2016届山东省德州市高三(上)期中化学试卷【解析版】...pdf

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1、2016 届山东省德州市高三（上）期中化学试卷【解析版】一、选择题（本题包括15 小题，每小题3 分，共 45 分. 每小题只有一项最符合题目要求）1 ?化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关?下列有关说法正确的是（）A . 某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2, 使雨水 pH=6 形成酸雨B ?水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C. 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应302=203有单质参加，属于氧化还原反应D ?人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2. 下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A . 生产粗硅 B . 海水提镁 C

2、. 电解冶铝 D . 生产硫酸3 . 下列叙述正确的是（）A . H2与 T2互为同位素B . SO2、CO 均属于酸性氧化物C. 离子化合物中一定不含共价键D . 氯化铵、氯化氢都属于强电解质4. 若NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是（）A . 标准状况下， 6.72LNO 2与水充分反应转移电子数为0.1NAB. 18gD2O 中含有的质子数目为10NAC. 常温常压下， 1mol 氦气中含有的核外电子数为2NAD. ag 某气体含分子数为b, cg该气体在标况下的体积为L5. 下列离子方程式书写正确的是（）+ A . Na 与水反应： Na+H2O Na +OH +H2fB .

3、向沸水中滴加饱和FeCI3 溶液制备 Fe （OH ） 3 胶体: 2 C. 实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SQ2+2OH SiO3 +H2O2+ 2 D . 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca +OH +HCO3 CaCO3 J+H2O+CO36. 下列叙述中正确的是（）A . SiO2和 NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物B . 不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好C. 普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐D. MgO 和 A1 2O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应Fe3+3H2 Fe (OH ) 3J+3H 7.

4、现有 Na2CO3、H2SO4、Ba （OH ）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（）A . 一定呈酸性B . 不可能呈碱性C. 可能呈中性或碱性D . 一定呈中性&四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M 为金属元素 . 下列说法不正确的是（ ）A ?元素形成的简单离子的半径Z v MB . Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小D . Z 位于元素周期表中第2 周期、第W A 族9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量

5、共存的是（）3+ - 2- +A. pH=1 的溶液中： Fe、NO3、SO4 、Na+ 3+ B . 使酚酞变红色的溶液中：Na、Al 、HCO3、NO3+ 3+ C. 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4、Al 、NO3、Cl+ 2+ D . 无色透明的溶液中：K、Cu 、Cl、NO310. 关于如图各装置的叙述正确的是（）A . 装置可用于实验室制备NO 气体B . 装置可用于模拟海水蒸馏C. 装置 可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D . 装置为配制溶液过程中的定容操作11. 下列说法正确的是（）A . 将铁粉加入 FeCl3、CUCI2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B. CO2

6、和 SO2混合气体分别通入BaCb 溶液、 Ba （ NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C. 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D . 用加热分解的方法可将NH4CI 固体和 Ca （ OH）2固体的混合物分离12. 对如表各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是（）选; 实验现象原因分析A正明酸性条件下H2O2氧化 生比 12强血、宀、亠 3 芻亠濬憑稀硝酸濬液及淀粉、 宀、亠十卄 碘化钠溶液 _ 溶液变监色B ;、新制氯水中滴加石蕊试液，容液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCI、HClO , HCl、HClO 显酸性，使石蕊变红， Cl 2具有强氧化性，使其褪色SO2通人溴水中，溴水褪色S

7、O2具有漂白性，使其褪色D向湿润庶糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑， 后体积急剧 膨胀在浓硫酸脱水作用下，庶糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2A. A B. B C. C D. D- 3+ A ?氧化性由强到弱顺序为MnO4 C12 Fe B2B. 第 组反应的氧化产物为O2C. 第 组反应中参加反应的C12与 FeBr2的物质的量之比为1 : 2D. 第 组反应中生成1mol Cl 2，转移电子 2mol14?某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号容液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3

8、、NaCl第二次KCl、AlCl 3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是（）A . 三次检测结果都正确B ?该溶液中的阳离子无法判断2- C. 为了检验 SO4 ，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba （ NO3）2, 观察是否有沉淀现象D . 为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象15?现将足量的CO2气体不断通人到含KOH 、Ba （OH ）2、KAI （OH ）4的混合溶液中 , 生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为（）序号反应物产物KMnO 4、H2O2、H2SO4K2SO牛MnSO 4CI2、F

