2022年备考全国名校高考化学试题分类解析汇编N单元物质结构与性质含4试题 .pdf

《2022年备考全国名校高考化学试题分类解析汇编N单元物质结构与性质含4试题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年备考全国名校高考化学试题分类解析汇编N单元物质结构与性质含4试题 .pdf（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、N单元物质结构与性质目录N单元物质结构与性质. 1 N1 原子 结构与元素的性质 . 1 N2 化学键 . . 1 N3 分子的结构与性质. . 2 N4 晶体结构与性质. . 2 N5 物质结构与性质综合. . 2 N1 原子结构与元素的性质N2 化学键11 E1 E2 E3 E4 N2 N4【2014重庆一中高三下期第三次月考】钾长石的主要成分为硅酸盐，由前 20 号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8，其中只有W显负价。 X、Y的最外层电子数之和与 Z 的最高正价数相等，Y3与 W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z 的质子数之和。下列说法错误的是AX的离子半径

2、Y的离子半径B Z 的氢化物稳定性W的氢化物稳定性C化合物X2W2和 Y2W3中都不含配位键D1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4 NA【知识点】 元素周期律、化学键【答案解析】 B 解析：钾长石的主要成分为硅酸盐，其中只有W显负价， 所以 W是氧元素；Y3与 W的阴离子具有相同的电子层结构，则Y是铝元素； X、Y的最外层电子数之和与Z 的最高正价数相等，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，则X是钾元素， Z 是硅元素；A、钾的离子半径铝的离子半径，故A正确； B、非金属性：Si O ，气态氢化物的稳定性：ZX，故 B错误； C、化合物 K2O2含有离子键和共价键，Al2O3中含

3、有离子键，都不含配位键，故 C正确； D、SiO2晶体中含有4 个 Si O键，故 1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4 NA，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 19 页故 D正确。故答案选B【思路点拨】 本题以钾长石为载体考查了元素周期律，根据原子结构及元素周期律来分析解答，熟记元素周期律知识，题目难度不大N3 分子的结构与性质N4 晶体结构与性质11 E1 E2 E3 E4 N2 N4【2014重庆一中高三下期第三次月考】钾长石的主要成分为硅酸盐，由前 20 号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8，其中只有W

4、显负价。 X 、Y的最外 层电子数之和与 Z 的最高正价数相等，Y3与 W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z 的质子数之和。下列说法错误的是AX的离子半径 Y的离子半径B Z 的氢化物稳定性W的氢化物稳定性C化合物X2W2和 Y2W3中都不含配位键D1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4 NA【知识点】 元素周期律、化学键【答案解析】 B 解析：钾长石的主要成分为硅酸盐，其中只有W显负价， 所以 W是氧元素；Y3与 W的阴离子具有相同的电子层结构，则Y是铝元素； X、Y的最外层电子数之和与Z 的最高正价数相等，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，则X是钾元素

5、， Z 是硅元素；A、钾的离子半径铝的离子半径，故A正确； B、非金属性：Si O ，气态氢化物的稳定性：ZX，故 B错误； C、化合物 K2O2含有离子键和共价键，Al2O3中含有离子键，都不含配位键，故 C正确； D、SiO2晶体中含有4 个 Si O键，故 1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4 NA，故 D正确。故答案选B【思路点拨】 本题以钾长石为载体考查了元素周期律，根据原子结构及元素周期律来分析解答，熟记元素周期律知识，题目难度不大 N5 物质结构与性质综合37.N1 N2 N3 N4 N5【2014山西第四次四校联考】【化学选修3：物质结构 】 （15分）精选学习资料 -

6、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 19 页已知：（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色 法 测 定 ， 若 土 壤 中 含 有 高 氯 酸 盐 时 会 对 测 定 有 干 扰 。 相 关 的 反 应 如 下 ：4FeCl3+2NH2OH HCl4FeCl2+N2O +6HCl+H2O Fe2+在基态时，价层电子排布式。羟胺 (NH2OH)中 N原子的杂化方式。 Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为。（ 2）硫酸铜晶体的化学式也可以表达为Cu(H2O)4SO4H2O晶体 , 该晶体中含有的化

