2022年金属的化学性质 .pdf

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1、1 / 7 活泼金属与酸反应专题练习一、知识准备：1、化学方程式：常用金属镁、铝、铁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式如下： Mg+2HCl=MgCl2+H2， 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，Fe+2HCl=FeCl2+H2， Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Mg+H2SO4=MgSO4+H2， 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，Fe+H2SO4=FeSO4+H2， Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2；2、一定质量的金属跟足量的稀酸（通常是稀盐酸或稀硫酸）充分反应，生成的氢气质量（ x）与所消耗的金属质量(m)之间的关系为：。其中：n 表示金属在生成物中的化

2、合价Ar表示参加反应的金属的相对原子质量3、一定质量的等浓度的稀盐酸（或稀硫酸）分别跟足量的镁、铝、铁、锌四种金属充分反应，生成的氢气质量相等。思考： 要生成 2 份质量的氢气，需铝、镁、铁、锌各多少份质量？结论： Al Mg Fe Zn H2 ( ) ( ) ( ) ( ) 2 二、课堂检测：1、相同质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应，生成氢气（）A、一样多 B、铁生成的多 C、锌生成的多 D、无法确定2、相同质量的铝、镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气（）A、铝最多 B、镁最多 C、铁最多 D、锌最多3、足量的铝、镁、铁、锌与等质量、等浓度的稀硫酸反应，生成氢气（）A、铝最多 B、镁最多

3、C、铁最多 D、一样多4、要生成相同质量的氢气，需铝、镁、铁、锌质量的关系正确的是（ ）A、Al MgFe Zn B 、Al Mg FeZn C、Mg Al Fe Zn D 、Al = Mg = Fe = Zn 5、一不纯的铁片5.6 克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.18克，则该铁片中含有的杂质可能为（）A、Al B 、Mg C 、Zn D 、无法确定6、5.6 g 含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g 氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（）A.铝和银 B.镁和锌 C.锌和铜 D.镁和铝精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -

4、第 1 页，共 7 页2 / 7 7用 28 g 铁粉和 28 g 镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g 氢气，由此可以得出的结论是（）A铁粉、镁粉都含有杂质 B铁粉、镁粉都是纯净物C铁粉是纯净物，镁粉含杂质 D铁粉含杂质，镁粉是纯净物8若有 3 g 不纯的锌 (含有杂质金属M) 和 3 g 不纯的铁 (含有杂质金属N)，分别与足量的稀硫酸充分反应，都得到0.1g 氢气，则M、N 可能是（）AM 为 Fe，N 为 Mg B M 为 Al ，N 为 Mg CM 为 Mg， N 为 Zn DM 为 Fe，N 为 Al 9.将一瓶盐酸分成三等份，并分别放入三个烧杯中，再在三个烧杯中分别加入等质量的

5、镁、锌、铁三种金属。等反应结束后，三种金属均有剩余，且剩余金属质量为m(镁 )m(铁)m(锌 )。若镁、铁、锌生成氢气的质量分别用a、b、c 表示，则a、b、c 三者的大小关系是。10某校化学活动小组为探究X、Y、Z 三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z 分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2 价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是（）A金属活动性由强到弱：X、Z、Y B金属活动性由强到弱：X、Y、 Z CX、Y、Z 依次可能是Mg 、Zn、Fe D相对原子质量的大小：ZYX 11在已调好零点的天平的两端托盘上，各放一质量相

6、同的烧杯，在烧杯里分别放入相同质量和相同质量分数的稀盐酸，向左端烧杯中加入mg 锌粒，向右端烧杯中加入与锌粒质量相同的铝粉，充分反应后，(1)如果天平仍保持平衡，则反应物中一定有剩余，一定没有剩余，可能有剩余。 (2)如果天平两端失去了平衡，则一定是端的托盘朝下沉。12.取镁粉、铁粉、铝粉、锌粉组成的混合物mg，跟一定质量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后，得固体生成物n g(不含水分 )，求生成氢气多少克？13小华想测定Cu-Zn 合金和Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。(2)

