2022年镇江市中考化学试卷 .pdf

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1、初中毕业升学考试化学试卷一、单项选择题考点 18 物质的变化和性质认识几种化学反应1. （2014 年江苏镇江，1 题）下列属于化学变化的是（）A面包发酵B 酒精挥发C 海水晒盐D 甘蔗榨汁【答案】 A【解析】面包发酵的过程有新物质生成，属于化学变化。而酒精挥发、海水晒盐、甘蔗榨汁过程中都没有新物质生成，属于物理变化。考点 3 水的组成（包括纯净物、混合物、单质、混合物）2. （2014 年江苏镇江，2 题）下列属于混合的是（）A葡萄糖B 金刚石C 冰红茶D 苛性钠【答案】 C【解析】葡萄糖、金刚石、苛性钠都由一种物质组成，属于纯净物；冰红茶由水和茶、糖等组成，属于混合物。专题一、信息给予题3

2、. （2014 年江苏镇江，3 题）下列属于化学能转化为电能的是（）A天然气燃烧B 干电池放电C 电动车充电D 风力发电【答案】 B【解析】 天然气燃烧是化学能转化为热能，干电池放电是化学能转化为电能；电动车充电是电能转化为化学能，风力发电是机械能转化为电能。考点 28 有机合成材料4. （2014 年江苏镇江，4 题）下列说法正确的是（）A焚烧秸秆，增加肥力B 禁用农药，保护水源C回收塑料，再生减污D 深埋电池，消除污染【答案】 C【解析】焚烧秸秆会造成空气污染，A错；农药化肥是农作物增产的重要保证，不能禁用，B错误；回收废旧塑料，不仅可节约资源还可减少由此造成的白色污染，C正确；深埋电池会

3、造成地下水体污染，D错误。考点 3 水的组成（包括纯净物、混合物、单质、混合物）5. （2014 年江苏镇江，5 题）下列归类错误的是（）选项归类物质A 常见溶液白酒、糖水、食盐水B 营养物质蔗糖、油脂、维生素C 清洁能源风能、氢能、太阳能D 无机材料生铁、玻璃、玻璃钢【答案】 D【解析】生铁是铁合金，属于金属材料，不属于无机材料；玻璃钢属于复合材料，也不属于无机材料。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页专题三、科学探究题6. （2014 年江苏镇江，6 题）下列实验不能达到目的的是（）A检查气密性B 比较金属活动性

4、C 验证燃烧需O2D 验证反应放热【答案】 C【解析】白磷、红磷都与空气接触，无法说明白磷或红磷燃烧需要氧气，C实验不能达到目的。考点 24 燃烧和灭火7. （2014 年江苏镇江，7 题）下列做法错误的是（）A油锅着火或电器失火，用水浇灭B 不用铝制容器长时间泡制糖醋食品C回收废弃金属，避免资源浪费D 启用闲置的地窖前先进行灯火实验【答案】 A【解析】油的密度比水小，油锅着火需有锅盖盖灭；电器着火不能用水浇灭，需先切断电源后用沙土盖灭，A错；醋中含有醋酸，能与活泼金属铝反应，B正确；废旧金属可重新冶炼使用，可节约资源保护环境，C正确；闲置的地窖中二氧化碳浓度较大，使用前应先进行灯火试验以保证

5、安全，D正确。考点 33 实验设计与评价8. （2014 年江苏镇江，8 题）下列实验设计正确的是（）A用食盐水除去热水瓶中的水垢B 用淀粉溶液区别加碘食盐和无碘食盐C用肥皂水区分硬水和蒸馏水D 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳【答案】 C【解析】热水瓶中的水垢成分为难溶碳酸盐，用食盐水无法除去，A错；淀粉只能与单质碘作用而不能与化合态碘反应显色，加碘盐中的碘为化合态的碘，B错误；肥皂水遇软水产生较多泡沫，遇硬水则产生较少泡沫，可用肥皂水区分软水和硬水，C正确；氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，不能用燃着的木条来鉴别它们，D错误。考点 26 人类重要的营养元素9. （2014 年江苏镇江，9

