2022年初三化学上册单元知识点汇总 .pdf

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1、名师精编优秀资料第 1 单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1、物理变化和化学变化的根本区别：是否有新物质 产生2、常见的物理性质：颜色、气味、状态、密度、硬度、熔沸点、溶解性 、挥发性、 吸附性 、导电性、导热性等3、常见的化学性质：可燃性 、助燃性 、毒性、 还原性 （氧化性）、 稳定性 （不稳定性）等二、化学是一门以实验为基础的科学：蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰： 焰心、内焰、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 。三、走进化学实验室：1、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发

2、皿、锥形瓶可以 直接加热的仪器是 试管、蒸发皿、燃烧匙只能 间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）（二）测容器量筒量取液体体积时， 量筒必须放平稳。 视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。 ）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“ 左物右码 ” 。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小

3、烧杯、表面皿）中称量。（4）m(左盘 )=m(右盘 )+m( 游码 )（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“ 三不 ” ：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰 加热物体。（4） 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 用湿抹布扑灭 火焰。（五）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使 漏斗下端管口与烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。制取气体时， 长颈

4、漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。2、化学实验基本操作（一）药品的取用（1）药品的存放：固体药品 广口瓶，液体药品 细口瓶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页名师精编优秀资料（2）药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以 12mL 为宜 。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢， 更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“ 三不 ” ：不能用手拿，不能凑近闻，不能尝（3）固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙 或纸槽块状及条状药品

5、：用镊子 夹取（4）液体药品的取用不定量液体 试管（倾倒法） ：“ 一倒二向三紧挨”定量液体 量筒，胶头滴管：视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。少量液体 滴管：使用时注意： a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）物质的加热（1）加热 固体时， 试管口应略下倾斜（防止生成的水回流使试管炸裂）。（2）加热 液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成 45

6、角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（三）过滤操作注意事项：“ 一贴二低三靠”“ 一贴 ” ：滤纸紧贴漏斗的内壁（若没有紧贴则会造成过滤速度很慢）“ 二低 ” ： （1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“ 三靠 ” ： （1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（四）仪器的洗涤： （洗净标准）玻璃仪器上

7、附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下第 2 单元我们周围的空气一、空气1、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 2、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求： （足量且产物是固体）选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，集气瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：O2约占空气总体积的1/5；e、探究： 液面上升小于1/5 原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页名师精编优秀资料能否用

8、铁丝代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因： 产物是气体，不能产生压强差3、空气的污染及防治：目前计入空气污染指数的项目：CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。防治：加强大气质量监测，使用清洁能源，积极植树造林等目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等），温室效应（CO2、CH4等）酸雨（ NO2、SO2等） ，白色污染（塑料垃圾等）二、氧气的性质和氧气的制备：1、氧气的化学性质：特有的化学 性质： 支持燃烧，供给呼吸2、氧气与下列物质反应现象物质现象化学方程式碳在空气中保持红热，在氧气中 发出白光， 放热， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O

9、2CO2磷产生大量白烟4P + 5O22P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中 发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体S + O2SO2镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg + O22MgO铁在空气中不燃烧，在氧气中 剧烈燃烧， 火星四射， 生成黑色固体3Fe + 2O2Fe3O4*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*硫燃烧要在集气瓶底部加水的原因：吸收有害气体。三、 氧气的制备 ：1、工业制氧气 分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点 不同物理变化）2、实验室制氧气原理：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O22H

10、2O22H2O+ O22KClO32KCl+ 3O23、气体制取与收集装置的选择发生装置： 固固加热型、固液不加热型收集方法： 排水法、向上排空气法4、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查 装定点收 移熄助记：“茶庄定点收利息”b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流引起试管炸裂试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时， 待气泡 均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯： 防止水倒吸引起试管炸裂用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的 验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带

11、火星的木条伸入集气瓶内精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页名师精编优秀资料四、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化： 铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第 3 单元物质构成的奥秘一、分子和原子：1、构成物质的微粒有分子、原子、离子；2、分子与原子对比：分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积质量都很小；在不断运动；粒子间有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子（离子）都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反

12、应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。二、原子：（1）原子结构示意图的认识（2） 在原子中核电荷数=质子数 =核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核 上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量 质子数 +中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）三、元素：（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意*由同种元素组成的物质不一定是单质， （如由 O2、O3组成

13、的混合物或金刚石与石墨组成的混合物），但绝对 不可能是化合物。（2）表示方法 元素符号 拉丁文名称的 第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意： *有些元素符号还可表示一种单质 (金属、稀有气体、固态非金属) 如 Fe、He 、C 等*在元素符号前加上数字后只能有微观意义 ，没有宏观意义，如 3O：只表示3 个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫+12 2 8 2 原子核核内质子数第一电子层最外层上有2个电子（带 正电）（不带 电）（带 负电）原子原子核电子质子中子表示某种 元素表示该种元素的一个原子如 O： 氧元素一个氧原子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

14、- - - - - - -第 4 页，共 8 页名师精编优秀资料通电*排列依据*注： 原子序数 =质子数d、分类e、元素之最： 地壳： O、Si、Al、 Fe 细胞： O、C、 H 3、离子： 带电的原子或原子团（OH-，NO3-， SO42-，CO32-，NH4+）（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数 =电子数 则为 原子 结构示意图*原子数 电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 =电子数质子数 电子数质子数 电子数 ： 则为 阳离子，如 Al3+质子

