_高考化学第一轮基础盘点复习18.ppt

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1、实验探究 FeCl3的制备与实验方案 的设计与评价 由于Fe3+水解能力较强，当pH4时，Fe3+即可形 成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCl3溶液时，应先将固 体盐溶于少量相应的酸中抑制水解，再加水稀释 至所需浓度。在制FeCl3固体时，加热浓缩FeCl3 稀溶液时应在HCl氛围中进行。 【实验探究1】某校化学小组学生利用下图所列装 置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一 步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处 理装置均已略去）,（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。 （2）装置E中的现象是 。 （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体， 加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述

2、检验滤液 中Fe3+的操作方法： 。,（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O 晶体，设计流程如下： 滤液 FeCl3溶液 FeCl36H2O晶体 步骤中通入Cl2的作用是 。 步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。,Cl2,解析 装置中各部分的作用及可能发生的反应： A.产生水蒸气，碎瓷片起防止暴沸的作用 B.水蒸气在高温下与Fe反应，3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 C.缓冲、冷却气流，使气体中的H2O部分冷凝 D.干燥生成的H2 E.H2在加热条件下还原CuO，H2+Cu

3、O Cu+H2O Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8HCl2 FeCl3+FeCl2 +4H2O，其中Fe3+能和SCN-反应，生成血红色溶 液：Fe3+3SCN- Fe(SCN)3。在溶液中通入 Cl2能将Fe2+转变成Fe3+： 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-。,答案 （1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）黑色固体变红，右端管壁有液珠 （3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 （4）将Fe2+氧化成Fe3+加热浓缩，冷却结晶，过滤Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,过量盐酸抑制FeCl3水解,【实验探究2】实验室可用氯气与金属铁反应制备 无水

4、三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解， 100左右时升华。下图是两个学生设计的实验 装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收 集装置则不同，分别如（)和()所示。试回 答：,（1）B中反应的化学方程式为 。 （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是 。 （3）D中反应的化学方程式为 。 （4）装置（)的主要缺点是 。 （5）装置（）的主要缺点是 。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是 。,解析 试题涉及用盐酸和氧化剂制氯气、氯气和 铁反应制无水三氯化铁、无水三氯化铁的收集等 实验,氯气有毒,无水三氯化铁易潮解,能升华。 设计实验应考虑这些性质。 （1）B装置用来制备

5、Cl2。 （2）实验前先使Cl2生成反应开始发生一段时间，则可使整个装置中都充满Cl2。 （3）2Fe+3Cl2 2FeCl3 （4）装置（)的缺点：无水FeCl3由D进入E是通 过细玻璃管。因FeCl3易升华，细玻璃管易被无水 FeCl3固体堵住。尾气含有未参加反应的氯气，没 有用NaOH溶液吸收，造成环境污染。,（5）装置（)的缺点：没有用盛浓H2SO4的洗气 瓶吸收水蒸气，以防止无水FeCl3潮解。根据装置 （)存在的问题采取的改进措施：在E和F两瓶之 间连接一个装有干燥剂的装置，防止无水FeCl3潮 解，如装一个氯化钙干燥管。,答案 （1）4HCl(浓）+MnO2 MnCl2+Cl2 +2H2O或16HCl（浓）+2KMnO4 2KCl +2MnCl2+5Cl2+8H2O (2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体 充满装置，再开始加热D （3）2Fe+3Cl2 2FeCl3 (4)导管易被产物堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 （5）产品易潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置,返回,