6、 题）下列实验操作或对实验现象的描述正确的是（）A在量筒中稀释浓硫酸，配制100g5%的硫酸溶液B向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体C二氧化碳能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D蒸发食盐水时，将蒸发皿中水分蒸干后停止加热【答案】 B【解析】量筒是量器，不能用来稀释溶液，A错误；鸡蛋清为蛋白质溶液，硫酸铵加入后会使蛋白质的溶解度减小而发生盐析现象，B正确；二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液显酸性，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错；蒸发溶液时，不能将其蒸干，待出现大量固体时即停止加热，利用余热蒸干即可，D错误。考点 23 化学式、化合价（包括化学式相关计算）10.（2014 年江苏镇江， 10 题）

7、物质甲和乙反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 （）A甲中氮的化合价为+3 B 乙、丁是氧化物，丙是有机化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页C甲溶液和丙均可作化肥D 反应中原子的种类没有发生改变【答案】 A【解析】由图可以看出，甲为氨气（NH3） ，其中 N 元素的化合价为3 价， A 错；乙为二氧化碳（ CO2） ，丁为水。二者都为氧化物，丙分子由C、H、N、O 四种原子构成，属于有机化合物， B 正确；甲溶液、丙中都含有植物营养素N，可作氮肥， C 正确；该反应过程中原子和种类及个数都没有发生变化，D正确

8、。考点 19 质量守恒定律和化学方程式11. （2014 年江苏镇江， 11 题）下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）A酸雨形成原因：CO2+H2OH2CO3B酒精燃烧：C2H6O+2O2点燃2CO2+3H2O C湿法炼铜：2Fe+2CuSO4Fe2(SO4)3+2Cu D小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O 【答案】 D【解析】形成酸雨的是SO2而不是 CO2 ，A 错；酒精燃烧的化学方程式未配平，B 错；湿法冶铜生成物为硫酸亚铁而非硫酸铁，C错误。考点 26 人类重要的营养元素12. （2014 年江苏镇江，12 题）物质的性质决定物质的用途。下列说法错误

9、的是（）A干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨BCa(OH)2能与酸反应，可用于改良酸性土壤C甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐D明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水【答案】 C【解析】甲醛有毒，不能用于食品处理，C不正确。考点 31 物质的分离与提纯13. （2014 年江苏镇江， 13 题）下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（）序号物质选用试剂操作A CO2（HCl ）NaOH 溶液洗气B KClO3固体（ KCl ）- 加热至不再产生气体C KNO3溶液（ KOH ）CuSO4溶液加入适量试剂，过滤、蒸发D MgCl2溶液（ NaCl ）KOH 溶液稀

10、盐酸加入过量试剂，过滤、洗涤向所得固体中加入适量试剂至固体恰好溶解【答案】 D【解析】氢氧化钠不仅能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反应，A错误；加热氯酸钾和氯化钾的混合物，氯酸钾分解得到氯化钾，除去了要保留的物质，B错误；硫酸铜虽能将氢氧化钾转化为沉淀，但同时会混入硫酸钾杂质，C错误；氢氧化钾能将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后过滤分离，然后用盐酸将其转化为氯化镁，D正确。考点 16 盐14. （2014 年江苏镇江， 14 题）下列各组转化中， 一定条件下均能一步实现的组合是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页ABCD

11、【答案】 D【解析】 硫酸与活泼金属反应能生成氢气，氢气燃烧后能生成水，水与三氧化硫反应能生成硫酸，可一步转化； 氧化钙与盐酸反应能生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙，碳酸钙高温分解能产生氧化钙，可一步转化； 氯化镁与氢氧化钠反应能生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与硫酸反应能生成硫酸镁，硫酸镁与氯化钡反应能生成氯化镁，可一步转化。专题四、计算应用题15.（2014 年江苏镇江， 15 题） 已知：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。 在密闭容器中， 将 6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是（）A3.8g 气体全部是O2B3.8g 气体通

12、过足量NaOH 溶液后，气体减少2.2g C反应后的固体是混合物D生成 Na2CO3的质量为15.9g 【答案】 B【解析】设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m ，则：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O288 156 212 32 88-32 56 x y z m 6.6g-3.8g=2.8g 88/ x156/ y212/ z32/ m56/2.8g 解得： x4.4g， y7.8g， z10.6g，m1.6g 由计算结果可知，3.8g 气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A 错；将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，

