2022年高一化学必修一易错题七附详解 .pdf

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1、一选择题（共7 小题）11mol/L NaCl 溶液表示（）A 1molNaCl 溶于 1L 水中B58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中C 溶液中含 1molNaCl D1L 溶液里含NaCl58.5g 2下列溶液中的Cl浓度与 50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A 150mL1mol/LNaCl溶液B150mL2mol/LKCl溶液C 75mL1mol/LAlCl3溶液D75mL2mol/LCaCl2溶液3 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是 （）ABCD4下列关于100mL 0.2mol ?L1 BaCl2溶液的说法正确的

2、是（）A 溶液中 Cl总数为 0.02NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）B 溶液中 Ba2+的物质的量浓度为0.4 mol?L1C 与 500mL 0.2mol ?L1 NaCl 溶液中 Cl的浓度相等D 与 10mL 0.4mol ?L1 KCl 溶液中 Cl的浓度相等5将标准状况下，1 体积水溶解700 体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（）A 18.4mol/L ； 38.5% B18.4mol/L ； 34.7% C20.4mol/L ； 38.5% D20.4mol/L ； 34.7% 6 若 20g密度为 d g?cm3硝酸钙溶液里含

3、1g Ca2+， 则 NO3的物质的量浓度为 （）A d/400mol?L1B20/dmol?L1C2.5dmol?L1D12.5mol?L17等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、 AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A 1：1：1 B1：2：3 C3：2：1 D6： 3：2 二填空题（共2 小题）8 （1）如图 1 表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是_，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要_（填 “ 偏高 ” 、“

4、 偏低 ” 、 “ 不影响 ” ） （2）在 0.2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图2 所示，回答下列问题：该混合液中，NaCl 的物质的量浓度为_含溶质 MgCl2的物质的量为_含溶质 CaCl2的质量为_将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为_9实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol ?L1的 NaCl 溶液，有如下操作步骤： 用托盘天平称量_g NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm 处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； 把 中所得

5、溶液小心地转入_中； 将容量瓶塞紧，充分摇匀； 用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒23 次，洗涤液一并转移到容量瓶中（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）_；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“ 偏高 ” 、“ 偏低 ” 、或 “ 无影响” ） 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度_； 定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度_；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页一选择题（共7 小题）11mol/L NaCl 溶液表示（）A 1molNaC

6、l 溶于 1L 水中B58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中C 溶液中含 1molNaCl D1L 溶液里含NaCl58.5g 2下列溶液中的Cl浓度与 50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A 150mL1mol/LNaCl溶液B150mL2mol/LKCl溶液C 75mL1mol/LAlCl3溶液D75mL2mol/LCaCl2溶液3 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是 （）ABCD4下列关于100mL 0.2mol ?L1 BaCl2溶液的说法正确的是（）A 溶液中 Cl总数为 0.02NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）B 溶

7、液中 Ba2+的物质的量浓度为0.4 mol?L1C 与 500mL 0.2mol ?L1 NaCl 溶液中 Cl的浓度相等D 与 10mL 0.4mol ?L1 KCl 溶液中 Cl的浓度相等5将标准状况下，1 体积水溶解700 体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（）A 18.4mol/L ； 38.5% B18.4mol/L ； 34.7% C20.4mol/L ； 38.5% D20.4mol/L ； 34.7% 6 若 20g密度为 d g?cm3硝酸钙溶液里含1g Ca2+， 则 NO3的物质的量浓度为 （）A d/400mol?L1B

8、20/dmol?L1C2.5dmol?L1D12.5mol?L17等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、 AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A 1：1：1 B1：2：3 C3：2：1 D6： 3：2 二填空题（共2 小题）8 （1）如图 1 表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是_，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要_（填 “ 偏高 ” 、“ 偏低 ” 、 “ 不影响 ” ） （2）在 0.2L 由 NaCl、MgCl

9、2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图2 所示，回答下列问题：该混合液中，NaCl 的物质的量浓度为_含溶质 MgCl2的物质的量为_含溶质 CaCl2的质量为_将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为_9实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol ?L1的 NaCl 溶液，有如下操作步骤： 用托盘天平称量_g NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm 处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； 把 中所得溶液小心地转入_中； 将容量瓶塞紧，充分摇匀； 用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2

10、3 次，洗涤液一并转移到容量瓶中（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）_；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“ 偏高 ” 、“ 偏低 ” 、或 “ 无影响” ） 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度_； 定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度_；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页参考答案与试题解析一选择题（共7 小题）11mol/L NaCl 溶液表示（）A1molNaCl 溶于 1L 水中B 58.5gNaCl 溶于 941.5g

