2022年辛集一中理科综合化学试题 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆7. 下列与化学有关的说法中错误的是（）A.使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B.石油的分馏、煤的气化、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化C.利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。8. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.1.0L1.0mo1L1的 NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NAB.0.1molCu 与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积为

2、2.24LC.25时 pH 13 的 Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0.1NA D.反应 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2转移电子数为 NA 9. 解释下列事实的方程式书写正确的是（）A加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-2H2OH2CO3 2OH-B用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag 4H+ NO3 Ag+ NO +2H2O C向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放： 2CaCO3 O22SO22CO22CaSO4D碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCO3-Ca2+OH-CaCO3 H2O 10. 85 岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗

3、疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得20XX年诺贝尔生理学医学奖。颁奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。”下列关于青蒿素和双氢青蒿素( 结构如图 ) 说法错误的是（）A.青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体B.青蒿素和双氢青蒿素均能发生取代反应C.青蒿素的分子式为C15H22O5D.青蒿素在一定条件下能与NaOH 溶液反应11. 部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T 第二层上的电子数是第一层的3倍R 与T 同一族L L2与T2的核外电子数相等Q 与L同族Z 元素最高正价是3价，与L同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（）精选学

4、习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆A.氢化物的稳定性为H2TH2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L Q C.Z 与 T形成的化合物具有两性 D.L与 R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等12. 以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图。下列叙述正确的是（）A.燃料电池工作时，正极反应为O2 2H2O4e=4OHB.a 极是铁， b 极是铜时， b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C.a、b 两极若是石墨，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D.a 极是粗铜， b

5、极是纯铜时， a 极逐渐溶解， b 极上有铜析出13. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中 HClO2和 ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定， 25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析正确的是（）A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B.25 时， HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C.pH 越大，该漂白剂的漂白性能越好D.25， PH=3时， NaClO2溶液中： c(Na+)+ c(H+)=c(ClO2-)+ c(OH-) 2

6、6. (14 分 )氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为 MgO 、Al2O3、HCl 和水蒸气，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式( 固定装置略去) 。(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式为。(2) 若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为 (按气流方向，用接口字母表示) ， 其中 C的作用是。 装置连接后， 首先要进行的操作是。(3) 加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、 D的初始质量后，加热过程中持续通入N2的作用是，停止加热后的冷却过程中仍要持

7、续通入N2的作用是 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆(4) 完全分解后测得C增重 3.65 g 、D增重 9.90 g ，则x。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将 (填“偏高”或“偏低” ) 。27. （15分） CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量 Fe2O3、Al2O3、 MnO 等制取 CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、 Co2+、 Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳

8、离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： ( 金属离子浓度为：0.01mol/L) 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 CoCl26H2O 熔点为 86，加热至 110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。(1) 水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是。(2) 写出 NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式_ ；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 _ 。(3) “操作 1”中包含 3个基

9、本实验操作，它们依次是_、_和过滤。制得的 CoCl26H2O 在烘干时需减压烘干的原因是_。(4) 浸出液加 Na2CO3调pH 至 5.2时，过滤所得到的沉淀成分为。(5) 萃取剂的作用是。(6) 为测定粗产品中CoCl26H2O的含量， 称取 16.4 克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量 AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6 克。则粗产品中CoCl26H2O的质量分数是 _。28 （14 分）利用N2和 H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续地生产。请回答下列问题：(1) 已知： N2(g)+

10、O2(g) =2NO(g) H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= 483.6kJ/mol 则 NH3催化氧化生成NO和 H2O(g) 的热化学反应方程式可表示为：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆(2) 某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量 用 n(H2) 表示 对 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 反应的影响， 实验结果可表示成如右图所示的规律（图中

11、T表示温度， n表示物质的量） ：比较在a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 N2的转化率最大的是。在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol。若容器容积为 2L，n=3mol 反应达到平衡时H2的转化率为60% ，则此条件下（T2） ，反应的平衡常数K= 。图像中T1和 T2的关系是： T1 T2。 （填“ ”“ （1 分）(3)N2 (1 分)；氨气氧化生成 NO 的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO 产率下降(2 分) (4) 0.00592 mol.L-1.s-1 （2 分） BD（2 分）三、选考题：36【化学与技术】（共 15 分）精选学习资料 - - - - - -

12、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆（1）C a2+、 M g2+ (2 分）Ca2+ 2HCO3CaCO 3+CO 2+H 2O (或 Mg2+ 2HCO3MgCO3+CO2+H2O MgCO3+2H2O=Mg(OH)2+CO2+H2O )(2 分）（2）是（2 分）（3）CH2=CHCOONa （2 分）（4）Al3+3H2OAl(OH)3（胶体） +3H+（2 分）（5）B（1 分） 2Cl2e= Cl2 （2 分）电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀 （2 分）37 【物质结构与性质】（共 15 分）（1）（也可用方框代替圆圈，4s,4p也可写在圆圈下方） （2 分）（2）NOC （2 分）（3）sp2（1 分）正四面体 （1 分）（4）2NA（1 分）（5）H2OH2Se（2 分）（6）Cu3N （2 分）6 （2 分）ANa34103（2 分） 1分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页