9、eBr2FeCl3、FeBr3MnO4.2+Cl2、Mn13. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）二、非选择题 ( 共 55 分) 16. 已知 A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次递增的短周期元素，已知A 和 D, C 和 F为同一主族元素， A 与 B、A 与 G 形成共价化合物， B 原子的最外层电子数比次外层多3, G 元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6, E 是同周期中离子半径最小的元素，F 形成的化合物是造成酸雨的主要原因. 请回答下列问题：(1) _ 七种元素中， 非金属性最强的元素在周期表中的位置是_ .(2)由 C、D 形成的一种淡黄色固体的电子式图 _

10、 . (3)G 元素的单质有毒，可用D 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 _ . (4)将两份足量的E 单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH 溶液中，充分反应生成的气体的体积比为_ .(5) _ 由 A、B、C 所形成的常见离子化合物是_ ( 写化学式 ) ，该化合物与D 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_ . (6)已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析， 包含以上七种元素中的若干种，为 测定其组成，进行如下实验： 称取固体 2.37g 溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质

11、量为4.66g 再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成( 用化学式表示 ) 为_ . mils/ FX 1?/ : /i 40 dill .TH17?铜及其化合物在生产、生活中应用广泛?回答下列问题：(1)用新制 Cu (OH ) 2与葡萄糖反应可制备Cu2O, 该反应中葡萄糖是化剂”或还原剂”) . (2)用 H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4 以实现铜的回收利用，其离子方程式为_ . (3)用 NH4NO3氧化海绵铜 ( 含 Cu 的 CuO ) 生产 CuCl 的部分流程如图

12、： 步骤 I 中反应温度不宜过高的原因是 _ ，当 0.5mol NH 4NO3参加反应时，反. 画出 G 离子的结构示意(填氧和M爲丿：应中有 4mol 电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为_ . 步骤n中物质 X 可选用 _ ( 填字母 ) ，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是_ .a. Cu b . Cl2 c. H2O2 d. ( NH 4)2SO3.18?化学是以实验为基础的学科. （1） 下列描述正确的是_ （填写序号）?A ?浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发B ?容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水C. 海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪

13、器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯2+ 2+ D ?向含有 Fe 的 FeCb 溶液中通人 C12或滴加 H2O2均可以除去 FeE. 检验 Na2SO3固体是否被氧化：试样竺空二 白色沉淀 三旦沉淀不溶解（2） 某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2, 并制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）, 反应原理为 : 2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题: b 中反应的离子方程式为 _ , c 中试剂为 _ ? 反应开始后， c 中先有浑浊产生，后又变澄清. 此浑浊物是_ （写物质名称） d 中的试剂为 _ ? 实验中要控制SO2

14、生成速率，可以采取的措施有 _ （写出两条） . 为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2, 不能过量，原因是_ ?TH擅fl心*Jx 1w里lld19? 氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义 . 【实验结论】 Fe 的氧化产物为Fe2+和 Fe3+, 氧化性： Ag+_ Fe3+（填大于 或小于”. ? 生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCI ）和 Cl 2等物质，对金属炉壁造成腐蚀. （1） NaCl 和 Cl2中化学键的类型分别是 _ 和_ ?（2） 燃煤过程中生

15、成的SO2会与 NaCI 等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2. 若生成 CI222.4L （标况）时转移电子数为4 6.02 X1023, 该反应的化学方程式是_ ?将 32g 铜与 l40mL 定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和 NO2混合气体在标第一步第二步将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出. 为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验 ?可选用KSCN 溶液、酸性 KMnO 4溶液、氯水 . 请完成表：操作现象结论取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加人KSCN 溶液，振荡( 1) 存在 Fe取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入（

16、2）, 振荡( 3) n存在 Fe2+ 3+I . 某化学兴趣小组为探究Ag 和 Fe 氧化性，设计了如下实验：准状况下的体积为11.2L . 请回答：-1 待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol ?L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_ mol/L. （用含 V、a 的式子表示） 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3, 至少需要 H2O2的质量为 _ g.2015-2016 学年山东省德州市高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15 小题，每小题3 分，共 45 分?每小题只有一项最