13、气体减少2.2g，B 正确；反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠， C 错误；反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D 错。二、不定项选择题考点 12 溶质质量分数16. （2014 年江苏镇江，16 题）下列说法错误的是（）A将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大B酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和 CO2C洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污D高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO 【答案】 A【解析】 若采用改变温度使不饱和溶液转变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不发生变化， A错；二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色而二氧化碳无此性质，B正确；餐具上的油污可利用洗洁

14、精的乳化功能去除，C正确；高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO，D 正确。考点 11 饱和溶液、溶解度17. （2014 年江苏镇江， 17 题）实验室模拟 “侯氏制碱法” 制纯碱，其原理是NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱。下图是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）ANaHCO3从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页BNH4Cl 饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl 饱和溶液的溶质质量分数C40时，

15、溶解度大小关系是：NH4ClNaClNaHCO3D20时， 100g 水中加入11.7g NaCl 和 15.8g NH4HCO3固体，充分反应后，理论上可析出 7.14g NaHCO3晶体【答案】 CD【解析】 NaHCO3的溶解度较小，从溶液中分离出来可采用过滤方法，A 错；比较两种固体物质的溶解度大小时要在同一温度下进行，B 错；由图可以看出，40时，溶解度大小关系是：NH4ClNaClNaHCO3，C 正确； 根据反应方程式计算，11.7g NaCl 和 15.8g NH4HCO3固体完全反应能生成16.8g NaHCO3，20时 NaHCO3的溶解度为9.66g，则析出固体的质量16

16、.8g9.66g7.14g， D 正确。考点 30 物质的鉴别、鉴定、推断18. （2014 年江苏镇江，18 题）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）ACuSO4、 NaOH、KNO3、NaCl BK2CO3、NaOH、稀 HCl、 BaCl2CFeCl3、KOH 、稀 HCl 、NaCl D稀 HCl 、Na2CO3、稀 H2SO4、 Na2SO4【答案】 BC【解析】 A 中可先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，再采用互滴法可鉴别出NaOH，但 KNO3和NaCl 用组内物质无法鉴别，A错； B组采用溶液互滴法，可鉴别出四种物质，B正确； C组可先鉴别出黄色的FeCl3溶液，将另三种

17、溶液分别滴入黄色的FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀的是KOH ，将剩余两种溶液分别滴入该红褐色沉淀中，能使沉淀溶解的是稀HCl ，不能使沉淀溶解的是NaCl，C 正确； D组应用互滴法无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，D错误。专题六、图像类试题19. （2014 年江苏镇江， 19 题）向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少， 溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如下图。下列说法错误的是（）Aab 段说明 Cu 不能转换出硫酸中的氢B从 b点到 c 点，溶液的PH 逐渐增大C从 c点到 d 点，溶液中的溶质只可能有一种Dbc 段发生的反应为2

18、Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页【答案】 C【解析】 ab 段溶液质量未发生改变，说明此时铜与稀酸未发生反应，即Cu 不能转换出硫酸中的氢， A 正确；从 b 点到 c 点，溶液质量增大，说明铜与稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，酸性减弱，PH 增大， B 正确；从c 点到 d 点，溶液质量不再发生改变，反应已完全，此时溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能存在未反应完全的稀硫酸，C 错； bc 段发生的反应为铜、硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，D 正确。专题一、信息给予题20

19、. （2014 年江苏镇江，20 题）下图是利用缺铁性氧化物Fe(1y)O进行 CO2再资源化研究的示意图。下列说法正确的是（）A如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应B反应为置换反应，反应为分解反应C反应提高了铁的氧化物中铁的质量分数D整个转化反应的化学方程式可表示为：【答案】 AD【解析】 由图可以看出， 该反应吸收二氧化碳并将其转化为碳和氧气，若该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应，A 正确；反应为缺铁性氧化物与二氧化碳反应，反应物都是两种化合物，不属于置换反应，B 错；反应使铁的氧化物中增加了氧的含量，降低了铁的质量分数， C错误；整个转化反应的过程为二氧化碳在缺铁氧化物和高温条件下转

