2022年初中化学基础知识测试题 .pdf

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1、初中化学总复习知识点汇总小测（一）1、化学是一门研究物质的-、-、-、以及-、的以-为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：-。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、绿色化学是指-。4、空气中氧气含量的测定，若测得水面上升小于1/5 体积的原因可能是：-。5、法国化学家-提出了空气主要是由-和-组成的。6、空气的成分按体积分数计算， 大约是氮气为-、氧气为-、稀有气体（混合物）为-、二氧化碳为-、其它气体和杂质为-。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。7、排放到大气中的有害物质，大致可分为-和-

2、两类，气体污染物较多是-、-、-，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。8、燃烧：可燃物跟空气中的-发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件是 ：(1) -，(2) -（3）-缓慢氧化 ：不易被觉察到的氧化反应自燃：由-引起的剧烈氧化（自燃中包含缓慢氧化和剧烈氧化）燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点：-、-。（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的-，人体含水约占人体质量的-。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的-，而且分布很不均匀。2、电解水实验可证明：水是由-和-组成的；在化学变化中，-可以分成-，而-却不能再分。3、电解水中正极产生-，负极产生-，体积比

3、（分子个数比）为-，质量比为-，在实验中常加稀H2SO4和 NaOH 来增强-。4、用-区分硬水与软水，硬水变为软水常用方法：-、-5、水的净化：-、-、-、-（O2、H2、CO2、CO 、C）1、氧气是-色-味，密度比空气-，-溶于水，液氧是-色的。氢气是-色-味，密度-，-溶于水。二氧化碳是-色-味，密度比空气-，-溶于水。干冰是-（干冰的用途： 1、-；2、-；3、-。甲烷是无色无味，密度比空气-，-溶于水。俗名-（天然气的主要成分是甲烷）2、碳在常温下-（生活中古画保存时间长、档案提倡使用碳素墨水），碳单质有：-、-、-，金刚石（ C）是自然界中最-的物质（刻划玻璃、钻机钻头） ，石墨

4、（C ）是最-的矿物之一 （作铅笔）、有-（作电极）、有-（作润滑剂），活性炭、炭具有强烈的-，金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：-。CO和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：-。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：-。3、反应物是 固体，需加热 ，制气体时则用制-的发生装置。反应物是 固体与液体，不需要加热 ， 制气体时则用制-或-的的发生装置。密度比空气大用-收集-、密度比空气小用-收集（空气相对分子质量为 29，气体相对分子质量大于29，则密度大于空气）、难或不溶于水用-收集 4 、实验室制 O2的方法是：加热氯酸钾：-，加热高锰酸钾：-，双氧水制氧：-。实验室制取氧气

5、的步骤： 茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄） 查 ：-、 装：-工业上制制 O2的方法是：-（-变化）实验室制 H2的化学方程式：-实验室制 CO2的化学方程式：-工业上制 CO2的方法是：煅烧石灰石化学方程式：-5、 氧气是一种化学性质比较-气体，具有-性、-性， 是一种常用的-剂。C（黑色）和 O2反应的现象是：-。S（黄色）和 O2反应的现象是：在空气中-火焰，在氧气中-的火焰，生成-气味的气体-。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页P （红色或白色）和 O2反应的现象是-（银白色） Mg和 O2

6、反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）（银白色） Fe 和 O2反应的现象是：-注意点：预先放入少量水或一层沙，防止-。H2和 O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和 O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧化学方程式：-6、H2、CO 、C具有相似的化学性质：-氢气（或一氧化碳）还原氧化铜实验的注意事项：先通-（或-） ， 后加热、防止-（或-） 与空气混合加热时发生-。实验完后，先停止-，后停-（或-）防止-。7、CO2与水反应：-（紫色石蕊变-）过上会儿石蕊变为-色，反应方程式-与石灰水反应：-

7、（检验CO2的方程式）与灼热的碳反应：-（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应， CO2是氧化剂） 除杂（用化学方程式表示）：COCO2 - CO2CO - CaOCaCO3 -鉴别： H2、CO 、CH4可燃性的气体：- H2、O2、CO2：用-鉴别 8 、 酒精化学式：-， 又名-， 工业酒精中常含有有毒的-，醋酸又名乙酸， CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变-色。无水醋酸又称冰醋酸。当今世界上最重要的三大矿物燃料是：-、-、-；-是工业的粮食，-是工业的血液。 其中气体矿物燃料是： 天然气， 固体矿物燃料是煤，-是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。（铁）1、铁生绣实际上是铁与

8、-和-等物质相互作用，铁锈的主要成分是-（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4 。2、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：-和-（混合物）生铁的含碳量在-之间，钢的含碳量在-之间。3、炼铁的主要设备是-，主要原料是-、-和-。原理：在高温条件下，用还原剂 一氧化碳 从铁的氧化物中将铁 还原出来。4、铝在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。（溶液）1、溶液的特征：-、-的混合物。-2、饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度恰好相反-饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：-对于同一种溶质的溶液来说，

