2022年问酷网福建省龙岩市中考化学试题及答案 .pdf

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1、1 / 6 2018年福建省龙岩市中考化学试卷及答案一、单项选择题，共 10 题，每题 3 分1、日常生活中下列做法属于化学变化的是（）(A) 给自行车打气(B) 把煤粉制成蜂窝煤(C) 用食醋去除水垢(D) 用砂纸磨去铁片表面的铁粉【答案】 C。2、科学家发现食用富含维生素的食物具有较好的防电磁辐射的功能。下列食物中富含纤维素的是 ( ) (A) 胡萝卜 (B) 牛奶 (C) 豆腐 (D) M 饭【答案】 A。3、2018 年被第 63 届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源 .保护环境等方面起到主要作用。下列措施，不利于节能减排和改善环境的是( ) (A

2、) 开发太阳能 .风能 (B) 推行“限塑令”(C) 推广乙醇汽油(D) 焚烧秸秆【答案】 D。4、下列实验操作不正确的是 ( ) (A) A(B) B(C) C(D) D 【答案】 B。5、用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）(A) “酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动(B) 热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 (C) 10mL 酒精和 10mL 水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙(D) 湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快【答案】 B。6、下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（）(A) 氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性(B)

3、 氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定 (C) 稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光(D) 二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质【答案】 A。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页2 / 6 7、央视“焦点访谈”节目曾报道：俗称“一滴香”的物质对人体有毒，禁止用作食品添加剂。食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是( ) (A) 用工业酒精配制的饮用酒(B) 添加三聚氰胺的牛奶(C) 用甲醛浸泡的海鲜(D) 用干冰冷藏的食品【答案】 D。8、某校九年级（5）班教室里的一盆茉莉

4、花叶片变黄，显出病态。同学们提出的下列猜想中不成立的是（）(A) 土壤中缺少氮肥(B) 土壤的酸碱度不适宜(C) 教室里二氧化碳含量过大(D) 教室里缺少阳光照射【答案】 C。9、“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加 23 滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。你认为酒精灯能被点燃的主要原因是 ( ) (A) “魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃(B) 高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点，使酒精自发燃烧(C) 它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点 (D) 它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在

5、氧气浓度大的环境中能自发燃烧【答案】 C。10、如右图所示，其中甲.乙.丙.丁.戊分别是氧化铜.稀盐酸 .氢氧化钙溶液 .碳酸钠溶液 .二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是（）(A) 甲与丙反应属于中和反应(B) 乙和戊都是氧化物(C) 丙与丁反应会生成白色沉淀(D) 丁和戊反应属于化合反应【答案】 B。二、填空题，共 7 题，每题 6 分1、生活中许多常用器具都是搪瓷器具。搪瓷是指在钢铁坯体表面涂上陶瓷，经高温烧结而成，这不仅使器具美观，且能对内部钢铁坯体起保护作用。（1）搪瓷属于 _。A.金属材料B.无机金属材料C.合成材料

6、D.复合材料（2）发生碰撞时，搪瓷器具表面的陶瓷易脱落，破损后露出的坯体易生锈，为延长破损搪瓷器具的使用寿命，可采用的一条补救措施是_。（3）酸菜鱼（汤汁显较强的酸性）是某地特色菜，出锅时通常用搪瓷器具而不用不锈钢盆具盛装，主要原因是_。【答案】 D。在表面刷涂油漆。汤汁有较强的酸性会与铁反应。2、利用工业煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如右图所示。回答下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页3 / 6 （1）“造气”过程的微观示意图如下，则制备合成

7、气的化学方程式为。（2）合成气有还原性，可用于冶炼钢铁。请写出合成气与Fe2O3反应的一个化学方程式：。（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是（填字母序号）。A.草酸（ HOOCCOOH ） B.甲醇（ CH3OH） C 尿素 CO(NH2)2 （4）从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是。【答案】 C+H2O CO+H2。3H2+Fe2O32Fe+3H2O 或3CO+Fe2O32Fe+3CO2。C。化学能指导人类合理利用资源（其他合理答案也可）。3、在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且

8、我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。已知：盐湖原盐主要成分是NaCl, 还含有泥沙和芒硝等。右图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答：（1）将 t饱和硫酸钠溶液降温至40时，溶液中（填“有”、“没有”）晶体析出。（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过操作除去。（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理是。【答案】没有。过滤。氧化钠的溶解度受温度影响变化不大、硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大。4、核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不

9、再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：（1）是一种质子数为53.中子数为78 的碘原子。该原子核外电子数为 _ 。（2）和两者的关系是_。A.同种元素B.同种物质C.同种分子 D.同种原子（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？_ 【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页4 / 6 【问题分析】 500g 该品牌食盐中，含碘的最大质量是；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一

10、次性食用该品牌碘盐_ 。【结论】日常服用加碘食盐（填“能”或“不能”）_起到避免核辐射目的，原因是_。【答案】 53。A。25mg。2kg。不能。因为每天食用食盐约为6g 远小于 2kg。5、甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。（1）上述盐的排列是依据顺序归纳整理的。（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为（任选其中一种盐即可）。（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成右图请将右图补充完整a，b 。（4）乙同学提出可用右图指导进行物质的制备：请写出2 个有关硫酸亚铁生成的化学反

11、应方程式。答：；。【答案】金属活动性。K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4。酸。碱。Fe+H2SO4=FeSO4+H2。 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O（其他合理答案也可）。6、某兴趣小组利用下列装置进行、实验室制法和有关性质的研究。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页5 / 6 （1）写出下列编号仪器的名称：_。（2）甲同学用稀盐酸和大理石在B 装置中反应，观察到烧杯中紫色石蕊试液_（填现象）（3）乙同学要用 KMnO4固体来制取，应选用上图中的_（填编号），该反应的化学方程式是_；甲同学还对收集到的

12、气体进行检验，请写出操作与现象 _ 。【答案】烧杯。锥形瓶。变红。A。将带火星的木条伸人集气瓶中会观察到木条复燃。7、某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质？作出猜想： I、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；II、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。（1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是_。查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。碳

13、酸氢钙受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到_的现象，确认所取的山泉水是硬水。（3）小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：（4）该山泉水经过_（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。【解读】（ 1）取样，加入足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊（2）泡沫很少（或有白色垢状物等合理答案即可）（3）固体不断溶解，表面有气泡冒出CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2三、解答题，共 1 题，每题 10 分1、人体胃液中含少量HCl ，正常情况下胃液的pH 为 0.81.5，相应含 HCl 的溶质质量分数精

14、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页6 / 6 为 0.2%0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl 的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）. （1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl 的质量是多少？（发生反应的化学方程式为）（3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是_。（答一点即可）【解读】（ 1）0.20.4g 1.495g 1.095g （2）设食用药片后被除去的HCI 的质量是X （3）过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页