20××高考化学知识点材料.docx

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1、本文为Word版本，下载可编辑操作20高考化学知识点材料 20高考化学学问点材料有哪些你知道吗?化学是一门以试验为主的学科，因此，许多人能对它感爱好，有了爱好，我们就会自觉学，仔细学!一起来看看20高考化学学问点材料，欢迎查阅! 高考化学学问点材料 1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。 2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越简单失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。 3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。 (周期律通常我们都是学习二、三周期，当把不同周期的元素放在一起比较的时候，规律就可能乱套了) 4.主族元素的

2、最高正价一般等于其族序数，但O2和F2却不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟无正价) 5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性渐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。(第四周期的特性) 6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能在二氧化碳中燃烧。 7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。(由于存在过氧键) 8.元素的氧化性一般随化合价的上升而增加，但氯的含氧酸的氧化性挨次却是HClOHClO2HClO3HClO4(由于化合物的稳定性增加，不简单反应了。氧化性的强弱不只与化合价有关) 9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开头的，但第一周

3、期却是以非金属开头的。 10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。(汞原子核外电子电子排布稳定，原子间金属键弱导致) 11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。(相对原子量大，分子间作用力强啊) 12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。(大块不常用的碱金属也通常是保存在石蜡中) 13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。(应当是跟晶体的积累方式有关，空隙变大了) 14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同素异形体。 15.有机物一般易燃烧，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。(有机物卤素含量越高可燃性越差

4、) 16.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。(熔点还与晶格能有关) 17.Cl2、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面似乎可以) 18.试验室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。 19.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。 20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。(软硬酸碱理论) 21.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。(软硬酸碱理论) 22.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但K

5、ClO4和正长石等却难溶于水。(软硬酸碱理论) 23.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。 24.共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。(s轨道是球形的) 25.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1Cl3、FeCl3等却是共价化合物。(离子极化) 26.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。(极化) 27.离子化合物中一般不存在单个分子，但NaCl等在气态时却以分子形式存在。(似乎只能这样了啊) 28.离子方程式一般表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-却只表示

6、一个方程式(留意：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。 29.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。(还有两个NaHSO3、NaHC2O4，它们都电离大于水解) 30.盐类一般都是强电解质，但HgCl2、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。(离子极化理论) 高考化学必会学问点 特别的反应类型：往往是题目的隐性突破口。 (1)单质A+化合物B单质C+化合物D 即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来

7、的非金属应当是还原产物，而还原产物在肯定条件下具有肯定的还原性，故通常是H2或C)，也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2)。 (2)A的化合物+A的化合物A的单质+化合物B 该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。 (3)单质A+强碱两种含A元素的化合物 该反应是一个碱性歧化反应，单质A通常是X2或S; (4)单质A+单质B化合物C;C+单质A化合物D 综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以

8、形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。 化学试验操作中的七原则 1.“从下往上”原则。以Cl2试验室制法为例，装配发生装置挨次是：放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配简单装置应遵循从左到右挨次。如上装置装配挨次为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

9、4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则。 常见的需要塞入棉花的试验有哪些： 1.测反应混合物的温度：这种类型的试验需要测出反应混合物的精确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 测物质溶解度。试验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的试验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的

10、温度。试验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的试验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。 中学化学试验中温度计的使用分哪三种状况以及哪些试验需要温度计 需要塞入少量棉花的试验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止试验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 常见物质分别提纯的10种（方法）： 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入

11、新制的CaO汲取大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.汲取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品汲取：N2(O2)：将混合气体通过铜网汲取O2。 9.转化法：两种物质难以直接分别，加药品变得简单分别，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 10.纸上层析(不作要求) 第 7 页 共 7 页