高考化学第二轮知识点讲练复习课件35.ppt

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1、铁及其化合物,1.铁 （1）物理性质 铁具有金属的共性，具有能被_吸引的特性。 （2）化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2价和3价。,磁体,与非金属单质的反应,Fe2O3,3Fe+2O2 Fe3O4,2Fe+3Cl2 2FeCl3,Fe+S FeS,与水蒸气的反应 _ 与酸、盐的反应：,钝化,Fe+2H+=Fe2+H2,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,2.铁的重要化合物 （1）氧化物,黑色,红棕色,黑色,2,3,2，3,Fe2,Fe3,Fe2、Fe3,（2）氢氧化物,白色,红褐色,Fe3,3OH= Fe（OH）3,4Fe（OH）2O2,2H2O=4Fe（OH）3,铜及其化合物

2、,1.铜 （1）物理性质：铜是紫_色金属，具有良好的_性、_性和延展性。 （2）化学性质,红,导电,导热,（3）与非金属的反应,2Cu+O2 2CuO,2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO2,Cu+Cl2 CuCl2,棕黄色烟,（4）与酸的反应,不反应,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2,2NO2+2H2O,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2,+2NO2 +2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2,+2NO +4H2O,（5）与盐溶液的反应,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,2.铜的化合物 （1）

3、氧化铜和氧化亚铜,黑色,砖红色,CuO2H=Cu2,H2O,CuOH2CuH2O,Cu2OH22CuH2O,（2）氢氧化铜 物理性质：_色不溶于水的固体。 化学性质：,蓝,CuO,Cu2+,检验酫基,（3）硫酸铜 CuSO45H2O为蓝色晶体，俗称_。 无水CuSO4为白色粉末，遇水变_色（生成CuSO45H2O），可作为水的检验依据。,蓝矾、胆矾,蓝,1.必记1个反应 铜绿的生成：2CuO2CO2H2O=Cu2（OH）2CO3 2.牢记7种颜色 Cu红色，CuO黑色，Cu2O砖红色，CuSO4粉末白色，CuSO45H2O蓝色，CuCl2固体棕黄色，Cu2（OH）2CO3绿色,金属活动顺序及化

4、学反应规律,要点一Fe、Fe2、Fe3之间的三角转化关系及应用,1.“铁三角”,【典例示范1】 （2014大连质检）下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是（）,解析A项，2FeCl2Cl2=2FeCl3，除去了主体物质；B项，2FeCl3Fe=3FeCl2，CuCl2Fe=CuFeCl2，主体物质和杂质均被消耗；C项，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，NaAlO2易溶，过滤即可；D项，硝酸不与杂质Cl2反应，又引入了新杂质HNO3。 答案C,要点二Fe2、Fe3的检验,1.直接观察颜色 Fe2的溶液呈浅绿色，Fe3的溶液呈棕黄

5、色。 2.利用显色反应（形成络离子）,3.利用铁的氢氧化物的颜色,4.利用Fe3的氧化性,5.利用Fe2的还原性,【典例示范2】 （2014四川泸州模拟）要证明某溶液中不含Fe3，而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为（） 加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量KSCN溶液 A. B.C.D. 解析证明不含Fe3，只要加入少量KSCN溶液不显红色即可；要证明是否含Fe2，只要继续加入足量氯水，看是否显红色。,C,【借题发挥】 Fe2和Fe3检验的两个警示 1.检验Fe2时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2和Fe3的

6、存在。 2.检验Fe2和Fe3混合溶液时，要分两次分别检验Fe2和Fe3，检验Fe2时要选择酸性高锰酸钾溶液或溴水，检验Fe3时最好选择KSCN溶液。,要点三探究Fe（OH）2制备的实验方案,由于Fe（OH）2具有很强的还原性，易被氧化为Fe（OH）3，在实验室中制备Fe（OH）2，并使Fe（OH）2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 制备原理：Fe22OH=Fe（OH）2 成功关键：溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质。 制备过程中，保证生成的Fe（OH）2在密闭的隔绝空气的体系中。,【典例示范3】 （2015湖南衡阳模拟）下面是几种典型的制备方案： 方案一：隔绝空气的复分解

7、反应法 用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。 （3）生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_。,稀H2SO4、铁屑,煮沸,避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2而被氧化,方案二：氢气氛围中的复分解反应法 在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管中加入的试剂是 。 （2）在试管中加入的试剂是 。,稀H2SO4和铁屑,NaOH溶

8、液,（3）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_ _。 （4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，理由是_ _。,检验试管出口处排出,的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹,试管I中反应生成的H2充满了试管和试管，故外界O2不易,进入,方案三电解产生氢气氛围的复分解反应法 利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。 （1）a电极的材料应为，电极反应式_。 （2）电解液c可以是（填编号）。 A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液,Fe,Fe2e=Fe2,BC,（3）d为苯，其作用是_，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？ _。 （4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（ ）。 A.改用稀H2SO4作电解液 B.适当增大电源的电压 C.适当减小两极间的距离D.适当降低电解液的温度 （5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe（OH）2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。,隔绝空气，防止生成的Fe（OH）2被氧化,加热煮沸，排出溶解的O2,BC,白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色,