_高考化学第一轮总复习课件9.ppt

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1、1,第 课时,7,第 二 章,钠的其他化合物 及碱金属元素,碱金属,2,物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是() A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液 (3)工业制法： 2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2+H2,体验,C,3,除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，可用法； 除去NaHCO3溶液中混有Na2CO3的方法是通入,体验,过量CO2或加入适量的Ca(HCO3)2溶液。,加热,4,在相同温度下，溶解度：Na2CO3 NaHCO3，因此向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有NaH

2、CO3晶体析出，写出该反应的离子方程式： 。,体验,5,在碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，这一过程中c(HC)变化趋势是先增大，后减小，请写出解释此原因的离子方程式：、 。,体验,6,完全免费,无需注册,天天更新！,7,下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是( ) A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C.在钠、钾、铷三种单质中， 铷的熔点最高 D.氢氧化铷是弱碱,AB,体验,8,钠的化合物 一、CO2与NaOH溶液反应产物的判断 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(CO2不足) CO2+NaOHNaHCO3 (CO2过量) 由上述反应可知：当n(NaOH)n(

3、CO2)11时，产物仅为NaHCO3； 当n(NaOH)n(CO2)21时，产物仅为Na2CO3和H2O；,考点一,9,当11n(NaOH)n(CO2)21时，产物中有Na2CO3、NaHCO3和H2O。 由上述反应原理可判断： 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可采用通入CO2的方法； 用NaOH制备NaHCO3，可采用往NaOH溶液中通入过量CO2的方法； SO2、H2S与NaOH的反应与此反应原理类似。,10,碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 (1)与酸反应放出CO2的速率快慢的原因分析NaHCO3与HCl反应一步即放出CO2气体，故放出气体速率较快。 Na2CO3与HCl反应时，第一

4、步生成NaHCO3，此时尚无气体放出。第二步即是生成的NaHCO3与HCl反应放出CO2。 故将相同质量分数的盐酸分别滴入到NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，前者放出气体的速率较快。,11,(2)不用任何试剂区别Na2CO3溶液和盐酸的化学原理 Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同。以此可作为区别Na2CO3溶液和盐酸溶液的依据。 把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则开始就有CO2气体放出。,12,把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则先生成NaHCO3，后生成CO2，即开始阶段无明显现象，最后才有气

5、体产生。 所以，只能在盐酸相对Na2CO3溶液足量时，两种滴加方式产生的CO2才会相同，否则，后一种滴加方式产生的CO2不如前者多。这一实验常用于不需外加试剂区别Na2CO3溶液和盐酸。,13,(3)Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序分析 在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于C和HC结合H+的难易程度。由于C 比HC更易于结合H+形成难电离的HC，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应，生成NaHCO3。只有当C完全转化为HC时，再滴入的盐酸才与HC反应生成CO2。,14,以上是对下列进程的理解： Na2CO3HClNaHCO3H

6、ClH2CO3CO2+H2O，化学中有很多反应涉及进程，如：NaOHSO2Na2SO3SO2NaHSO3，AgNO3NH3H2OAgOHNH3H2OAg(NH3)2OH， FeBr2Cl2FeBr3Cl2Br2等。 而这些进程又往往涉及“讨论题”、“图象题”。,15,【例1】(2010高考上海)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(),C,16,向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L盐酸时，两者恰好反应完

7、全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L盐酸时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，分析图象，可知选C。 【答案】C,解析,17,【变式1】将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 molL-1盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如下图所示：,18,(1)写出OA段所发生反应的离子方程 式 ； 。 (2)当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧 化碳的体积

8、(标准状况)是。 (3)计算原混合物中Na2CO3的质量分数 。 (3)由HC+H+CO2+H2O得 n(CO2)=n(H+)=n(HCl)=(0.045 L0.025 L) 1molL-1=0.020 mol,解析,224mL,42.4%,19,设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y 由C守恒得：x+y=0.02 mol 由图可知，氢氧化钠过量： n(NaOH)=1 molL-10.005 L=0.005 mol 由NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O知与NaHCO3反应的NaOH为y，原混合物中n(NaOH)=y+0.005 mol,20,106 gmol-1x+84 g

9、mol-1y+40 gmol-1 (y+0.005 mol)=2.5g 解得x=y=0.01 mol w(Na2CO3)=(106 gmol-10.01 mol)/2.5 g 100%=42.4%,21,【变式2】向1 L 1 molL-1NaOH溶液中通入168 L(标准状况下)CO2，请回答下列问题： (1)反应后溶液中的溶质为 ； (2)若反应后溶液的溶质只有一种，请计算出溶质的质量，若反应后溶液的溶质不止一种，请计算出溶质的质量之比。,Na2CO3、NaHCO3,22,(1)溶液中可能发生两个反应： 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O； NaOH+CO2NaHCO3。若n(CO2)

10、n(NaOH)=12，发生反应，恰好完全反应生成 Na2CO3；若n(CO2)n(NaOH)=11，发生反应，恰好完全反应生成NaHCO3，题目中n(CO2)=， n(NaOH)=1 mol，n(CO2)n(NaOH)=34，介于121之间，故反应均有。,解析,23,钠及其化合物推断 钠及其化合物的相互关系：,考点二,24,(1)要注意比较反应的异同： 温度不同；与CO2反应量不同；与Ca(OH)2反应离子方程式不同；反应类型不同。 (2)要结合解释问题学习： NaHCO3、Na2CO3相互转化应用于除杂； 特殊条件下氧气的来源； 钠的变质与保存。,25,(3)要善于联想：由Na2O2电子式联

11、想H2O2、CaC2、FeS2的电子式等；由Na2O2漂白性联想H2O2、氯水、HClO、Ca(ClO)2等。 (4)熟练掌握以上转化关系，有利于解推断题，特别是和的转化关系往往是推断题的突破口。,26,【例2】A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下(图中部分产物未列出)：,27,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,28,请填写下列空白： (1)A是，C是。 (2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。 (3)E与F反应的化学方程

12、式是 。 (4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。,钠(Na),碳(C),29,B、E均为组成空气的成分，且B为单质、E为化合物，可确定B为O2、E为CO2、A为C。F的焰色反应呈黄色，说明含Na元素，且F能与CO2反应生成O2，确定F为Na2O2、C为Na。G中D、C个数比为12，D显-2价，且D原子序数大于C，确定D为S、G为Na2S。Na2S能被Na2O2氧化： Na2O2+S2-+2H2O4OH-+S+2Na+。,解析,30,【答案】 (1)碳(C)；钠(Na) (2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 (3)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 (4)Na2O2+S2-+2H2O4OH-+S+2Na+,31,【变式3】A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种常见的化合物，甲、乙、丙是三种单质，这三种单质和化合物之间存在如下的反应关系：,32,据此判断： (1)在A、B、C三种化合物中，必定含有乙元素的是A、B、C(用A、B、C来表示)。 (2)单质乙必定是非金属(填“金属”或“非金属”)，写出单质甲和化合物B反应生成单质丙和化合物C的离子方程式 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2。 (3)单质乙的化学式是O2，化合物A的电子式为Na+2-Na+。,33,完全免费,无需注册,天天更新！,