20、变为碳和氧气的过程， D 正确。三、填空题考点 22 元素、原子构成、离子（包括元素符号、元素周期表、原子构成、离子）21. （2014 年江苏镇江，21 题）用化学符号表示：（1）磷元素； （2）2 个铝离子；（3）最简单的有机化合物； （4）2 个一氧化碳分子。【答案】（1）P； （ 2）2Al3+； （ 3）CH4； （4）2CO【解析】最简单的有机物为甲烷；微粒符号前面的数字表示微粒的个数。考点 26 人类重要的营养元素22. （2014 年江苏镇江，22 题）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

21、 - - -第 6 页，共 12 页A聚乙烯B活性炭C石灰石D浓硫酸E蛋白质F肥皂水G硝酸钾H硝酸铵（1）用于食品包装； （ 2）可作复合肥料；（3）用于冰箱除异味； （ 4）溶于水能放热；（5）用于工业炼铁； （ 6）鱼、虾中富含。【答案】（1）A； （2）G； （3）B； （4）D； （5）C； （6）E【解析】物质的性质决定物质的用途。考点 21 分子和原子23. （2014 年江苏镇江，23 题）仔细观察下图实验，回答下列问题：（1）水与酒精混合后，总体积10mL （填“大于” 、 “等于”、 “小于”） 。（2）该实验说明。【答案】（1）小于（2）分子之间存在间隔【解析】由于分子之间

22、存在间隔，所以5mL酒精和 5mL水混合后的总体积将小于10mL 。考点 15 中和反应及其应用（包括溶液的酸碱度）24. （2014 年江苏镇江，24 题）根据下列实验装置回答问题：（1）图相当于化学实验中的装置；（2）图实验中观察到的明显现象是；（3）图电池工作时反应的化学方程式为，溶液 PH （填“变大”或“变小” ） 。【答案】（1）过滤；（2）烧杯 A中溶液变红（或烧杯A中溶液变红，烧杯C中无变化）； （3）2H2+O2 KOH 2H2O，变小【解析】 图装置用直径不同的固体物质净化水，该装置相当于化学实验中的过滤装置；图实验中由于氨分子的不断运动，将使烧杯A中的溶液变红； 图为燃料

23、电池示意图，氢气和氧气反应生成水，KOH溶液会变稀，其溶液的PH会减小。专题一、信息给予题25. （2014 年江苏镇江， 25 题）新制Cu(OH)2与肼（ N2H4）反应可制备纳米级Cu2O，同时放出 N2，向红色的Cu2O 固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为蓝绿色，容器底部仍有红色固体。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页（1）生成 Cu2O 反应的化学方程式中，Cu2O 的化学计量数为2，其化学方程式为；（2）溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为。【答案】（1）N2H4+4Cu(OH)22Cu2O+N2+

24、6H2O； （2）Cu2O+2HCl CuCl2+Cu+H2O【解析】 书写化学方程式时注意要配平；氧化亚铜与稀盐酸反应时生成氯化铜、水和铜单质。四、实验题考点 32 气体的制备26. （2014 年江苏镇江，26 题）请结合下图回答问题：（1）写出有标号的仪器名称：，。（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为，用 A、D装置制取 O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是。（3）实验室用B、C 装置制取CO2的化学方程式为，若将发生装置由B 改为 F，其优点是。（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。SO2的某些化学性质与 CO2相似， 实验中常用NaOH

25、溶液吸收 SO2尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是（填序号）；图中漏斗的作用是； 烧杯中 NaOH 溶液的（用化学方程式表示） 。【答案】（1）试管，长颈漏斗； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；在试管口放置疏松的棉花团； （3）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2；随开随用，随关随停（或控制反应的发生和停止） ； （4）；防倒吸（或增大接触面积，防倒吸）；SO2+2NaOH Na2SO3+H2O【解析】 用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，为防止高锰酸钾粉末进入导管，需在试管口放一团蓬松的棉花；F 装置比 B装置最大的优点是可控制反