7、学键类型是。（ 3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜锢硒薄膜电池等。其中元素 P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为：。图 1 图 2 （4）有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其结构如图1，则 1 mol C60分子中 键的数目为，C60的晶胞结构如图2，则其配位数为_若此晶胞的密度为 g/cm3则两个最近C60间的距离为 _cm （列式表达， 已知阿伏伽德罗常数为NA） 如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。若每个四面体空隙填入

8、一个原子，则全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为。【知识点】 核外电子排布、配合物的成键情况、晶体的类型与物质熔点、晶胞的计算【 答 案 解 析 】 （ 1 ） 3d6sp36（ 每 空1分 ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 19 页（2）离子键共价键（配位键）（3） Se As P （4） 30NA 12 3N288022AK 2C60解析 ：(1) 铁是 26 号元素，铁原子核外有26 个电子，铁原子失去2 个电子变成亚铁离子，Fe2+在基态时， 核外电子排布式为ls22s22p63s

9、23p63d6或Ar3d6，故价层电子排布式是3d6羟胺分子中，N 原子价层电子对为4，所以采用sp3杂化；配位数就是在配位个体中与一个形成体成键的配位原子的总数，所以 Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图） 中，配位数为6。（2）Cu2+提供空轨道， O原子提供孤对电子，Cu2+水分子之间形成配位键，水分子中O、H原子之间以共价键结合，內界离子Cu（H2O ）42+与外界离子SO42-以离子键结合。(3) 同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，同一周期中，第VA族元素第一电离能大于第VIA 元 素， As 和 Se 属于同一周期，As 是第 VA元素， Se 是第 VIA 元

10、素，所以第一电离能Se AsOCB dA中存在配位键（3）氮化硼 (BN) 有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有个硼原子，个氮原子。（4）人工可以合成硼的一系列氮化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。 工业上采用 LiAlH4和 BF3，在乙醚介质中反应制得乙硼烷(B2H6) , 同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为。（5）相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实。自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为（6）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a) 为一种无限长单链状结构的多硼酸根，其化学式为；图(b)

11、为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型。【知识点】 物质结构、核外电子排布、化学键【答案解析】 （1） C6H6（2 分）（2）a （2 分）（3）4 4（各 1 分，共 2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 19 页（4）3LiAlH44BF3乙醚2B2H63LiF 3AlF3（3 分）（5）BO键键能大于BB键和 B H键，所以更易形成稳定性更强的B O键（2 分，其他合理答案均可给分）（6）BO2nn-或 BO2-（2 分） sp2、sp3（各 1 分，共 2 分）解析 ： （ 1）等电子体是指具有相同

12、电子数目和原子数目的分子或离子，所以与(HB=NH)3互为等电子体的分子C6H6（2）CH4、CO2的分子中碳原子杂化类型分别为sp3和 sp，选 a （3）根据金刚石的结构，金刚石晶胞是立方体，其中 8 个顶点有8 个碳原子， 6 个面各有6个碳原子， 立方体内部还有4 个碳原子， 可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数8，因此一个立方氮化硼晶胞中含有4 个 N原子和 4个 B原子。（ 4）根据反应物和产物不是氧化还原反应，根据化合价判断方程式为： 3LiAlH44BF3乙醚2B2H63LiF 3AlF3 （5）BO键键能大于BB键和 BH键，所以更易形成稳定性更强的BO键（6）图 (a

13、) 为一种无限长单链状结构，每3 个 BO键中有 2 个氧原子为硼和硼共用，所以硼和氧原子的比例为1:2 即离子式BO2-，图 (b) 为硼砂晶体中的阴离子，形成3 个 B O键的硼原子采取的杂化类型sp2，形成 4 个 BO键的硼原子采取的杂化类型sp3。【思路点拨】 本题考查较为综合，涉及等电子体的概念，元素周期律的递变规律、杂化类型的判断、 分子的空间构型以及键能等知识。但是题目难度中等，做题要注意有关知识的积累。37.N1 N2 N3 N4 N52014长沙模拟【化学选修3：物质结构与性质】 （15 分）（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe(H2NCONH2)6 (NO3)3

