_高考化学单元考点综合复习课件32.ppt

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1、第21讲 盐类水解与难溶电解质的溶解平衡,盐类水解反应实质：盐电离出的阳离子或阴离子与水电离出的氢氧根离子或氢离子结合生成难电离的分子和(或)离子的反应。,1盐类水解规律 谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，两弱相促进，两强不水解。 多元弱酸盐：正盐比酸式盐水解程度大，碱性更强。(如：Na2CO3NaHCO3) 例如相同浓度的NH4Cl、Na2CO3、KOH、H2SO4、Na2SO4、CH3COONa、NaHCO3、苯酚钠8种物质的溶液，它们的pH大小是。,2影响盐类水解的外界因素 温度：温度越高水解程度越大。水解是吸热反应。它的逆反应是中和反应，放热。 浓度：浓度越小，水解程度越大。如醋酸钠

2、溶液加水后：水解平衡右移，n(CH3COO)减小，n(CH3COOH)、n(OH)增大，但是由于加水后溶液体积增大的影响更大，c(CH3COO)、c(CH3COOH)、c(OH)均减小，c(H)增大。 酸碱：促进或抑制盐的水解。,完全免费,无需注册,天天更新！,4正确书写水解化学方程式和离子方程式 注意：可逆符号，不写气体或沉淀符号，多元弱酸盐分步写。 例：Na2S的水解：,5盐类水解的应用 混施化肥泡沫灭火剂FeCl3溶液止血剂明矾净水NH4Cl焊接金属判断溶液酸碱性比较盐溶液离子浓度的大小判断离子共存配制盐溶液胶体制备,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,6判断溶液中的离子能否大量共

3、存时要考虑水解,7制取某些盐的无水晶体时要考虑盐的水解 例如，不能用蒸干溶液的方法制取FeCl3和AlCl3晶体，就是因为水解产生的HCl受热挥发促进水解的缘故，但可在氯化氢的气氛中获得。但能用蒸干溶液的方法制取Fe2(SO4)3晶体。,8某些化学肥料不能混合使用,9在NH4Cl溶液中加入Mg粉，为何有H2放出,10利用控制pH使Fe3、Al3完全水解变成沉淀，而其他金属离子不水解，从而达到除去Fe3、Al3的目的。,11溶度积及其应用 对于难溶性电解质AaBb，溶度积的公式为Kspc(Ab)ac(Ba)b。 注意溶度积是饱和溶液中离子浓度幂的乘积，而非浓度的乘积。溶度积越小，越难溶。 一般溶

4、度积较大的沉淀可以转换成溶度积较小的沉淀，工业上利用该原理，常用硫化锌、硫化锰来除去水中的Cu2、Hg2等离子。,Cu2ZnS=CuSZn2 Hg2MnS=HgSMn2 判断沉淀是否生成或溶解的方法： QcKsp，沉淀生成；QcKsp，沉淀溶解。Qc为溶液中离子浓度幂的乘积。,(1)常温时浓度均为0.1 mol/L NH4NO3、CH3COONH4、NH4Al(SO4)2的三种溶液中，若测得其中NH浓度分别为X、Y、Z，则X、Y、Z由大到小的顺序是。 (2)在浓度相同时，不同温度条件下的CH3COONa溶液的pH() A温度高pH大 B温度低pH小 C温度高pH小 D温度低pH大,浓度、温度对

5、水解平衡的影响,(1)NH4NO3中只有 水解，CH3COONH4中阴阳离子均发生水解反应，互相促进水解，NH4Al(SO4)2中两种阳离子均发生水解，互相抑制水解。 (2)升高温度有利于CH3OO的水解反应发生，同时也由利于水的电离反应发生，一般水解反应占主导，因此温度高pH大。,(1)ZXY(2)A,1. 物质的量浓度相同的下列各物质的溶液中，物质的量浓度最大的是( ) ANH4Fe(SO4)2 BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4Cl,B,四种物质均只含一个铵根， 物质的量浓度相同的各溶液， 水解程度最强的溶液，其物质的量浓度最大。,2.为了使CH3COONa溶液中c(Na)/c

6、(CH3COO)的比值变小，可采取的措施是( ) A滴加盐酸 B滴加NaOH溶液 C升高温度 D滴加CH3COOH溶液,D,A消耗CH3COO，生成CH3COOH。B.增加Na。C.促进CH3COO水解。D.增加CH3COOH，抑制CH3COO的水解。,在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是() A氯化亚铁 B碳酸氢钠 C醋酸钠 D硫酸铁,盐类的水解的应用,D,氯化铁水解产物HCl加热挥发，Fe(OH)2加热氧化和分解，得到Fe2O3。碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠。醋酸钠水解产物醋酸加热挥发得到氢氧化钠。加热硫酸不易分解和挥发，在较低温度下蒸干并灼烧可以得

7、到硫酸铁。,D,1.加热蒸干下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( ) A氯化铵 B碳酸钠 C次氯酸钠 D硫酸铜,D,氯化铵水解产物全部挥发。碳酸钠水解产物碳酸分解和挥发得到氢氧化钠。次氯酸钠水解产物次氯酸分解得到氯化钠。,2.某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH4。在调节溶液pH时，应选用的试剂是( ) ANaOH BZnO CZnCO3 DFe2O3,BC,调节pH的同时，不引入新的杂质。,3.BiCl3水解生成BiOCl： 写出水解反应方程式： 医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗？ 。 如何配制BiCl3溶液？

8、 把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得澄清溶液，请说出可能的原因：,BiCl3H2O BiOCl2HCl。,不同意,把BiCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释。,氯离子浓度增大，水解平衡左移，水解程度减小。,BiOCl中氯元素化合价为1，而次氯酸根中氯元素化合价为1。BiCl3溶液的配制要注意防其水解。,(2010山东)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(),沉淀的溶解与转换,AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C

9、c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等 DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和,b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，c(OH)c109.6，c(OH)b1012.7，则KspFe(OH)3x(1012.7)3，KspCu(OH)2x(109.6)2，故KspFe(OH)3K，沉淀要析出，故D正确。,B,1.(2010浙江)已知： 25 时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.51010。 25 时，2.0103 molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略

10、体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示：,请根据以上信息回答下列问题： (1)25 时，将20 mL 0.10 molL1CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下图所示：,反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)c(SCN)(填“”、“”或“”)。,HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快,(3)4.010

11、3 molL1HF溶液与4.0104 molL1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。,(1)相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN，因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c(CH3COO)c(SCN)。 (3)pH4.0，则c(H)104，查图，溶液中的c(F)1.6103，而溶液中的c(Ca2)2.0104。c2(F)c(Ca2)5.121010,5.121010大于Ksp(CaF2)1.51

12、010，此时有沉淀产生。,2.在ZnS沉淀中加入10 mL 0.001 mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？已知：Ksp(ZnS)1.61024，Ksp(CuS)1.31036。,有,ZnS沉淀可产生的硫离子浓度为 c(S2)c(Zn2)(Ksp)1/2(1.61024)1/21.261012(mol/L) Qcc(Cu2)c(S2)1.0103 mol/L1.261012mol/L1.261015mol2L2 因为：Qc(CuS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀会转化为CuS沉淀。,3.已知，向含有Zn2的溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了 。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成 ，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：A.硫酸；B.盐酸；C.硝酸；D.氢氧化钠溶液；E.氨水(填写时用字母代号)。请填写下表：,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,完全免费,无需注册,天天更新！,