9、在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要-。3、从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫-。从盐水中得NaCl 固体可采用-方法。分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体，可用-分离。4、气体溶解度随温度升高而-（如天气炎热鱼儿露出水面、喝汽水打嗝），随压强增大而-（如打开汽水瓶盖，昌气泡）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页初中化学总复习知识点汇总小测（二）（组成与结构）1、物质是由-、-、-构成的。如铁由-直接构成的， 氧气由-构成、 NaCl由-构成。2、分子是保持物质-的最小粒子，保持氯气-的最小粒子是-

10、（Cl2） 。 分子特点：闻到花香-、 肉眼无法观察到-、物质有三态、气体能压缩-3、-是化学变化 中的最小粒子。在电解水这一变化中的最小粒子就是-和-。原子中：-（带正电） =-=-（原子不显电性）相对原子质量 =-+-原子是由-和核外-构成的，原子核是由-和-构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。（一般的-无中子）。某原子的相对原子质量 =某原子的质量 /C 原子质量的-。相对原子质量的单位是“-”。4、由-组成的 纯净物 叫单质，由一种-（分子或原子或离子）构成的物质一定是纯净物由两种元素组成的，其中一种是-的化合物叫氧化物。写出下列化学符号的意义：

11、H：-2N：-3K：- Fe2+：3H2O- 2SO42-：-。根据意义写出化学符号：氮元素-、2个碳酸根离子-、氧气-、一个二氧化碳分子-、 5 、决定元素的 种类是-（或-），（即一种元素和另一种元素的本质区别是-不同或者-不同）；决定元素的-的是最外层电子数。同种元素具有相同的-，如 Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的-性质也不同。核电荷数相同的粒子-（一定或不一定）是同种元素，SO42-中有-个质子-个电子（质量守恒定律）1、在一切化学反应中，反应前后原子的-没有改变，原子的-没有增减，原子的-也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和-

12、。小结：在化学反应中 : 一定不变 的是：各物质的-总和元素的-元素的-原子的-原子的-原子的-；一定改变 的是：-的种类-的种类；可能改变 的是-的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则：-，-， “等号”表示两边各原子的数目必须相等。（酸、碱、盐）2、判断对错：盐中一定含有金属离子或金属元素（）碱中一定含有金属元素（） （例如含铵根离子物质）化合物中一定含有非金属元素（）碱中一定含有氢氧元素（）酸中一定含有氢元素（）有机物中一定含有碳元素（）3、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是-性溶液；使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是-性溶液。常见酸的特点：4、溶液的酸碱

13、度常用 pH来表示，PH的范围在 014 之间，pH7 溶液呈-， （PH越大-越强）、 pH=7溶液呈-，pH7 溶液呈-（pH越小-越强）；测定 pH的最简单的方法 是使用 pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准-对照，便可知溶液的pH 。pH数值是 整数。常见的碱：1、NaOH又叫-、-、-。NaOH 必须密封保存是因为-、-。了2、氢氧化钙【 Ca(OH)2】:一种白色的固体，俗名叫-、-。它由生石灰与水反应制得，该反应的方程式是-该反应放出大量的热3、常见盐的性质：盐化学式俗称应用碳酸钠蒸包子、制肥皂等，重要化工原料（侯德榜发明联合制碱法）碳酸

14、氢钠蒸包子碳酸钙大理石、石灰石的主要万成分建筑材料、补钙剂氯化钠调味品、生理盐水等4、物质的检验O2：带火星木条-CO2：使澄清石灰水-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页5、有机物：含碳元素的化合物（CO、CO2、含 CO3的例外）人类所需要的六大营养素：-、-、-、-（人体不能合成）、-、-( 实验部分 )1、制取氧气：（1）请填出图中各仪器的名称：a -c -d -（2）本实验用-收集氧气，是利用了氧气-溶于水的性质（3）在将高锰酸钾装入试管前要先进行的操作步骤是-（4） 图中错误，请指出-， -，-，-，-（5

15、）请写出上面反应化学方程式：-（6）为什么实验室制取氧气完毕时，要先移开水里的导管，然后再移开酒精灯？2、二氧化碳、氧气的试验试题：1) 写出编号的仪器名称：-(2)双氧水 (H2O2)是一种无色液体，国外化学实验室用它制取氧气，反应的化学方程式为：-。若用此方法制取氧气时应选用的气体发生装置是-收集装置是-。(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式-。应选用的发生装置和收集装置分别是-和-，装置的导气管连接顺序是（填字母）a 连 c。制取CO2注意事项：长颈漏斗下端应伸入-，只能用-法收集，只能用稀盐酸，石灰石或大理石导气管不能伸入锥形瓶过长，露出橡皮塞即可(4) 下列反应可

