2022年初三化学重点知识点总结 3.pdf

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1、第8单元金属和金属材料课题1 金属材料一、金属和合金1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3、合金（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。 ）（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反应（很多金属在常温或高温

2、下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同） 2Mg + O2 = 2 MgO 4Al + 3O2 =2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）2Cu + O2 = 2CuO 2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页3、金属和盐（可溶性盐）的反应Fe +CuCl2 = FeCl2

3、+ Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金属活动性顺序与置换反应1、金属活动性顺序表注意点：金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。2、置换反应：单质化合物单质化合物（A + BC = B + AC ）单元3 金属资源的利用和保护一、金属矿物：1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag 和 Au）和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4 ） 、赤铁矿（ Fe2O3）二、金属的冶炼：（以 CO 还原 F

4、e2O3 为例）1、实验原理：Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量混合物质量 质量分数）三、金属资源的保护1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。3、保护措施： 防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页合理有效地开采矿物； 寻找金属代用品；第九单元溶液课题

5、1 溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水） ；3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量溶质质量溶剂质量）及质量比。4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液）生活中常见的乳化

6、现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：增加溶质； 蒸发溶剂； 降低温度；增加溶剂； 升高温度；结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页和溶解都属于物理变化） 。 （结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）三、物质溶解与温度的关系酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、

7、氢氧化钠等。绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。蔗糖、食盐溶于水温度不变。课题2 溶解度一、溶解度1、 概念：在一定的温度下， 某固态物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、注意点： 指明温度：一定的温度；溶剂量： 100克；状态：饱和； 单位：克。3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、 该曲线可表示如下信息： 某物质在某一温度下的溶解度； 同种物质在不同温度下的溶解度； 不同物质在同一温度下的溶解度； 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3 等；少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如 Ca(

8、OH)2 ；少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl 。5、气体的溶解度：指在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。二、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页（变式：溶质质量溶液质量 质量分数）2、有关计算：已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；稀释溶液的计算（稀释前后，溶

9、质的质量分数不变）；m（浓液） m（浓）% = m（稀液） m（稀）% 把质量分数运用于化学方程式的计算。3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 计算：计算溶质和溶剂的质量； 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中； 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌； 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。第10单元酸和碱课题1 常见的酸和碱1、 酸： 由 H和酸根离子构成的化合物。 如： H2SO4 、 HCl 、 HNO3、 H2CO3 等。2、 碱： 由 OH和金属离子构成的化合物。 如： KOH 、NaOH 、Ca(OH)2 、 Al(OH)3等。3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色

10、酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。 石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。一、常见的酸1、盐酸（ HCl） ：物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小） ；用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。2、硫酸（ H2SO4 ） ：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小） 。用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈腐蚀性（脱水性）：夺取

11、物质中的水分，生成黑色的碳。稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。二、酸的通性（酸的化学性质）1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。 （石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）2、和活泼金属（ H 前金属）反应，生成盐和H2。Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H23、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。Fe2O3 6HCl =2FeCl3 +3H2O Al 2O3 6HCl =2AlCl3 +3H2O CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O 三、常见的碱1、氢氧

12、化钠（ NaOH ）物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质） 。 俗名：火碱、烧碱、苛性钠。用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。2、氢氧化钙： Ca(OH)2 物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。制取： CaO H2O Ca(OH)2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页四、碱的通性（碱的化学性质）1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。2、与非金属氧化物反应生成

13、盐和水。2NaOH CO2Na2CO3 H2O （NaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3 、质量增加）2NaOH SO3Na2SO4 H2O Ca(OH)2 CO2CaCO3 H2O （检验 CO2的方法）课题2 酸和碱之间发生的中和反应1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（属于复分解反应）2、中和反应在生活中的应用改良土壤；处理废水；用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸3、溶液酸碱度的表示方法PH 酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用PH 表示。PH 的范围在 014之间（ PH 越小，酸性越强； PH 越大，碱性越强）酸性溶液： PH7；中性溶液； PH7；碱性溶液：

14、 PH7。测定方法：用 PH 试纸。第11单元盐化肥一、生活中常见的盐、氯化钠（ NaCl） ：白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、NaCl 溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等） 。2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl 晶体粗盐。4、粗盐提纯（1）方法与步骤：溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）过滤（注意一贴、二低、三紧靠）蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤

15、液，使晶体析出）计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：溶解时：搅拌，加速食盐溶解；过滤时：引流，防止液体溅出；蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；计算产率时：把固体转移到纸上。、碳酸钠（ Na2CO3 ）1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等、碳酸氢钠（ NaHCO3 ）1、俗名：小苏打； 2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；、碳酸钙（ CaCO3 ）1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐酸新盐新酸CaCO

16、3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (制取 CO2的原理） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (灭火的原理）2、盐碱新盐新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2NaOH 3、盐盐新盐新盐Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 三、复分解反应1、定义：两种化合

17、物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、发生的条件： 有沉淀 或有水 或有气体生成（三者之一）3、碳酸盐的检验：（含 CO32或 HCO3）向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥： 种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色2、磷肥： 种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥： 种类：硫酸钾、氯化钾；作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力

18、；若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。五、化肥的简单鉴别方法：看外观； 看溶解性； 灼烧； 加熟石灰研磨。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页六、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、 元素间的质量比等。 酸碱盐溶解性的识记方法： （口诀）钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶MgCO3 ，碱类可溶是钙钡。K、Na、NH4、NO3盐全溶；盐酸盐：除 AgCl 不溶，其他全溶；硫酸盐：除 BaSO4 不溶，其他全

19、溶；碳酸盐：除 MgCO3 微溶，其他不溶；碱类： K、Na、NH4、Ca、Ba 溶，其他不溶。第十二单元化学与生活一、人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。1、蛋白质： 作用：促进机体生长及修补受损组织。存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等；CO 中毒机理： CO 与血红蛋白结合，造成人体缺氧。2、糖类： 由 C、H、O 三种元素组成；主要存在植物种子或块茎中（如稻、麦、薯类、甘蔗）；作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。3、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。4、维生素：作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。存在：

20、水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。缺乏会引起夜盲症、坏血症等。二、化学元素与人体健康精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。2、C、H、O、N 以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在；3、钙可使骨骼和牙齿坚硬；缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。4、K、Na可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。三、有机合成材料1、有机化合物：含碳元素的化合物。 （不含 CO、CO2、H2CO3 、碳酸盐）2、无机化合物：不含碳元素的化合物。 （含 CO、CO2、H2CO3 、碳酸盐）3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。4、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦） 、合成橡胶。5、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。治理措施： 减少使用； 重复使用； 开发新型塑料； 回收利用。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页