2022年高一下学期期中考试化学试题 .pdf

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1、1 高一下学期期中考试化学试题2018.4 说明：1本试卷分第I 卷 14 页和第卷58 页两部分，总分值100 分，考试时间100 分钟。纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cu 64 Ag 108 第 I 卷选择题共 54 分选择题此题包括18 小题，每题3 分共 54 分，每题只有一个选项符合题意1化学与生活密切相关，以下有关说法错误的选项是A乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B电池为二次电池，充电时将化学能转化为电能C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素2以

2、下有关化学用语表示正确的选项是A硫离子 (S2-)的结构示意图：B乙烯的结构简式：C2H4C质子数为17、中子数为20 的氯原子：DCH4分子的比例模型：3现有三种粒子的结构示意图：其中 表示质子， 表示中子。则以下有关这三种粒子的表达正确的选项是A. 属于不同的元素B. 具有不同的核电荷数C. 化学性质几乎相同D. 通过化学变化可以实现三种粒子之间的相互转化4以下关于碱金属元素和卤族元素的表达中，错误的的是A稳定性： HFHClHBrHI B随着核电荷数的递增，卤族元素原子的得电子能力依次减弱C碱金属元素的原子半径越大，越易失电子，其金属性越强，单质与水反应越剧烈D随着核电荷数的递增，碱金属

3、单质的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页2 5以下关于有机化合物的说法正确的选项是A互为同分异构体B乙烯使溴水褪色与使KMnO4溶液褪色的原理不同C甲烷和 Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应D分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质，互称为同系物6根据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是A碱金属元素是指A 族的所有元素BL层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C某 A 族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1 的元素一定是A 族元素D元素周期表中

4、，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素7以下说法中正确的选项是ABa(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 晶体的反应是吸热反应B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D1 mol H2SO4与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热8有 X、Y 两种元素， 原子序数 20 ，X 的原子半径小于Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m、n 均为正整数 )。以下说法正确的选项是A假设 X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B假设 HnXOm为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性C假设 X

5、元素形成的单质是X2，则 Y 元素形成的单质一定是Y2D假设 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m 9一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中?和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的选项是A一定属于分解反应B一定属于可逆反应C一定属于氧化复原反应D一定属于吸热反应10设 NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页3 A常温常压下，8 g O2含有 4NA个电子B18 g D2O和 18 g H2O中含有的质子数均为10NAC标准状况下，2.2

6、4 L CCl4含有的共价键数为NAD分子总数为NA的 SO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA11以下说法错误的选项是A化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率B锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液可加大反应速率C化学反应速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D决定化学反应速率的主要因素是浓度、温度和催化剂等12以下说法正确的选项是A第三周期主族元素的最高化合价均等于它所在的主族序数B盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl 是离子化合物C不同元素组成的多原子分子里的化学键都是极性共价键D苯在一定条件下能与氢气发生加成反应，说明苯分子中含有碳碳双键13某原电池装置如右图所示。

7、以下说法错误的选项是A铜电极上发生氧化反应B在外电路中，电流由银电极流向铜电极C当 0.1 mol Cu 完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为0.2NAD将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同14某元素的一种同位素X 的质量数为A，含 N 个中子，它与1H 原子可组成1HmX 分子，则a g 1HmX 中所含电子的物质的量是AaA(A N) mol BaA(A N m) mol CaA m(A N) mol DaAm(A Nm) mol 15在一定温度下，10 mL 0.60 molL-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表。t/m

8、in 0 2 4 6 8 10 V O2 /mL33.6 40.5 44.9 以下表达不正确的选项是溶液体积变化忽略不计A反应到6 min 时， c(H2O2)=0.30 molL-1B06 min 的平均反应速率：v(H2O2)=5.0 10-2 mol/(Lmin) C反应到6 min 时， H2O2分解了 25% D610 min 的平均反应速率：v(H2O2)Y C氧化物对应水化物的酸性：WR D气态氢化物的沸点：WX 17以下实验操作不能到达实验目的的是实验目的实验操作A 验证 Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI 溶液中，再滴加淀粉溶液，振荡B 除去甲烷中混有的乙烯将甲烷与乙烯

9、的混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中C CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层D 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中18一定温度下在容积为2 L 的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体 Y 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。据图可知A反应的化学方程式为4Y X B反应进行到t1时， Y 的浓度减少了3 mol L1C反应进行到t2时，到达平衡状态D反应进行到t3时，每生成4 mol Y 的同时生成1 mol X 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4

10、页，共 10 页5 第卷(非选择题共 46 分) 19 11 分五种短周期主族元素X、Y、Z、M、G 的原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 元素最高正价与最低负价的代数和为0，Z 原子最外层电子数是其内层电子数的3 倍， M 是同周期中金属性最强的元素，G 与 Z 同主族。答复以下问题：1 M 元素的名称为，G 在元素周期表的位置为_。2 Z、M、 G常见的简单离子半径由大到小的顺序为_用离子符号表示。3由 X、 Z、M 三种元素组成一种既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的电子式为_。4由 X 与 Z 两种元素的原子按11 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催