16、使用A 装置进行实验的是（填序号）-。氢气还原氧化铜木炭粉还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜3：粗盐提纯：、溶解：用玻璃棒搅拌，玻璃棒作用：-、过滤：做到-贴-低-靠，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则原因：-、-、-等 ， 玻璃棒作用：-、蒸发：用玻璃棒不断搅拌滤液，玻璃棒作用：-。等到蒸发皿中出现-，停止加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干、回收： 玻璃棒作用：-。4：常用的仪器 （仪器名称不能写错别字 ）在量液体时，读数时应将量筒-放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体-保持在同一水平面。（3）托盘天平一般精确到-克。注意：称量物放在-盘，砝码按由-到-的顺序放在-盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天

17、平不能称量热的物体 , 被称物体-直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在-中称量 。（5）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放-体试剂，也可用做洗气瓶（6）细口瓶用于盛放-体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用-塞，不能用玻璃塞。（8）酒精灯酒精灯内的酒精不得超过其容积的-，也不得少于其容积的-。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页初中化学总复习知识点汇总小测（三）1、酒精灯的-最高， 应在-部分加热先-后集中加热，要防止灯心与热的

18、玻璃器皿接触 （以防玻璃器皿受损） ， 实验结束时，应用-盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险），万一酒精在桌上燃烧，应立即用-。2、基本操作（1） 药剂的取用：“三不准”-（2）物质的加热： 试管夹应夹在试管的-，铁夹应夹在离试管口的-。A：给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的-，反应时试管内的液体不超过试管容积的-。试管一般与桌面成-角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可-B：给试管里的固体加热：试管口应-（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热B：浓硫酸的稀释由于

19、浓硫酸易溶于水， 同时放出大量的热， 所以在稀释时一定要把-沿器壁慢慢地注入-中，切不可把-倒入-中 。（7）检查装置的气密性： 先将导管浸入-中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有-冒出，当手离开后导管内形成一段-。（8）玻璃仪器清洗干净的标准是：-3、气体的验满： O2的验满：-。 CO2的验满：-。证明 CO2的方法是用-。其它：地壳含量最多的元素是-、-、-、-。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是-。化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是-。2、地壳中含量最多的非金属元素是-。3、空气中含量最多的物质是-。4、天然存在最硬的物质是-。5、最简单的有机物是-。6、相对分子质量最小的氧化

20、物是-。7、相同条件下密度最小的气体是-。8、相对原子质量最小的原子是-。9、人体中含量最多的元素是-。10、组成化合物种类最多的元素是-。11、最早运用湿法炼铜的是中国，曾青得铁则化为铜 化学原理-12、最早得出空气由N2和 O2组成的是法国的-。13、未来最理想的燃料是-。14、相对分子质量最小的物质是-15、化学变化中最小的粒子是-。16、PH=0 时，酸性最-，碱性最-。PH=14 时，碱性最-，酸性最-17、土壤里最缺乏的是-，-，-三种元素，肥效最高的氮肥是-。18、空气里含量最多的元素是-。19、当今世界上最重要的三大化石燃料是-，-，-。初中化学中的 三：1、构成物质的三种微粒

21、是 : -、-、-。2、用的三种还原剂 : -、-、-。3、氢气作为燃料有三大优点：-、-、-4、构成原子一般有三种微粒：-、-、-（-无中子） 。5、燃烧三条件：-；-；-。6、液的特征有三个： (1)均一性； (2)稳定性； (3)混合物。7、物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1) -；(2) -（如氯化钠 ) ，-（熟石灰）8、CO2可以灭火的原因有三个：-、-、-。9、灯的火焰分为三部分：-、-、-，其中-温度最高。10、中国三大化学工艺：-、-、-。11、守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化12、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：-、-、-（实际为任何可燃

22、性气体和粉尘）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页13、溶液配制的三步骤：-、-、-。14、生物细胞中含量最多的前三种元素：-、-、-。15、原子中的三等式：-=-=-原子序数。初中化学常见物质俗称：1、氯化钠（NaCl） ：-2、碳酸钠 (Na2CO3) ：-3、氢氧化钠 (NaOH)：-，-，-4、氧化钙 (CaO)：-5、氢氧化钙 (Ca(OH)2)：-，-6、二氧化碳固体 (CO2)：-7、氢氯酸 (HCl)：-8、乙醇 (C2H5OH)：-9、乙酸 (CH3COOH)：-10、过氧化氢 (H2O2)：-11

23、、汞(Hg)：-12、碳酸氢钠（ NaHCO3） ：-有关不同：1、金刚石和石墨的物理性质不同：-2、生铁和钢的性能不同：-。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：-。4、元素种类不同-。5、元素化合价不同：-。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：-7、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用-制 O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用-制 O2 装置（固液不加热型） 。凡是给试管固体加热，都要先-，试管口都应略-倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用-收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用-收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用-收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的-，导管应露出橡皮塞12mL，铁夹应夹在距管口-处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入-下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的-。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理-。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是一通、二点、三灭、四停 等质量金属 Al、Mg、Fe、Zn 跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：- 8、催化剂：一变-二不变-、-）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页