17、符合题目要求）1 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关?下列有关说法正确的是（）A . 某地燃烧化石燃料排放的废气中含C02、S02, 使雨水 pH=6 形成酸雨B ?水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C. 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应302=203有单质参加，属于氧化还原反应D ?人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物【考点】常见的生活环境的污染及治理；胶体的重要性质；化学基本反应类型；有机高分子化合物的结构和性质. 【分析】 A . 酸雨 pH V 5.6；B ?物理变化一定没有新物质的生成；C. 302 203中没有化合价变化；D ?相对

18、分子质量在10000 以上的有机化合物为高分子化合物. 【解答】解： A . 正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨 pH V 5.6，故 A 错误；B ?煤的气化和煤的液化过程中都产生了新的物质属于化学变化，故B 正确；C. 302 203中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C 错误；D ?光导纤维的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故D 错误. 故选 B . 【点评】本题考查环境污染及治理、氧化还原反应、高分子化合物等，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累. 2. 下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A . 生产粗硅 B .

19、海水提镁 C . 电解冶铝 D . 生产硫酸【考点】化学基本反应类型 . 【分析】 A . 制取粗硅，涉及C 与二氧化硅反应；B. 海水提镁，利用复分解反应将镁离子转化为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼Mg ；C. 电解熔融氧化铝冶炼Al ；D . 硫铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸. 【解答】解： A . 制取粗硅，涉及C 与二氧化硅反应， C 与二氧化硅反应生成Si 和 C0, 为 置换反应，故 A 选；B. 海水提镁，利用复分解反应将镁离子转化为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼Mg, 涉及复分

20、解反应、分解反应，故B 不选；C. 电解熔融氧化铝冶炼Al，氧化铝电解生成Al 和氧气，为分解反应，故C 不选； D . 硫铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，涉及氧化还原反应、化合反应，故D 不选；故选 A . 【点评】本题考查物质制备中的反应类型，为基础性习题，把握发生的反应及制备原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等. 3. 下列叙述正确的是（）A . H2与 T2互为同位素B . S02、CO 均属于酸性氧化物C. 离子化合物中一定不含共价键D . 氯化铵、氯化氢都属于强电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同位

21、素及其应用；化学键；强电解质和弱电解质的概念 . 【专题】物质的分类专题. 【分析】 A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；B、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C、离子化合物可以含有共价键；D、水溶液中完全电离的电解质为强电解质. 【解答】解：A、氯 H2与 T2是氢气单质，不是同位素，H 和 T 为同位素，故A 错误；B、 S02和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，CO 不能和碱反应属于不成盐氧化物，故B错误；C、 离子化合物可以含有共价键，如氢氧化钠中的氢氧根离子中含有共价键，故C 错误；D、 氯化铵、氯化氢是化合物，溶于水完全电离，溶液能导电，属于强电解质，故D

22、正确; 故选 D . 【点评】本题考查了物质分类方法，物质组成的理解应用，掌握概念实质是解题关键，题目 较简单 . 4. 若NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是（）A . 标准状况下， 6.72LNO 2与水充分反应转移电子数为O.INAB. 18gD2O 中含有的质子数目为10NAC. 常温常压下， 1mol 氦气中含有的核外电子数为2NAD. ag 某气体含分子数为b, cg 该气体在标况下的体积为. LcWA 【考点】阿伏加德罗常数 . 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】 A、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol 二氧化氮和水反应转移2mol 电子来分析；B、重

23、水的摩尔质量为20g/mol ；C、氦气为单原子分子；ag D、 根据 ag 气体的分子数为b, 可知此气体的摩尔质量为M= = g/mol ，据此分析. 【解答】 解：A、标况下 6.72L 二氧化氮的物质的量为0.3mol ，而 3mol 二氧化氮和水反应转移 2mol电子，故 0.3mol 二氧化氮和水反应转移0.2mol 电子即 0.2NA个，故 A 错误；B、重水的摩尔质量为20g/mol ，故 18g 重水的物质的量为0.9mol ，则含 9mol 质子即9NA 个，故 B错误；C、氦气为单原子分子，故 1mol 氦气中含 1mol 氦原子，而氦原子核外有2个电子，故 1mol 氦

