20××初中化学知识点详细总结.docx

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1、本文为Word版本，下载可编辑操作20初中化学知识点详细总结 学校化学新教材重视同学的生活（阅历）和对科学过程的感受，不过分强调书本学问的规律关系。学校化学学问点具体（总结）有哪些你知道吗?一起来看看20学校化学学问点具体总结，欢迎查阅! 学校化学学问点具体总结 常用的仪器 A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 (1)试管 常用做少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器 (2)烧杯 主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的

2、物质间的反应 (3)烧瓶-有圆底烧瓶，平底烧瓶 常用做较大量的液体间的反应也可用做装置气体发生器 (4)锥形瓶 常用于加热液体，也可用于装置气体发生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。 (5)蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。 (6)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。 留意： 使用时胶头在上，管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂) 用过后应马上洗涤洁净并插在干净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 滴瓶上的滴管必需与滴瓶配套使用 (7)量筒 用于量取肯定量体积液体的仪器。 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量

3、筒加热 。 也不能在量筒里进行化学反应 留意： 在量液体时，要依据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差)，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 (8)托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。留意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的挨次放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必需放在玻璃器皿中称量。 (9)集 气 瓶 用于收集或贮存少量的气体 也可用于进行某些物质和气体的反应。 (瓶口是磨毛的

4、) (10)广 口 瓶 (内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 (11)细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 (12)漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 (13)长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止气体从长颈斗中逸出) (14)分液漏斗 主要用于分别两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可掌握液体的用量 (15)试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。 初三

5、化学必备学问 1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2、 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 3、 分子和原子的主要区分是在化学反应中，分子可分，原子不行分。 4、 元素的化学性质主要打算于原子的最外层电子数。 5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、 打算元素的种类是质子数或核电荷数。 10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11. 石油、煤、自然气都是混合物。

6、 12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。 15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17. 金属活动性挨次表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20. 在化学反应前后，确定不变的是原子的种类和数目、元

7、素的种类、反应前后物质的总质量。确定变化的是物质的种类和分子的种类。 21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 24. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。 23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 22、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 初三化学基础学问 溶 解 度 概念： 1、固体物质的溶解度是指在肯定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的状况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。 2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在肯定温度时溶解在1体积水里的体积数。 通常把在

8、室温(20度)下： 溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质; 溶解度在110g/100g水叫可溶物质; 溶解度在0.01g1g/100g水的物质叫微溶物质; 溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质. 可见溶解是肯定的,不溶解是相对的。 影响溶解度大小的因素; 物质溶解与否，溶解力量的大小，一方面打算于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解力量不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的力量称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。 气体的溶解度还和压强有关。 压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。 溶解度曲线： 1点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。 2线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化状况。 依据溶解度曲线，选择分别某些可溶性混合物的（方法）。 3交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。 第 6 页 共 6 页