2022年高一化学竞赛模拟试题 .pdf

《2022年高一化学竞赛模拟试题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学竞赛模拟试题 .pdf（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、优秀学习资料欢迎下载2013学年余姚二中高一化学竞赛试题考生须知：1全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题， 27 小题。满分 120 分，考试时间 120 分钟。2本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县 (市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。H 1.008 相对原子质量He 4.003Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 A

2、r 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 63.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc 98 Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 T

3、e 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La-Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po 210 At 210 Rn 222 Fr 223 Ra 226 Ac-La 第卷（选择题，共44 分）一、选择题 (本题包括10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1下列说法中正确的是A太阳能、氢能、风能、地热能、石油和生物质能等新能源的开发和利用，

4、对推动社会的发展将产生积极的影响B沸腾炉、高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备C化学腐蚀、电化学腐蚀本质上均因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀D二氧化锰能加快过氧化氢的分解，氯化铁能延缓过氧化氢的分解2浙江即将实施“一核、两翼、三圈、九区、多岛”为空间布局的“海洋强国战略”和“东部地区率先发展战略”。下列说法不正确的是A大力发展火力发电，解决浙江电力紧张问题，有利于发展节能减排、低碳经济B从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C海洋经济专属区的资源开发可获得Na、Mg 、K等金属D可大力发展氯碱工业，建成氯碱、造纸、肥皂、玻璃、高纯硅等“资源产品再生资源”的产业链，走循环经济道

5、路。3下列说法正确的是ASO2和 CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应BNa2O 和 Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同CNO 和 NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载DHClO 和 SO2均具有漂白性，其漂白的原理是相同的4下列装置或操作能达到实验目的的是A装置可用于检查气密性B装置可用来配制稀硫酸C装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明酸性：H2CO3 H2SiO35 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙

6、述正确的是A1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAB7.1 g Cl2完全参加反应，转移的电子数一定为0.2NAC常温常压下，0.56 L 甲烷中含有的共价键数为0.1NAD标准状况下，22.4L 的 CO2和 O2组成的混合物中，含氧原子数为2NA6下列说法正确的是A无水硫酸铜的吸水性较浓硫酸强B将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃C把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D取 5mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液，滴加0.1 mol L-1 KI 溶液 56 滴，再加入少量KSCN 溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度

7、7下列推断正确的是A明矾是一种复盐，则NaAlO2也是一种复盐BCaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，则 Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C在 Ca(ClO)2溶液中分别通入CO2、SO2，前者生成CaCO3沉淀，则后者也生成CaSO3沉淀DS、Cl 两种元素为同周期元素，H2SO4为强酸，则HClO4也为强酸8甲、乙、丙、丁均为易溶于水的四种物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是ANH4HCO3 BMg(HCO3)2 C H2SO4

8、DMgCl2 9右图是某校实验室中一瓶硫酸试剂标签上的部分内容。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载下列说法中正确的是A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B 取该硫酸与等质量的水混合后，硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L C配制 250mL 4.6mol.L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5ml D配制 250ml 4.6mol.L-1硫酸，某同学在定容时俯视刻度线，则所配浓度偏小10. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图正确的是二、选择题 (本题包括8 小题，

9、每小题3 分，共 24 分。每小题可能有1 或 2 个选项符合题意，若有 2 个正确选项，只选1 个且正确得2分，多选、错选不得分。) 11下列离子方程式书写正确的是ANaHCO3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3Ba22OHBaCO3 2H2OCO32BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液： 2Fe3 2I2Fe2I2C氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD向 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO312右图为元素周期表短周期的一部分，且M、X、Y、Z 为主族元素，下列说法正确的是AY 的氢

10、化物的沸点一定比M 的氢化物的沸点高BZ 的最高价氧化物对应的水化物有可能是弱电解质C这四种元素形成的晶体单质都是分子晶体D单质 M 的的晶体中可能含有共价键和分子间作用力13下列实验操作中不正确的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C过滤时，若过滤速度太慢，可以拿玻璃棒搅拌漏斗中固体，加快过滤速度D焰色反应实验时，可以用洁净的铁丝直接蘸取所测试剂的固体粉末，置于煤气灯火焰上灼烧1410下列反应中，相关示意图像错误的是M X Y Z 砷原子结构示意简图水合钠离子示意简图CO2分子示意图氧化还原反应与电子转移关系的示意图水分子

