高考化学第一轮单元知识点复习课件6.ppt

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1、第七章化学反应速率和化学平衡,第一节化学反应速率及其影响因素,【小题自测】 下列说法正确的是 ( C ) A.生产或生活中,化学反应速率越大越好 B.可用固体或纯液体表示化学反应速率 C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定 D.化学反应速率越大,反应的现象越明显,二、影响化学反应速率的因素 1.内因:反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。 2.外界因素(只改变一个条件) (1)浓度:当其他条件不变时,增加物质的浓度可以加快化学反应速率;减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。 (2)压强:对于有气体参加的化学反应,当其他条件不变时,增大气体的压强,可以加快化学反应速率;减小气体的

2、压强,则可减慢化学反应速率。 (3)温度:当其他条件不变时,升高温度,可以加快化学反应速率;降低温度,化学反应速率减慢。 (4)催化剂:当其他条件不变时,加入催化剂(一般指正催化剂)可以加快化学反应速率。 (5)其他因素:反应物的接触面积、形成原电池等。,3.有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞。 活化分子:能够发生有效碰撞的分子。 活化能:如图 图中E1为反应的活化能,使用催化剂时的活化能为E3,反应热为E2-E1。,(2)影响化学反应速率的外界因素的原因分析 (3)有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。,【小题自测】 1.判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“”或“”表示

3、。 (1)(2014天津高考)增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率。 ( ) 【解析】常温下,浓硫酸使铁发生钝化。 (2)升高温度,正反应速率的变化要根据反应的热效应来判断。 ( ) 【解析】升高温度,正反应速率和逆反应速率都增大,与反应的热效应无关。 (3)改变温度,化学反应速率一定发生变化。 ( ),考点二,考点一,考点二,考点一,考点二,考点一,考点二,考点一,考点二,考点一,【参考答案】 B 【规律总结】化学反应速率的比较 利用化学反应速率比较反应进行的快慢时,不能只看反应速率的数值大小,要注意: (1)换算成用相同单位表示的反应速率。 (2)用不同物

4、质表示的反应速率要换算成用同一物质表示。,考点二,考点一,A.v(H2)=0.03 molL-1min-1 B.v(N2)=0.02 molL-1min-1 C.v(NH3)=0.17 gL-1min-1 D.v(NH3)=0.36 molL-1h-1 【解析】首先将反应速率单位统一为molL-1min-1,再统一换成用同一种物质表示的反应速率,如N2。A项所得数值为0.01,B项所得数值为0.02,C项所得数值为0.005,D项所得数值为0.003,故反应最快的为B项。,考点二,考点一,考点二,考点一,考点二外界条件的变化对反应速率的影响 1.浓度的影响:当体系为气态或溶液时,若其他条件相同

5、,增大反应物浓度,反应速率增大,减小反应物浓度,反应速率减小。 2.温度的影响:对于可逆反应,改变温度时,吸热反应速率受到的影响程度大,即升温时,吸热反应速率增大的程度较大;降温时,吸热反应速率减小的程度较大。如图所示:,考点二,考点一,3.压强的影响: (1)对于体积可变的反应,方程式中气态物质化学计量数大的一侧, 其反应速率受压强的影响程度较大。加压时,它增大的程度大; 减压时,它减小的程度大。 (2)对于体积不变的反应,改变压强时,正、逆反应速率会同等程度地改变。,考点二,考点一,(3)“惰性”气体对化学反应速率的影响:把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性”气体。,4

6、.催化剂对化学反应速率的影响:在其他条件不变时,催化剂一般可以增大或减小化学反应速率。在可逆反应中,催化剂能同等程度地改变正逆反应速率。,考点二,考点一,考点二,考点一,【易错警示】反应速率的变化与条件改变的关系 (1)仅改变一个条件,正逆反应速率的变化一致,均增大、减小或不变。 (2)温度升高,无论是放热反应还是吸热反应,其正逆反应速率均增大。 (3)纯液体和固体浓度视为常数,它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小影响反应速率。 (4)对于固体、液体物质,压强改变时对它们的体积影响很小,因而它们的浓度可看成不变,压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。 (5)用酶催化的反应,酶

7、只有在适宜的温度下活性最大,反应速率才达到最大,故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂活性的温度范围。,考点二,考点一,1.研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是 ( A ) 降低了反应的活化能增大了反应速率降低了反应的焓变增大了反应的平衡常数 A. B. C. D. 【解析】由题意知,CuCl能加快青铜器的腐蚀速率。催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率,正确;催化剂不能改变反应的限度和焓变,错误。,考点二,考点一,A.40 之前,溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短 B.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.010-5

8、molL-1s-1 C.图中b、c两点对应的反应原理可能不同 D.55 之后,一定没有I2生成,也可能淀粉不宜用作该实验的指示剂,2.(2015黄山模拟)已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录1055 溶液变蓝的时间,55 时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是 ( D ),考点二,考点一,1.(2015福建高考)在不同浓度(c)、温度(

9、T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( D ) A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变 C.b318.2 D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 【解析】本题考查化学反应速率。根据提供数据,温度不变时,速率与浓度呈正比,则可求出a=6.00,A项正确;根据图表,温度为b K、浓度为0.500 mol/L和温度为318.2 K、浓度为0.300 mol/L对应的速率相等,B项正确;浓度不变时,温度由318.2 K变为b K时,速率减小,则b318.2,C项正确;不同温度时,速率不同,蔗糖浓度减少一半所需时间不同,D项错误。,2.(2014

10、北京高考)一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) ( C ) A.06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin) B.610 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin) C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/L D.反应至6 min时,H2O2分解了50% 【解析】本题考查化学反应速率及分解率的计算。06 min,生成氧气的量为10-3 mol,则消耗的H2O2为210-3 mol,

11、反应速率约为3.310-2 molL-1min-1,A项正确;随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,反应速率变慢,B项正确;反应至6 min时,剩余H2O2为410-3 mol-210-3 mol=210-3 mol,浓度为0.2 mol/L,C项错误;H2O2分解了210-3 mol,D项正确。,3.(2014新课标全国卷)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为 下列有关该反应的说法正确的是 ( A ) A.反应速率与I-浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJmol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O

12、2) 【解析】本题考查催化剂的特性以及外界因素对化学反应速率的影响。由题给反应可知,慢反应的反应速率与I-的浓度有关,A项正确;I-是该反应的催化剂,B项错误;根据题意,无法知晓该反应的活化能,98 kJmol-1是该反应的反应热,与活化能没有直接关系,C项错误;前一个反应慢、后一个反应快,题给等式关系不成立,D项错误。,4.(2012上海高考)(双选)为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是 ( BC ) A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 B.加入少量水,v(H2)减小 C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小 D.滴加少量CuS

13、O4溶液,v(H2)减小,计算反应在第8 min时的平衡常数K=0.234 molL-1。 比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的 高低:T(2)”或“=”)。 若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时 c(COCl2)=0.031molL-1。 比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小v(56)v(23)=v(1213)。 比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小:v(56)v(1516)(填“”或“=”),原因是在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大。,