_高考化学第一轮章节复习课件6.ppt

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1、第三节氧化还原反应,第一课时氧化还原反应,1了解氧化反应、还原反应的概念。 2从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。 3培养由现象到本质的科学探究意识。,一、氧化还原反应 1概念 (1)反应类型,升高,降低,有元素化合价升降,(2)反应物 (3)产物 (4)物质性质,得到,偏向,失去,偏离,氧化,还原,得,偏向,失,偏离,2特征 一种或几种元素的 发生变化。 3实质 氧化还原反应的实质是电子的 (即电子的 或 )。 在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还原反应？ 【提示】不可能。在化学反应中，有一种物质与氧结合，必须同时有另一种物质中的氧被夺去，氧化反应和还原反应必须

2、同时存在于一个反应中。,化合价,转移,得失,偏移,二、从电子转移的角度认识氧化还原反应 1电子得失型 2NaCl2 2NaCl反应过程中发生了电子的得失： 钠元素从0价升高到 价，一个钠原子 一个电子，钠元素被 。 氯元素从0价降低到 价，一个氯原子 一个电子，氯元素被 。,1,氧化,1,还原,失去,得到,2电子对偏移型 H2Cl2 2HCl反应过程中发生了电子对的偏移： 在反应中，H原子和Cl原子之间形成一个 。 共用电子对 氢原子，使氢元素由 价升高到 价，被 ，发生了 反应。 共用电子对 氯原子，使氯元素由 价降低到 价，被 ，发生了 反应。,共用电子对,偏离,0,1,氧化,氧化,偏向,

3、1,0,还原,还原,一、氧化还原反应 如何判断一个反应是否是氧化还原反应？ 师生互动 【提示】从氧化还原反应的特征来判断，即看该反应是否有化合价升降，有则是，无则不是。 在一个氧化还原反应里，元素化合价升降的根本原因是什么？ 学生交流 【提示】元素原子间发生了得失电子或共用电子对的偏移。,氧化还原反应中体现了两大对立统一的关系，你能根据下列对应关系找出另一对应关系吗？ “氧化剂得到电子化合价降低被还原发生还原反应 还原产物”。 学生交流 【提示】“还原剂失去电子化合价升高被氧化发生氧化反应 氧化产物”。,四种基本反应类型都是氧化还原反应吗？ 师生互动 【提示】氧化还原反应与四种基本反应类型间的

4、关系 (1)置换反应一定属于氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。 (3)有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，均属于氧化还原反应。无单质参与的化合反应、分解反应也可能是氧化还原反应。 (4)图示关系如下图：,下列反应属于氧化还原反应的是() ACaCO3 CaOCO2 B2KClO3MnO2 2KCl3O2 CMnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O DNaCl(s)H2SO4(浓) NaHSO4HCl 【思路点拨】该题主要考查氧化还原反应的判断，必须抓住它的特征，若元素化合价变化，则为氧化还原反应。反之，则为非氧化还原反应。,【解析】 【答案】BC,1.下列

5、关于氧化还原反应的叙述，正确的是() A失去电子的反应是还原反应 B失去电子的物质是还原剂 C发生氧化反应的物质是氧化剂 D作氧化剂的物质不能作还原剂 【解析】失去电子，则化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，故A错误，B正确，C错误；同种物质中元素价态升高的同时也可能有降低：2H2O 2H2O2，水既是氧化剂又是还原剂，故D错误。 【答案】B,二、标明电子转移的方向和数目的方法 电子转移表示方法有几种？如何表示？举例说明。 师生互动 【提示】(1)双线桥法：线桥两端应该连接化合价有变动的同种元素，并且箭头方向是指向产物中的元素。如： (2)单线桥法：表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头

6、由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。 如：,元素化合价升降数与电子转移数的关系如何？ 学生交流 【提示】元素化合价有升就有降，元素有氧化就有还原，有失电子就有得电子(或电子对有偏离就有偏向)而且元素化合价升高的总数值等于元素化合价降低的总数值，同理，元素失去电子的总数值等于元素得到电子的总数值，电子转移总数指的是失去电子总数或得到电子总数的某一方，而不是两者的和。,(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。 Fe2O3与CO在高温下的反应：_。 KClO3和MnO2在高温共热条件下反应：_ _。 H

7、2S气体和SO2气体反应生成S和水：_ _。 (2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。 Cu和AgNO3溶液：_。 实验室制Cl2的反应为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O：_。 向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_ _。,【思路点拨】解决此题要注意以下两点： (1)先根据化合价变化标出电子转移方向和数目。 (2)根据化合价变化分析被氧化、被还原情况。 【解析】 【答案】见解析,2.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(),【解析】 【答案】BC,【点拨】1.氧化还原反应和非氧化还原反应是从“化合价有无变化”这一特征或从“有无电子转移”这

8、一实质上将化学反应分成两类；四种基本反应类型中置换反应一定属于氧化还原反应，而复分解反应一定属于非氧化还原反应，化合、分解反应一部分属于氧化还原反应，则另一部分属于非氧化还原反应。 2氧化还原反应存在着对立统一的两大对应关系：元素化合价有升、有降，电子有失、有得，有氧化、有还原，氧化剂通过反应转化为还原产物，还原剂通过反应转化为氧化产物。 3表示氧化还原反应中与电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用“单线桥”法较方便。,1下列反应是氧化还原反应的是() ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 BCaOH2O=Ca(OH)2

9、C2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 DCaCO3 CaOCO2 【解析】A、B、D中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应；C中锰、氧元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。 【答案】C,2下列反应不属于四种基本反应的类型，但属于氧化还原反应的是() AFeCuSO4=FeSO4Cu B3COFe2O3 2Fe3CO2 CAgNO3NaCl=NaNO3AgCl D2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 【解析】A属置换反应，C属复分解反应，D属分解反应，故答案为B。 【答案】B,3下列反应中，氯元素被氧化的是() 【解析】分析氯元素的化合价的变化：A中51；B中01；C中10；D中

10、01，只有C中氯元素化合价升高，即氯元素被氧化。 【答案】C,4在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中，氧化产物是() AKClBMnCl2 CH2O DCl2 【解析】氧化产物是反应物中元素化合价升高后得到的物质， ，故答案为D。 【答案】D,5用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空。 【解析】本题要求的是分析化合价的变化，所以用双线桥法，不是标电子转移的方向和数目。,【答案】,6检查患者是否有糖尿病，通常用的试剂是新制的氢氧化铜悬浊液。其原理是：糖尿病患者尿液中含有葡萄糖(C6H12O6)，与新制的氢氧化铜悬浊液混合后，在加热条件下能发生反应生成砖红色Cu2O沉淀：C6H12O62Cu(OH)2 C6H12O7Cu2O2H2O。上述反应中的氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_，电子转移的数目为_。 【解析】Cu(OH)2中的Cu由2价变为Cu2O的1价，化合价降低，得电子，是氧化剂，被还原，故其还原产物为Cu2O；C6H12O6中的“C6”可以看作一个整体，化合价为0价，反应后化合价为2价(在C6H12O7中)，化合价升高，失去电子，是还原剂，被氧化，故氧化产物为C6H12O7；反应中共有2个电子转移。 【答案】Cu(OH)2C6H12O6C6H12O7Cu2O2,