24、气的核外有2mol 电子即 2NA个，故 C 正确；D、根据 ag 气体的分子数为b，可知此气体的摩尔质量为气体的物质的量n- ，- ，在标况下的体积为- - L, 故 D 错误. b故选 C. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算, 关键，难度不大 . 5. 下列离子方程式书写正确的是( ) + A . Na 与水反应： Na+H20 Na +0H +H2fB . 向沸水中滴加饱和FeCI3 溶液制备Fe ( OH ) 3 胶体： Fe3+3H2O Fe ( OH ) 3J+3H +2 C. 实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SQ2+2OH SiO3 +H2O2+ 2 D

25、 . 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca +OH +HCO3 CaCO3 J+H2O+CO3【考点】离子方程式的书写 . 【专题】离子反应专题. 【分析】 A . 原子个数不守恒；B . 氢氧化铁胶体不是沉淀，不能用沉淀符号；C. 二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠具有粘性；D . 氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水. 【解答】解：A . Na 与水反应，离子方程式：2Na+H 2O 2Na+2OH +H2T，故 A 错误；3+B . 向沸水中滴加饱和FeCI3 溶液制备Fe ( OH ) 3 胶体： Fe +3H2O Fe ( OH) 3(胶体)

26、+3H+, 故 B 错误；C. 二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，离子方程式： SQ2+2OH. 2 SiO3 +H2O，故 C 正确；2+ D . 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Ca +2OH +2HCO3CaCO3 J +2H2O+CO3 ，故 D 错误；故选： C. 【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，遵循原子个数守恒规律，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大. 6. 下列叙述中正确的是( ) A . SiO2和 NO 2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物B . 不锈钢材料因含有铬、镍所以

27、抗腐蚀性好C. 普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐g/mol ，则 cg 该 b熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题D . MgO 和 A1 2O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应【考点】硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；镁、铝的重要化合物. 【分析】 A . 酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，与水反应只生成酸；B ?不锈钢为铁与镍铬的合金，具有耐腐性；C. 玻璃钢为复合材料D ?氧化镁与氢氧化钠不反应. 【解答】解：A ?二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，不属于酸性氧化物，故A 错误；B . 不锈钢为铁与镍铬的合金，具有耐腐性，故B

28、 正确；C. 玻璃钢为复合材料，不是硅酸盐，故C 错误；D?氧化镁与氢氧化钠不反应，故D 错误；故选： B. 【点评】本题考查了元素化合物知识，明确酸性氧化物的概念、熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大 . 7. 现有 Na2CO3、H2SO4、Ba ( OH ) 2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液 ( ) A . 一定呈酸性B . 不可能呈碱性C. 可能呈中性或碱性D . 一定呈中性【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算 . 【专题】离子反应专题. 【分析】如果是Na2CO3、

29、Ba ( OH) 2先混合，再把滤液和H2SO4混合，所得溶液为Na2SO4 溶液，溶液显中性；如果是H2SO4、Ba(OH )2先混合，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3 溶液，溶液显碱性，如果是Na2CO3、H2SO4先混合，再把滤液和Ba ( OH ) 2混合，所得溶液为 NaOH 溶液，呈碱性. 【解答】解：若先将Na2CO3溶液和 H2SO4溶液混合后，再加Ba ( OH ) 2, Na2CO3、H2SO4 恰好完全反应，生成的Na2SO4再与 Ba ( OH ) 2恰好完全反应，最终生成的NaOH 溶液显 碱性；若先将 Na2CO3溶液和 Ba ( OH ) 2溶液混合后，

30、再加H2SO4, Na2CO3、Ba ( OH) 2恰好完 全反应，生成的NaOH 再与 H2SO4恰好完全反应，最终生成的Na2SO4溶液显中性；若先将 H2SO4和 Ba ( OH ) 2溶液混合后，再加Na2CO3溶液， H2SO4和 Ba ( OH) 2溶液恰好完全反应，生成硫酸钡和水，再加入a2CO3溶液，水解呈碱性 . 则混合后溶液可能呈中性或碱性，不可能呈酸性，故选 C. 【点评】本题考查溶液酸碱性定性判断，为高频考点，明确反应实质及最后所得溶液溶质成分是解本题关键，题目难度不大. &四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M 为金属元素 . 下列说法不正确的是( ) ￥

