2022年高一化学必修一期末考试题 .pdf

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1、高一化学必修一期末考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第卷 (选择题共 36 分) 一、选择题（本题包括18 小题，每小题2 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列仪器中，能用于直接加热的是A烧杯B.圆底烧瓶C.试管D.锥形瓶2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是A用硅制造太阳能电池板B.水玻璃可用作木材防火剂C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的3在氧化还原反应中，下列叙述正确的是A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C.没有单只参加的反应一定不

2、是氧化还原反应D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原4下列说法正确的是A. 甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量C.锌- 锰干电池是对环境没任何污染的理想电池D.将煤干馏可以提高能源的利用率5.下列关于有机物的说法不正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物C. 75 (体积分数 )乙醇溶液常用于医疗消毒D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理

3、6.下列说法中错误的是A主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同7.下列说法正确的是A金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键B.根据电离方程式：HCl H+Cl-,可判断 HCl 分子里存在离子键C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环D.干冰气化时破坏分子中的共价键8.原电池产生电流的本质原因是A原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动B组成原电池的的两电极活泼性不同C电解质溶液

4、必须能和电极发生氧化还原反应D两极上进行的氧化还原反应中电子的转移9金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ 的能量，下列说法正确的是A.金刚石不如石墨稳定精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页B.石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化C.金刚石与石墨互为同分异构体D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同10. 下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是A.37Cl 与39K 中所含的中子数不同B.12C 和14C 是不同的核素，他们的质子数相

5、等C.H3O+与 OH-具有相同的质子数和电子数D. 15N2与14N2互为同位素11. 下列有关物质的叙述正确的是A苯是比水轻，有特殊气味的无色液体B乙烯可以用向下排空气法收集C乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气D 苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色12. 某主族元素R 原子的质量数为79，已知 Rn-离子含有45 个中子和 36 个电子，下列有关R的叙述错误的是AR 位于第四周期A 族BR 最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C元素 R 氢化物的化学式为H2R DR 的非金属性比硫弱13. 下列关于化学反应速率的说法正确的是A.100mL 2mol L-1的盐酸与锌反应时，加

6、入适量的氯化钠溶液反应速率不变B.0.8mol L-1 s-1表示的是：时间为1 秒时，某物质的浓度为0.8mol L-1C. 形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，镁条与盐酸的反应速率大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页D. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98的浓硫酸能加快氢气的生成速率14. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖C.葡萄糖能发生水解反应

7、D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水15 下列实验操作不会引起安全事故的是A浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加入水中并及时搅拌B氢气还原氧化铜时，先点燃酒精灯再通入氢气C排水法收集完气体后，先熄灭酒精灯再从水槽中撤出导气管D 实验室制取氯气时，先加热二氧化锰后滴入浓盐酸16. 下图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于X、Y、Z、R 的叙述正确的是A. X 的氢化物比Z 的氢化物熔、沸点低B. 四种元素的氢化物中，X 的氢化物受热最难分解C. Y 的原子半径比X 的原子半径小D. R 所在周期的元素种数为32 种17. 下列除杂方法正确的是A用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少

8、量乙醇和乙酸B用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯C用 H2/Ni在加热条件下，除去乙烷中混有的少量乙烯D 用金属钠除去乙醇中混有的少量水18. 下列关于化学反应速率、化学反应限度的说法中错误的是X Y Z R 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页A化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品B化学反应限度理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品C.化学反应达到最大限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等D.化学反应达到最大限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等二、（本题包括2 小题，共18 分）19 （8

9、 分）国际石油价格居高不下，为此科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（ TiO2）表面作用，使海水分解得到氢气的新技术。化学反应方程式为：制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）分解海水时能量转化形式为。生成的氢气用于燃料电池时能量转化形式为。水分解时，断裂的化学键类型为，分解海水的反应属于（填“吸热”或“放热”）反应，则H2O 的总能量（填“大于”或“小于”）H2和 O2的总能量。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A 极上通入 H2， B 极上通 O2则 A 是极， B 是极,电子从 A 极（填“流出”或“流入”）。20. （10 分）现有部分短周期元

10、素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T M 层的电子数为K 层电子数的3 倍X 其氢化物的空间构型为正四面体Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性2H2O 太阳能2H2+O2TiO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页Z 元素最高正价是7 价（1） 元素 T 的阴离子的结构示意图；元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是（2）元素 Y 在周期表中位于周期，族。（3）元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a. 常温下 Z 的

11、单质和T 的单质状态不同b. Z 的氢化物比T 的氢化物稳定c. Z 的最高价氧化物所对应的水化物比T 的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强d. Z 的氢化物比T 的氢化物溶解度大e. Z 的单质与H2化合比T 的单质与H2化合更容易（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z 与元素 T 的非金属性强弱。三、（本题包括2 小题，共20 分）2 1 （ 8 分）在 200 时，将a mol H2(气) 和 b molBr2(气) 充到体积为VL 的密闭、绝热的容器中发生放热反应：H2(气)+Br2(气)2HBr( 气 )。（1）当反应进行到t 分钟时，生成c mol

12、 HBr ，此时间内用H2表示的速率为。（2）当 H2的消耗速率与HBr 的分解速率之比为时，此可逆反应达到了最大限度。（3）某同学记录了15 分钟内 HBr 物质的量的变化，实验记录如下（累计值）：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页时间（ min ）1 2 3 4 5 HBr 物质的量（ mol ）0.3 0.93 1.33 1.54 1.54 反应速率最大的时间段为A. 0 1 B.1 2 C.23 D.34 原因是。保持上述条件不变，反应进行到第6 分钟时， H2的物质的量浓度为。22.(12分)某研究性小组