15、数 电子数： 则为阴离子， O2-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页名师精编优秀资料点燃.检验： O2-带火星的木条- 木条复燃H2-燃着的木条 - 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O 表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

16、4、其他（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（2）水的吸收：常用浓硫酸 。二、氢气（ H2）1、物理性质：密度最小 的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（）可燃性（用途：高能燃料）2H2+O2=2H2O 点燃前，要 验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（）还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H2O氢气“早出晚归” ，酒精灯“迟到早退”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO ）三、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯

17、化氢由氯化氢分子构成。H2、 O2、N2、Cl2。离子： NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（ Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH 等（多种元素）氧化物： H2O、CuO、CO2等无机化合物四、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg ：镁元素化合价为+2 价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2 价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3 个亚铁离子2 H2O 两个水分子 ，每个水分子含有2 个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和

18、为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质 中元素 化合价为 0+2 +2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页名师精编优秀资料2、化学式（1）写法 : a 单质：一般用 元素符号 表示， 氧气、氢气、氮气、氯气和氟气的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 、F2（五个“二货” ） 。b 化合物： 正价在前，负价在后（氨气 NH3，甲烷 CH4除外）（2）意义：如化学式H2O 的意义： 4 点化学式Fe 的意义： 3 点（3）计算：a、计算 相对分子质量=各元素的相对原子质量

19、 原子个数之和例如： H2O 的相对分子质量=1 2+16 1=18 CaCO3的相对分子质量=40 1+121+16 3=100 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量 原子个数之比例如： H2O 中 m(H) ：m(O)=1 2：16 1=2:16=1:8 CaCO3中 m(Ca)：m(C) ：m(O)=40 1： 12 1：16 3=40：12：48=10:3:12 c、计算物质中某元素的质量分数： （元素质量物质的相对分子质量） 100% 例如： CaCO3中 Ca 的质量分数： (Ca)%= 40 （ 40 1+12 1+163） 100% = 40% 第 5 单元化学方程式一、

20、质量守恒定律：1、内容： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、微观解释： 在化学反应前后，原子的 种类、 数目、 质量均保持不变 （原子的 “ 三不变 ” ） ，元素的种类、质量不变。二、化学方程式的书写：判断化学方程式是否正确：a、看 化学式如 Mg + O2=MgO2中氧化镁化学式应为MgO b、看反应条件、箭头如 2H2O2=2H2O+O2中氧气后面的没打c、看是否 配平如： P + O2 =P2O5就没有配平三、基本反应类型化合反应： 多种物质（或分子）反应生成一种物质（或分子）的反应。“ 多合一 ”分解反应： 一种物质（或分子）反应生成多种物质（或分

21、子）的反应。“ 一变多 ”四、关于化学方程式的计算：（看课本例题的规范答题步骤）注意： 1、书写步骤要完善，化学方程式要书写正确；2、 化学方程式计算时使用的是纯净物的质量（例如稀盐酸是混合物，其质量不能代入计算） ；3、纯净物质量= 混合物质量 物质的纯度第 6 单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质：金刚石、石墨、C60金刚石和石墨 物理性质不同的原因：原子排列方式不同CO2和 CO 的化学性质不同的原因： 分子构成不同二、 .单质碳的化学性质：1、常温下的较稳定（不活泼）2、可燃性：完全燃烧： C+O2点燃CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

22、- - -第 7 页，共 8 页名师精编优秀资料不完全燃烧：2C+O2点燃2CO3、还原性： C+2CuO高温2Cu+CO2现象： 黑 色粉末逐渐变成红 色，石灰水变浑浊。C+CO2高温2CO三、二氧化碳的制法1、实验室制法原理：用 石灰石 和稀盐酸 反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 验证方法： 将制得的气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则是二氧化碳。验满方法： 用点燃的木条， 放在集气瓶口， 若木条熄灭， 则证明已集满二氧化碳气体。2、工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得

23、固体-干冰2、化学性质：1)一般情况下 不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色 的石蕊试液 变红 ，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定，易分解3)使澄清的石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O （本反应用于检验二氧化碳）4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO3、用途： 灭火既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于 人工降雨 、制冷剂 温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应 （臭氧 和甲烷 也会引起温室效应）。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难 溶于水

24、2、有毒：吸进肺里极易与 血液中的 血红蛋白结合，使人体 缺氧 而中毒。3、化学性质：（ H2、CO、 C 具有相似的化学性质：可燃性还原性 ）1）可燃性： 2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体 点燃前一定要 检验纯度 ）2）还原性：CO+CuOCu+CO2CO“早出晚归” ，酒精灯“迟到早退”（用于冶炼金属）现象：黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊实验注意事项：1、实验前 先通入 CO 将玻璃管内空气排出，再点燃酒精灯， 以免 CO 与空气混合后，加热 发生爆炸 ；2、实验结束后 先撤离酒精灯，继续通入CO 直到玻璃管冷却至室温为止，防止生成的 Cu 被再次氧化成CuO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页