7、为了测定该合金的组成，小华称取10 g 该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10 生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)从上表数据分析，小华用10 g 合金粉末总共收集到氢气_g。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页3 / 7 (4)求出该合金中铜的质量分数。金属活动性顺序表的应用课题： 金属活动性顺序的应用解读考纲： 在识记金属活动顺序表的基础上，运用活动顺序规律推断、制备物质，解

8、释生活、生产中的有关现象。学习目标： (1) 会确定金属活动性大小；(2) 能灵活分析金属与酸、金属与混合盐溶液( 两种金属与一种盐溶液) 的反应情况；(3) 能设计实验验证金属活动性顺序；(4)了解金属活动性顺序表的其他应用重点： (1) 设计实验验证金属活动性顺序(2) 金属与混合盐溶液( 或两种金属与一种盐溶液) 的反应情况难点： 金属与混合盐溶液( 或两种金属与一种盐溶液) 的反应情况分析知识准备：完成下列金属活动性顺序表：K Ca Mg Sn Pb （H ） Pt Au 金属的活动性由强逐渐减弱金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易电子变成，它的活动性就越。在上列金属中，的活动性最强，

9、次之，的活动性最弱。1、下列金属中，不能与稀硫酸反应放出氢气的是 ( ) A、镁 B、铂 C、铁 D、铝2、向盛有Fe、Cu 的烧杯中加入过量的稀H2SO4，所得溶液中的溶质有( ) A、1 种 B、4 种 C、2 种 D、 3种3、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是 ( ) A、Na、Fe、Mg B 、K、Cu、 Fe C、Al 、 Zn、Hg D 、Ca、Ag、Zn 4、根据金属活动性顺序，下列反应能发生的是（）A、银和稀硫酸溶液B、铁和硫酸铜溶液C、银和氯化亚铁溶液D、铜和稀盐酸达标过程：一、判断哪些金属可与酸反应制取氢气金属与酸反应的条件：根据金属活动性顺序表，只有排在氢

10、前面的金属才能把酸中的氢（元素）置换出来，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢（元素）。1、下列药品中，可用于实验室制取氢气的最佳药品是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页4 / 7 A、铜和稀硫酸B、铝和稀盐酸C、锌和稀硫酸 D、锌和稀硝酸2、用质量相等的锌和铁跟质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右下图所示。则下列情况不可能的是（）A、曲线 a、 b分别表示锌、铁的反应情况B、盐酸均反应完，锌、铁均有剩余C、锌、铁都反应完，盐酸都有剩余D、反应完成后，两种金属产生的氢气质量相等二、金属活动性大小的

11、确定( 主要依据是金属和酸反应、金属和盐反应的条件) 1、现有M、N、X、Y 四种金属。将它们分别投入稀盐酸中，只有X、Y 发生反应，产生气泡。将Y 投入 X 的硫酸盐溶液中，有X 单质析出。将M 投入到 N 的硫酸盐溶液中，有N 单质析出，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A、YXNM B、YXMN C 、NMXY D 、 XYMN 2、欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是( ) A、Y 能置换出X 盐溶液中的XB 、X 能置换出酸中的氢C、Y 能置换出酸中的氢D、Z 不能置换出酸中的氢三、确定金属与盐溶液的反应情况金属与盐反应的条件是：只有排在金属活动性顺序

12、表中前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。1、向AgNO3、NaNO3和 Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤 ， 洗 涤 ， 将 滤 渣 放 入 盐 酸 中 有 气 泡 产 生 ， 滤 液 中 存 在 的 是 阳 离 子 是（）A、Ag+、Cu2+B、Cu2+、 Zn2+C、 Zn2+、Na+D、Zn2+、Ag+2、在硝酸银溶液中，加入过量铜粉和过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、银、铜、铁 B、银、铜 C、银、铁 D、银三、验证金属活动性顺序1、利用下列各组物质之间的反应，能验证Fe、 Cu、Ag 三种金属活动性顺序是（）精选学习资料

