广东省版高考化学二轮复习 专题6 盖斯定律、热化学方程式的书写课件.ppt.ppt

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1、高考专题复习： 盖斯定律、热化学方程式的书写,1(2010年广东)在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1； Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2； 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3。 则H3与H1和H2间的关系正确的是()。 AH3H12H2 BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H2,解析：据盖斯定律得，第三个方程式可由第二个方程式乘 以2与第一个方程式相加得到，即H3H12H2。,A,【知识回顾1】,2(2012 年广东节选改编)碘也可用作心脏起搏器电源 锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)I2(s)

2、=2LiI(s) H。,则电池反应的H_。,已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s) H1 ； 4LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2。,解析：根据盖斯定律：(式式)2， 得H(H1H2)/2。,盖斯定律应用的注意事项。 (1)理论依据：一定条件下，一个化学反应不管是一步完成， 还是分步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应 的途径无关，只与始态、终态有关。,，HH1H2。,(2)表示方法：,合理进行方程式的叠加。,热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循数 学的运算规则，当需要将某一热化学方程式乘以某一数值时， 各物质前的化学计量数和H 须同时乘以该

3、数值；当“=”两边 的物质调换时，H 的符号应异号，即 “” 变 “” 或 “” 变“”。,H 在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符号的改,变，即H 的运算包括数值和符号的双重运算。,1、用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。 1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-7.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2=+210.5kJmol-1 CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.

4、2kJmol-1 反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的H_ _ _ （用H1、H2和H3表示）,解析：根据盖斯定律：4+2可得H4H1+H2+2H3。,4H1+H2+2H3,【课堂反馈练习】,H13H218H3,解析：运用盖斯定律，反应1反应23反应318 总反应，则HH13H218H3。,2、磷单质及其化合物的、有广泛应用。由磷灰石主要成分Ca5（PO4）3F在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)= 3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)

5、+SiF4(g) ；H 已知相同条件下： 4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)= 6Ca3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；H1 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；H2 SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；H3 用H1、H2和H3表示H，H= 。,【知识回顾2】,按要求写热化学方程式。,1、已知稀溶液中，1 mol H2SO4与 NaOH 恰好完全反应时， 放出 114.6 kJ热量，写出表示 H2SO4与 NaOH 反应生成 1 mol H2O 的热化学方程式：_。,2、已知下列热化学方程

6、式： CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/mol H2(g) O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学,方程式：_。,3、25 、101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为 Q kJ，经测定，将生成的 CO2 通入足量澄清石灰水中产生 25 g 白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： _,解析：1、由题意可知，1 mol NaOH与0.5 mol H2SO4反应 生成1 mo

7、l水时放热57.3 kJ。 2、合成CH3COOH的反应为：2C(s)2H2(g)O2(g)= CH3COOH(l) 根据盖斯定律，22得： H(393.5 kJ/mol)2(285.8 kJ/mol)2(870.3 kJ/mol)488.3 kJ/mol。 3、CO2通入澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，即n(CO2) 0.25 mol，则n(C4H10)1/16 mol,1 mol丁烷完全燃烧放出热 量16Q kJ。,热化学方程式书写和判断的注意事项。,(1)注明物质的状态：气(g)、液(l)、固(s)和水溶液(aq) 。 (2)化学式前的计量数、温度和压强与H 值对应。,(3)相同条件下的可逆反应，正反应与逆反应的H 数值相 等，符号相反；H 表示反应完全进行时的能量变化，与是否可 逆无关。,(4)不用“”和“”符号。,(5) 用H1a kJmol1、H2b kJmol1表示时，若,ab，则H1H2。,(6) 催化剂的使用不改变反应的焓变。,