31、ZXA . 元素形成的简单离子的半径Z v MB . Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小D . Z 位于元素周期表中第2 周期、第W A 族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用. 【专题】结构决定性质思想；演绎推理法；原子组成与结构专题. 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z 处于第二周期， M、X 处于第三周期，只有 M 为金属元素，则M 为 Al 元素，则 X 为 Si 元素、 Y 为氮元素、 Z 为氧元素，据此结合元素周期律解答 . 【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z 处于第二周期， M、X 处于第三

32、周期，只有 M 为金属元素，则M 为 Al 元素，则 X 为 Si 元素、 Y 为氮元素、 Z 为氧元素，2- 3+ A . 离子电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径0 Al ，故 A 错误 ; B ?非金属性N Si，故酸性 HN03 H2SiO3, 故 B 正确；C. 非金属性 Si v 0, 故氢化物稳定性SiH4 C12 Fe B2B. 第 组反应的氧化产物为O2C. 第 组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1 : 2D. 第 组反应中生成1mol Cl 2，转移电子 2mol【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较. 【专题】氧化还原反应专题.

33、 【分析】 A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由中反应可知，亚铁离子先被氧化；B. 中 Mn 元素的化合价降低，则过氧化氢中O 元素的化合价升高；C. 第 组反应中，只有亚铁离子被氧化；D . Cl 元素的化合价由 - 1 价升高为 0. 【解答】解：A . 中 MnO4被还原成 Mn2+, Cl被氧化为 CI2，则氧化性MnCI2, 所以氧化性由强到弱的顺序为Mn O4 Cl2 B2，由中反应可知，亚铁离子先被氧化，3+ 则氧化性为 B2 Fe，故 A 错误；B. Mn 元素被还原，故H2O2被氧化，生成O2，则发生的反应为反应为KMn0 4+H2O2+H2SO4TK2SO4+MnS

34、O4+O2f +H2O，故 B 正确；2+ C. 中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将 Fe 氧化，则发生的反应为3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3, 贝 V Cb 与 FeB2 的物质的量之比为1: 2, 故 C 正确；C. 中 MnO4 被还原成 Mn2+, 则 Cl被氧化为 CI2, Cl 元素从 -1 价升高到 0 价，转移的电子数为 1,则生成 1 mol Cl 2，转移电子 2 mol ，故 D 正确；故选 A . 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化性比较规律，题目难度不大. 14

35、. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号容液中检测出的离子组合第一次KCI、K2SO4、Na2CO3、NaCI第二次KCI、AICI 3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCI、K2CO3、NaCI则下列说法合理的是（）A . 三次检测结果都正确B . 该溶液中的阳离子无法判断2 C. 为了检验 SO4 ，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba （ NO3）2, 观察是否有沉淀现象2D. 为了确定是否存在CO3 ，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计. 【专题】

36、物质检验鉴别题. 【分析】 A . AICI3与 K2CO3发生互促水解反应，不能共存；序号反应物产物KMnO 4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO 413. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）B . 阳离子可以通过焰色反应确定；C. 检验硫酸根离子可以使用钡离子，可先加入硝酸酸化；D . 加入 CaCl2溶液时， CaS04也可能出现沉淀 . 【解答】解： A . 由于第二次中的AlCl 3与 K2CO3发生互促水解反应 , B . 阳离子可以通过焰色反应确定，故B 错误；C. 硫酸钡不溶于硝酸，可先加入硝酸酸化，然后加入硝酸钡检验，故C 正确；2- D . 加入 CaCl2溶

37、液时， CaS04也可能出现沉淀，无法确定一定存在CO3 ，故 D 错误. 故选 C. 不能共存，故A 错误; 【点评】本题主要考查了溶液中的离子的检验, 综合运用，注意把握物质的性质，难度不大. 侧重于15. 现将足量的C02气体不断通人到含KOH 、Ba ( OH ) 2、KAl ( OH ) 4的混合溶液中 , 生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为C. 【考点】离子方程式的有关计算. 利用化学方程式的计算. 【分析】只要通入CO2, 立刻就有沉淀BaCO3产生；将 Ba ( OH) 2消耗完毕，接下来消耗KOH ,因而此段不会产生沉淀 ( 即沉淀的量保持不变) ;KOH 被消耗完毕，

