶液,当滴入最,后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色,4.用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是 。 5.用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件，将TiO2溶解并还原为Ti3，再用KSCN溶

33、液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，滴定Ti3时发生反应的离子方程式为_，达到滴定终点时的现象是_。,否,当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶,液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色,当滴入最后一滴标准液，溶液变成血红色，且半分钟内不褪色,Ti3Fe3=Ti4Fe2,6.(2014重庆理综，9)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。,题组三“滴定法”的迁移应用,(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。 (2)B中加入300

34、.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反 应，其化学方程式为_。 (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL， 40 mL，40 mL)。,(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL1。 (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_ _。 解析(1)A仪器的名称为冷凝管

35、或冷凝器；为使冷却效果好，应将冷却水从处于低处的b口通入。,(2)SO2具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：SO2H2O2=H2SO4。 (3)NaOH盛装在碱式滴定管中，应将橡皮管向上弯曲排出气泡，故选；滴定至终点时溶液的pH8.8，在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂；液面在10 mL时滴定管中有刻度的液体为40 mL，因滴定管的下端有一段无刻度，故滴定管内液体的体积大于40 mL。,(4)SO2与NaOH存在如下关系： SO2H2SO42NaOH 64 g2 mol m(SO2)0.090 0 molL10.025 L 解得：m(SO2) 0.072 g，故 葡萄酒中SO2的含量为0.24 gL1。 (5)盐酸为挥发性酸，挥发出的HCl消耗NaOH，使测量值偏大。可以用难挥发的稀硫酸代替盐酸进行该实验。,答案(1)冷凝管(或冷凝器)b (2)SO2H2O2=H2SO4 (3)酚酞 (4)0.24 (5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响,谢 谢 观 看！,更多精彩内容请登录,