初中化学粤教版知识点20××.docx

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1、本文为Word版本，下载可编辑操作初中化学粤教版知识点20 学习化学和学习其他课程一样，要从基础开头。同时，试验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。学校化学粤教版学问点有哪些你知道吗?一起来看看学校化学粤教版学问点20，欢迎查阅! 学校化学粤教版学问点 1.空气的成分 氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。 2.主要的空气污染物 NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。 3.其他常见气体的化学式 NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、

2、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。 4.常见的酸根或离子 SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子

3、)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应： 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0) 5.化学式和化合价 (1)化学式的意义 宏观意义 a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; 微观意义 a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; 量的意义 a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素养量比。 (2)单质化学式的读写 直接

4、用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等; b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 (3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) 酸根与金属元素组成的

5、化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (4)依据化学式推断元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式： 推断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 依据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 初三化学学问点 一、基本概念 1.物理性质： 不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 2.

6、化学性质： 物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 3.纯洁物： 只由一种物质组成的。如：N2、O2 、CO2、P2O5等。 4.混合物： 由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质) 5.单质： 由同种元素组成的纯洁物。如：N2 、O2 、S、P等。 6.化合物： 由不同种元素组成的纯净物。如：CO2、 KClO3、SO2等。 7.氧化物： 由两种元素组成的纯洁物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。 8.化合反应： 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =A

7、B) 9.分解反应： 由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B) 10.氧化反应： 物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应) 11.催化剂： 在化学反应里能转变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂 12.催化作用： 催化剂在反应中所起的作用。 （九班级化学）学问重点 一、核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律 每层最多排2n2个电子(n表示层数) 最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不

8、超过2个) 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。 二、书写化学方程式的原则 以客观事实为依据; 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 三、酸碱度的表示（方法）pH 说明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH 7，溶液呈酸性;pH 7，溶液呈碱性。 (2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 四、金属活动性挨次表： (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来; (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 第 7 页 共 7 页