高考化学第一轮基础课时复习课件9.ppt

《高考化学第一轮基础课时复习课件9.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学第一轮基础课时复习课件9.ppt（37页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、基础课时2化学反应的方向和限度,1.认识化学反应的可逆性。2.能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。3.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。,最新考纲,考点一化学反应进行的方向,1.自发过程,知识梳理固考基,(1)含义 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点 体系趋向于从_状态转变为_状态(体系对外部做功或释放热量)。 在密闭条件下，体系有从_转变为_的倾向性(无序体系更加稳定)。,高能,低能,有序,无序,2.化学反应方向 (1)判据,降低,0,增加,熵增,不能自发进行,达到平衡状态,能自发进行,(2)一般规律： H_0，S_0的反应任

2、何温度下都能自发进行； H_0，S_0的反应任何温度下都不能自发进行； H和S的作用相反，且相差不大时，_对反应的方向起决定性作用。当H0，S0时，_下反应能自发进行。 说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。,温度,低温,高温,1.(SJ选修4P511改编)下列过程的熵变的判断不正确的是(),A.溶解少量食盐于水中，S0 B.纯碳和氧气反应生成CO(g)，S0 C.H2O(g)变成液态水，S0 D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，S0 答案C,2.(溯源题)(高考题组合)判断下列说法是否正确,(1)Na与H2O的反应是熵增的放热

3、反应，该反应能自发进行( ) (2015天津理综，3A) (2)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应( ) (2014天津理综，3A) (3)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0( ) (2014江苏化学，11B) (4)反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0( ) (2013江苏化学，11A) 探源：本高考题组源于教材SJ选修4 P45“问题解决”及拓展，对化学反应进行的方向进行了考查。,1.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(),题组精练提考能,题组一焓变、熵变与

4、自发反应,A.所有的放热反应都是自发进行的 B.所有的自发反应都是放热的 C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 解析反应是否能自发进行是由焓变和熵变共同决定的，故焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素。 答案C,2.下列反应中，熵显著增加的反应是(),A.CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) B.CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 C.C(s)O2(g)=CO2(g) D.2Hg(l)O2(g)=2HgO(s) 解析反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增大，熵增加。 答案B,题组二复合判据的理解与应用 3.下列说法正

5、确的是(),A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 C.常温下，反应C(s)CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0 D.反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0,解析反应的自发性取决于熵判据和焓判据，若H0，一定能自发，若H0，S0，S0，反应能否自发进行取决于温度高低，A、B错误；C项中该反应S0，若H0，正确；D项中反应的S0，能自发，则说明H0，正确。 答案CD,4.汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)O2(g)已知该反应的H

6、0，简述该设想能否实现的依据：_ _。 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下： 2NO2CO 2CO2N2。反应能够自发进行，则反应的H_0(填“”、“”或“”)。,解析(1)2CO(g)=2C(s)O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据GHTS，G0，不能实现。 (2)该反应为熵减反应，能自发进行说明H0。 答案(1)该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行(2),【练后归纳】 焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响,考点二化学平衡常数转化率,1.化学平衡常数,知识梳理固考基,(1)概念

7、： 在一定温度下，当一个可逆反应达到_时，生成物_与反应物_的比值是一个常数，用符号_表示。,化学平衡,浓度幂之积,浓度幂之积,K,(3)意义： K值越大，正反应进行的程度_，反应物的转化率_。 K只受_影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 提醒：计算化学平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。 催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。 化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变。,越大,越大,温度,2.平衡转化率,对于上例反应中A(g)的平衡转化率可表示为： (A)_c0(A)代表A的初始浓度，c平(A)代表A的平

8、衡浓度。 提醒：同一个反应中，反应物可以有多种，不同反应物的转化率可能不同。 增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，工业生产中常常提高廉价原料的比例，从而增大昂贵原料的转化率，如工业合成氨中增大氮气的浓度，从而提高氢气的转化率。,(3)利用化学平衡常数随温度的变化判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为_反应；若升高温度，K值减小，则正反应为_反应。,吸热,放热,0.062 5,答案A,题组一化学平衡常数的理解及应用,题组精练提考能,答案BC,(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。 (2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式

9、：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。 (4)若830 时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。,(5)830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。 (6)若 1 200 时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL1、2 molL1、4 molL1、4 molL1，则此时上述反应的平衡移动方向为_(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。,拓展

10、： 温度与K值的关系,题组二有关化学平衡的“三段式”计算,C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 molL1 D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 解析利用“三段式”计算容器甲中,根据平衡常数c2 /(0.010c)29/4，得c0.006 molL1。H2的转化率为(H2)0.006 molL1/0.010 molL160%，同样计算可得丙中H2的转化率也是60%，B正确；乙容器相当于在甲的基础上增大氢气浓度，平衡正移，但氢气的转化率减小，A错误；甲和丙是等效平衡关系，起始时各物质浓度是2倍关系，平衡时各物质仍然是2倍关系，C正确；反应开始时，甲中浓度最小，丙中浓度最大，D正确。 答案A,答案BD,【解题建模】 解答化学平衡计算题的“万能钥匙”三段式法 1.步骤 (1)写出涉及的可逆反应的化学方程式。 (2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。 (3)根据问题建立相应的关系式进行计算。,2.模板 对于反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为V L。,