11、钠离子氧化剂还原剂A B C D 品名：硫酸分析纯容量： 500ml 化学式： H2SO4相对分子质量： 98 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A B C D 15海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是A由精盐制备NaHCO3的反应本质上属于复分解反应B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和 Na2CO3C氯碱工业是通过电解饱和

12、食盐水得到烧碱、氯气和氢气；工业上制取金属镁是通过电解饱和 MgCl2溶液。D在第步反应中Br2既是氧化剂又是还原剂，在第步反应中Br2既是氧化产物又是还原产物16某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t 的 4 份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO45H2O ）的质量（温度维持不变）的实验数据硫酸铜加入的无水硫酸铜（g）2.5 4.0 6.0 8.0 析出的硫酸铜晶体（g）0.10 2.8 6.4 10.0 当加入 4.6g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A3.42g B3.88g C 6.82g D2.56g 17研究性学习小组进

13、行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将 9.48gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到标准状况下0.112L 气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，则消耗盐酸的物质的量是A0.46mol B0.4mol C0.28mol D无法确定18铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO 的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO） ：编号稀硝酸体积 /mL 100 200 300 400 精选学习资料 - - -

14、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载剩余金属 /g 18.0 9.6 0 0 NO 体积 /mL 2240 4480 6720 V 下列计算结果错误的是A实验中硝酸只和铁粉反应B原混合物总质量为105.6g C硝酸浓度为4mol.L-1DV=6720 第卷（非选择题，共76 分）三、 (本题包括2 小题，共18 分 )19 （ 10 分）某化学学习小组在某气体流中将钙加热到450制得红棕色固体M，取 1.88g 该固体置于下列装置中进行性质实验。（1） 实验开始后， 产生使 B 中红色石蕊试纸变蓝的气体X， 则该气体 X

15、 的化学式为 ；同时 E 中黑色粉末逐渐变为红色并收集到气体N，则 E 中发生反应的化学反应方程式为 。（2）待充分反应并冷却，称量E 装置的总质量，与反应前相比质量减少0.64g，且收集到气体 N 的体积为0.224L(标况下 )，则 E 中实际参与反应的CuO 和 X 的物质的量之比为 ；与反应的理论比值相比造成这一结果可能的原因是 ；（3）根据计算，写出该红棕色固体的电子式 。20 （8 分）二氧化氯（ ClO2）是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水， 沸点 11，遇热不稳定易分解发生爆炸。一种工业制法用硫铁矿(主要成分为FeS2)还原氯酸钠制取二氧化氯，

16、某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO2的水溶液。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载（1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，调节恒温器至60，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。通入空气的目的是 ；反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式为 。（2）装置 D 的作用是 。（3）用上述反应完后的废液(除上述产物外，还有Al3、Mg2、H、Cl等)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O。其操作流程如下：回答下列问题：试剂 X 是 ，写出发生的主要反应的离子方程式

17、 。操作、操作中分别能用到下列操作的是 。A；B；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载C；D；相同温度下，饱和的FeSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，溶解度最小的是 （填化学式）。取某硫铁矿样品6.0g，其中 FeS2含量占 40，经充分反应得到200ml 废液， 用 pH 计测定该废液pH 为 1.00， 已知 pH = lgc(H+)， 若使用该废液制备摩尔盐，最后得到9.09g产品，则该制备过程的产率是 。四、 ( 本题包括 3 小题，共22 分) 21 （

18、5 分）在灾害事故中骨折时有发生，医生通常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石膏 (CaSO4?2H2O，一种白色粉末 )和生石膏 (CaSO4?21H2O，一种坚硬的固体 )两种，医生使用的石膏是（填分子式或名称）。石膏定型时发生反应的化学方程式是。新型离子化合物 HC60+CB11H6Cl6-是一种功能材料。它可以用超酸H(CB11H6Cl6)和C60反应，使 C60得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个化学方程式）。22.（7 分） U、V、W、X、Y、Z 属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素，它们之间的关系如下：元素原子的核电荷数：UV

19、WY U 可分别和V、W、Y、Z 形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁 W、V 元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于X 元素原子的核外电子数与最外层电子数请回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：X ；乙的结构式 。（2）由 U、W、X、Y 四种元素形成的一种相对分子质量为120 的化合物，该物质溶于水时破坏的是 。A共价键B离子键C金属键D氢键E分子间作用力（3）高压下V 的单质会聚合生成高聚物，这种高聚物的晶体中每个V 原子都通过三个单键与其它 V 原子结合形成空间立体网状结构(如图 1)，则其晶体类型是 ，它与 V 的单质之间的关系属于 。精选学习资料 - - - - - -