13、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页5 / 7 A、Fe、 CuCl2溶液、 Ag B 、FeCl2溶液、 CuCl2溶液、 Ag C、FeCl2溶液、 Cu、Ag D 、FeCl2溶液、 Cu、AgNO3溶液2、欲证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，则这种酸溶液可能是，若选用一种盐溶液，则这种盐是。四、学科渗透1、如下图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和铁球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀H2SO4和 CuSO4溶液中一段时间。（1）杠杆向 ( 左或右 ) 倾斜。（2）_(左或右 )杯中溶液密度增大

14、。（3）有关反应的化学方程式为：。达标检测1、现有 A、 B、C 三种金属，已知A 能将 C 从其硝酸盐溶液中置换出来，B 能与无色的 X 溶液反应生成氢气，A 不能与X 溶液反应。则这三种金属活动性由强到弱的顺序是。若向X 溶液中加入几滴酚酞试液，溶液显色。2、在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A、Fe和 Cu B、 Cu和 Ag C 、Ag D 、Cu 3、在含有H2SO4和 CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。则下面的叙述正确的是（）A、溶液中一定含有Fe

15、SO4B、溶液中一定没有CuSO4C、固体物质中一定不含有CuD、固体物质中一定没有Fe 4、某校甲、乙两个化学兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性，甲组同学选用了三种物质( 填化学式，下同) 进行实验；乙组同学经过讨论，选用了与甲组同学完全不同的三种物质_进行实验。结果两组同学都得到了相同的结论。5、将等质量的A、B 两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成的质量与反应时间的关系如右图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论。（已知A、B 在生成物中均为+2 价）（1）；（2）；（3）；（4）。6、某自然科学兴趣小组设计了如右图所示的装置，用来

16、研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页6 / 7 甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察在30s 里从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。（“+”越多表示产生的气泡越多）金属甲乙丙丁氢气泡多少+ + + + + + + + + + 从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是。如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是。7、为测定Zn、Cu、Ag、H 的化学活动性，某学生利用锌粉、铜片、

17、AgNO3溶液、盐酸四种物质，设计了以下实验方案，其中可行的是（）A、Zn+HCl ；Cu+HCl ；Zn+AgNO3B、Cu+HCl ； Zn+AgNO3；Cu+AgNO3 C、Zn+HCl ；Cu+AgNO3；Zn+AgNO3D、Zn+HCl ；Cu+HCl ；Cu+AgNO3；8、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸没在质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中（如右图所示），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中正确的是（）A、铁球一定是空心的B、拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）C、拿

18、掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N 移动D、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M 移动9、右图为等质量的不纯镁条和铁片与足量稀盐酸反应的情况，假设杂质不与稀盐酸反应，则（1）表示铁与稀盐酸反应的情况；（2）两种金属相比较的纯度较大；（3）若两种金属的纯度相同，则的质量一定不足，的质量一定有剩余。10、把A、B 两块等质量的铁片，分别浸入稀硫酸和CuSO4溶液中，过一段时间后取出，烘干、冷却，如果把它们分别放到已经平衡的天平的两个托盘上，可以推测（）A、放 A 铁片的托盘上升 B、放 B 铁片的托盘上升C、哪一边托盘上升不一定 D、天平仍然保持平衡11、等质量的四种金属甲、乙、丙、丁，分别与

19、足量的稀硫酸反应，所产生的氢气质量与反应时间的关系如右图所示，假设金属在生成物中的化合价相同，则：（ 1）四种金属的活动性由强到弱的顺序为；四种金属的相对原子质量由大到小的顺序为。（ 2）充分反应后消耗硫酸质量最多的是，消耗硫酸质量最少的是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页7 / 7 12 、 在AgNO3和Cu(NO3)2的 混 合 溶 液 中 加 入 铁 粉 ， 下 列 说 法 不 正 确 的 是（）A、若铁无剩余，溶液中如有Ag+，则一定有Cu2+B、若铁无剩余，溶液中如无Ag+，则一定有Fe2+，可能有Cu2+C、若铁有剩余，则溶液中有Fe2+，无 Ag+，可能有Cu2+D、若铁有剩余，则溶液中有Fe2+，而无 Ag+、Cu2+ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页