11、 水中C 溶液中含 1molNaCl D1L 溶液里含NaCl58.5g 分析：1mol/L NaCl 溶液表示每升溶液中溶有1mol 氯化钠即1mol 氯化钠溶于水配成 1L 溶液氯化钠浓度为1mol/L 根据 c=进行分析判断解答：解：A、1mol 氯化钠溶于水配成1L 溶液，溶液体积为1L，不是溶剂体积，故 A 错误；B、58.5gNaCl 的物质的量为1mol，58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中溶液的质量为 1000g，溶液密度比水大，所以溶液体积小于1L，浓度大于1mol/L ，故B 错误；C、溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关，溶液体积未告诉，无法计算氯化钠的物质的量

12、，故C 错误；D、58.5gNaCl 的物质的量为1mol，溶液体积为1L，氯化钠溶液浓度为1mol/L ，故 D 正确故选： D点评：考查学生对物质的量浓度的理解，难度较小，注意溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关加强基础知识的掌握理解2下列溶液中的Cl浓度与 50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150mL1mol/LNaCl溶液B 150mL2mol/LKCl溶液C 75mL1mol/LAlCl3溶液D 75mL2mol/LCaCl2溶液分析：在同一化学式中各微粒的浓度之比等于离子个数之比，1mol/L MgCl2溶液中的 Cl浓度是 2mol/L ，1mol

13、/L 的氯化钠溶液Cl浓度是 1mol/L ，2mol/L的 KCl 溶液 Cl浓度是 2mol/L ，1mol/LAlCl3溶液中的Cl浓度是 3mol/L ，2mol/L 的氯化钙溶液中Cl浓度是 4mol/L 解答：解：在同一化学式中各微粒的浓度之比等于离子个数之比A、NaCl Cl1 1 1mol/L 1mol/L 故 A 错误；B、KCl_Cl1 1 2mol/L 2mol/L 故 B 正确；C、AlCl3 3Cl1 3 1mol/L 3mol/L 故 C 错误；D、 CaCl2 2Cl1 2 2mol/L 4mol/L 故 D 错误；故选 B点评：溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化

14、学式有关，与溶液的体积无关3 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是 （）ABCD分析： 定容后，溶液凹液面的最低处和容量瓶刻度线相切，据此分析判断解答： 解：因为表面张力的存在导致液面表面呈凹形或凸形，一般的液面呈凹形，所以定容后，只有液面凹液面的最低处和容量瓶刻度线相切时，溶液的体积才正好等于容量瓶的容积，故选B点评： 本题考查定容操作，难度不大，注意观察液面的方法，为易错点4下列关于100mL 0.2mol ?L1 BaCl2溶液的说法正确的是（）A溶液中 Cl总数为 0.02NA（ NA表示阿伏加德罗常数的值）B 溶液中 Ba2+的物质的量浓度为0.4 mo

15、l?L1C 与 500mL 0.2mol ?L1 NaCl 溶液中 Cl的浓度相等D与 10mL 0.4mol ?L1 KCl 溶液中 Cl的浓度相等分析： A、0.2mol?L1 BaCl2溶液中氯离子浓度为0.4mol/L ，根据 n=cV 计算氯离子物质的量，再根据N=nNA计算氯离子数目；B、由化学式可知钡离子的浓度等于氯化钡的浓度；C、电解质离子浓度=电解质浓度 电解质电离出该离子数目，与溶液体积无关；D、电解质离子浓度=电解质浓度 电解质电离出该离子数目，与溶液体积无关解答： 解：A、0.2mol?L1 BaCl2溶液中氯离子浓度为0.4mol/L ，100mL 该溶液中氯精选学习

16、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页离子物质的量为0.1L 0.4mol/L=0.4mol ，故含有氯离子数目为0.4NA，故 A 错误；B、0.2mol?L1 BaCl2溶液中 Ba2+的物质的量浓度为0.2mol/L 1=0.4 mol/L ，故B 错误；C、500mL 0.2mol ?L1 NaCl 溶液中 Cl的浓度为0.2mol/L 1=0.2mol/L ，100mL 0.2mol?L1 BaCl2溶液中氯离子浓度0.4mol/L ，二者氯离子浓度不相等，故C错误；D、10mL 0.4mol ?L1 KCl 溶液中

17、Cl的浓度为 0.4mol/L 1=0.4mol/L ，100mL 0.2mol?L1 BaCl2溶液中氯离子浓度0.4mol/L ，二者氯离子浓度相等，故D 正确；故选 D点评： 本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度关系5将标准状况下，1 体积水溶解700 体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（）A 18.4mol/L ； 38.5% B18.4mol/L ； 34.7% C20.4mol/L ； 38.5% D20.4mol/L ； 34.7% 考点 ：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计