14、 三硝酸六尿素合铁( ) 和Fe(CO)x等。基态 Fe3+的M 层电子排布式为。配合物 Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于（填晶体类型） ；（2）O 和 Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a = cm。 ( 用含 、NA的计算式表示 ) （3）下列有关的说法正确的是。精选学习资料 - - - - - -

15、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 19 页A第一电离能大小：SP Si B电负性顺序：CNOF C因为晶格能CaO 比KCl高，所以 KCl比CaO 熔点低DSO2与 CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）原子序数小于 36的X、Y 、Z、W 四种元素，其中 X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍， Z原子基态时 2p原子轨道上有 3个未成对的电子， W的原子序数为 29。回答下列问题： Y2X2分子中 Y原子轨道的杂化类型为，1m

16、ol Y2X2含有 键的数目为。 化合物 ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。 元素 Y的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体，元素Z 的这种氧化物的分子式是。【知识点】 配 合 物 的 成 键 情 况 ； 元 素 电 离 能 、 电 负 性 的 含 义 及 应 用 ；晶 胞 的 计 算 ；原 子 轨 道 杂 化 方 式 及 杂 化 类 型 判 断 【答案解析】（1） 3s23p63d5 （1 分） 5 （ 1 分）分子晶体（1 分）（2）立方体（1 分）3248AN（1 分）（3）BC （2 分） （漏选得1 分，多选、错选不得分）（4） sp 杂化（2 分） 3 NA或

17、36.021023个（ 2分）NH3分子存在氢键（2分）N2O （ 2 分）解析 ： （1） Fe 原子核外有26 个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去 4s 能级 2 个电子、 3d 能级 1 个电子形成Fe3 +，Fe3 +电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则M层电子排布式为：3s23p63d5；配合物Fe（ CO ）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归

18、纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 19 页（2）距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是 8，氧离子个数 =81/8+61/2=4，则 a=3248AN（3）A同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族 元 素 的 第 一 电 离 能 大 于 相 邻 元 素 ， 所 以 第 一 电 离 能 大 小 ： P S Si ；B同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性顺序：CNOF；C晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比，钙离子电荷大于钾离子，且

19、钙离子半径小于钾离子，氯离子所带电荷小于氧离子，且氯离子半径大于氧离子，所以氯化钾的晶格能小于氧化钙，则氯化钾的熔点比氧化钙低；D二氧化硫分子中硫原子的价层电子对是3且含有一个电子对，所以二氧化硫是V形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水；E 分 子晶体 中， 物质的 熔沸点 与其 相对分 子质 量成正 比；故选 BC （4）原子序数小于36的 X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，则X是 H元素； Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，则 Y是 C元素； Z原子基态时 2p 原子

20、轨道上有 3个未成对的电子，则Z是 N元素， W的原子序数为29，则 W是 Cu元素 Y2X2是乙炔，分子式为C2H2，碳氢原子之间存在 键，碳碳三键中含有一个 键，所以每个碳原子含有2个 键，采取 sp 杂化，一个乙炔分子中含有3个 键，所以 1mol Y2X2含有 键3mol 或36.021023个； N原子电负性较大， C原子电负性较小，所以氨气分子中存在氢键，甲烷分子中不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点大于甲烷；CO2和 N2O 的原子个数相等、价电子数相等，所以是等电子体。【思路点拨】 本题考查物质结构和性质，涉及晶胞的计算、配合物成键、元素周期律等知识点，这些是学习难点，也是考查重

21、点，同时考查学生空间想象能力，难度中等。37N1 N2 N3 N4 N52014吉林市高中毕业班下学期期中教学质量检测【化学选修3：物质结构和性质】 （15 分） A G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族； B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的 s、p 能级的电子总数相等；F精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 19 页与 E同周期且第一电离能比E小； G的 1 价离子（ G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（ 1）写出元素名称：B ，G 。 （2）写出 F的价电子