20、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载图 1 图 2 （4）在一定条件下，Fe 与不同浓度的UVW3反应的还原产物很复杂，一般随着UVW3浓度的变化其主要还原产物中V 元素的化合价呈规律性变化，其分布曲线如图2：其中曲线表示的还原产物是 (填化学式 )，VU4作为还原产物的曲线是 。23（10 分）20XX年诺贝尔化学奖由法国科学家YuesChauvin、美国科学家RoberH.Orubbs、RichardR.Schrock 共同获得，以表彰他们在烯烃复分解反应方面研究与应用所作出的贡献。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连

21、接。可表示为：R R R R C C R R R R + C=C + C=C C C R R R RR R R R又已知：R CH2CH=CH2+Cl2 RCHCl CH=CH2+HCl，有机物 R是烃的含氧衍生物，分子式为 C9H14O6， 常用作纤维的增塑剂以及化妆品等，F 也可由油脂水解得到，有机物 R的合成路线如下：试回答下列问题（1）F 中含有官能团名称；H中含有官能团名称。（2）写出反应、的反应条件： 条件 1 、条件 2 。（3）写出结构简式： A 、G 。500催化剂，催化剂，条件 1 Br2/CCl4 Cl2 500复分解A B C D E F 条件 2 乙醇O2 G H R

22、 催化剂，O2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载（4）写出反应的化学方程式：、。五、 （本题包括3 小题，共25 分）24. （ 6 分）晶体硅是一种重要的半导体材料，工业上晶体硅的制备流程如下：在高温条件下，粗硅中的杂质硼、铝、铁、磷等均能与氯气直接反应生成相应的氯化物。有关物质物理性质：物 质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点 /57.7 12.8 315 熔点 /70.0 107.2 升华温度 /180 300 162 请回答下列问题：（1）写出工业上获得粗硅的化学方程式

23、： 。（2）通过精馏（类似多次蒸馏）可得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是 (填写元素符号)。（3）用 SiCl4与过量干燥的H2反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，除控制好反应温度外，还需确保实验装置中不能混入空气，原因是 。25 （ 12 分）感光高分子材料是制作大规模集成电路不可缺少的材料，感光高分子在曝光时会发生二聚反应，生成不溶性的交联高分子硬化膜，未感光部分可用溶剂或其它药品洗去。常用的感光高分子有聚肉桂酸乙烯酯， 它的结构简式如右图，它感光后形成二聚交联高分子。请据此回答下列问题：（1）聚肉桂酸乙烯酯可水解为二种分子，一种不含苯环的名称为。另一种

24、含苯环的名称为肉桂酸，其结构简式为。（2）聚肉桂酸乙烯酯在光照下的二聚反应属于反应（填反应类型） 。（3）乙炔与肉桂酸在催化剂的作用下发生某种反应可获得聚肉桂酸乙烯酯的单体，写出该反应方程式（有机物用结构简式表示）：。（4）肉桂酸有多种同分异构体，其中含苯环且苯环上只有一个链状取代基并属于酯类的内桂酸的同分异构体除和外还有两种， 请写出其结构简式：、。26 （ 12分）铜及其化合物在日常生活中有着广泛的应用。某研究小组用Fe2(SO4)3作催化剂 , 使铜在7.4 %-14.5 % 的稀硫酸中于 60-95 下通入热空气氧化，直接制备硫酸铜。请回答下列精选学习资料 - - - - - - -

25、- - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载问题：（1）与用铜和浓硫酸反应制备硫酸铜相比，利用该法的优点是 。（2）请用有关离子方程式表示Fe2(SO4)3在该过程中起到催化剂的作用： 、 。（3）在酸性 CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和 NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。请写出该反应的离子方程式： 。（4）利用 CuSO4溶液与 Na2CO3溶液反应可制备新型木材防腐剂Cu2(OH)2CO3。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多杂质 Cu(OH)2或 Cu4(OH)6SO4。

26、已知 Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6SO4均难溶于水，易溶于强酸；分解温度依次为80、 200、 300。请设计实验方案检验悬浊液中是否含有Cu(OH)2或 Cu4(OH)6SO4。六、 （本题包括1 小题，共6 分）27（ 6 分）向FeCl3的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，产生该现象的原因是生成了Fe(SCN)2+ Fe(SCN)63等其中的一种或多种配离子，可表示为Fe(SCN)x3-x（x=16）。所谓配离子是由金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子。配离子和带相反电荷的离子组成的化合物叫配合物。CuCl2与 NaCl 混合后