38、接下来消耗KAl( OH )4，有 AI(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、 BaCO3反应，据此进行判断. 【解答】解：足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba ( OH) 2、KAl ( OH ) 4的混合溶液中，二氧化碳先与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以一开始就会产生沉淀，消耗完氢氧化钡后，再与氢氧化钾溶液反应，生成碳酸钾和水，此段不会产生沉淀图象为平台；氢氧化钾消耗完后，二氧化碳在于KAl ( OH ) 4反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀物质的量增加；消耗完 KAl ( OH) 4，再与溶液中生成的碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，此段不会产生沉淀图象

39、为平台；然后再与碳酸钡反应生成碳酸氢钡，部分沉淀溶解，沉淀物质的量减少; 最后通入二氧化碳，沉淀质量不变，为平台; 符合上述关系的图象为C, 故选： C. 【点评】本题以图象为载体， 考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序, 反应是解题关键，题目难度中等. 明确每段发生的门仃几此 )二、非选择题 (共 55 分) 16. 已知 A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次递增的短周期元素，已知A 和 D, C 和 F 为同一主族元素， A 与 B、A 与 G 形成共价化合物， B 原子的最外层电子数比次外层多3，G 元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E 是同周期中离子半径最小的元素，

40、F 形成的化合物是造成酸雨的主要原因. 请回答下列问题：(1)七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是第三周期四A族. + * ?* 2- * (2)由 C、D 形成的一种淡黄色固体的电子式腺 ?画出 G 离子的Ha 2?结构示意图 _ .(3)G 元素的单质有毒， 可用 D 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 CI2+2OH=C+CIO+H 2O . (4)将两份足量的E 单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH 溶液中，充分反应生成的气体的体积比为2: 3 . (5)由 A、B、C 所形成的常见离子化合物是NH4NO3 ( 写化学式 ) ，该化合物与D 的最高价

41、氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_NH4+OH NH3T+H2O .(6) 已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验： 称取固体 2.37g 溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L 的氢氧化钠溶液 , 氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成 ( 用化学式表示 ) 为【考点】位置结构性质的相互关系应用. 【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构. 【分析】 A、B、C、D、E、F、G

42、是原子序数依次递增的短周期元素, 数比次外层多 3，原子只能有2 个电子层，最外层电子数为5，故 B 为 N 元素； F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，则F 为 S 元素； C 和 F 为同一主族元素，则C 为 O 元素； A、D 同主族， D 的原子序数大于氧，则D 为 Na; E、G 处于第三周期， E 是同周期中离子半径最小的元素，则E 为 Al , G 元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6, 最外层电子数为 7, 则 E 为 Cl ； A 与 B、A 与 G 形成共价化合物，则A 为 H 元素. (1)七种元素中，非金属性最强的元素为Cl ；(2)由 C、D 形成得到的沉淀和

43、滴加的氢( NH 4)2SO4、AI 2 B 原子的最外层电子(SO4) 3.的一种淡黄色固体为Na2O2, 由钠离子与过氧根离子构成，G 离子为S ，离子核外有 18 故电子，有 3 个电子层，构成电子数为2、8、8；(3)G 元素的单质为氯气， D 的最高价氧化物对应的水化物为NaOH ，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；(4)等体积等浓度的硫酸和NaOH 溶液， H2SO4、NaOH 物质的量相等，金属 Al 足量， H2SO4、 NaOH完全反应，根据方程式计算生成氢气体积之比；(5)由 H、N、O 所形成的常见离子化合物是NH4NO3, 该化合物与 NaOH 的浓溶液加热时生成硝酸钠

44、、氨气与水；(6)已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析， 包含以上七种元素中的若干种，为 测定其组成，进行如下实验： 称取固体 2.37g 溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀，则含有SO42，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为* =0.02mol ，则溶2- 液中 n ( SO4 ) =n ( BaSO4) =0.02mol ;再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L 的氢氧化钠溶液，开始生成沉淀，最终沉淀完全溶解，则含有Al 3+, 30mL ? 40mL 时氢氧化铝质量不变，则溶液中还含有NH4+，由Al +3OH =Al ( OH ) 3