18、算专题 ：物质的量浓度和溶解度专题分析：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变设水的体积为1L，则氨气的体积为700L，由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，溶液质量=氨气质量 +水的质量，溶液体积可由溶液的质量和密度来计算根据质量分数定义、物质的量浓度的定义计算解答：解：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为=31.25mol，氨气的质量为31.25mol 17g/mol=531.25g ，溶液的质量为

19、1000g+31.25mol 17g/mol=1531.25g ，溶液的体积为 =1.7L ，则氨水的质量分数为w= 100%=34.7%，氨水的物质的量浓度为c=18.4 mol/L ，故选 B点评：本题考查学生物质的量浓度和质量分数的计算，难度中等，溶液的体积计算是解答本题的关键也是学生解答本题的易错点6 若 20g密度为 d g?cm3硝酸钙溶液里含1g Ca2+， 则 NO3的物质的量浓度为 （）Ad/400mol?L1B20/dmol?L1C2.5dmol?L1D12.5mol?L1分析：根据 V=计算 20g 密度为 d g?cm3硝酸钙溶液的体积， 根据 n=计算 1g Ca2+

20、的物质的量，溶液中n（NO3）=2n（Ca2+） ，再根据c= 计算 NO3的物质的量浓度解答：解： 20g 密度为 d g?cm3硝酸钙溶液的体积为=mL ，1g Ca2+的物质的量为=0.025mol ，所以 n（NO3）=2n（Ca2+）=2 0.025mol=0.05mol ，所以 NO3的物质的量浓度为=2.5dmol/L 故选： C点评：考查物质的量难度计算，难度不大，注意对物质的量浓度的理解，根据定义式计算7等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、 AlCl3三种溶液反应的AgN

21、O3溶液的体积比为（）A1：1：1 B 1：2：3 C3：2：1 D6：3：2 分析：等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量相等，分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页解答： 解：设等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量均为1mol，则与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应时存在：1molNaCl 1molAgNO3，1molMgCl22m

22、olAgNO3，1molAlCl33molAgNO3，由 n=cV 可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，即与 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，故选 B点评： 本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大二填空题（共2 小题）8 （1）如图 1 表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是C，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要偏低（填 “ 偏高” 、“ 偏低 ” 、“ 不影响 ” ） （2）在 0.2L 由 NaCl、MgCl2

23、、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图2 所示，回答下列问题：该混合液中， NaCl 的物质的量浓度为1.0mol?L1含溶质 MgCl2的物质的量为0.1mol含溶质 CaCl2的质量为11.1g将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol?L1分析：（ 1）根据定容的操作方法；根据 c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（2）NaCl 的物质的量浓度=钠离子浓度来计算；先根据 MgCl2的物质的量浓度=镁离子浓度来计算；根据溶液中的电荷守恒求出Ca2+的物质的量浓度，CaCl2的物质的量浓度=Ca2+的物质的量浓度，最后求出溶质

24、CaCl2的质量；根据稀释前后溶质的物质的量不变，利用C=来解答解答：解： （1）定容时眼睛与刻度线相平，不能俯视或仰视；定容时，眼睛仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：C；偏低；（2）NaCl 的物质的量浓度=钠离子浓度 =1.0 mol ?L1；根据 MgCl2的物质的量浓度 =镁离子浓度 =0.5 mol ?L1，MgCl2的物质的量 =0.5 mol ?L1 0.2L=0.1mol ，溶液中的电荷守恒：c （Na+） 1+c（Mg2+） 2+c（Ca2+） 2=c（Cl） 1，1.0 mol?L1 +0.5 mol ?L1 2+c（Ca2+） 2=3

25、mol ?L1 1，c（Ca2+）=0.5 mol ?L1，c（CaCl2）=0.5 mol ?L1，溶质 CaCl2的质量为0.5 mol?L1 0.2L 110g/mol=11.1 g ；稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为=0.1 mol ?L1；故答案为：1.0 mol?L1；0.1mol；11.1g；0.1 mol?L1点评：本题主要考查了溶液浓度、物质量的计算，同时还运用了电荷守恒，难度不大9实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol ?L1的 NaCl 溶液，有如下操作步骤： 用托盘天平称量5.9g NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面

26、距刻度线12cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； 把 中所得溶液小心地转入100mL 容量瓶中； 将容量瓶塞紧，充分摇匀； 用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒23 次，洗涤液一并转移到容量瓶中（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“ 偏高 ” 、“ 偏低 ” 、或 “ 无影响” ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度无影响； 定容时

27、，仰视刻度线，所配得溶液的浓度偏低； 定容后， 加盖倒转摇匀后， 发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度无影响分析：（1） 、根据 n=cV 计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM 计算氯化钠的质量，注意天平的精确度为0.1； 、当加水至液面距离刻度线12cm 时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切； 、一定容量的容量瓶只能配制需要体积的溶液，将溶解后的氯化钠溶液移入 100mL 容量瓶内；（2）根据溶液配制实验操作的步骤进行排序；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据 c=判断对所配溶液浓度影响解答：解： （1） 、NaCl 的物质的量n=cV=0.1L 1mol?L