22、排布图：。（ 3）写出化合物BC的结构式：。（ 4）由 A、C 、F 三元素形成的离子F(CA)4是 F 在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是。（ 5）在测定 A 、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是。（ 6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有个 E；G与 D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则 G与 D最近的距离为 pm （阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中为G，为 D。 ）【知识点】 原子结构与元素的性质；原子核外电子排布；晶胞； 原子轨道杂化方式及杂化类型判断【答案解析】（1）碳，铜。（各 2

23、分，共 4 分。若写元素符号1 个给 1 分。 ）（2）（1 分，其它的合理形式也可）（3）（2 分）（4）SP3杂化。 （2 分）（5）HF分子间通过氢键形成缔合分子（2 分）（6）2（ 2分） ；（2 分）解析：由题意知B、C的价电子层中未成对电子数都是2，B的原子序数小于C的原子序数，B 的电子排布是1s22s22p2，为碳元素；C 的电子排布为1s22s22p4，氧元素； E 核外的 s、p能级的电子总数相等；E的电子排布为1s22s22p63s2，是 Mg元素；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 19 页F F

24、与 E同周期且第一电离能比E小，为 1s22s22p63s23p1，为铝元素； G的 1 价离子（ G+）的各层电子全充满，则G是 Cu 元素，能级排布是1s22s22p63s23p63d10。 A与其他元素既不同周期又不同族，故A是 H元素；化合物 BC是 CO ，其结构式为；F(CA)4即是 Al(OH)4,其中 Al 的杂化类型是SP3杂化； A、 D 形成的化合物是HF，分子间含有氢键，在测定相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值；晶胞的计算：处于晶胞面上的粒子被2 个晶胞共用，处于晶胞棱上的粒子被 4 个晶胞共用， 处于晶胞定点的粒子被8 个晶胞共用， 所以甲中一个晶胞含有E的个数

25、是 2； G与 D形成的化合物，若晶体密度为ag/cm3，则 G与 D最近的距离为【思路点拨】 本题涉及原子结构、分子空间构型的判断、杂化方式的判断、第一电离能的判断等知识点，这些都是考试热点，注意第一电离能的变化趋势，为易错点37 N1 N2 N3 N4 N5【2014吉林省九校联合体第二次摸底】【化学选修3 物质结构与性质】 （15 分）（1） 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如： Fe(H2NCONH2)6 (NO3)3 三硝酸六尿素合铁( )和Fe(CO)x等。 基态 Fe3+的M 层电子排布式为。 尿素 (H2NCONH2) 分子中 C、N 原子的杂化方式分别是、；配合物 Fe(CO

26、)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x= 。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于（填晶体类型）（2）O 和 Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。 ( 用含 、NA的计算式表示) （3）下列说法正确的是 _。 A 第一电离能大小：SP Si 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 19 页

27、B电负性顺序：CN O F C因为晶格能CaO 比KCl高，所以 KCl比CaO 熔点低 D SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大 E 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图 1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 图中 d单质的晶体堆积方式类型是。 单质 a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1 形成的分子中含个键，个键。 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：。【知识点】 原 子 核 外 电 子 排 布 、 原 子 轨 道 杂

28、化 方 式 及 杂 化 类 型 判 断【答案解析】 （1） 3s23p63d5 （1 分） sp2（ 1 分） sp3（1 分） 5 （1 分）分子晶体（1 分）（2）立方体（ 1 分）3248AN（2 分）（3）BC （2 分） （漏选得1 分，多选、错选不得分）（4）面心立方最密堆积（1 分） 2 （1 分） 2 （1 分）硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键（2 分）解析： （1） Fe 原子核外有 26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe 原子失去4s 能级 2个电子、 3d 能级 1个电子形成Fe3+，Fe3+