13、查阅资料知实验室制氯气、氨气和甲烷时，可用如下反应原理：制 Cl2： KClO3 + 6HCl （浓）= KCl + 3Cl2+3 H2O C a (C l O )2 +CaCl2 +2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2 + 2H20 制 NH3：NH3 H20 + CaO = Ca ( O H )2 + NH3制 CH4：CH3COONa( 固体 ) + NaOH(固体 )CH4 + Na2CO3请根据以下装置回答问题：A B C D 塑料隔板E F G H I 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页（1）甲同学

14、用A 装置制Cl2，他所选择的反应原理为（填序号）；乙同学用上述原理制 NH3和 CH4，他所选择的反应装置分别为、（填装置代号）。（2）丙同学用A E F 装置顺序来制备氯气并验证氯气的氧化性，E 装置中应盛放的试剂为，反应的化学方程式为；F 装置的作用是。（3）丁同学将甲烷与氯气按体积比1：4 混合后倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，如图置于光亮的地方，一段时间后观察到的现象为。（ 4）现有二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液等试剂，选用上述试剂制取并收集一瓶干燥 、 纯 净 的 氯 气 ， 选 择 的 装 置 顺 序 应 为 ： （ 部 分 装 置 可 重 复 使 用F

15、 四、（本题包括2 小题，共18 分）23.（10 分）已知 A、B、C、D、E 均为短周期元素，原子序数AEBCD依次递增。A 元素的一种核素内无中子；C 和 D 可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B 和 C可形成多种气态化合物。E 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍。回答下列问题：（1）C 和 D 形成的白色固体化合物中的化学键类型为_。（2）D 与 C 形成的一种D2C2型化合物，能作为宇宙飞船的供氧剂，写出此反应的化学方程式 _。（3）对于密闭容器内的反应2BC2 B2C4，正反应为放热反应，当升高温度时，容器内气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总

16、结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页体颜色加深，此时逆反应速率将_ （填“增大”，“减小”或“不变”）（4）元素 A、E 组成的一种常温下为液态的重要有机溶剂，其原子个数比为1：1。它与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生反应的化学方程式为。（5） 由 A、C、 E三种元素按原子个数比为6：1：2 组成的一种“绿色燃料”经氧化能得到一种家庭中常用的调味剂成分，二者发生反应的化学方程式为_ 。24.（8 分）化合物A、B、 C、D、E 均为有机化合物，其转化关系如图所示，其中A 是石油裂解气的主要成分，其产量通常来衡量一个国家石油化工发展水平，化合物C 与 D 的碳原子数相等，E 不

17、溶于水，具有芳香气味。已知：（1）、中属于取代反应的有，属于加成反应的有（2）写出下列化学方程式：A B: ；C 与钠：。（3）下列物质与E 互为同分异构体的是A. HCOOCH2CH2CH3B. CH3COOCH2CH3C. CH3CH2CH2COOH D. CH3CH2CH2CH2OH 五、（本题包括1 小题，共8 分）25.（8 分）在同温同压下，某烃的相对分子质量为72, 现取 3.6g 该烃完全燃烧，将全部产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀25g ，滤液质量比原石灰水减少8.6g 。RCH2Cl +H2O RCH2OH +HCl NaOH A B NaOH 溶液HCl C

18、D E 稀硫酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页（ 1 ） 求 该 烃 中 碳 元 素 的 质 量 分 数（ 2 ） 确 定 该 烃 的 分 子 式（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_。高一化学必修一期末考试题参考答案1.C 2.C 3.D 4.D 5.B 6.D 7.C 8.D 9.A 10.B 11.A 12.B 13.C 14.B 15.A 16.B 17.A 18.D 二、 （本题包括2 小题，共18 分）19. （8 分） (1) 太阳能转化为化学能，化学能转化为电能，共价键，吸热，小于

19、（2）负，正，流出（每空1 分）20. （10 分） （1）14 6C （2）2 A (每空 1 分) （3）Cl （1 分） bce （3 分） （4）将氯气通入到Na2S 溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明非金属性 Cl S（2 分，其他合理答案也得分）三、 （本题包括2 小题，共20 分）21. （8 分） （ 1）（2）1：2（每空2 分） （3） B ，上述反应为放热反应，随反应的进行，温度升高，加快反应速率（各 1 分）（2 分）22.（12 分）(1) ，A 、D （每空 1 分）(2)Na2S 溶液 （1 分） Na2S +Cl2 =2NaCl+S (其它合理答案也给分)（2 分

20、）吸收尾气防治污染环境（1 分） (3) 量筒内液面上升量筒2 8 8 +16 c 2vt mol L-1min-1a-0.77 v molL-1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页内壁有油状液滴生成量筒内气体颜色变浅（3 分，答出两点即可）(4)C E E H （ 2 分）四、 （本题包括2 小题，共20 分）23. （10 分） （1）离子键（ 2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（ 3）增大（4）+ （5）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O （每空 2 分）24.

21、（8 分） (1) ， （每空 1 分）(2) CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 (3)A C （每空 2 分）五、 （本题包括2 小题，共8 分）25. （8 分） (1) 解：由题意知n(CO2)=n(CaCO3)= = = 0.25mol n(C)=0.25mol C%= 100% = 83.3% （3 分）(2)m(C)=0.25mol12g mol-1 =3g m(H)=3.6g-3g=0.6g n(H)=0.6mol n(烃)= =0.05 mol n(烃)：n(C)：n(H)=0.05：0.25 ：0.06=1 ：5：12 该烃的分子式为C5H12 （3 分） (3) C(CH3)4 （2 分）HO-NO2浓 H2SO4NO2+H2O 浓硫酸m(CaCO3) M(CaCO3) 25g 100gmol-1 0.25mol3.6g 3.6g 72gmol-1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页