11、化剂为_填代号。aKMnO4bMnO2cNa2SO3dFeCl35 X、Y 两种元素可形成多种化合物，其中化学组成可表示为Y5X12的同分异构体共有种，其中某同分异构体的一氯代物只有1 种，该同分异构体的结构简式为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页6 20 11 分电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大奉献。1依据NaOH 与 HCl 的反应原理设计原电池，你认为是否可行？填 “ 是” 或 “ 否” ，理由是。2右图为氢氧燃料电池示意图，电解质溶液为氢氧化钠溶液，电极材料a、b 为

12、疏松多孔的石墨棒。通入 O2的一极为填 “ 正” 或 “ 负” 极，电池工作时，OH移向填 “a”或 “b”极。负极的电极反应式为。 电路中每通过0.8 mol 电子，消耗标准状况下O2的体积为L。3设计一个实验方案，使如以下图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解作图表示。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页7 21 12 分下表为元素周期表的一部分。碳氮X Y 磷Z W 答复以下问题：1表中元素原子半径最大的是(写元素符号 )_。2 Y 与氮两种元素的气态氢化物的稳定性强弱是：_用化学式表示。3白磷和黑磷是磷元素的两种

13、同素异形体。已知：白磷黑磷，其转化过程中能量变化如下图，则白磷的稳定性比黑磷的稳定性_填“强”或“弱”。4 Y、Z 与碳三种元素非金属性由强到弱的顺序为用元素符号表示。某同学用以下图所示装置验证Y、Z 与碳三种元素非金属性强弱夹持仪器已略去，气密性已检验。、所加入的试剂分别为：用化学式表示。能说明三种元素非金属性强弱的实验现象为。5碳与 X 形成的 1 mol 化合物 Q 与水反应，生成4 mol X(OH)3和 3 mol 烃，该烃分子中碳氢质量比精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页8 为 3:1，烃的电子式为_。

14、Q 与水反应的化学方程式为。22 12 分运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请答复以下问题：1已知在 25 ，101 kPa 下，断开 1 mol H H 键要吸收436 kJ 的能量， 断开 1 mol I I 键要吸收151 kJ的能量，断开1 mol IH 键要吸收298 kJ 的能量。通过以上数据计算当I2和 H2反应生成2 mol H I 时会填 “ 放出 ” 或“ 吸收 ” kJ 的能量；假设将1 mol I2和 1 mol H2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值 恢复到 25 ，101 kPa远小于上述计算值，你认为最可能的原因是。2一定条件下，甲烷与水蒸

15、气发生反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。一定温度下，向2L 恒容密闭容器中充入1.6 mol CH4和 2.4 mol H2O(g) 发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如右图所示。02 min 内的平均反应速率v(H2)mol L1 min1， 平衡时 CH4的转化率为。假设要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有任写一条。以下能说明上述反应到达平衡状态的是填代号。av逆(CH4)3v正(H2) b恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变cCH4(g)、H2O(g)的浓

16、度保持不变d CH4(g)、H2O(g)、 CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1:1:3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页9 e断开 3 mol H-H 键的同时断开2 mol O-H 键高一下学期期中考试化学参考答案与评分标准2018.4 选择题此题包括18 小题，每题只有一个选项符合题意，每题3 分，共 54 分1B 2 A 3C 4 D 5B 6B 7 A 8A 9D 10A 11D 12A 13C 14D 15C 16B 17B 18 D 第卷(非选择题共 46 分) 19 11 分 1钠 1 分第

17、三周期第 VIA 族 1 分 2S2O2Na2 分31 分4bd2 分，错选不得分53 2 分C与CH3CH3CH3CH3CHCH2CH3CH3CH3 2 分20 11 分 1否 1 分 NaOH 与 HCl 的反应不是氧化复原反应2 分2正 1 分a1 分H22e2OH= 2H2O 2 分4.482 分32 分21 12 分 1Al 1 分2NH3SiH41 分3弱 1 分4 SCSi 2 分I H2SO4 Na2CO3 Na2SiO32 分合理答案均可中有气泡生成中出现白色胶状沉淀2 分61 分Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4 2 分22 12 分 1放出 1 分91 分反应 I2+H2 2HI 是可逆反应，1 mol I2和 1 mol H2不能完全转化成 2 mol HI 2 分2 2 分75% 2 分增大反应物甲烷或水蒸气的浓度或缩小体积增大压强等合理答案均可2 分ce 2 分，选一个得1 分，错选不得分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页1 0精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页