26、应的发生与停止；要收集干燥的二氧化硫气体， 可将其先通过浓硫酸干燥后，再由长管进入集气瓶（二氧化硫密度比空气大），将密度小的空气从短管中排出；为防止二氧化硫污染空气，要用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收过剩的二氧化硫，为防止溶液倒吸，用漏斗做成安全防倒吸装置。专题三、科学探究题27. （2014 年江苏镇江， 27 题）兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A 和溶液 B，并对固体A 和溶液 B 进行探究。上述实验中发生的反应有：CaO+H2OCa(OH)2；（写化学方程式） 。. 固体 A成分的探究及测定猜想 精选学习资料 - - - - - - - - -

27、 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页固体 A 中只有 CaCO3；固体 A 中含有 CaCO3和 Ca(OH)2； 含有 Ca(OH)2的理由是。实验 取少量固体A 于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现，猜想成立。组成测定 取 8.7g 固体 A 于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO2 2.2g，则固体 A 中 CaCO3和 Ca(OH)2的质量比为。. 溶液 B的成分探究猜想 溶液 B 中的溶质是NaOH ；溶液 B 中的溶质是NaOH 和 Na2CO3；溶液 B 中的溶质是NaOH 和 Ca(OH)2。根据对固体A 成

28、分的探究，小组同学认为猜想正确，其理由是。实验 取少量溶液B 于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想正确。【答案】 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH. 固体 A成分的探究及测定猜想 Ca(OH)2微溶于水实验 蓝色沉淀组成测定 50：37. 溶液 B的成分探究猜想 Ca(OH)2过量（或固体A 中含有 Ca(OH)2）实验 Na2CO3或 K2CO3、 （NH4）2CO3、NH4HCO3、NaHCO3等，但填Ca(HCO3)2、 MgCl2等不得分 【解析】 碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙；

29、若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀；经计算，生成2.2g 二氧化碳需碳酸钙5g，则原固体中含氢氧化钙的质量为3.7 克，即固体A 中 CaCO3和 Ca(OH)2的质量比为50：37。由于固体A中含有氢氧化钙， 所以溶液中不会存在碳酸钠，即溶液的成分只能是氢氧化钠和氢氧化钙两种，若要证明，只需在B 溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生白色沉淀即可证明。五、推断题考点 30 物质的鉴别、鉴定、推断28.（2014 年江苏镇江， 28 题） 有一包固体， 可能含有 Cu(NO3)2、 NH4NO3、 Na2CO3、 Ba(NO3)2、NaCl、NaOH 中的一种或几

30、种。根据下列实验回答问题：（1）取少量固体与熟石灰研磨，无氨味。由此判断：原固体中一定不含。（2）另取少量固体进行如下实验：已知：实验中无沉淀产生，实验中无气体产生。由实验、判断：原固体中一定含有，一定不含。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页（3）为进一步探究原固体的组成，取无色溶液A，向其中通入CO2，产生白色沉淀。由此判断：原固体中一定还含有。（ 4） 根 据 上 述 判 断 ， 可 推 知 （ 2 ） 中 实 验 所 得 滤 液B 中 的 溶 质 有HNO3、Ba(NO3)2、。【答案】（1）NH4NO3；

31、（2）NaCl；Na2CO3、Cu(NO3)2； （3）Ba(NO3)2、NaOH（4）AgNO3、NaNO3【解析】少量固体与熟石灰研磨，无氨味说明原固体中不含NH4NO3；固体样品溶于水且溶液呈无色，则该固体一定不含Cu(NO3)2（溶液呈蓝色） ，且 Na2CO3和 Ba(NO3)2最多只能含一种。实验中无气体产生说明该固体一定不含Na2CO3；产生白色沉淀说明该固体中一定含有氯化钠；溶液A 通入 CO2产生白色沉淀说明该固体中一定含Ba(NO3)2和 NaOH；则实验 所得滤液 B 中的溶质有HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3、NaNO3考点 30 物质的鉴别、鉴定、推断29 （2