29、电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则 M层电子排布式为：3s23p63d5；尿素（ H2NCONH2）分子中 C原子含有 3个 键且不含孤电子对，所以其杂化方式为sp2， N 原子分别含有 3个， 键且含有一个孤电子对，所以N 原子采用sp3杂化；配合物Fe（CO ）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是 2，8+2x=18， x=5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 19 页所以为分子晶体；(2) 距一个阴离子周围最近的所有

30、阳离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是 8，氧离子个数 =81/8+61/2=4，V=m/=624248AANNcm3，则 a=3248AN(3)A 、同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元 素 的 第 一 电 离 能 大 于 相 邻 元 素 ， 所 以 第 一 电 离 能 大 小 ： P S Si ；B、同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性顺序：CNOF；C、晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比，钙离子电荷大于钾离子，且钙离子半径小于钾离子，氯离子所带电荷小于氧离子，

31、且氯离子半径大于氧离子，所以氯化钾的晶格能小于氧化钙，则氯化钾的熔点比氧化钙低；D二氧化硫分子中硫原子的价层电子对是3且含有一个电子对，所以二氧化硫是V形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水；E分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比；（ 4） d 单质是热和电的良导体，且熔点较高，则为铜，铜为面心立方最密堆积；根据熔点知，a 是 H元素， b 是 N元素， f 是 C元素， a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN ，其结构为H-CN，共价单键为 键，共价双键中一个是 键一个是 键，三键中一个是 键两个是 键，所以该分子中含

32、有2个 键2个 键；根据图知，该分子中含有一个氢原子、三个氧原子和一个氮原子，为硝酸分子，硝酸分子正负电荷重心不重合，为极性分子， 且硝酸和水能形成氢键而增大硝酸的溶解性，故硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键。【思路点拨】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞的计算、配合物成键、元素周期律等知识点，这些是学习难点，也是考查重点，同时考查学生空间想象能力，难度中等37 N1 N3 N4 N5【2014湖南省十三校高三第二次联考】（化学选修3：物质结构与性质）（15 分）（1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同精选学习资

33、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 19 页周期， B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小。A与 B能形成两种化合物A2B2和 A2B ，其中 B的杂化方式分别为、。A2B、NH3 、SiH4 的键角由大到小依次为（填化学式）。A2B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是。（2）新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度大、化学稳定性强，是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为。（3）MgC03和 CaC03都为离子晶体，

34、热分解的温度分别为402和 900，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因：。（4）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态原子价电子排布式为，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g（用 NA表示阿伏加德罗常数）。【知识点】 原子结构与性质、核外电子排布【答案解析】解析 ：（ 1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布，说明A是氢元素；元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小，则B是氧元素；A与 B能形成两种化合物H2O2、H2O,分子中每个氧原子都有两对

35、 键成键电子和两对孤对电子，所以需要四条杂化轨道，所以O的杂化方式都是是sp3；H2O 、NH3、SiH4的空间结构分别是角型、三角锥型、正四面体型，所以键角的大小关系：SiH4NH3H2O ，H2O由液态形成晶体时水分子之间存在氢键，使水分子空间结构变大，密度降低。（2）氮化硅（ Si3N4）晶体是硅原子和氧原子构成的原子晶体，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅 Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3(3) MgC03和 CaC03分解成氧化镁、氧化钙和二氧化碳，Mg2+半径小于 Ca2+半径，所以MgO晶格能大于 CaO的晶格能，故，Mg2+比 Ca2+更易与阳离子结合，使碳酸根更易分解，

36、所需温度低；（4）镓的基态原子排布式为为1s22s22p63s23p63d104s24p1，所以价电子排布是4s24p1；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 19 页砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，可知一个晶胞中含有4 个 As 原子，一个晶胞中砷元素的质量为（ 754）/NA=200/NA晶胞的体积为（ a10-10）3cm3，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为【思路点拨】 本题考查较为综合，涉及元素周期律的递变规律、杂化类型的判断、电子排布式以及氢键等知识，题目难度较大， 本题的易错点为晶胞的有关计算，注意有关知识的积累。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 19 页