_高考化学第二轮高效提分复习7.ppt

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1、第11讲 氮的循环氮的氧化物和硝酸,第11讲氮的循环氮的氧化物和硝酸,第11讲 氮的循环氮的氧化物和硝酸,探究点一氮气与氮的氧化物,第11讲 要点探究,【知识梳理】 1氮气 (1)物理性质 纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的_。 (2)结构：电子式为_，结构式为_，氮氮叁键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。,78%,NN,NN,第11讲 要点探究,(3)化学性质 常温下，N2的化学性质不活泼，可代替稀有气体作保护气体。,(4)氮的固定 氮的固定是指使空气中_转化为_的方法。,游离态的氮,氮的化合物,第11讲 要点探究,2氮的氧化物 (1)物理性质,仿生,自然,

2、高能,人工,完全免费,无需注册,天天更新！,第11讲 要点探究,(2)化学性质,无色,有毒,难溶于水,红棕色,有毒,第11讲 要点探究,写出以上转化的化学方程式： _； _； _。,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,（3）光化学烟雾：汽车尾气中的 与 经 照射发生反应形成的有毒烟雾。 光化学烟雾危害：具有特殊的气味，刺激眼睛，伤害植物，并能使大气的能见度降低。 氮氧化物与空气中的 反应生成的 和亚硝酸是酸雨的成分,硝酸,氮氧化物,碳氢化合物,紫外线,水,第11讲 要点探究,【要点深化】 氮的氧化物溶于水的计算 氮的氧化

3、物溶于水的计算有以下几种情况： (1)NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时可依据：3NO2H2O=2HNO3NO，利用气体体积差值进行计算。,第11讲 要点探究,第11讲 要点探究,第11讲 要点探究,【典例精析】,例1如图131所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体不可能是() A可能是N2与NO2的混合气体 B可能是O2与NO2的混合气体 C可能是NO与NO2的混合气体 D可能是NO2一种气体,图131,

4、第11讲 要点探究,例 1 A根据方程式4NO22H2OO2=4HNO3和4NO2H2O3O2=4HNO3可以看出一氧化氮与氧气按体积比43可以完全充满，二氧化氮与氧气按体积比41可以完全充满。但若有氮气，则水一定不会充满试管。,第11讲 要点探究,点评本题的关键是熟悉两个综合方程式4NO22H2OO2=4HNO3和4NO2H2O3O2=4HNO3，若对这点掌握的较为熟练，则本题即可快速地选出A项，因为无论通入什么气体，化学性质稳定的N2都不会参加反应进入溶液中。下面的变式题则从定量的角度对这两个反应进行了考查。,第11讲 要点探究,变式题,将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于

5、水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的气体分别是() 2.4 mL、O21.2 mL、NO4 mL、O2 3.6 mL、NO A或B或 C或 D或,第11讲 要点探究,解析 NO2与O2的混合气体通入水中的反应：4NO2O22H2O4HNO3。剩余的2 mL无色气体可能是NO或O2。如是O2，则溶于水的气体为10 mL，其中O2为2 mL，NO2为8 mL，即原混合气体中含NO2为8 mL，O2为4 mL。如是NO，与水反应生成NO的NO2气体为6 mL，其余NO2和O2共6 mL恰好反应生成HNO3，其中O2为1.2 mL，NO2为4.8 mL，即原混合

6、气体中含NO2为10.8 mL，O2为1.2 mL。,B,1硝酸的物理性质 纯硝酸_色、_挥发、有_气味，与水以任意比例混溶。质量分数为_以上的浓硝酸，在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生“_”现象，通常叫做发烟硝酸。 2硝酸的化学性质 (1)酸的通性，但与活泼金属反应时_生成H2。 (2)不稳定性 化学方程式为：_。,探究点二硝酸,第11讲 要点探究,【知识梳理】,无,易,刺激性,不能,发烟,95%,第11讲 要点探究,(3)强氧化性 能与除_以外的所有金属反应，如Cu与浓、稀HNO3均可反应，化学方程式分别为_ _， _ 。 有些金属(如Fe、Al等)在冷的浓HNO3中发生钝化。 与不活泼的木

7、炭反应的化学方程式为：_。 硝酸的氧化性不同于硫酸的是：硝酸不论浓度大小，均具有强氧化性，且硝酸的氧化性随其浓度的增大而_，但其还原产物却随着其浓度的变化而不同，一般说来，浓硝酸的还原产物为_，而稀硝酸的还原产物为_。,金、铂,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)2,2NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,C4HNO3(浓)=4NO2CO22H2O,增强,二氧化氮,一氧化氮,第11讲 要点探究,第11讲 要点探究,第11讲 要点探究,“恰好完全反应”铁与HNO3作用时经常见到“恰好完全反应”这一说法，对“恰好完全反应”的理解是铁和硝酸都不剩余。假定硝酸的量一

8、定，则与铁完全反应时铁的物质的量为一个范围，即生成Fe3，或Fe2，或Fe3和Fe2的混合物，而涉及该问题的试题往往要用极端假设法解决。 Fe的氧化物与硝酸反应时，生成Fe3。如FeO、Fe3O4分别与稀硝酸反应：3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O,3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O反应中，硝酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。而Fe2O3与稀硝酸反应时稀硝酸只表现酸性，Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O。,第11讲 要点探究,(3)硝酸与金属反应的相关计算规律 硝酸与金属反应时，金属被氧化生成金属阳离子，硝酸被还原为低价氮的化

9、合物。所遵循的规律必须符合三个守恒：电子得失守恒。根据这个守恒，可求出氮元素被还原后的价态，根据价态确定反应物；物质守恒，即溶液的NO和释放出的NO(或NO2)中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量；溶液中要符合电荷守恒，Mn和H所带正电荷总数应等于NO所带负电荷总数。(因为这种溶液中OH浓度很小，可被忽略),三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,第11讲 要点探究,【典例精析】,例2一种酸性较强的溶液中，可能存在NO、I、Cl和Fe3中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中() A含I，不能确定是否含Cl B含NO C含I、NO、Cl D含Fe3,第1

10、1讲 要点探究,例 2A解析由题意溴单质被还原说明溶液中含有还原性离子 I，而在酸性条件下NO具有强氧化性，不能与I共存，Fe3与I也不能共存。 点评 NO 在酸性条件下具有强氧化性，往往作为解题中不可缺少的一个条件隐藏在试题中，如酸性条件下与SO32-、S2、Fe2、I等离子不能共存。隐含条件型试题因其解题信息具有一定的潜隐性，在解题时极易被忽视，造成漏解、错解，因此在学习中应引起足够重视。下面的变式题若对此忽视，则极易造成误选。,3,-,第11讲 要点探究,变式题,已知在Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2H2O Fe(OH)22H，若向此溶液中加入盐酸，下列说法错误的是() A平衡向逆反应方向移动 B发生了氧化还原反应 C溶液颜色由浅绿色变为棕黄色 D溶液的浅绿色加深，变为棕绿色,第11讲 要点探究,完全免费,无需注册,天天更新！,