27、也可生成配合物，该配合物能完全电离出Na+和配离子，配离子的电离则可忽略。 为确定配离子的组成，每次取 200mL5mol/L 的 CuCl2溶液，向其中加入NaCl 固体，每次实验均充分反应，实验记录如下：实验序号加入 n(NaCl)/mol 测得溶液中n(Cu2+)/mol 测得溶液中n(Cl)/mol 1 3 0 1 2 2.4 0 0.4 3 2 0 0 4 1.2 0 0 5 1 0 0 6 0.4 0.2 0 试计算在实验4 所得溶液中配离子的浓度（假设加入NaCl 固体后溶液体积不变）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1

28、0 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载高一化学竞赛答题卷一、选择题 ( 本题包括10 小题，每小题2分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。) 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案二、选择题 ( 本题包括8 小题，每小题3 分，共 24 分。每小题可能有1 或 2 个选项符合题意) 题号11 12 13 14 15 16 17 18 答案三、 ( 本题包括 2 小题，共18 分) 19 （ 10 分） （1）（2）（3）20 （ 8 分） （1），（2）（3），四、 ( 本题包括 3 小题，共22 分) 21 （5 分）；22 （7 分） （1），（2）（3），（4）；精

29、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载23（ 10 分） （1）；（2）（3），（4）；五、 ( 本题包括 3 小题，共30 分) 24 （ 6 分） （1）（2）（3）25 （ 12 分） （1）；（2）（3）（4）；26 （ 12 分） （1）（2），；（3）（4）；六、 ( 本题包括 1 小题，共6 分) 27 （ 6 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载答案一、选择题 ( 本题包括10 小

30、题，每小题2分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。) 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案C A A A D B D B C C 二、选择题 ( 本题包括8 小题，每小题3 分，共 24 分。每小题可能有1 或 2 个选项符合题意) 题号11 12 13 14 15 16 17 18 答案D BD C B BC B A D 21.（1）生石膏 (或 CaSO4?21H2O)（2 分）2(CaSO4?21H2O)3H2O=2(CaSO4?2H2O)（2 分）（2）3NH+HCl=ClNH4（或3NH+HNO3=34NONH等） （4 分）22.（1）钠；HOOH（2分）；（

31、 2） A B（ 2分）；（3）原子晶体，同素异形体。（2分）（4） NO2，（2 分）23(12 分) （1）羟基、羧基（共2 分）（2）氢氧化钠水溶液，加热；浓硫酸，170( 或加热，共 2 分) （ 3）CH3CH=CHCH3；CH3CHO （共 4 分）（4）（共 4 分）24 （ 6 分）（ 1）SiO2 + 2C = Si + 2CO （2 分）（2）Al、P、Cl （2 分）（ 3）以防 H2、O2混合物受热不安全及高温下Si 被氧化（2 分）25（ 10 分）（ 1）聚乙烯醇. （4 分）（2）加成（或加聚，2 分）（3）（ 2分） CH CH （4）,（2分）高温精选学习资料

32、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载（2 分）26 （ 11 分） （1）减少了SO2对空气的污染（1 分）（ 2）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，4Fe2+ +O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O （各 2 分）（ 3）2Cu2+SO32+2Cl+H2O 2CuCl+SO42+2H（2 分）（ 4）取少量悬浊液于试管中，将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间，取出试管观察。若有黑色固体生成，则表明该悬浊液中混有Cu(OH)2。（2 分）取少量悬浊液，样品于试管中，过滤，充

33、分洗涤后，取滤渣于试管中，加入过量2 mol?L1HCl ，充分振荡，再滴加几滴0.1mol?L1 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则表明该悬浊液中混有 Cu4(OH)6SO4。27 （ 5 分）根据实验1、2、3 可得消耗的Cu2+和消耗的Cl-物质的量之比为1:4，根据实验5、6 可得消耗的 Cu2+和消耗的Cl-物质的量之比为1:3，所以，配离子分别为CuCl42-和 CuCl3-。 （2 分）设 CuCl3-为 xmol，则 CuCl42-为(1-x)mol 3x+4(1-x)=3.2 x=0.8 （1 分）即 c（CuCl3-）为 4 mol L-1，c（CuCl42-）为 1 mol L-1（ 2 分）（若用十字交叉法等合理方法解出正确答案，也同样给分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页