32、014 年江苏镇江，29 题）下图表示某些物质间转化关系。A 是发酵粉主要成分之一，B 是气体， C 是常见的无色液体，D 是有机化合物。请回答下列问题：（1）自然界中普遍存在反应，其名称为，D 的化学式为。（2） 日常生活中为防止铁发生过程的变化，可采取的措施（写一点即可） 。（3）写出有关反应的化学方程式：；。（4）过程中发生的反应是：2NO+O2 2NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO 为使反应物全部转化为HNO3，需控制NO、 O2、H2O 的分子个数比为。【答案】（1）光合作用；C6H12O6（2）刷油漆；（3） Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3；Fe2O3?nH2O+

33、6HCl 2FeCl3+(n+3)H2O(或 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O)； （4）4：3：2【解析】发酵粉的主要成分A是碳酸氢钠，可由碳酸钠、水和二氧化碳反应生成；自然界绿色植物的光合作用可将二氧化碳和水合成葡萄糖D并放出氧气，则B为二氧化碳，C为水。铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，为防止铁生锈可控制铁制品与水、氧气接触， 可采用涂油、 刷漆等方法； 铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水。将过程中的两个反应方程式合写并消去中间产物NO2，则可得方程式：4NO+3O2+2H2O4HNO3，其中 NO、O2、H2O 的分子个数比为4：3：2。六、综合题专题五、各学科交叉综合题30.

34、 （2014 年江苏镇江， 30 题） “鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3?yH2O2)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究：性质探究 （1）取少量 “鱼浮灵” 于试管中加水， 有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条，说明有O2生成。（2）取实验 （1）中上层清液， 测得溶液 PH7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有生成。结论：过碳酸钠具有Na2CO3和

35、 H2O2的双重化学性质。工业制备 （3）稳定剂的作用是；稳定剂中MgCl2和 Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为。（4）浊液中加入异丙醇的作用是。（5）操作中洗涤晶体的试剂最好选用（填字母）。A饱和 NaCl 溶液B 水C 异丙醇D 稀盐酸（6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是。注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。组成测定 利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3?yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。查阅资料： “ 鱼浮灵 ” 中活性氧含量13.0% 是一等品， 10.5%

36、是合格品。过碳酸钠能与酸反应放出CO2和 O2。（7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是。（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y 的值（填 “ 偏大 ” 或“ 偏小 ” ） 。（9）装置 B 的作用是（填序号）除去气体中的水蒸气便于观察和控制气流速度（10） 实验测得C 装置中铜网增重1.2g， D 装置增重 2.2g。 该产品中活性氧含量为%；属于（填 “ 一等品 ” 或“ 合格品 ” ） ；x:y。【答案】复燃；CO2（或二氧化碳） ；防止 H2O2分解（或防止过碳酸钠分解），MgCl2+Na2SiO3

37、MgSiO3 +2NaCl;降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）；C； 1520；使残留在装置中的气体全部被吸收；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页偏大； ； 12；合格品； 2：3 【解析】（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，氧气能使带火星的木条复燃；二氧化碳能使带澄清石灰水变浑浊，此反应可检验二氧化碳的存在。实验中加入稳定剂的作用是为防止过碳酸钠分解而失效；稳定剂中的氯化镁与硅酸钠反应能生成氯化钠和难溶的硅酸镁，覆盖在过碳酸钠表面起保护作用。浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠在溶液中的

38、溶解度以提高产率；因过碳酸钠不溶于异丙醇，所以洗涤晶体最好选用异丙醇；由表中数据可以看出，在15 20时，活性氧含量最高，鱼浮灵产率最高，所以最好在该温度范围内制备鱼浮灵。实验前通氮气是为了除去装置内的空气，以防测定值偏高； 实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被吸收；若先滴入稀硫酸，后加热铜网，将使部分氧气散逸，计算时过氧化氢相对含量偏小，碳酸钠相对含量偏大，导致x:y 的值偏大；装置 B 的作用是干燥气体，防止水分进入D 装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行；C 装置中铜网增重1.2g，则说明生成氧气的质量为1.2g，氧气质量占样品的百分数（活性氧含量）为12%大于 10.5%而小于13%，属于合格品；由氧气质量可计算过氧化氢质量为2.55g；D 装置增重2.2g 说明生成二氧化碳2.2g，计算反应的碳酸钠质量为5.3g，则可得：106x：34y 5.3g：2.55g 解得 x：y2：3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页