45、j可知溶液中n ( Al ) =0.03L X1mol/L x=0.01mol ，由 NH4+OH + 2 3+ =NH 3. H2O 可知溶液中n (NH4 ) =0.01L X1mol/L=0.01mol，符合2n (SO4 ) =3n ( Al )+ 2 3+ + +n ( NH4 ), 溶液为硫酸铵、硫酸铝混合溶液，由于m ( SO4 ) +m ( Al ) +m ( NH4 ) =0.02mol 96g/mol/L+0.01mol 27g/mol+0.01mol X18g/mol=2.37g , 等于样品的质量，故该晶体不含结晶水，应是硫酸铵、硫酸铝混合物，根据n (Al3+) 、n

46、 ( NH4+) 确定比例关系 .【解答】解： A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次递增的短周期元素，B 原子的最外层电子数比次外层多3, 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为5, 故 B 为 N 元素； F 形成的化合物是造成酸雨的主要原因，则 F 为 S 元素； C 和 F 为同一主族元素，则C 为 O 元素; A、D 同主族， D 的原子序数大于氧，则D 为 Na ； E、G 处于第三周期， E 是同周期中离子半径最小的元素，则E 为 Al , G 元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，最外层电子数为 7, 则 E 为 Cl ； A 与 B、A 与 G 形成共价化合物，

47、则A 为 H 元素. (1)七种元素中，非金属性最强的元素为Cl， 处于周期表中第三周期四A 族，故答案为：第三周期四 A 族；4- 2- 4-(2)由 C、D 形成的一种淡黄色固体为Na2O2，其电子式为: G离(3)G 元素的单质为氯气，D 的最高价氧化物对应的水化物为NaOH ，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：CI2+2OH =Cl +ClO +H2O, 故答案为： CI2+2OH =Cl +ClO +H2O；(4)等体积等浓度的硫酸和NaOH 溶液， H2SO4、NaOH 物质的量相等，金属Al 足量， H2SO4、NaOH 完全反应，设H2SO4、NaOH 均为

48、3mol，由 2Al+3H 2SO4=Al 2 ( SO4) 3+3H2f、233g/nol子为 S2，离子结构示意图为，2Al+2NaOH+2H 2O=NaAlO 2+3H2T，可知生成氢气体积之比为3mol: 3mol =2 : 3,故答案为： 2: 3；(5)由 H、N、O 所形成的常见离子化合物是NH4NO3, 该化合物与 NaOH 的浓溶液加热时生成硝酸钠、氨气与水，反应离子方程式为：NH4+OH NH3T+H2O, 故答案为： NH4NO3； NH4+0HJ NH3ZH2O;(6) 已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：

49、 称取固体 2.37g 溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀，则含有SO42，白色沉淀为BaS04, 其物质的量为 =0.02mol ，则溶233g/mol 液中 n ( SO4 ) =n ( BaS04) =0.02mol ; 再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L 的氢氧化钠溶液，开始生成沉淀，最终沉淀完全溶解，则含有Al 3+, 30mL ? 40mL 时氢氧化铝质量不变，则溶液中还含有NH4+，由3+ - 3+ + -Al +3OH =Al ( OH ) 3j可知溶液中n ( Al ) =0.03L X1mol/L =0.01mol，由 NH

50、4+OH + 2 3+ =NH 3- H2O 可知溶液中n (NH4 ) =0.01L X1mol/L=0.01mol，符合 2n (SO4 ) =3n ( Al ) +n ( NH4+),溶液为硫酸铵、硫酸铝混合溶液，由于m (SO42-) +m ( Al 3+) +m ( NH4+)=0.02mol 96g/mol/L+0.01mol 27g/mol+0.01mol X18g/mol=2.37g , 等于样品的质量，故该晶体不含结晶水，应是硫酸铵、硫酸铝混合物，n ( Al 3+): n ( NH4+) =0.01mol : 0.01mol=1 : 1,故该混合物为：物质的量1: 1 的(