28、1=0.1mol ，NaCl 的质量为 0.1mol 58.5g/mol=5.85g 5.9g，故答案为： 5.9； 、当加水至液面距离刻度线12cm 时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，故答案为：胶头滴管； 、一定容量的容量瓶只能配制需要体积的溶液，将溶解后的氯化钠溶液移入 100mL 容量瓶内，故答案为： 100mL 容量瓶；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到 100mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23 次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm 时

29、，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故正确操作顺序为 ，故答案为： ；（3） 溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响； 定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，所配溶液体积偏大，故溶液浓度偏低，故答案为：偏低； 定容后， 把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，对所配溶液无影响，故答案为：无影响三解答题（共1 小题）10将 24.4gNaOH 固体溶于水，配成100mL 溶液，其密度为1.22g/mL，请回答下列问题（1）该溶液中NaOH 的物质的量浓度为6.1mol/L，该溶液中

30、NaOH 的质量分数为20%；（2）从该溶液中取出10mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为6.1mol/L，NaOH 的质量分数为20%，溶液的密度为1.22g/mL，含 NaOH 的质量为2.44g，含 NaOH 的物质的量为0.061mol；（3）将取出的10mL 溶液加水稀释到100ml ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为0.61mol/L分析：（ 1）根据 n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据 c=计算氢氧化钠溶液的浓度，根据溶质质量分数= 100%计算该溶液中NaOH 的质量分数；（ 2）溶液是均匀的，取出10mL 溶液的浓度、质量分数、密度与原溶液的相同，根据 n=cV 计算

31、 10mL 溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据 m=nM计算氢氧化钠的质量；（ 3）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的浓度解答：解： （1）24.4gNaOH 的物质的量为=0.61mol，故氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=6.1mol/L ，故氢氧化钠溶液的质量分数为 100%=20%，故答案为： 6.1mol/L ； 20%；（ 1） ）溶液是均匀的，取出10mL 溶液的浓度、质量分数、密度与原溶液的相同，故该溶液中取出10mL，NaOH 的物质的量浓度为6.1mol/L ，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

32、- -第 6 页，共 7 页NaOH 的质量分数为20%，溶液的密度为1.22g/mL ，含 NaOH 的物质的量为 6.1mol/L 0.01L=0.061mol ，含 NaOH 的质量为0.061mol 40g/mol=2.44g ，故答案为： 6.1mol/L ； 20%；1.22g/mL ；2.44g；0.061mol ；（ 3）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，令稀释后溶液的浓度为c，则：10mL 6.1mol/L=100mL c 解得： c=0.61mol/L ，故答案为： 0.61mol/L 11. 解析：本题有以下两种解法。方法一、（列方程法）：设所需 0.10

33、 mol L-1的 NaOH溶液和所需 0.60 mol L-1的 NaOH 溶液的体积分别是V1和 V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0.10 mol L-1V10.60 mol L-1V2=0.20 mol L-1（ V1V2）解得：=方法二、（十字交叉法） ：将以上方程换种方式表述，将三个浓度十字交叉可得体积比。答案：4112.分 析 ： A、 水 的 体 积 不 等 于 溶 液 的 体 积 ；B、 从 1L2mol/L的 H2SO4溶 液 中 取 出 0.5L ， 该 溶 液 的 浓 度 不 变 ；C、 先 计 算 出 胆 矾 的 物 质 的 量 ， 再 计 算 质 量 ；D

34、、 根 据 H+OH-=H2O计 算 解 答 ：解 ：A、水 的 密 度 与 NaCl 溶 液 的 密 度 不 等 ，则 配 制 后 溶 液 的 体 积 不 等 于 1L ，故 A 错 误 ；B、溶 液 为 均 一 的 混 合 物 ，从 1L2mol/L的 H2SO4溶 液 中 取 出 0.5L ，该 溶 液 的 浓 度 不变 ， 故 B错 误 ；C、 胆 矾 的 物 质 的 量 为 0.5L0.5mol/L=0.25mol ，质 量 为0.25mol250g/mol=62.5g ，故 C 正 确 ；D、 根 据 H+OH-=H2O ， 需 要 NaOH的 物 质 的 量 为 0.1L1mol/L 2=0.2mol，质 量 为0.2mol 40g/mol=8g，故 D 错 误 故 选 C13.设， NaOH 的质量为 x 水的质量为yx/(x+y)=0.1x/(x+y-8)=0.12x=4.8gNaOH 的物质的量 =4.8/40=0.12molNaOH 溶液的 物质的量浓度 =0.12mol/0.25l=0.48mol/l精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页